对于化学这个学科来说，学会对有机物进行分离是一件非常重要的事情，那么相关的有机物分离方法总结哪里有呢？接下来是小编为你带来收集整理的文章，欢迎阅读！

　　有机物分离方法总结

　　分离和提纯有机物的一般原则是：根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异进行化学和物理处理，以达到处理和提纯的目的，其中化学处理往往是为物理处理作准备，最后均要用物理方法进行分离和提纯。下面将有机物分离和提纯的常用方法总结如下：

　　上述方法中，最常用的是分液（萃取）、蒸馏和洗气。最常用的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和洗气瓶。其方法和操作简述如下：

　　1. 分液法常用于两种均不溶于水或一种溶于水，而另一种不溶于水的有机物的分离和提纯。步骤如下：

　　分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物，使其分层。如分离溴乙烷与乙醇（一种溶于水，另一种不溶于水）：

　　又如分离苯和苯酚：

　　2. 蒸馏法适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯。步骤为：

　　蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，且本身也难挥发。如分离乙酸和乙醇（均溶于水）：

　　3. 洗气法适用于气体混合物的分离提纯。

　　初中化学有机物的分离和提纯知识点

　　1.甲烷气体中有乙烯或乙炔(除杂)(溴水)

　　3.醋酸钠固体中有萘(除杂和分离)(升华)

　　5.苯中有苯酚(除杂和分离)(NaOH、分液)

　　6.乙醇中有水(分离和提纯)(CaO、蒸馏)

　　7.乙酸乙酯中有乙醇和乙酸(除杂)(饱和Na2CO3)

　　8.溴苯中有溴(除杂) (NaOH、分液)

　　9.硝基苯中有硝酸或NO2(除杂)(NaOH、分液)

　　10.硝基苯中有苯磺酸(除杂和分离)(NaOH、蒸馏)

　　11.蛋白质溶液中有少量食盐(除杂)(清水、渗析)

　　12.硬脂酸钠溶液中有甘油(提纯)(NaCl)

　　13.蛋白质中有淀粉(除杂) (淀粉酶、水)

　　14.己烷中有乙醇(除杂和分离)(水洗、分液)

　　17.苯酚中有苯甲酸(除杂)(NaHCO3、蒸馏)

　　18.肥皂中有甘油(除杂和分离)(NaCl、盐析)

　　浅论有机物分离和提纯实验论文

　　高中阶段有机物的分离和提纯是学生在学习有机物时常见的一种题型，考查的是学生对所学知识的灵活应用、融会贯通，下面谈谈我对有机物分离和提纯的一些认识。

　　一、有机物分离、提纯的一般思路

　　首先应弄清是物质的分离还是物质的提纯;然后分析混合物中各组分的`性质;最后判断出用什么方法进行分离或提纯。若混合物尚不能直接采用某种方法进行分离或提纯，要采用必要的措施将混合物转化为可直接用某种方法进行分离或提纯的状态。

　　二、有机物分离、提纯的基本要求

　　混合物的分离，即让混合物中的各组分各自独立开来，获得若干种具有一定纯度、有保值价值的物质。对混合物进行分离，要做到:原理正确，操作简单，少用试剂，量不减少，纯度合格。

　　混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主要成分(非杂质)达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯，要做到:原理正确，操作简单，少用试剂，(主要成分)量不减少，保护环境。或者用科学简单的方法将杂质转化为主要成分。

　　三、有机物分离、提纯的方法

　　有机物分离和提纯一般有两种方法:一是物理方法，物理方法主要是根据物质的物理性质(如熔点、沸点、密度、溶解性等)不同，可采用蒸馏、分馏、萃取、过滤、盐析等方法进行分离;二是化学方法，化学方法一般是加入或通过某种试剂进行化学反应，使欲分离、提纯的混合物中的某个或某些组分被吸收、洗涤，生成沉淀或气体，或生成与其它物质不相溶的产物，再用物理方法进一步分离。

　　四、有机物分离和提成中常见的几种错误及剖析

　　1、用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

　　剖析:酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成CO2，虽然除去了乙烯，但是乙烷中又混入了CO2，因此又必须选用碱液或碱石灰去除去CO2。

　　正确方法;可以将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶除去乙烯(乙烯与溴单质发生加成反应，乙烷不反应)。

　　2、用酸性KMnO4 溶液除去苯中的少量甲苯

　　剖析:酸性高锰酸钾溶液可以把甲苯氧化成苯甲酸，苯甲酸在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，因此用酸性高锰酸钾溶液处理不能达到分离的目的。

　　正确方法:先用酸性高锰酸钾溶液处理，再加入稀Na OH使苯甲酸转换为苯甲酸钠进入水层，再用分液漏斗分离。

　　3、用滴加溴水的方法除去苯中的少量苯酚

　　剖析:苯酚虽然可以与溴水反应得到不溶与水的三溴苯酚，但是三溴苯酚易溶于苯，从而形成混合溶液无法分离。

　　正确方法:向混合溶液中加入适量的Na OH溶液，使苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，使溶液分层，再分液除去。

　　4、用蒸馏法除去乙醇中水

　　剖析:虽然乙醇与水沸点不同，但是二者加热时均挥发，蒸馏时仍形成混合物，直接蒸馏达不到除杂的目的。

　　正确方法:可以向混合物中先加入生石灰，再蒸馏分离。

　　5、用蒸馏法除去乙醇中混有的乙酸

　　剖析:虽然乙醇与乙酸沸点相差较大，但是二者均易挥发，蒸馏时形成恒沸混合物，直接蒸馏达不到除杂的目的。

　　正确方法:可以向混合物中先加入生石灰，使乙酸转化为乙酸钙(沸点较高)，再蒸馏分离。

　　6、用浓硫酸并加热除去混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

　　剖析:虽然乙酸和乙醇在浓硫酸共热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，但是酯化反应是可逆反应。因此，用浓硫酸加热的方法达不到除杂的目的。

　　正确方法:乙酸乙酯不溶于水，乙醇和乙酸易溶于水，因此可以在原混合物中加入饱和的碳酸钠，再用分液漏斗分离即可。

　　7、除去溴乙烷中的乙醇

　　剖析:溴乙烷是密度比水大、不溶于水的卤代烃，而乙醇是易溶于水的有机物，因此可以利用二者物理性质上的不同，采用合适的分离方法进行分离。

　　正确方法:在混合液中加入水，振荡，分液。

　　8、除去溴苯中的溴

　　剖析:溴苯是一种不溶于水的卤代烃，而溴易溶于溴苯，用稀Na OH溶液洗涤混合液，分液，可得到溴苯。

　　正确方法:在混合液中加入稀Na OH溶液，振荡，分液。

　　有机物的分离和提纯是中学化学实验中一项综合性较强的实验内容。解答这类试题时，一般先弄清实验目的，再分析所依据的实验原理，按“杂转纯、杂转沉、化为气、溶剂分”等方法，做到“不增、不变、易分”，从而真正使学生能够对所学知识融会贯通，灵活应用。

【有机物分离方法总结】相关文章：

　　在平日的学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。那么，都有哪些知识点呢？以下是小编精心整理的有机物知识点总结，希望能够帮助到大家。

　　有机物知识点总结1

　　一、重要的物理性质

　　1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。

　　② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。

　　④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂)

　　3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

　　① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态

　　(2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，

　　不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态

　　(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，

　　石蜡 C12以上的烃

　　饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态

　　绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色

　　淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;

　　含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

　　许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：

　　乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)

　　液态烯烃：汽油的气味

　　苯及其同系：芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。

　　一卤代烷：不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。

　　C4以下的一元醇：有酒味的流动液体

　　C5～C11的一元醇：不愉快气味的油状液体

　　C12以上的一元醇：无嗅无味的蜡状固体

　　乙二醇：甜味(无色黏稠液体)

　　丙三醇(甘油)：甜味(无色黏稠液体)

　　乙酸：强烈刺激性气味(酸味)

　　通过加成反应使之褪色：含有、―C≡C―的不饱和化合物

　　通过氧化反应使之褪色：含有―CHO(醛基)的有机物

　　通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

　　① 通过与碱发生歧化反应

　　② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

　　(1)有机物：含有、―C≡C―、―CHO的物质

　　与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

　　(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3.与Na反应的有机物：

　　含有―OH、―COOH的有机物

　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、―COOH的有机物反应

　　加热时，能与酯反应(取代反应)

　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;

　　含有―COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

　　与NaHCO3反应的有机物：含有―COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

　　4.银镜反应的有机物

　　(1)发生银镜反应的有机物：

　　含有―CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反应条件：碱性、水浴加热

　　(4)实验现象：试管内壁有银白色金属析出

　　葡萄糖： (过量)

　　5.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

　　(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

　　(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

　　(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

　　① 若有机物只有官能团醛基(―CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　　② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　　(5)有关反应方程式：

　　有机物知识点总结2

　　一、有机代表物质的物理性质

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)

　　气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

　　液态：油 状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)

　　稍有气味：乙烯 特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯

　　白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油

　　比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

　　5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性 ： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

　　与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

　　二、有机物之间的类别异构关系

　　1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;

　　2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;

　　3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;

　　4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;

　　5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;

　　6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;

　　如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

　　7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.

　　三、能发生取代反应的物质

　　1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照.

　　2. 苯及苯的同系物与（1)卤素单质（不能为水溶液）:条件-- Fe作催化剂

　　3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸

　　5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

　　6.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸

　　四、能发生加成反应的物质

　　1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质

　　2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

　　3. 不饱和烃的衍生物的加成:

　　(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

　　4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

　　5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2

　　注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热

　　五、六种方法得乙醇(醇)

　　六、能发生银镜反应的物质(含-CHO)

　　1. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

　　3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

　　能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。.

　　七、分子中引入羟基的有机反应类型

　　1. 取代(水解)反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

　　（一）. 甲烷的制取和性质 （供参考）

　　2. 为什么必须用无水醋酸钠?

　　水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

　　3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;

　　CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

　　4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

　　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;

　　还可制取O2、NH3等.

　　5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?

　　排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.

　　6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?

　　1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.

　　2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

　　（二） 乙烯的制取和性质

　　2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?

　　分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

　　防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)

　　4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?

　　这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:

　　5. 温度计的水银球位置和作用如何?

　　混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度).

　　7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?

　　浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2.

　　（三） 乙炔的制取和性质

　　2. 此实验能否用启普发生器,为何?

　　不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.

　　4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?

　　用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)

　　5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?

　　防止生成的泡沫从导管中喷出.

　　6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?

　　甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.

　　7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?

　　乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.

　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

　　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

　　（四） 苯跟溴的取代反应