在已知100kpa下冰的熔点和100℃混合0.300lh2和

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-10-11 23:51 标签： 已知100kpa下冰的熔点
在100mLHNo3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(oH)2溶液后,pH变为7同时生_百度知道
在100mLHNo3和H2SO4的混合溶液中,加入100mL0.2mol/LBa(oH)2溶液后,pH变为7同时生
在100mLHNo3和H2SO4的混合溶液中，加入100mL0.2mol/LBa(oH)2溶液后，pH变为7同时生成2.33g的白色沉淀物，则原混合溶液中HNo3的物质的量溶度为？我要过程！
提问者采纳
钡离子：0.1*0.2=0.02mol 则氢氧根有0.04mol沉淀为硫酸钡、2.33g为0.01mol，所以钡离子过量，硫酸根完全沉淀硫酸根只有0.01mol、即原溶液有0.01mol的硫酸混合后溶液PH为7，说明完全中和，氢氧根有0.04mol，则氢离子也有0.04mol，硫酸有0.01mol，则硝酸有0.04-0.01*2=0.02mol。原溶液为0.1L，则硝酸的物质的量浓度：0.01/0.1=0.1mol/L，硝酸的物质的量浓度：0.02/0.1=0.2mol/L。
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太麻烦，自己计算。生成的2.33克沉淀物是硫酸钡，根据硫酸钡计算出硫酸的含量，剩下的就是硝酸的了。
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出门在外也不愁将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1.00mol/L的硫酸进行反应.(1)若固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为0.300L,且所得溶液中只有Fe2+,求a的值和混合粉末中铜的质量.（2）若固体恰好完全溶解,消耗硫酸体积0_百度作业帮
将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1.00mol/L的硫酸进行反应.(1)若固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为0.300L,且所得溶液中只有Fe2+,求a的值和混合粉末中铜的质量.（2）若固体恰好完全溶解,消耗硫酸体积0
将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1.00mol/L的硫酸进行反应.(1)若固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为0.300L,且所得溶液中只有Fe2+,求a的值和混合粉末中铜的质量.（2）若固体恰好完全溶解,消耗硫酸体积0.300L,且所得的溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,则a的取值范围?写出具体过程,
（1）Cu-2eF3+ 物料守恒即阴离子全为硫酸根共0.3mol 所以Cu为0.1mol Fe为0.2mol a=17.6 m（Cu）=6.4（2）根据极值法：若全为Fe3+ 则Fe=0.2mol a=11.2 若全为Fe2+ 则Fe=0.3mol a=16.8 所以11.2＜a＜16.8
可第一问不是说溶液中只有Fe2+吗？您这么算，溶液中除了含有Fe2+,还有Cu2+呀，不符合题意呀
所以没有取到啊 如果没有Fe2+的话两端可以取等号
您没有明白我的意思
第一问不是说溶液中只有Fe2+吗？按照您这么算，溶液中除了含有Fe2+,还有Cu2+呀，不符合题意呀，这是怎么回事
oh sorry a=22.4
（2）有2有3 但是极限法算3是16g，后面因为有2 3 还有Cu 所以根据第一问中Cu和2共存 所以是22.4
可是第一问不是说只有FE2+，没有CU2+吗？您的算法使溶液中既有FE2+，又有CU2+，请您解释一下这个，OK？
根据阳离子氧化性 Cu不能和3共存但是可以和2共存 所以第一问中仅有2是指2和3中只有2 而Cu离子一定会有将100ml/L的H2SO4溶液和300ml0.25mol/L的H2SO4溶液混合后再加水稀释,使溶液体积为500ml,则所得溶液中H+的物质的量浓度是多少?第一种H2SO4 100ML 0.2mol/L_百度作业帮
将100ml/L的H2SO4溶液和300ml0.25mol/L的H2SO4溶液混合后再加水稀释,使溶液体积为500ml,则所得溶液中H+的物质的量浓度是多少?第一种H2SO4 100ML 0.2mol/L
将100ml/L的H2SO4溶液和300ml0.25mol/L的H2SO4溶液混合后再加水稀释,使溶液体积为500ml,则所得溶液中H+的物质的量浓度是多少?第一种H2SO4 100ML 0.2mol/L
n1=0.1L*0.2mol/L=0.02moln2=0.3*0.25=0.075mol混合后n=n1+n2=0.02+0.075=0.095molV=500ml=0.5L那么H2SO4的物质的量浓度是:n/V=0.095/0.5=0.19mol/L故H+的物质的量浓度是:2*0.19=0.38mol/L
缺少第一种硫酸的浓度，不能计算
顶楼上的！把“物质的量浓度”这个概念搞清楚，知道如何求它，自然就会算了。这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（分等过几天积好了）(1) 将3mol/L 的HCL 100 和 0.25mol/L 的 H2SO4 300ml 混合后,放入500ml 容量瓶中,加水稀释到刻度,该 混合溶液中的H+的物质的量浓度为(_____) A.0.21 （单位就省略了） B.0.26 C.0.36 D.0.45_百度作业帮
（分等过几天积好了）(1) 将3mol/L 的HCL 100 和 0.25mol/L 的 H2SO4 300ml 混合后,放入500ml 容量瓶中,加水稀释到刻度,该 混合溶液中的H+的物质的量浓度为(_____) A.0.21 （单位就省略了） B.0.26 C.0.36 D.0.45
（分等过几天积好了）(1) 将3mol/L 的HCL 100 和 0.25mol/L 的 H2SO4 300ml 混合后,放入500ml 容量瓶中,加水稀释到刻度,该 混合溶液中的H+的物质的量浓度为(_____) A.0.21 （单位就省略了） B.0.26 C.0.36 D.0.45 (2) 取A B C三种物质各16g 混合加热,充分反应后混合物中有12g A ,27g C和一定质量的D,已知B完全反应,若A B C D的摩尔质量的数值分别为16.32.44.48,则该反应的化学方程式可表示为?(3)在容积为V L的密闭容器中通入A mol CO和Bmol O2,点燃反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为?我暑假做试卷时看到的不懂的,
（1）（0.3*0.1+0.25*0.3*2）/0.5=0.36哥哥盐酸的浓度如果是3的话,结果为0.9,没有答案；为0.3的话就选C.(2) A + B -> C + D4/16 16/32 11/44 (16*3-12-27)/48（质量守恒）0.25 0.5 0.25 3/16 最小公倍数16化学方程式：4A+8B=4C+3D（3）质量守恒：A/(A+2B)

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