30%的硫酸水与石灰中和酸会沉淀吗粉中和后的水有毒吗

  注:由于反应条件不方便打出,因此在后面括号标出(未标表示没有条件)

  1、钠与空气常温下反应

  2、钠再空气中加热(过氧化钠为黄色固体)

  3、钠与水反应(现象浮、游、熔、响、红)

  4、铁与水蒸气反应

  5、铝与氢氧化钠溶液反应

  6、氧化钠与水反应

  7、氧化钠与二氧化碳反应

  8、过氧化钠与水反应(反应放出大量的热)

  9、过氧化钠与二氧化碳反应(应用于防毒面具与潜水艇制氧气)

  10、碳酸钠(俗称:苏打、纯碱)与盐酸反应(注意互滴时的现象)

  11、碳酸氢钠(俗称:小苏打)与盐酸反应

  12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳

  13、碳酸钠加热分解

  14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠

  15、氧化铝与盐酸反应

  16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应

  17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)

  18、氢氧化铝与盐酸反应

  19、加热氢氧化铝分解

  20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应

  21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳

  22、氧化亚铁与盐酸反应

  23、氧化铁与盐酸反应

  24、四氧化三铁与盐酸反应

  25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应

  26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)

  27、氢氧化亚铁被氧化(现象:灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色)

  28、Fe3+的检验(生成血红色物质 切记不是沉淀)

  29、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板)

  30、铁离子与锌反应

  31、氯化铁溶液里加铁粉

  32、氢氧化铁加热分解

  33、用氢氟酸雕刻玻璃

  34、二氧化硅与氢氧化钠反应(因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞)

  35、制取硅酸(硅酸钠水溶液成为水玻璃)

  36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酸酸性比硅酸强)

  注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

  37、实验室制取氯气

  38、磷与氯气反应

  39、氯气与水反应

  40、氯气光照分解

  41、氯气通入氢氧化钠溶液中(生成物为84消毒液主要成分)

  42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉(漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙)

  43、漂白粉工作原理

  44、漂白粉再空气中变质(可证明碳酸酸性强于次氯酸)

  注意:若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐

  45、高锰酸钾与浓盐酸反应

  46、卤素之间的置换反应

  47、硫与氧气点燃

  48、二氧化硫溶于水

  49、用氢氧化钠吸收二氧化硫

  50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫

  51、二氧化硫与氧化钙反应

  52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失

  52、实验室制取二氧化硫

  54、三氧化硫与氧化钙反应

  55、用熟石灰吸收三氧化硫

  56、向硫化氢的水溶液(俗称氢硫酸)中通入二氧化硫

  57、硫化氢与氧气反应

  58、硫于氢氧化钠反应

  59、二氧化硫和过氧化钠反应

  60、大气固氮(NO是无色无味气体,有毒)

  61、一氧化氮被氧化(NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体)

  62、二氧化氮溶于水

  63、一氧化氮与氧气4:3溶于水

  64、二氧化氮与氧气4:1溶于水

  67、氨气和氯化氢反应(产生白烟)

  68、碳酸氢铵(俗称碳铵)加热分解

  69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热

  70、实验室制取氨气

  71、氨的催化氧化

  72、浓硫酸和铜反应

  73、铁与浓硫酸加热

  74、碳与浓硫酸反应

  75、硫于浓硫酸反应

  76、硫化氢与浓硫酸反应

  77、铜与浓硝酸反应

  78、铜与稀硝酸反应

  79、浓硝酸与碳反应

  80、硝酸见光分解

  81实验室制取氯化氢

  84、向氯化亚铁中滴入氯水

第二部分 有机方程式(必修部分)

  2、甲烷与氯气发生取代反应

  2、乙烯与溴水加成

  3、乙烯和氢气加成

  4、乙烯与氯化氢加成

  6、乙烯的加举反应

  10、苯与氢气加成

  12、乙醇与钠反应

  13、乙醇的催化氧化

  14、乙醇与氧化铜反应

  15、乙醇的消去反应(实验室制乙烯)

  16、乙酸与镁反应

  17、乙酸与乙醇发生酯化反应

第三部分 电离水解方程式

  3、氢氧化铁的电离

  6、碳酸根与铁离子双水解

  7、碳酸氢根与铁离子双水解

  8、偏铝酸根与铝离子双水解

第四部分 电化学方程式

  1、铜锌原电池(硫酸做电解液)

  2、铅蓄电池(放电)

  3、铅蓄电池(充电)

  4、氢氧燃料电池(酸性电解质溶液)

  5、氢氧燃料电池(碱性电解质溶液)

  6、电解氯化铜溶液

  7、电解氯化钠溶液(氯碱工业、工业制氯气)

  8、电解硫酸亚铁溶液

  9、 电解氢氧化钠溶液

  10、向铜上镀银(镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液)

  11、精炼铜反应(粗铜做阳极,精铜做阴极)

  2、制取四氨合氢氧化铜


1、SO2能作漂白剂。

SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性

但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性

3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:

第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括:①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:

  • ②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

  • ④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。

  • ⑤ AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。

  • ①浓硫酸与Cu反应――强氧化性、酸性

  • ②实验室制取乙烯――催化性、脱水性

  • ③实验室制取硝基苯――催化剂、吸水剂

  • ④酯化反应――催化剂、吸水剂

  • ⑤蔗糖中倒入浓硫酸――脱水性、强氧化性、吸水性

  • ⑥胆矾中加浓硫酸――吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。

有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体:

CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体:

F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性,。

13、与水可反应的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:

16、可导致酸雨的主要气体:SO2;NO2。

导致光化学烟雾的主要气体:NO2等氮氧化物和烃类;

导致臭氧空洞的主要气体:氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;

导致温室效应的主要气体:CO2和CH4等烃;

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体:

18、用作大棚植物气肥的气体:CO2。

19、被称做地球保护伞的气体:O3。

20、用做自来水消毒的气体:Cl2

21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸。22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应。

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。

比如同素异形体之间的转变。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。

25、单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强 ,如Cu的还原性弱于铁的,而

Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?

29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?

30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?

31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐,但它的水溶液显碱性,NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?

32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁铝钝化

33、酸与酸一定不发生反应?

不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

34、碱与碱一定不发生反应?

不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应

35、 H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。

36、按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。

37、阴离子一定只具有还原性?

不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性:NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性

38、阳离子不一定只具有氧化性?

Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ,如较稀的H2SO4。

39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?

40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子

41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?

42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?

不一定:CaCO3,BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式

43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?

不一定:要看离子浓度大小

44、N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?

不一定:体积不变时,平衡不移动,体积可变时,平衡向气体系数和大的方向(逆)移动

45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?

不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子

46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?

不一定:醛还可以继续被氧化成酸

47、醇一定能氧化成醛?

不一定:羟基不在碳链端点的醇,则不能氧化成醛,更不能氧化成酸?

48、化学性质相似的物质不一定是同系物?

乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物

49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?

不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类

50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?

不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水

51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃,不一定:乙炔和苯不是同一种烃

52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体,非电解质,不一定:比如乙酸钠是离子晶体,

53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色不一定:水苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色

54、离子的核外都一定有电子,不一定:H+的核外没有电子

55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。

56、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸),但能与碱反应。

57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应,均有3mol电子发生转移 。

58、与氢气加成的:苯环结构(1:3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

62、能发生加聚反应的物质:烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

63、能发生银镜反应的物质:凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。

(1)所有的醛(R-CHO);

(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注:能和新制Cu(OH)2反应的――除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。

64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

  • ①.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

  • ②.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

  • ③.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

  • ④.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

  • ①.-2价硫(H2S及硫化物);

  • ②.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

  • ⑤.-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色

65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

  • ①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

  • ③不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);

  • ④含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);

  • ⑤石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);

  • ⑦天然橡胶(聚异戊二烯)。

  • ①-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);②+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

  • ③双氧水(H2O2,其中氧为-1价)

  • 66、最简式相同的有机物

  • ②.CH2:烯烃和环烷烃

  • ③.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

  • ④.CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

68、有机推断题中常用的反应条件:①光照,烷烃卤代,产物可能有多种;②浓硝酸浓硫酸加热,芳烃硝化;③NaOH水溶液加热,卤代烃或酯水解;④NaOH醇溶液,卤代烃消去成烯;⑤NaHCO3有气体,一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液,醛氧化成酸;⑦铜或银/O2加热,一定是醇氧化;⑧浓硫酸加热,可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应;⑨稀硫酸,可能是强酸制弱酸或酯水解反应;⑩浓溴水,可能含有酚羟基。

69、羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

70、分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种

71、常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍

72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种

73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

74、酯的水解产物只可能是酸和醇;酯的水解产物也可能是酸和酚

75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

76、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧,而且是高效灭火剂。

77、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构,故二氯甲烷只有一种结构。

78、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外,点 9.5℃,气体。79、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物,因为它们的相对分子质量不定。

80、误认为苯和溴水不反应,故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应,但苯能萃取水中的溴,故看到水层颜色变浅或褪去,而苯层变为橙红色。

81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,然后分液。

82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

83、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。

84、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水,再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后,多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚虽不溶于水,却易溶于苯,所以不能达到目的。

85、误认为只有醇能形成酯,而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯,如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言,酚成酯较困难,通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

86、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮,如2-丙醇。

87、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同,却不是同分异构体。

88、误认为相对分子质量相同,组成元素也相同,分子结构不同,这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。

89、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。乙烯与环丙烷。

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  导语:化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学 ,这也是化学变化的核心基础。现代化学下有五个二级学科:无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学。化学是重要的基础科学之一,是一门以实验为基础的学科,在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中,得到了迅速的发展,也推动了其他学科和技术的发展。

  一、常见物质的颜色的状态

  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

  4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

  5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。

  6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

  ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

  7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

  二、物质的学名、俗名及化学式

(18)氨水、一水合氨:NH3&S226;H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

  含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,

  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

  5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

  7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

  8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

  10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

  12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

  14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

  五、初中化学中的“三”

  1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

  8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

  9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

  11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

  12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

  14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

  15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

  16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

  23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

  24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

  26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

  28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

  29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

  30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废:废水、废渣、废气

  34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

  35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

  36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。37、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

  38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

  39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

  40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解

  41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H

  42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

  43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离

  1、基本反应类型:

  化合反应:多变一 分解反应:一变多

  置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子

  2、常见元素的化合价(正价):

  一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;

  一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;

  一二铜,二三铁,二四六七锰特别。

  3、实验室制取氧气的步骤:

  “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

  “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置

  “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

  “收”收集气体 “离”导管移离水面

  “熄”熄灭酒精灯,停止加热。

  4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

  “一通、二点、三灭、四停、五处理”

  “一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;

  “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

  5、电解水的实验现象:

  “氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

  6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

  7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

  “失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

  8、化学实验基本操作口诀:

  固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。

  液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

  滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。

  托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;

  试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。

  酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

  实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

  9、金属活动性顺序:

  10、“十字交叉法”写化学式的口诀:

  “正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”

  11、过滤操作口诀:

  斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。

  12、实验中的规律:

  ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

  凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

  ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

  ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

  凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

  凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

  ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

  ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

  ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

  ⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

  ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

  13、反应规律: 置换反应:

  (1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

  (2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

  (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

  ①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O

  ③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

  ⑤盐+碱→新盐+新碱

  14、金属+酸→盐+H2↑中:

  ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn

  ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

  ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

  ④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

  金属+盐溶液→新金属+新盐中:

  ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

  ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

  15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

  氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)

  16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出

  用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出

  用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出

  17、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气

  实验检验原则:先验水,后验其它

  初中化学总复习知识点汇总

  1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.

  2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

  3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

  4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

  5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

  6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

  1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。

  若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

  2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

  3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

  4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

  1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。

  2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

  4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。

  5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

  1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。

  氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。

  二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

  一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。

  甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

  2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。

  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

  生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。

  3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。

  反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。

  密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集

  密度比空气小用向下排空气法

  CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法

  4、①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

  工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)

  原理:利用N2、 O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

  ②实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸

  (不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4—

  工业上制H2的原料:水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)

  ③实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石 CaCO3—

  5、氧气是一种比较活泼的`气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。

  ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。

  ②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。

  ③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

  ④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

  ⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

  ⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。

  ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。

  ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

  6、H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性

  ① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度

  ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色,同时有水珠出现

  C+ CuO— 黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体

  CO+CuO— 黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体

  7、CO2 ①与水反应: CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

  ③与灼热的碳反应:CO2+C— (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂)

  ③鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物

  H2、O2、CO2:用燃着的木条

  8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,

  醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色。

  无水醋酸又称冰醋酸。

  当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气;煤是工业的粮食,石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染)。

  1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。

  2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

  3、防止铁制品生绣的方法:①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

  4、黑色金属:Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属:除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al

  5、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有:生铁和钢(混合物)

  生铁的含碳量在2%—4.3%之间,钢的含碳量在0.03%—2%之间。

  生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁,球墨铸铁具有很高的机械强度,某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。

  6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能:置换)

  炼钢设备:转炉、电炉、平炉。 原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

  7、白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

  低碳钢和中碳钢用来制造机械零件,钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

  8、锰钢中合金元素为锰,韧性好,硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍,抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅,导磁性好;钨钢中合金元素为钨,耐高温,硬度大。

  9、导电性:银>铜>铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

  1、溶液的特征:均一稳定的混合物。

  饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外

  ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

  饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温

  对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

  2、20℃时,易溶物质的溶解度为>10g,可溶物质的溶解度1g—10g,微溶物质的溶解度为0.01g—1g,难溶物质的溶解度为<0.01g。

  3、分离:KCl和MnO2方法为过滤,步骤:溶解、过滤、蒸发,

  NaCl和KNO3方法为结晶,步骤:溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)

  对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。

  对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4)

  冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

  4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH。

  1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

  例如:保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

  原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数

  相对原子质量=质子数+中子数

  原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。

  某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

  由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性)。

  2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。)

  ②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的。

  ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的。

  纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

  单质和化合物的区别是元素的种类不同。

  ④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。

  ⑤元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子。

  ⑥化学式的意义:表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。

  ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

  由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、硅和碳。

  由分子直接构成的:非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

  共价化合物是由非金属与非金属(或原子团)组成,如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

  由离子直接构成的:离子化合物(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

  3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。

  同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。

  核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

  1、在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等。

  小结:在化学反应中:

  一定不变的是:①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量;

  一定改变的是:①物质的种类②分子的种类;

  可能改变的是分子的数目。

  书写化学方程式应遵守的两个原则:一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

  1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电。

  2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有,只含有自由移动的氯酸根离子)

  3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。

  4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)

  化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√)

  酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)

  5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)

  使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)

  6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质(酸的通性)

  i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色。

  ii.与金属反应生成盐和氢气(条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱)

  iii.与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)

  iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应)

  v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体)

  7、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。

  PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。

  蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性),SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。pH数值是整数。

  由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。

  (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。

  (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。条件:碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应

  (3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

  (4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。 9、盐的性质

  ①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件:①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼,不和盐置换)

  ②盐与酸反应 (与前面相同)

  ③盐与碱反应 (与前面相同)

  ④盐与盐反应 条件:反应物均溶,且生成物中有沉淀。

  ① 定义:凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化 物大多数是碱性氧化物。(除A l2O3、ZnO外)

  凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

  ② 性质 与水反应(碱可溶)

  酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

  铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

  12、物质的俗名或主要成分、化学式:

  ⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。

  ⑵浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

  ⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。

  ⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

  ⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。

  ⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。

  ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

  ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

  ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

  ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)

  工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3

  波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe—

  不发生复分解反应的是:KNO3、NaCl

  制金属铜:两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如:CuSO4+Fe

  1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

  A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

  B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

  C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶

  (1)试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

  (2)烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

  (3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶

  ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

  (4)锥形瓶 常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

  (5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。

  (6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。

  注意: ①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

  (7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

  不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。

  也不能②在量筒里进行化学反应

  注意: 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

  (8)托盘天平 是一种称量仪器,一般精确到0.1克。注意:称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。

  (9)集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。

  (10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶

  (11)细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。

  (12)漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

  (13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气)

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