化学元素Ca钙是什么性质_百度知道
化学元素Ca钙是什么性质
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元素周期表第Ⅱ族主族。银白色稍软的金属，有光泽。不溶于苯，微溶于醇，溶于酸、液氨。加热时与大多数非金属直接反应，如与硫、氮、碳、氢反应生成硫化钙CaS、氮化钙Ca3N2、碳化钙CaC2和氢化钙CaH2。加热时与二氧化碳反应。化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。可跟氧化合生成氧化钙，跟氮化合生成氮化钙Ca3N2，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应卤化物，跟氢气在400℃催化剂作用下生成氢化钙。常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气，跟盐酸稀硫酸等反应生成盐和氢气，跟碳在高温下反应生成碳化钙CaC2。加热时几乎能还原所有金属氧化物，在熔融时也能还原许多金属氯化物。
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本讲教育信息】
一. 教学内容：
二. 教学目标：
了解氯及其重要化合物的主要性质；掌握氯气的实验室制法；
认识氯气及其化合物在生产中的应用；
理解卤素单质和化合物的相似性和递变性；
掌握X－的检验方法；
利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，理解海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：
氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验
［教学过程］
一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系
结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系
卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法
⑴工业制法：电解饱和食盐水
电解熔融氯化钠
⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气：
原理与装置：
2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸
三、卤族元素的“一般——特殊”的归纳
卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处。
（一）单质
1、物理性质
Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（主要体现强氧化性）
⑴与金属反应：Fe、Cu等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同
⑵与非金属反应：H2、P等
都可以与氢化合生成相应的氢化物HX，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐渐增大，产生的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强。
⑶与水作用：
&&&&&&&&&&&&& （X＝Cl、Br、I）
⑷与碱作用：
漂白粉的制备，成分及漂白原理：
氯气通入石灰乳中：
主要成分：、，有效成分：
漂白原理：
⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S等还原性物质反应，如：
X2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HX；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I－：
2I－＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋
⑹与有机物发生加成、取代反应等。注意反应条件、反应产物。
⑺卤素单质间的相互置换
（二）化合物：
1、卤化氢：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易挥发与空气中水蒸气
结合形成白雾。HF有剧毒，能腐蚀玻璃：
性质比较：
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
②酸性：HF（弱）＜HCl＜HBr＜HI
③还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
3、卤离子的检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色。
若有CO32－、SO32－、SO42－等离子干扰，应先加入足量的硝酸钡溶液，取上层清液继续实验。
四、卤族元素及其重要化合物间的转化关系
1、新制氯水的成分：含有Cl2、H2O和HClO以及Cl－、ClO－、H＋及极少量的OH－。久置氯水中由于HClO分解为HCl和O2，因此，久置氯水相当于稀盐酸。
液氯属于纯净物，它具有氯气的性质，不具有漂白性，而氯水属于混合物，它既具有盐酸的性质，又具有氯气和次氯酸的性质，有很强的氧化性和漂白性。
氯水与石蕊试液时先变红再褪色（氯水显酸性，使紫色石蕊试液变红，次氯酸有强氧化性，使有色物质氧化而褪色）
氯水遇湿润淀粉－KI试纸先变蓝再褪色，是由于氯气氧化I－制得单质I2，当氯气过量时，继续氧化单质碘，生成无色的IO3－。
2、在不同条件下，新制氯水溶液中起作用的物质（或微粒）有所不同。
抓住诸因素对平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO的影响，合理解释某些具体问题：
⑴当加入可溶性氯化物时，c（Cl－）增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，也可以用排饱和食盐水的方法除去Cl2中的杂质HCl；
⑵当加入浓盐酸时，c（Cl－）和c（H＋）都增大，平衡左移，因此，可用氯酸盐和次氯酸盐与浓盐酸反应制取或测漂白粉中的“有效氯”，当加入CaCO3和Na2CO3时，c（H＋）减少，平衡右移，可使氯水中的c（HClO）增大，增强漂白效果；
⑶当加入碱溶液时，溶液中c（HClO）和c（H＋）都减少，平衡右移，实验室常用浓碱液来吸收未反应完的Cl2，防止环境污染；
⑷氯水光照后，因HClO见光分解，平衡右移，故新制氯水须避光保存，且须现做现配，而久置的氯水就是盐酸。
3、关于NO2和Br2的鉴别：
⑴不能用KI，要用硝酸银溶液；
⑵不能用pH试纸，可用浓氨水；
⑶不能用NaOH或水，可用CCl4等有机溶剂。
4、当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的物质应先被氧化。如：
在FeBr2溶液中通入少量Cl2气体：
在FeBr2溶液中通入足量Cl2气体：
在FeI2溶液中加入少量溴水：
在FeI2溶液中加入足量溴水：
5、使溴水褪色的物质有：
⑴因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂；
⑵能与溴水发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Fe2＋、I－等；能与溴水发生氧化还原反应的还原性有机化合物：含有醛基的化合物等；
⑶能与溴水发生反应的金属，如：Na、Mg、Al等；
⑷能与溴水发生加成反应的不饱和有机化合物；
⑸能与溴水反应的碱性物质，如：NaOH、Na2CO3等。
6、氯气的制取：装置适用于：固体（或液体）和液体反应；在实验前必须检查装置的
气密性：在装入药品前，小火加热，看烧杯中导管口是否有气泡冒出。
产生气体后，由于气体中可能含有挥发出的HCl和水蒸气，欲得到纯净干燥的氯气，防止环境污染，可采用如下的方法处理：
①除杂：Cl2（HCl）：饱和食盐水
②干燥：浓硫酸、P2O5（s）、无水CaCl2等
③收集：向上排空气法、排饱和食盐水法
④检验是否集满：湿润的淀粉－KI试纸（变蓝色）或湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）
⑤尾气处理：碱液吸收（常用NaOH溶液）
7、在制取HBr和HI气体时，由于浓硫酸可将Br－、I－氧化，所以不能用浓硫酸和NaBr、NaI反应制备HBr、HI。应用难挥发的浓磷酸代替浓硫酸。
8、特殊性质归纳：
⑴常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封；
⑵碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2；
⑶CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2（俗称萤石）不溶于水；
⑷F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的、、氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应；
⑸卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应；
⑹卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。
9、“类卤素”如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2以及卤素互化物如IBr、BrCl3等性
质与卤素单质的氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag＋结合的生成物的难溶性等性质相似，但由于上述物质不是由一种元素组成，其组成元素的化合价有差别，以致在参加化学反应时价态的变化与卤素单质不完全相同。
【典型例题】
例1. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉
A. 甲＝乙＞丙&&&&& B. 甲＞丙＞乙&&&&& C. 丙＞甲＝乙 &&& D. 乙＞丙＞甲
解析：氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO加入NaHCO3后因为酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以甲瓶中NaHCO3与HCl反应，平衡向右移动，HClO浓度增大，又因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，故乙瓶中HClO浓度下降，而丙瓶中没有影响平衡的物质，故HClO浓度不变。所以本题答案为B
例2. 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；
（1）实验室保存饱和氯水的方法是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &；
（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：
①是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：
解析：（1）新制氯水中，因HClO见光分解，平衡右移，故新制氯水须避光保存，且须现做现配；
（2）能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白
（3）若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不出现红色，说明是HClO漂白作用的结果，若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。
答案：（1）在阴凉处于棕色试剂瓶中密封保存
（2）一是氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱。二是氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色。
（3）向无色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①。
例3. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
A. Br－、Cl－、I－ &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B. Br－、I－、Cl－
C. I－、Cl－、Br－&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D. Cl－、I－、Br－
解析：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液为橙色，不显蓝色，说明不存在I－，而是Br－，与Cl2作用生成了Br2单质显橙色；再加丙溶液，无明显变化，说明丙溶液与Br2不反应，则丙溶液中也不存在I－，只能存在Cl－，则乙中存在I－，本题答案为B
例4. 氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，如（SCN）2＋H2O＝HSCN＋HSCNO。阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出：
①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
②NaBr和KSCN的混合溶液中加（CN）2反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
解析：本题属于信息题。根据题给信息可知：（CN）2、（SCN）2的化学性质与卤素（X2）相似，则方程①可写成：（CN）2＋2KOH＝KCN＋KCNO＋H2O；而且其阴离子的还原性强弱顺序为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知：NaBr和KSCN的混合溶液中加（CN）2，（CN）2可与KSCN反应而不与NaBr反应，方程式为：（CN）2＋2SCN－＝2CN－＋（SCN）2
答案：①（CN）2＋2KOH＝KCN＋KCNO＋H2O；
②（CN）2＋2SCN－＝2CN－＋（SCN）2
例5. 下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去）。
请填写下列空白：
⑴物质B是&&&&&& ，F是&&&&&&& ，J是&&&&&& 。
⑵反应①的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
解析：本题属于框图题，关键在于如何找到切入点。
从饱和食盐水的电解入手，其反应是：2NaCl＋2H2O＝H2↑＋Cl2↑＋2NaOH产物有A、B、C各三种。从题目所给的框图可以看出，物质B既能与A反应生成D和E，又能与C反应生成G。从电解食盐水的3种产物来看，只有氯气才符合这种特点，它既与氢气在点燃的条件下生成氯化氢：Cl2＋H2＝2HCl；它又与氢氧化钠在常温下生成次氯酸钠和氯化钠：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。因而，可以确定物质B是氯气。若将此化学方程式改写作离子方程式，就是本题②的答案。除了水不计外，框图还指出，B与A反应得到两种产物，B与C反应只得到一种产物，可以确定A是氢氧化钠，C是氢气。当然，作为B与C反应而得到的生成物G是氯化氢。下一步需确定物质F。F既能与氯气直接反应生成物质I，又能与氯化氢反应生成物质H和氢气。如果把氯化氢当作溶液看（即盐酸），能与氯气、盐酸都可以发生反应的物质估计可能是一种金属。那么，I和H都应当是此金属的氯化物，且两种金属氯化物之间存在一定的转化关系，说明该金属具有两种可变化合价。从中学范围内无机化合物的知识来看，只有铁才有这种特点：与氯气反应生成＋3价铁的氯化物：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3这样，可以认定物质F应当是金属铁，H是氯化亚铁，至此，框图的大部分都得到了合理的解释。
最后需要确定沉淀J。按图所示，沉淀J可因氯化铁I与D反应而生成，又可因氯化亚铁H和D反应而生成，则J必是含铁的化合物。至此，需反过来对D作出判断。按前述，物质D应是氯化钠和次氯酸钠中的一种，前者不可能分别与铁的两种氯化物反应生成沉淀，这样看来，物质D唯一的可能是次氯酸钠（溶液）。次氯酸钠是一种盐，它除了有盐的通性以外，还有两点特点，即：是一种具有强氧化性的氧化剂；是一种由强碱（氢氧化钠）和弱酸（次氯酸）组成的盐，因而在水中水解呈碱性。当次氯酸钠（溶液）与氯化亚铁H反应时，发挥了其氧化性和碱性的双重作用，将氯化亚铁变成氢氧化铁；与氯化铁I反应时，由于Fe3＋离子不会再被氧化，只显示了其碱性，生成了氢氧化铁。
答案：（1）B是Cl2（或氯气），F是铁（或Fe），J是氢氧化铁（或Fe（OH）3）。
（2）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
例6. 现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca（0H）2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2＋2Ca（OH）2＝Ca（C10）2＋CaCl2＋2H20（该反应放热）温度稍高即发生副反应：
6C12＋6Ca（OH）2＝5CaCl2＋Ca（Cl03）2＋6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示。
（1）请从：a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境；几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。
（2）上图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）&&&&&&&&&& &。
（3）实验中若用1L12mol?l－1浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总小于0.15mol，其可能的主要原因是&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
解析：本题综合性较强，既要熟悉Cl2的制法，又要抓住题给信息应用理论知识采取相应的实验措施。根据题给药品，制取Cl2应选用装置C或F，依据题给信息Cl2与Ca(OH)2的反应是放热反应，且温度高时易发生副反应，所以制漂白粉时应采取降温措施。Cl2有毒，又需进行尾气处理。
答案：（1）甲：d，ae& 乙：b、f， c& 丙b，ce& ；
（2）C（F）、B、E；
（3）MnO2只能氧化浓HCl，随着反应进行，c（Cl—）减小，还原性减弱，反应不能继续进行
【模拟试题】
1、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸& &&&&&&&&&& B. 用干燥有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液 &&&&&&&&&&&& D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
2、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是
A. 生石灰&& &&&&&& B. 明矾 &&&&&&&&&&&& C. 绿矾 &&&&&&&&&&&&&&&& D. 漂白粉
3、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：①NaOH& ②AgNO3& ③Na2CO3& ④NaBr& ⑤FeCl2&
A. 只有②④&&&&&&&& B. 只有④⑤&&&&&&& C. 只有①④⑤&&&&&&&& D. 全部
4、用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气&
A. 等于2mol&&&&&&& B. 等于1mol&&&&&& C. 小于1mol&&&&&&&&&& D. 大于2mol
5、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是：
A. Cl2 &&&&&&&&&&&&&&&&& B. SO2 &&&&&&&&&&&&&&& C. NaClO& &&&&&&&&&&&&& D. KMn04
6、将0.2molMn02和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）
A. 等于0.3 mol &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B. 小于0.3mol
C. 大于0.3mol、小于0.6mol &&&&&&&& D. 以上结论都不正确
7、aL标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能&
A. &&&&&&&& B. &&&&&&& C. &&&&&&&&&&& D. &&&&&&&&&&&
8、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
A. I2O3&&&&&&&&&&&&&&&& B. I2O4 &&&&&&&&&&&&&& C. I4O7－ &&&&&&&&&&&&&&&& D. I4O9
9、砹是第六周期ⅦA族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是
A. 砹单质为黑色的固体&&
B. 砹的氢化物不稳定
C. 砹单质不易溶于水
D. 砹的最高价氧化物的水化物为强酸
10、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是&
A. 氯化钠&&&&&&&&&&& B. 氯化铝 &&&&&&&&& C. 氯化钾 &&&&&&&&&&&&& D. 氯化钙
11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是&
A. 1：2& &&&&&&&&&&&& B. 1：3 &&&&&&&&&&&& C. 1：4 &&&&&&&&&&&&&&&&& D. 1：6
12、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O＋IBr＝HBr＋HIO。下列关于溴化碘的叙述中，不正确的&
A. 固态IBr是分子晶体
B. 把0.1mol/L IBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－的物质的量浓度均为0.2mol/L
C. IBr跟水的反应是一个氧化还原反应
D. 在化学反应中，IBr可以作为氧化剂
13、根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是：
⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；
⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，
⑷H2S＋I2＝S＋2HI；
A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S
14、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知
A. 当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
B. 当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
C. 当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D. 当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
15、某金属元素最高价氟化物的分子量为M1，其最高价的硫酸盐的分子量为M2。若此元素的最高正价为n，则n与M1、M2的关系可能是&
A. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
C. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
16、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为&
A. 1：1& &&&&&&&&&&&& B. 2：1 &&&&&&&&&&&&& C. 1：2 &&&&&&&&&&&&&&&&& D. 2：3
17、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。
18、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；
（1）A是&&&&&&& 、B是&&&&&&&& 、C是________（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）反应③的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）反应④的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
19、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3＋HCl（浓）→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性&&&&&& ②还原性和酸性&&& ③只有氧化性 &&&& ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是_________mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
20、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是&&&&&&&&&&&&&&&& &。
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
（3）仪器①的橡皮塞上应有&&&&& 个孔，原因是&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&。
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有&&&&&&&&&&&& 现象。
（5）实验需用约10%的H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1g/cm3）的H2O2来配制，其具体配制方法&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
（6）实验时仪器①中ClO—与H2O2反应的离子方程式是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
21、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：&&&&&&&&&&&&&&&& &；
（3）D中反应化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &；
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：&&&&&&&&&&&&&&&&& ；如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
22、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件具有如下的转换关系（均未配平）：①G→Q＋NaCl；②Q＋H2OX＋H2；③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH→Q＋X＋H20；
（1）这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：&&&&&&&&&&&&&&&& &；
（2）由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高、低顺序，所根据的理由是&&&&&&&&&& &；
（3）臭氧与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯（Cl206），遇有机物会爆炸。它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（填①—④编号）。其离子方程式是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &；
（4）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：& 5HCl02＝4C102＋H＋＋Cl—＋2H20分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为&&&&&&& &（填序号）。
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强&
B. 溶液中的H＋起催化作用
C. 溶液中的Cl—起催化作用
D. 逸出ClO2使反应的生成物浓度降低
23、（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：反应中&&&&&&& 元素被还原。
（2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱为：Cl—&Br—&CN—&SCN—&I—。试写出：
①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &；
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
24、氯、溴、碘同属元素周期表的ⅦA。20世纪人们很早就得到了HClO4和HIO4及其盐，但无论用什么方法都得不到＋7价溴的化合物。因此很长一个时期，人们认为溴不会表现＋7价。1968年化学家Appolman发现用XeF2和HBrO3反应，首次检出BrO4－，随后在1971年用XeF2和含KOH的KBrO3水溶液反应，得到了很纯的KBrO4晶体。
（1）已知XeF2与水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液里，写出配平的化学反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 该反应的氧化剂是&&&&& ，被氧化的元素是&&&&&& 。
（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3水溶液反应得到KBrO4晶体的化学方程式&&&&&&&& 。
（3）由上述信息指出BrO4－的稳定性随溶液pH增大而&&&&&&&&&&& 。
25、制取氟氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器。制备X的反应物是10%的HClO4溶液和F2，使它们缓缓反应，产率不很高。化合物X中元素质量分数是：Cl 30%；O 54%；F 16%，且X的最简式式量与相对分子质量相同。有关物质的资料如下：①无水KF为固体，易吸收F2、HF和H2O；②化合物X的熔点－167.5℃，沸点－15.9℃，易分解，若接触有机物容易爆炸；③F2沸点－188.14℃，HF沸点19.54℃，O2沸点－183℃，NH3沸点－33.35℃。实验装置如图所示。试回答：
（1）X的化学式是&&&&&&&&&&& 。
（2）HClO4与F2生成X的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）D装置的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）B中致冷液用&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （填“液氧”或“液氨”），其理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（5）A的内管中填充有许多耐氟的环状物，其主要作用是使气流曲折向上，液流迂回而下，扩大接触面，力求反应充分。若把A内管的环状填充物换成耐氟的石墨环，则X的产率为0，请推测其主要原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
26、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
27、已知C12在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaCl03的物质的量之比为4：l。现有49.7g C12，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500 mL溶液。
（1）写出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。
（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度 （除H2O外）。
【试题答案】
1、BD &&&&&&&&&&&& 2、D &&&&&&&&&&& 3、D &&&&&&&&&&& 4、C&&&&&&&&&&&&& 5、C
6、C &&&&&&&&&&&&&& 7、D &&&&&&&&&&& 8、D &&&&&&&&&&& 9、D&&&&&&&&&&&& 10、B
11、B& &&&&&&&&&&& 12、BC& &&&&& 13、B&&& &&&& 14、AC& &&&&& 15、AB
17、（1）2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O；
（2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl。&
18、（1）Fe、Cl2、H2；
（3）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
（4）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3&&&
19、（1）2& 4& 2& 2& 1& 2 H2O；
（3）0.2；
（4）2.63。
20、（1）③②⑤；
（2）②⑤⑥④①；
（3）2，使瓶内外压强相等；
（4）冒气泡；
（5）用量筒量取33（或34）mL30% H2O2溶液加入烧杯中，再加入67（或66）mL水（或加水稀释至100mL），搅拌均匀；
（6）ClO—＋H2O2＝Cl—＋O2↑＋H2O。
21、（1）或
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D。
（3）&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染。
（5）产品易受潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
22、（1）G＜Y＜Q＜Z＜X；
（2）因电解Q的水溶液时，Q必在阳极失电子，化合价升高；
（3）④&& Cl2O6＋2OH—＝ClO4—＋ClO3—＋H2O；
23、（1）2、4、4、2、1，Mn；
（2）①(CN)2＋2KOH＝KCN＋KCNO＋H2O，
②2SCN－＋（CN）2＝2CN－＋（SCN）2。
24、（1）2XeF2＋2H2O＝2Xe↑＋4HF＋O2↑；XeF2；氧。
（2）XeF2＋2KOH＋KBrO3＝KBr04＋Xe↑＋2KF＋2H2O。
（3）升高。
25、（1）ClO4F；
（2）HClO4＋F2＝HF＋ClO4F；
（3）吸收F2、HF，防止污染空气。
（4）液氧；使产物固化而与F2分离。
（5）石墨催化使ClO4F全部分解。
26、每千克食盐中含KIO3 45mg，为合格食盐
27、（1）7Cl2＋14NaOH＝9NaCl＋4NaClO＋7H2O＋NaClO3
（2）c（NaCl）＝1.8mol·L－1；c（NaClO）＝0.8mol·L－1；
c（NaClO3）＝0.2 mol·L－1
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