常温时,向醋酸溶液中加入少量醋酸和氯化铵反应的化学方程式固体 Ka怎么变?

2011年高二电离平衡

1.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()

2.25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH;ΔH>0,下列叙述正确的是()

A、向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K w不变

C、向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D、将水加热,K w增大,pH不变

3.能促进水的电离,并使溶液中的c(H+)>c(OH—)的操作是()

A.向水中通入HCl气体B.向水中加入氯化铵固体

C.向水中加入醋酸钠固体 D.向水中投入一小块金属钠

4.在任何条件下,纯水显中性,这是因为()

6.0,则下列说法正确的是()

A、在Na2A、NaHA两溶液中,前者所含微粒种类多

B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数近似相等

C、某NaOH溶液与H2A溶液等体积混合后,其AG的值一定小于零

D、在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为pH=7-AG

6.下列溶液一定呈酸性的是()

A.c(OH-)﹤c(H+)的溶液B.含有H+离子的溶液C.滴加酚酞显无色的溶液 D.pH 小于7的溶液

8.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B、水的离了积不变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

9.已知NaHS04在水中的电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。则下列对该溶液的叙述中不正确的是()

A.该温度高于25℃B.由水电离出来的C(H+)=1×10-10 mol·L-1 C.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D.等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当

10.在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H +的浓度分别为:C

、C2、C3它们之间的关系是()

11.下列溶液一定是碱性的是()

A. 滴加甲基橙后溶液显红色

B. 滴加甲基橙后溶液显黄色

C. 溶液中含有OH-离子

12:下列物质既能导电又属电解质的是:()

在常温下,有关下列4种溶液的叙述中错误的是

A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两种溶液的pH均减小
C.将溶液①、④等体积混合,所得溶液中:
D.将aL溶液④与bL溶液②混合后,若所得溶液的pH=4,则a:b=11:9
A.根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13
C.其它条件相同,若降温,反应终点c向b方向移动

【推荐2】25℃时,在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

【推荐3】荷兰科学家HenKVanLubeck建议用AG来表示溶液酸度,定义式为AG=lg[],室温下,用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L的HA溶液,滴定曲线如图所示,下列有关叙述错误的是

A.AG=0时,溶液呈中性

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