2011年高二电离平衡
1.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
2.25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH;ΔH>0,下列叙述正确的是()
A、向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K w不变
C、向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D、将水加热,K w增大,pH不变
3.能促进水的电离,并使溶液中的c(H+)>c(OH—)的操作是()
A.向水中通入HCl气体B.向水中加入氯化铵固体
C.向水中加入醋酸钠固体 D.向水中投入一小块金属钠
4.在任何条件下,纯水显中性,这是因为()
6.0,则下列说法正确的是()
A、在Na2A、NaHA两溶液中,前者所含微粒种类多
B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数近似相等
C、某NaOH溶液与H2A溶液等体积混合后,其AG的值一定小于零
D、在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为pH=7-AG
6.下列溶液一定呈酸性的是()
A.c(OH-)﹤c(H+)的溶液B.含有H+离子的溶液C.滴加酚酞显无色的溶液 D.pH 小于7的溶液
8.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()
A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B、水的离了积不变、pH不变、呈中性
C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D、水的离子积变大、pH变小、呈中性
9.已知NaHS04在水中的电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。则下列对该溶液的叙述中不正确的是()
A.该温度高于25℃B.由水电离出来的C(H+)=1×10-10 mol·L-1 C.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D.等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当
10.在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H +的浓度分别为:C
、C2、C3它们之间的关系是()
11.下列溶液一定是碱性的是()
A. 滴加甲基橙后溶液显红色
B. 滴加甲基橙后溶液显黄色
C. 溶液中含有OH-离子
12:下列物质既能导电又属电解质的是:()
在常温下,有关下列4种溶液的叙述中错误的是
A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两种溶液的pH均减小 |
C.将溶液①、④等体积混合,所得溶液中: |
D.将aL溶液④与bL溶液②混合后,若所得溶液的pH=4,则a:b=11:9 |
A.根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13 |
C.其它条件相同,若降温,反应终点c向b方向移动 |
【推荐2】25℃时,在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 |
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL |
【推荐3】荷兰科学家HenKVanLubeck建议用AG来表示溶液酸度,定义式为AG=lg[],室温下,用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL0.01mol/L的HA溶液,滴定曲线如图所示,下列有关叙述错误的是
A.AG=0时,溶液呈中性 |