900k时co(g)的标准摩尔生成摩尔吉布斯自由能能是多少？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-10-10 12:52 标签： 偏摩尔吉布斯自由能
为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS,就得出了矛盾.帮帮_百度作业帮
为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS,就得出了矛盾.帮帮
为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS,就得出了矛盾.帮帮
你把概念弄错了,G=H-TS是个定义式,这里面G\H\S的绝对值都不可知,所以这个式子本身无法运算,一般考虑的都是求始末态之间的变量,也就是ΔG=ΔH-ΔTS.你问对于参考单质,这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态.参考单质的标准生成吉布斯自由能（只有在自由能函数里有标准吉布斯自由能,一般热化学里面的都是某个反应的吉布斯自由能函数变,这要分清楚）其实是ΔG,标准生成焓是ΔH,标准熵实际是规定熵,它的定义是以0K时完美晶体的熵为0为基础计算的,和参考单质选择无关.虽然S>0,但ΔTS=0,所以不矛盾.参考单质的规定实际是描述这个过程：参考单质（状态1）====参考单质（状态1）,在这个变化中（实际没变化）,规定ΔG、ΔH都为0,借以取一个标准,因为热力学中对状态函数的讨论都是函数变为主,不涉及绝对值.你可能没想这么多,你是把ΔG当成G,把ΔH当成H了65 标准摩尔生成吉布斯自由能_图文_百度文库
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65 标准摩尔生成吉布斯自由能
6 ​标​准​摩​尔​生​成​吉​布​斯​自​由​能
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180-6.5 标准摩尔生成吉布斯自由能.ppt34页
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标准摩尔生成吉布斯自由能 平衡常数的测定 平衡转化率的计算 标准反应吉布斯自由能的变化值 标准反应吉布斯自由能的变化值 标准反应吉布斯自由能的变化值 标准摩尔生成吉布斯自由能 离子的标准摩尔生成吉布斯自由能
数值的用处
数值的用处 6.6
温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 压力对化学平衡的影响 压力对化学平衡的影响 压力对化学平衡的影响 压力对化学平衡的影响 惰性气体对化学平衡的影响 *
标准反应吉布斯自由能的变化值
标准摩尔生成吉布斯自由能
离子的标准摩尔生成吉布斯自由能
数值的用处
（1）物理方法
直接测定与浓度或压力呈线性关系的物理量，如折光率、电导率、颜色、光的吸收、定量的色谱图谱和磁共振谱等，求出平衡的组成。这种方法不干扰体系的平衡状态。
（2）化学方法
用骤冷、抽去催化剂或冲稀等方法使反应停止，然后用化学分析的方法求出平衡的组成。 确定被测体系是否达到平衡,可采用以下方法:
若反应体系已达平衡,其组成不再随时间而变化. 测定时保持外界条件不变,每隔一段时间取样分析,若所测结果不再变化,说明体系已达平衡;
先从反应物开始正向进行到平衡,再从产物开始逆向反应 至平衡,若体系达平衡,两者所得到的平衡常数应相等;
改变反应物的初始浓度,若每次所测得的平衡常数都一样, 说明反应体系已达平衡. 例: （１）有分解反应如下:
将NH4Cl s 放入抽空的容器,在520K达平衡,测得体系的总压为5066Pa,试求此反应的平衡常数? 可视为理想气体
因为,NH3和HCl均由氯化铵分解而来,故有:
pNH3 pHCl p/2
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NiOOH标准摩尔生成焓，熵以及吉布斯自由能
各位大虾，
查了好久都没有找到NiOOH这种物质的标准摩尔生成焓，熵以及吉布斯自由能，现在急用，估算的和近似值也可以，
Glushko 96, Landolt 01& &Nickel monohydroxide monoxide
标准摩尔生成焓 -390KJ/mol，熵55J/mol/k& &吉布斯自由能G=H-TS& &&&T=? Glushko Thermocenter of the Russian Academy of Sciences, IVTAN Association, Izhorskaya 13/19, 127412 Moscow, Russia, 1996.
Landolt-Einstein: Thermodynamic Properties of Inorganic Material, Scientific Group Thermodata Europe (SGTE), Springer-Verlag, Berlin-Heidelberg, 2001. : Originally posted by lvhong at
Glushko Thermocenter of the Russian Academy of Sciences, IVTAN Association, Izhorskaya 13/19, 127412 Moscow, Russia, 1996.
Landolt-Einstein: Thermodynamic Properties of Inorganic Material, Scientifi ... 谢谢。我查的焓 -391.231KJ/mol，熵66.98J/mol/k （T=298.15K）. 熵的差别比较大。
P.G。Pound,R.P. Singh, &D.D. Macdonald, J.Power Sources, 18,1 (1986). : Originally posted by lvhong at
Glushko 96, Landolt 01& &Nickel monohydroxide monoxide
标准摩尔生成焓 -390KJ/mol，熵55J/mol/k& &吉布斯自由能G=H-TS& &&&T=? 文献能够发给我吗？ : Originally posted by lvhong at
Glushko 96, Landolt 01& &Nickel monohydroxide monoxide
标准摩尔生成焓 -390KJ/mol，熵55J/mol/k& &吉布斯自由能G=H-TS& &&&T=? △rGm0还真不能这么计算。人为规定，稳定单质的△rHm0和△rGm0是0，但单质的Sm0显然不是0，可见△rGm0≠△rHm0-TSm0（注意“标准熵”Sm0不是“标准摩尔生成熵”）。无机化学之热化学求解查表求下面反应在800K时的标准摩尔吉布斯自由能改变量2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)我是分别查表得到每个物质的标准摩尔生成热和标准熵,之后算出标准摩尔焓变和标准摩尔熵改_百度作业帮
无机化学之热化学求解查表求下面反应在800K时的标准摩尔吉布斯自由能改变量2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)我是分别查表得到每个物质的标准摩尔生成热和标准熵,之后算出标准摩尔焓变和标准摩尔熵改
无机化学之热化学求解查表求下面反应在800K时的标准摩尔吉布斯自由能改变量2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)我是分别查表得到每个物质的标准摩尔生成热和标准熵,之后算出标准摩尔焓变和标准摩尔熵改变量,再根据自由能公式求得,但是结果不对,书上说结果是47.4KJ/mol~~请问一下,问题在哪里,能否给出计算式~~
你即使算错了,也给个计算过程啊,就这怎么知道你错在哪了?你自己核对一下.2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g)ΔfHmө(kJ/mol) -395.7 -296.8 0Smө(J/mol/K) 256.8 248.2 205.2 反应的标准摩尔焓变ΔrHmө=2*(-296.8)+2*0-2*(-395.7)=+197.8kJ/mol反应的标准摩尔熵变ΔrSm&#.2+2*205.2-2*256.8=+188.0J/mol/K800K下反应的标准摩尔自由能变ΔrGmө=ΔrHmө-TΔrSm&#-800*188.0/kJ/mol这是标准计算过程,没有什么问题的,你是不是查错了数据?
我以为是我计算的方法不对，所以只是把方法列出来了~谢谢你，找到原因了——数据没错~~我忘记标准摩尔熵变单位是J /mol/K了跟kj没换算~~于是我得的是负出去好大的数~~大意了！
问题出在各种物质的焓变与熵变会随温度变化而变化，你是利用标准状态下的数据计算，肯定不对的。该计算过程涉及到微积分，不知道你熟悉吗，或者去参考任何一本物理化学的书。需要微积分？可能您这个属于精确度比较高的计算吧？暂时还不需要~也谢谢你的帮助~哦，熵变比较小，它的单位与焓变，自由能的变化单位不一样，是很容易搞错的。是滴是滴~~大意了大意了~谢谢你！...
哦，熵变比较小，它的单位与焓变，自由能的变化单位不一样，是很容易搞错的。
是滴是滴~~大意了大意了~谢谢你！

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