卤素卤素灯光是什么颜色？ 碱金属卤素灯光是什么颜色？ 希望回答简单明了一些，谢谢！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-10-08 22:13 标签： 卤素是什么
碱金属的氧化性的规律是什么,还有卤素的还原性的规律,最好提供一些氧化还原反应,证明规律,还有就是是不是元素氧化性只能横行比较,元素的氧化性和还原性和离子有什么区别_百度作业帮
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碱金属质子越多,周期数越大,还原性越强,氧化性越弱碱金属就是锂钠钾铷铯钫,钠放在瓶子里就可以了,表面会被缓慢氧化,而钾却要放在煤油里,拿出来的话会自燃卤素质子越多,周期数越大,还原性越强,氧化性越弱卤素就是氟氯溴碘砹,F2可以直接和H2反应不需要任何外界条件,而Cl2和H2则需要点燃,之后的反应条件越来越苛刻元素氧化性可以横行比较,也可以纵向比较横向:越往右氧化性越强,还原性越弱纵向:越往下氧化性越弱,还原性越强离子么就是原子得到或失去电子后的东西
氧化剂：氟氯溴碘还原剂：氢锂钠钾钙镁 差不多的吧 就这些2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HCl2Na+2H2O=2NaOH+H2等等关于碱金属和卤素金属1、请问碱金属有氧化性吗?碱金属离子呢?为什么?2、请问卤素金属有还原性吗?我知道卤素金属离子有还原性,可是为什么啊?卤素金属离子最外层电子不是已经饱和了吗?_百度作业帮
关于碱金属和卤素金属1、请问碱金属有氧化性吗?碱金属离子呢?为什么?2、请问卤素金属有还原性吗?我知道卤素金属离子有还原性,可是为什么啊?卤素金属离子最外层电子不是已经饱和了吗?
关于碱金属和卤素金属1、请问碱金属有氧化性吗?碱金属离子呢?为什么?2、请问卤素金属有还原性吗?我知道卤素金属离子有还原性,可是为什么啊?卤素金属离子最外层电子不是已经饱和了吗?
1 楼上说的不确切.不光是碱金属单质,所有金属单质绝对没有氧化性!所以“一般来说”是不确切的.楼主和楼上肯定没听说过有负价的金属离子吧.因为如果某元素成了负价,那么人们就不会把它归为“金属”.碱金属离子当然也有氧化性,因为它外层毕竟少了一个电子,但是这个氧化性相当相当弱.所以它们在自然界中都是以离子形式存在.化学实验用的碱金属单质都是用电解法制的,不可能像楼上说的那样用置换反应制,因为它们过于活泼,所以会发生其他反应（比如和水生成碱）.2 先纠正楼主一个错误.卤素没有金属.卤素单质具有还原性,因为它们会被一些氧化剂氧化到正价.楼上还一个错误,它们不“都”是强氧化性,Br2和I2的氧化性比较弱.一些卤素呈现很多价态,不一定电子饱和.是否饱和无所谓,只要它遇到强氧化剂,并且被氧化了,它就是还原剂化学问题 答得详细了才给分哦！碱金属元素与氧气反应的产物各是什么？化学方程式怎么写？卤素单质与水反应是不是可逆反应，为什么？离子键和共价键有那些物质？ 请您为我细心解答_百度作业帮
化学问题 答得详细了才给分哦！碱金属元素与氧气反应的产物各是什么？化学方程式怎么写？卤素单质与水反应是不是可逆反应，为什么？离子键和共价键有那些物质？ 请您为我细心解答
化学问题 答得详细了才给分哦！碱金属元素与氧气反应的产物各是什么？化学方程式怎么写？卤素单质与水反应是不是可逆反应，为什么？离子键和共价键有那些物质？&请您为我细心解答，如有化学经验可以留下QQ，我愿意拜为老师。要升高二了，学理科，要努力了！&
4NA+O2空气中氧化=NA2O
2NA+O2氧气中燃烧=NA2O2H2O+CL2=HCL+HCLO不是可逆反应离子键NACL
LIBR和共价键N2
4NA+O2空气中氧化=NA2O
2NA+O2氧气中燃烧=NA2O2H2O+CL2=HCL+HCLO 是可逆的。Cl2 + H2O =(可逆) HCl + HClO逆反应并不常见，但是其盐的反应很常见，即Cl- + ClO- + H+ = Cl2↑ + H2O，这个反应的本质和 平衡的逆反应是一样的。这也是为什么离子型氯化物（即盐酸盐）与次氯酸盐只能在碱性条件下共存...
首先，你得知道碱金属是Li &Na &K &【高中这三个是比较重要的】Li无论是不是加热都是生成的LiO2Na常温是Na2O 加热Na2O2K只考虑常温下生成K2O的反应方程式分别为：4Li+O2=2Li2O & & 常温下，可将Li换成Na K2Na+O2=加热=Na2O2卤素单质与水反应是可逆反应，也可以说不是可逆反应，但大部分情况下是含有金属、铵盐的大部分是离子化合物，因而里面有离子键，但AlCl3是个特例。碱金属元素原子在化学反应中他们容易失去几个电子？？_百度知道
碱金属元素原子在化学反应中他们容易失去几个电子？？
我有更好的答案
碱金属元素原子最外层的电子都是1个,在化学反应中它们容易失去1个电子,碱金属元素中金属性最强的是Cs,原子半径最小的是Li。
卤素原子在化学反应中它们容易得到几个电子？？
卤素原子最外层的电子都是7个,在化学反应中它们容易得到1个电子
很高兴为您解答,希望对您有所帮助,满意烦请采纳 点击右上角【采纳答案】按钮即可,万分感谢!(*^__^*)
卤素元素中原子半径最小的是？？
在卤族元素中非金属性最强的是（F），原子半径最小的是（F）。 同一主族的，非金属性由上到下减弱，半径由上到下增大。新问题不再回答，百度规定，请采纳我的答案，谢谢！
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出门在外也不愁N&&&&Mg&&&&Si&&&&S&&&&MOH&&&&HX&&&&HF&HCl&HBr&&&&K&&&&K与水的反应比Na与水的反应更剧烈考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。（1）根据元素在周期表中的位置可知，①是N，④是Mg，⑥是Si，⑦是S。（2）碱金属的最高价是＋1价，所以最高价氧化物的水化物的化学式是MOH；卤族元素的最低价是－1价，所以氢化物的化学式是HX；非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以稳定性强弱顺序是HF&HCl&HBr。（3）③⑩分别是Na和K，应用同主族自上而下金属性是逐渐增强的，所以化学性质较活泼的是K。可以通过金属与水反应的剧烈程度来判断金属性强弱，即K与水的反应比Na与水的反应更剧烈。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式1s222s2p63s23p63d5；（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序F＞N＞O（写元素符号），其原因是同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素．（3）请写出e元素的原子价电子排布图；（4）ya3分子的电子式是，其分子的空间构型是三角锥，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是sp3．（5）b、e两种元素中，金属性较强的是Mg（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实氢氧化镁碱性大于氢氧化铝．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图．（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是1632S．（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O．（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4．（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是de（填序号）．a．S&&b．N2&&c．Na&& d．Mg&&&e．Al（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O．（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，写出A与C两溶液反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
科目：高中化学
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）元素③形成的单质的电子式为；元素②形成的最高价氧化物的结构式为O=C=O．（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是HF（填化学式），沸点最高的是H2O（填化学式）．（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较HClO4＞H2SO4（填化学式）．（5）元素⑩在周期表中的位置第4周期ⅣA族；该元素的单质主要用途半导体材料（选填一种）．
科目：高中化学
（2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（填元素符号）．②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H3PO4＞H2CO3（填化学式）．（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）A．A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；常温下，为使0.1mol/L&M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=7．
科目：高中化学
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
（1）请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是（填离子符号）；（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是（填化学式，任意填写一种）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是．

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