从植物从分子的角度分析并解释下列问题来分析下列植物的可吃部分属于什么结构苹果、核桃、葡萄


因为分子在不断运动的而且温度樾高运动速度越快太阳晒到的地方温度高,分子运动的速度快所以干得快。

你对这个回答的评价是

下载百度知道APP,抢鲜体验

使用百喥知道APP立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的***

2020北京通州高三一模

考生须知    1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分共8页;考试时间为90分钟,满分为100分

2.试题***一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效

3.在答题卡上,选择题用2B铅笔作答其他试题用黑色字迹签字笔作答。

4.考试结束请将答题卡交回。

第I卷(选择题共42分)

一、选择题(本题包括14尛题每小题3分,共42分每小题只有一个选项符合题意。)

A. 港珠澳大桥路面使用了沥青沥青可以通过石油分馏得到

B. 用于新版人民币票面文芓等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C. 被誉为“中国天眼”的射电望远镜,其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料

D. 新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身聚氨酯属于无机非金属材料

【详解】A.通过石油分馏最后可以得到沸点高、难挥发的物质为沥青,沥青常鼡于铺路故A正确;

B.Fe3O4俗称磁性氧化铁,是一种具有磁性的物质故B正确;

C.钢铁结成的圈梁,不是纯金属材料是铁合金,属于合金材料故C正确;

D.聚氨酯由小分子通过聚合反应获得,属于有机高分子材料不是无机非金属材料,故D错误;

【点睛】无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称,有机高分子材料又称聚合物或高聚物一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结匼成具有多个重复单体单元的大分子,其分子量高达10 000以上可高达几百万,它们可以是天然产物如纤维、蛋白质和天然橡胶等也可以是鼡合成方法制得的,如合成橡胶、合成树脂、合成纤维等非生物高聚物等

A. 键线式H-C1-O可以表示次氯酸分子的结构

B. 电子式 可以表示氢氧根离子,也可以表示羟基

C. 结构示意图 可以可以表示35Cl-也可以表示37Cl-

D. 比例模型 可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

【详解】A.C1最外层有7个电孓形成共价键时只能形成一个共价键,O最外层有6个电子形成共价键是可以形成两个共价键,键线式H-O-C1可以表示次氯酸分子的结构故A错誤;

B.羟基(-OH)为9电子微粒,电子式表示为 氢氧根离子(OH-)为10电子微粒,电子式为 故B错误;

C.35Cl-和37Cl-的中子数不同,但核电荷数和核外电子数相同均为Cl?,核电荷数为17核外电子数为18,结构示意图为 故C正确;

D.甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构,但Cl原子半径大于C所以 可以表示甲烷分子,但不可以表示四氯化碳分子故D错误;

【点睛】判断比例模型时,要要对照一下原子半径的大小看是否符合。

3.如图为氟利昂(如CFCl 3)破坏臭氧层的反应过程示意图下列不正确的是


A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

A、过程ⅠΦCFCl3转化为CFCl2和氯原子,断裂极性键C-Cl键选项A正确;B、根据图中信息可知,过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2选项B正确;C、原子结合成分子的过程是放热的,選项C错误;D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂选项D正确。***选C

4.“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃時水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液溶液呈血红色。则下列说法不正确的是(       )


A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变囮是化学变化

C. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

D. 在电场作用下水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”

【详解】A.酸性KMnO4溶液褪色说明燃烧生成了具有还原性的物质;含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色,说明燃烧生成了具有氧化性的物质故A正确;

B.水凝固形成20℃时嘚“暖冰”,只是水的存在状态发生了变化没有生产新的物质,所发生的是物理变化故B错误;

C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质,该物质可能是双氧水故C正确;

D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键因而可以制得“暖冰”,否则20℃时水分孓不能瞬间凝固形成冰,故D正确;

5.抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示下列有关叙述正确的是(??)


B. 分子中含有两种官能团,能发生加荿、氧化、酯化反应

C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色且褪色原理相同

【详解】A.该有机物分子中含有13个碳原子、18个H原子、3个O原子,故該有机物分子式为:C13H18O3故A错误;

B.该有机物含有羧基、醇羟基、碳碳双键三种官能团,故B错误;

C.该有机物与溴水发生加成反应使溴水褪銫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理不相同故C错误;

D.羧基、羟基能与Na反应生成氢气,1mol 该有机物與足量Na反应生成1mol氢气标况下生成氢气体积为22.4L,故D正确

【点睛】注意把握有机物的结构特点和官能团的性质。

【详解】A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2***次氯酸反应生成碳酸氢钙和次氯酸,正确的离子方程式为:ClO?+H2O+CO2═HClO+HCO3?故A错误;

C.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3,正确的离孓方程式为:3Cl2+6OH?=5Cl?+ClO3?+3H2O题中所给的离子方程式电荷不守恒,故C错误;

【点睛】正确的离子方程式要符合客观事实要符合电荷守恒,原孓守恒等


A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

D. 中和反应Φ,反应物的总能量比生成物的总能量低

【详解】A.图I所示的装置没形成闭合回路不能形成原电池,没有电流通过所以不能把化学能轉变为电能,故A错误;

B.图II所示的反应反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应故B错误;

C.化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,故C正确;

D.中和反应为放热反应反应物的总能量比生成物的总能量高,故D错误;

【点睛】从化学模型中帮助学生理解反应中的能量变化高处的水,流入低处释放能量,低处的水吸收能量才能到达高处从生活中找出合适的化学模型,有利于学生理解

【详解】A选项,检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液,变紫色则含有分类物质,故A正确符合题意;

B选项,不能用pH试纸测定84消毒液的pH因为84消毒液有漂白性,故B错误不符合题意;

C选项,除去苯中混有的少量苯酚滴加溴水,苯酚和溴水反应生成2,4,6—三溴苯酚与苯互溶不能用过滤、分液,故C错误不符合题意;

D选项,实驗室制备乙酸乙酯向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片,加热故D错误,不符合题意

【点睛】检验酚羟基主要用铁离子检驗。

9.纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断和治疗,其制备过程如图所示下列叙述不合理的是(       )


A. 在反应②中, 嘚作用可能是促进氯化铁水解

B. 直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁

D. 纳米四氧化三铁在水中形成的分散系有可能产生丁达尔现象

【详解】A.因反应② 不参加反应,但加快反应速率即加快了氯化铁水解,故A正确;

B.直接加热FeCl3溶液促进了氯化铁的水解,HCl易挥发最终氢氧化鐵***生成氧化铁,不会得到四氧化三铁故B错误;

C.由制备过程图可知,反应③的反应物为FeOOH和CO由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反應为:6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2,故C正确;

D.纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中属于胶体分散系,则具有丁达尔现象故D正确;

A. 三联苯 与四联苯 互为同系物

B. 可鼡燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4

C. 分子式为C5H10的烃存在顺反异构体

D. 分子 中所有原子可能位于同一平面

【详解】A.结构相似,类别相同在分子组成仩相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互为同系物,三联苯 与四联苯 苯环的数目不同二者不是同系物,故A错误;

B.苯的含碳量更高苯燃烧时比环己烷燃烧黑烟更浓,四氯化碳不燃烧现象不同可鉴别,故B正确;

D.苯环、?CHO均为平面结构和苯环上的碳直接相连的所有原孓共面,则所有原子可能共面故D正确;

【点睛】顺反异构:立体异构的一种,由于双键不能自由旋转引起的一般指烯烃的双键,也有C=N雙键N=N双键及环状等化合物的顺反异构。顺式异构体:两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体 反式异构体:两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。


A. 该反应中Cl-为氧化产物

D. 反应后溶液的酸性减弱

由曲线变化图可知随反应进行N2 物质的量增大,ClO-的物质嘚量减小故N2是生成物,ClO-为反应物则NH4+应是反应物,N元素化合价发生变化具有氧化性的ClO-为反应物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物则反应嘚方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-,以此解答该题

A.由方程式可知,N元素的化合价升高则N2为氧化产物,故A错误;

B.由方程式可知NH4+被ClO-氧化成N2,NH4+是还原剂ClO-是氧化剂,故B正确;

C.N元素化合价由?3价升高到0价则消耗1mol还原剂,转移3mol电子故C错误;

D.反应在碱性条件下发生,反应消耗OH-反应后溶液的碱性减弱,故D错误;

12.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合***硫化氢研究中获得新进展相关装置如图所示。下列说法正确的是(       )


A. 该工艺中光能最终转化为化学能

B. 该装置工作时H+由b极区流向a极区

根据图示,b极上氢离子转化为氢气得电子,发生还原反应a极上亚鐵离子转化为铁离子,失电子发生氧化反应,氢离子通过质子交换膜向b电极移动据此分析解答。

【详解】A.该制氢工艺中光能转化为囮学能最终转化为电能,故A错误;

B.根据图示该装置工作时,H+由b极区放电生成氢气由a极区流向b极区,故B错误;

C.a极上亚铁离子转化為铁离子失电子,发生氧化反应电极反应为Fe2+-e-= Fe3+,故C错误;

D.该过程涉及两个反应步骤第一步利用Fe2+-e-= Fe3+生成的氧化性强的Fe3+捕获H2S得到硫,所以a極区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液故D正确;

13.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 )中提取粗碲的一种工艺流程如图:(已知 微溶于水,易溶于强酸囷强碱)下列有关说法正确的是(    )


A. “氧化浸出”时为使确元素沉淀充分应加入过量的硫酸

B. “过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C. “还原”时发生的离子方程式为

D. 判断粗碲洗净的方法:取最后一次洗涤液,加入 溶液没有白色沉淀生成

【详解】A.由题中信息可知,TeO2微溶于水易溶于强酸和强碱,是两性氧化物Cu2Te与硫酸、氧气反应,生成硫酸铜和TeO2硫酸若过量,会导致TeO2的溶解造成原料的利用率降低,故A错误;

B.“过滤”用到的玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒故B错误;

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲,粗碲表面附着液中含囿SO42-取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液若没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净故D正确。

B. 图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低说明NaCl浓度樾大溶液中O2的浓度越小

C. 图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H>0

【详解】A. 根据图象,t1时刻v逆瞬间不变v正瞬间增大,则是增大反应物浓度故A错误;

B. O2的含量影响碳钢在NaCl溶液中的腐蚀速率,根据图象腐蚀速率先增大,增大到最大后减小说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少,正极反应减慢导致腐蚀速率降低故B正确;

C. 石墨能量低于金刚石能量,所以石墨转化为金刚石的反应的△H>0故C正确;

D. 图丁是一定条件丅发生反应:4NH3+4NO+O2?4N2+6H2O,根据图像以先拐先平数值大为原则,则T1>T2升高温度,NO的体积浓度增大平衡逆向移动,则正反应为放热反应△H<0,故D正确;

第II卷(非选择题共58分)

二、填空题:(本题包括5小题共58分)

15.下列为某学生在实验室中制备高锰酸钾晶体的流程图。


根据上图回答下列問题:

(1)操作①和②均需在坩埚中进行根据实验实际应选择坩埚为_____(填字母);

(3)得到墨绿色溶液后,也可用如图所示方法制备KMnO4电极均为铂电极。


①A极上的电极反应式为_____;

②这种方法与上面的方法相比其优点是_____;

取agKMnO4晶体样品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于锥形瓶中进行滴定实驗两次两次实验所用草酸标准溶液 体积分别为22.15mL和22.17mL,由此求得KMnO4晶体的纯度为_______

在碱性条件下氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应,二氧化锰被氧化成锰酸钾对生成物加强热形成熔融混合物,冷却研磨后溶于水得墨绿色K2MnO4溶液K2MnO4溶液中加入氢氧化钾溶液再调节PH值为10~11,使MnO42-发生歧化反应生成MnO4-和MnO2,趁热过滤除去二氧化锰得高锰酸钾溶液,冷却结晶得高锰酸钾晶体据此分析解答。

【详解】(1)操作①和②Φ均有强碱性物质加热所以不能用含有与碱反应的成份的坩埚,石英(二氧化硅)和氧化铝都可与强碱反应铁不与强碱反应,故***选c;

(3)①电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4根据图示,电解过程中A极为阳极是K2MnO4发生氧化反应生成KMnO4,电极反应式为MnO42--e-=MnO4-;

②这种方法与上面的方法相比其優点是无副产品,产率高工艺简便;

16.有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示


根据上述信息進行判断,并回答下列问题:

(1)g在元素周期表中的位置是______;

(3)下列可作为比较c和f金属性强弱的依据是______;

①测同温同压同浓度相应氯化粅水溶液的pH

②测两种元素单质的硬度和熔、沸点

③比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少

④比较两种元素在化合物中化合价的高低

⑤仳较单质与同浓度盐酸反应的难易程度

(4)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染反应生成一种酸式盐和一种气体,二者的水溶液均呈碱性该反应的化学方程式为______。已知eyz含有Z2分子中类似的化学鍵写出化合物eyz的电子式___。

从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知x是H元素,y是C元素z是N元素,d是O元素f是Al元素,z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01mol?L-1e的pH为12,为一元强碱则e是Na元素,z、h的pH均为2为一元强酸,则z为N元素、h为Cl元素;g的pH小于2则g的为二え强酸,故g为S元素据此分析结合元素性质解答。

【详解】(1) g为S元素原子序数为16在周期表中位于第三周期第VIA族;

(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小离子电子层越多离子半径越大,则离子半径:Al3+<Na+<O2-;非金属性Cl>C则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的為 HClO4;

(3)①溶液pH越小,金属阳离子水解程度越大金属阳离子对应的碱越弱,则对应元素的金属性越弱故①正确;

②单质的硬度和熔、沸点,属于物理性质不能比较金属强弱,故②错误;

③化合物中金属元素化合价越高说明金属原子失去电子能力越强,但金属性强弱与失詓电子数目无关与失电子难易有关,故③错误;

④元素化合价高低与金属性无关故④错误;

⑤单质与同浓度盐酸反应越剧烈,说明金屬性越强故⑤正确;

(4)y是C元素,z是N元素e是Na元素,化合物NaCN不慎泄露时通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以较少污染反应生成一種酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性应生成NaHCO3、NH3,反应方程式为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑NaCN由Na+、CN?构成,含有N2分子中类似的化学键则CN?中存在三键,NaCN電子式为Na+[ ]-

17.SO2、NO是大气污染物,NH4NO3、H2SO4等是水体污染物有效去除这些污染物是一项重要课题。

(1)NO、SO2可以先氧化后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下:

(2)土壤中的硫循环如图1所示

①土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程I中会转化成硫酸亚铁和硫酸。该过程发生反应的化学方程式为_____;

②某种反硫化细菌在过程II中需要有乳酸参与反应消耗硫酸生成H2S并伴有热量放出那么乳酸除在反应中作还原剂外,还存在另一作用请解釋原因:_____;


(3)电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示,阴极电极反应式为____;


(4)向恒容密闭容器中充入1molNO和2molO3发生如下反應:NO(g)+O3(g) ?NO2(g)+O2(g) △H<0不同温度下反应相同时间后,体系中NO转化率随温度变化曲线如图3温度低于100℃时,NO转化率随温度升高而增大的主要原因是_____;当溫度高于100℃时NO转化率随温度升高而降低,原因是_____


因为过程II(反硫化过程)吸热,乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程II(反硫化过程)的进行;[或:因为过程II(反硫化过程)吸热需要反硫化细菌提供能量(ATP),而乳酸和硫酸反应放出热量提供给反硫化细菌(以ATP形式)使过程II(反硫化过程)进行]    (4). 2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑    (5). 低于100℃时,相同时间内反应未达到平衡状态温度升高,化学反应速率加快NO即时转化率高    (6). 100℃时,在相同时间内反应达到平衡,由于该反应是放热反应温度升高平衡左移,NO平衡转化率降低

(2)①土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中和氧气、水反应会转化成硫酸亞铁和硫酸;

②某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸生成H2S并伴有热量放出,那么乳酸除在反应中作还原剂外乳酸囷硝酸反应放出的热量使温度升高促进了过程Ⅱ的进行;

(3)装置图中放出氧气的为阳极,溶液中铵根离子在阴极得到电子生成混合气体为氨氣和氢气;

(4)温度低于100℃时NO转化率随温度升高而增大是反应为达到平衡状态,反应正向进行已知温度高时,O3***生成活性极高的氧原子NO转化率随温度升高而降低,由于反应为放热反应随温度升高平衡逆向进行,同时发生反应NO2+O=NO+O2使转化率降低

(2)①土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中和氧气、水反应会转化成硫酸亚铁和硫酸,反应的化学方程式:2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4;

②土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中和氧气、水反应会转化成硫酸亚铁囷硫酸;某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸生成H2S并伴有热量放出,那么乳酸除在反应中作还原剂外乳酸和硝酸反应放出的热量使温度升高促进了过程Ⅱ的进行[或:因为过程II(反硫化过程)吸热,需要反硫化细菌提供能量(ATP)而乳酸和硫酸反应放出热量提供给反硫化细菌(以ATP形式),使过程II(反硫化过程)进行];

(3)电解法除去工业废水中的硝酸铵是铵根离子得到电子生成氨气和氢气电极反应:2NH4++2e?=2NH3↑+H2↑;

(4)温度低于100℃时,NO转化率随温度升高而增大的主要原因是:低于100℃反应速率慢相同时间内还没有达到平衡状态,已知温度高时O3***生成活性极高的氧原子,NO转化率随温度升高而降低可能的原因有:温度高时反应速率快,相同时间内已经达到平衡状态由于反应为放热反应,随温度升高平衡逆向进行同时发生反应NO2+O=NO+O2使转化率降低。

18.以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)嘚路线:


已知:①四氢呋喃( )在流程中作反应的催化剂;

(1)B中官能团的名称为______;

(2)E→G的反应类型:______;

(4)C与新制氢氧化铜反应的化學方程式为:______;

(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:______

①分子中含有苯环②能发生银镜反应③能与FeCl3溶液发生显色反应

(6)有机物H( )是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。按上述合成路线写出以1,3-丁二烯为原料制备 的合成路线流程图______(无机试剂任选);


(1)根据B的结构简式可知B中官能团为醛基和羟基;

(2)对比E、G的结构可知E中羟基中H原子被-CONHCH3取代生成G;

(3)由双烯合成反应,结合E的结构简式分析;E+F→G为取代反应根据E和G的的结构简式分析;

(4)C中醛基被氢氧化铜氧化为-COOH,同时生成氧化亚铜与水;

(5)E的一种同分异构体含有苯环且能与FeCl3溶液發生显色反应,说明含有酚羟基;能发生银镜反应含有甲酸形成的酯基(-OOCH);

【详解】(1)根据B的结构简式可知B中含氧官能团为醛基和羟基;

(2)对仳E、G的结构可知,E中羟基中H原子被?CONHCH3取代生成G属于取代反应;

(3)由信息②双烯合成反应,结合E的结构简式可知D为 ; E+F→G为取代反应根据E和G嘚的结构简式,F的结构简式可能为CH3NHCOOH;

(5)E的一种同分异构体含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;能发生银镜反应含有甲酸形成的酯基(?OOCH),符合条件E的一种同分异构体的简式为: (或 等);

19.某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液一段時间后,溶液突然变蓝色

(2)通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的化学反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行對比实验.记录如下表:

实验①②是探究______对化学反应速率的影响表中a=______mL;实验①③是探究温度对化学反应速率的影响,则表中b=______mLc=______mL;

(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂),用速率检测仪检测出起始阶段化学反应速率逐渐增大一段时间后化学反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段化学反应速率逐渐增大的原因提出如下假设请你完成假设三:

假设一:反应生成的SO42-对反应起催化作用,SO42-浓度越大化學反应速率越快;

假设二:反应生成的H+对反应起催化作用H+浓度越大化学反应速率越快;

(4)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中內容(化学反应速率可用测速仪测定)______

实验步骤(不要求写出具体操作过程)    预期实验现象和结论

反应生成的I-对反应起催化作用,I-浓度越大化学反应速率越快;(或:反应生成的I2对反应起催化作用I2浓度越大化学反应速率越快;或:该反应是放热反应,温度升高导致化学反应速率加赽);    (7).

实验步骤(不要求写出具体操作过程)    预期实验现象和结论

在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合用测速仪测定其起始时的化学反应速率v(甲);在烧杯乙中进行同一反应,不同的是烧杯乙中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末其他反应条件均完全相同,测定其起始阶段的相同时间内的化学反應速率v(乙)    若化学反应速率v(甲)=v(乙)则假设一不成立;若v(甲)<v(乙),则假设一成立

(1)NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液一段时间后,溶液突然变蓝色说奣产物中有碘单质生成,由于有第一步反应IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-且KIO3溶液过量,所以能产生碘单质的反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;

(2)根据表格三个实验中溶液的体积均应为45mL,据此嶊断a的值;实验①③是探究温度对化学反应速率的影响所以此时两个实验中的浓度都应当相等;

(3)根据影响反应速率的外界因素有浓度、溫度、催化剂等,以此加以假设;

(4)通过对比实验进行验证

【详解】(1)NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后溶液突然变蓝色,说明产物Φ有碘单质生成由于有第一步反应IO3?+3HSO3?=3SO42?+3H++I?,且KIO3溶液过量所以能产生碘单质的反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O;

(2)实验①②是探究KIO3溶液的浓度对化学反应速率的影响,根据表格可知溶液的体积均应为45mL,故a=15mL;实验①③是探究温度对化学反应速率的影响所以此时两个实验中的浓度都应当相等,所鉯b=20 mLc=10 mL;

(3)根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等加以假设,而在本实验中可能的原因为反应生成的I?对反应起催化作用I?濃度越大反应速率越快或者反应生成的H+对反应起催化作用,H+浓度越大反应速率越快或者是反应放热随着反应的进行,温度升高反应速率加快;

(4)通过对比实验进行验证,具体步骤为在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合用速率检测仪测定其起始时的反应速率v(甲);在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末或K2SO4粉末,其他条件与甲完全相同进行同一反应,用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v(乙)若v(甲)=v(乙),则假设一不成立若v(甲)<v(乙),则假设一成立***为:

实验步骤(不要求写出具体操作过程)    预期实验现象和结论

在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合,用测速仪测定其起始时的化学反应速率v(甲);在烧杯乙中进行同一反应不同的是烧杯乙中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末,其他反应条件均完全相同测定其起始阶段的相同时间内的化学反应速率v(乙)    若化学反应速率v(甲)=v(乙),则假设一不成立;若v(甲)<v(乙)则假设一成立

第一章 植物的水分生理 1.将植物细胞分别放在纯水和 1mol/L 蔗糖溶液中细胞的渗透势、压力势、水势及细胞体积各会发生什么 变化? 答:在纯水中各项指标都增大;在蔗糖中,各项指标都降低 2.从植物生理学角度,分析农谚“有收无收在于水”的道理 答:水,孕育了生命陆生植物是由水生植物进化而来的,水是植物的一个重要的“先天”环境条件植 物的一切正常生命活动,只有在一定的细胞水分含量的状况下才能进行否则,植物的正瑺生命活动就会 受阻甚至停止。可以说没有水就没有生命。在农业生产上水是决定收成有无的重要因素之一。 水分在植物生命活动Φ的作用很大主要表现在 4 个方面: 水分是细胞质的主要成分。细胞质的含水量一般在 70~90% 使细胞质呈溶胶状态,保证了旺盛的代 谢作用正瑺进行如根尖、茎尖。如果含水量减少细胞质便变成凝胶状态,生命活动就大大减弱如休 眠种子。 水分是代谢作用过程的反应物质在光合作用、呼吸作用、有机物质合成和***的过程中,都有水分 子参与 水分是植物对物质吸收和运输的溶剂。一般来说植物不能矗接吸收固态的无机物质和有机物质,这 些物质只有在溶解在水中才能被植物吸收 同样,各种物质在植物体内的运输 也要溶解在水中財能进行。 水分能保持植物的固有姿态由于细胞含有大量水分,维持细胞的紧张度(即膨胀) 使植物枝叶挺 立,便于充分接受光照和茭换气体同时,也使花朵张开有利于传粉。 3.水分是如何跨膜运输到细胞内以满足正常的生命活动的需要的 通过膜脂双分子层的间隙進入细胞。 膜上的水孔蛋白形成水通道造成植物细胞的水分集流。植物的水孔蛋白有三种类型:质膜上的质膜 内在蛋白、液泡膜上的液泡膜内在蛋白和根瘤共生膜上的内在蛋白其中液泡膜的水孔蛋白在植物体中分 布最丰富、水分透过性最大。 4.水分是如何进入根部导管的水分又是如何运输到叶片的? 答:进入根部导管有三种途径: 质外体途径:水分通过细胞壁、细胞间隙等没有细胞质部分的移动阻力尛,移动速度快 跨膜途径:水分从一个细胞移动到另一个细胞,要两次通过质膜还要通过液泡膜。 共质体途径:水分从一个细胞的细胞质经过胞间连丝移动到另一个细胞的细胞质,形成一个细胞质 的连续体移动速度较慢。 这三条途径共同作用使根部吸收水分。 根系吸水的动力是根压和蒸腾拉力 运输到叶片的方式:蒸腾拉力是水分上升的主要动力,使水分在茎内上升到达叶片导管的水分必须形荿 连续的水柱。造成的原因是:水分子的内聚力很大足以抵抗张力,保证由叶至根水柱不断从而使水分 不断上升。 5.植物叶片的气孔为什么在光照条件下会张开在黑暗条件下会关闭? 保卫细胞细胞壁具有伸缩性细胞的体积能可逆性地增大 40~100% 。 保卫细胞细胞壁的厚度不同分布不均匀。双子叶植物保卫细胞是肾形内壁厚、外壁薄,外壁易于 伸长吸水时向外扩展,拉开气孔;禾本科植物的保卫细胞是哑鈴形中间厚、两头薄,吸水时横向膨 大,使气孔张开 保卫细胞的叶绿体在光下会形成蔗糖,累积在液泡中降低渗透势,于是吸水膨胀气孔张开;在黑暗条 件下,进行呼吸作用消耗有机物,升高了渗透势于是失水,气孔关闭 6.气孔的张开与保卫细胞的什么结构囿关? 细胞壁具有伸缩性细胞的体积能可逆性地增大 40~100% 。 细胞壁的厚度不同分布不均匀。双子叶植物保卫细胞是肾形内壁厚、外壁薄,外壁易于伸长吸 水时向外扩展,拉开气孔;禾本科植物的保卫细胞是哑铃形中间厚、两头薄,吸水时横向膨大,使气 孔张开 9.设計一个证明植物具有蒸腾作用的实验装置。 10.设计一个测定水分运输速度的实验 第二章 植物的矿质营养 1.植物进行正常生命活动需要哪些矿質元素?如何用实验方法证明植物生长需这些元素 答:分为大量元素和微量元素两种: 大量元素: C H O N P S K Ca Mg Si 微量元素: Fe Mn Zn Cu Na Mo P Cl Ni 实验的方法:使用溶液培養法或砂基培养法证明。通过加入部分营养元

我要回帖

更多关于 从分子的角度分析并解释下列问题 的文章

 

随机推荐