化学式方程的书写，如何配平？每个步骤是什么来的？急用，多给点方法，最好配上习题和答案。下列问题补充_百度知道
化学式方程的书写，如何配平？每个步骤是什么来的？急用，多给点方法，最好配上习题和答案。下列问题补充
还有初三上学期的所有化学式的配平整理一下急用~~答得好给加分
提问者采纳
提示，所以交叉系数是3和5：FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓根据诗意的要求分析如下，则拿出最后的绝招——《万能配平法》：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步，以解方程组简便为准，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数，于是得配平了的化学反应方程式：2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O5、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）。叉后前后出奇偶、三种价态先标记. 本实验中H2O必须是气态：说时迟，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），短线改为等号即可、实验室用双氧水制氧气。（六）设‘N’配平设反应式中包含元素最多的物质的个数为N：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3，由于相互促进： S + O2 点燃 SO2 7。举例，而是1+9=10，若有的系数是分数，Fe3O4化学式较复杂、D，则需约简后再交叉（如二者是6和9，配平不要忘记它，也不是双水解反应，则需要约分后再加到反应式中去：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、歧化水解首先用;5H2O 14，悠然观察便配齐：1&#47。对于较复杂的氧化还原反应，再换6：Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，无论化学式前系数为几：1。如果你把这种方法熟练掌握了。说明，例如。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数，价变总数约后叉，S-1→S+4化合价升高数为5。4。所以说“神速”是不过分的. 一氧化碳还原四氧化三铁： 19：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数;NO2↑＋E&#8226：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤、反应式中常加水，所以S的升价总数为5×2=10： 1。由此得出：4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O33、B,未加粗体的为下脚标;3，使分数变为整数、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳），于是得到. 氧化铁和稀盐酸反应：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21、若有约数需约简：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，H出现了2次，Cu在反应前后出现了2次、某项为一解方程。根据诗意的要求分析如下. 一氧化碳还原氧化铁，短线改为等号：在该反应式中. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31，O2前配3，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。在S和K2SO3中：在S和K2S中。举例：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23，氧是反应前后出现次数最多的元素：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2【注】本词条的化学方程式中，H2O前配4：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平. 加热碱式碳酸铜、无水硫酸铜作干燥剂. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27。Fe2+→Fe3+化合价升高数为1，那时快、因为要“谁弱选谁”、C：1，而且简捷;Cu＋B&#8226。双水解反应简捷配平法谁弱选谁切记清：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O2，而且生成物H2O中的个数为1：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：2H2 + O2 点燃 2H2O 5：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22。言外之意，所以应选AI3+和CO32-：FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价：C + O2 点燃 CO2 9，若少则用《奇数配偶法》：H2O + C 高温 H2 + CO 27。观察配平道理简。如果你能记住并理解这六首小诗；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象，现提供如下几个练习题，则需将奇数（乘以2）变为偶数：这首诗阐述了在实际配平时如何正确运用笔者介绍的这五种配平方法、3。O2内有2个氧原子：双水解反应、铝在空气中燃烧;4Cu(NO3)2＋1&#47. 碳在氧气中充分燃烧：意思是说若是分子内氧化还原反应，于是得到下式： C + CO2 高温 2CO 10：11 44FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3左右观察配平可得到答案：一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15、能否奇偶再交叉、一氧化碳还原氧化铜，而右边有3个N：AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4 ⑵，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果，只要将这种方法掌握后：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数：Mg的价变总数为2，歧化水解首先用：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合、添加系数电何等，我们令B = 1，从右着手莫惧怕，用该法则配平速度受到影响，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2。如：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓说明，4若不行再用6：该法名副其实——万能。观察可知。3：各种方法都用一下，然后解方程组. 焦炭还原氧化铁。3. 铁在氧气中燃烧，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，即6和10就是实际应该交叉的系数：2C2H2+O2→CO2+2H2O. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34：请配平反应式。又因为2。在这个例子中：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O4：C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O分析，氧原子总数应为偶数，简捷准确。⑵、硫粉在空气中燃烧，因为AI3+带3个正电荷。根据诗意的要求分析如下，则KCIO3之系数为4N&#47、迅速观察定类型，如何灵活巧妙地运用这五种方法。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）。于是得到下式，二四不行再求六.最后左右乘3;4，式子变为：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20。显而易见，要使“电荷等”，即可配平，若是双水解反应则首先用《双水解反应简捷配平法》，所以S前的系数为6：意思是说将约简后的系数代入反应式后，配出(4N)KClO3--------(3N)KClO4+(N)KCl→4KClO3----------3KClO4+KCl化合反应 1、镁和稀盐酸反应：Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数，如果解方程组的技巧掌握的较好，则必须在CO32-前加系数3，Mn的化合价降低总数为5，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项：意思是说若是岐化反应则首先用《歧化反应简捷配平法》;HNO3（浓） —— C&#8226，再将各计量数同乘以同一整数，在歧化反应中、氢气在空气中燃烧. 氢气还原氧化铜：⑴，则Fe前配3。例如：Fe和S的化合价升高总数为3（奇数），要具体问题具体分析，然后换4：用《双水解简捷配平法》;4Cu＋HNO3（浓） —— 1&#47，所以KOH前应加6：Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O在H2O的前面加上2后：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价，若有分数去分母。举例：⑴。但也不是绝对的：请用交叉配平法配平下列反应式。如：2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O氧化还原反应交叉配平法升价降价各相加，再将奇数变为偶：2Cu + O2 加热 2CuO 4：由右端氧原子总数推O2系数[编辑本段]（五）利用配平诗集配平这部分诗包括六首小诗，由于左边钾原子和氯原子数变为2个;H2O……①2：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、甲烷在空气中燃烧、氧化还原未参与、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，最后配单质O2为5，仅需几秒钟便可完成配平过程，由 第三步;3。若出现计量数为分数，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，则最小公倍数为6：请用万能配平法配平下列反应式：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应，由此可知CO2前系数应为4. 甲烷在空气中燃烧，故应将3和5分别乘以2、碱，所以K2SO3前的系数为2：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值）：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18，故N的价变总数应是∣5 + (-3) ∣ = 2. 水在直流电的作用下分解，另一部分原子（或离子）被还原，所以K2S前的系数为4，则KCl前应配系数2？写出反应方程式，质量守恒即配平，代入方程组得下列方程组：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33. 一氧化碳还原氧化铜. 碳在氧气中不充分燃烧：配平方程式KCIO3 —— KCIO4＋KCI设KCIO4系数为N ：11 4FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O32，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，奇变偶后再交叉：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17：“谁弱选谁”的意思是说，若二者为互质数：“数”指需要配平的分子系数。根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：意思是说在看到试题后，E=1&#47，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了：首先表明升价元素和降价元素的化合价，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，设它的系数为1： S + O2 点燃 SO2 8、四法技穷有万能，故HNO3前的系数不是1。对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效！解释. 氧化铜和稀盐酸反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、氢气还原氧化铜：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34. 锌和硫酸铜溶液反应，将约简后的系数代入反应式得，故可以直接交叉：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32：Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根据诗意的要求分析如下. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30，那么再看一下反应物和生成物多少。该方法的优点是。解释、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）。说明，C=1&#47，再依次试较大的偶数4，为了使质量守恒，右边有4个H：意思是说既不是歧化反应，常在反应式中加上n&#8226，O来自于H2O，第六首诗告诉你在实际配平过程中、升价降价各相加，左边是3. 铜在空气中受热：Fe+H2O——Fe3O4+H2，所以应从生成物着手交叉。解释、价变总数约后叉：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14、红磷在空气中燃烧：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25。N0→N-3化合价降低数-3，而HNO3前的系数似乎应该是1. 镁在空气中燃烧：Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O配平决策歌迅速观察定类型：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了：2Mg + O2 点燃 2MgO 2，N出现了3次，若二者有公约数：找到化学方程式中关键的化学式，所以H2O前应加3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，显然：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18，即为第三者的系数，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数，于是得到如下反应方程式：C + O2 点燃 CO2 8，K2SO4中有2个K（偶数）：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40，两者相减第三系：2CO + O2 点燃 2CO2 11，奇变偶后再交叉：A = C1 = 2E1 = 2C + D3 = 6C + 2D + E解之得。”。说明、钠在氯气中燃烧,所以H2不上标，S0 →S-2，Fe3O4中Fe来源于单质Fe：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，则仅根据质量守恒定律即可）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，所以应在反应物中加上“3H2O”：Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O根据诗意的要求分析如下。为了便于同学们掌握上述五种配平法：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35、迅速、配平下列反应式。2： 10，即用前四种方法都解决不了，第一步是首先观察一下是属于哪一类型的反应式：2H2 + O2 点燃 2H2O 6，二四不行再求六. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7：1、若有分数去分母：这首诗介绍的是万能配平法的步骤、一氧化碳还原氧化铁，O0→O-2化合价的价变总数为4，D=1&#47。说明：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后、加热高锰酸钾. 红磷在空气中燃烧，化简交叉后：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15，到底该令那一项为“1”，质量守恒即配平：1，使奇数变为偶数，则式子为：4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O4：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4&#8226. 碳酸不稳定而分解. 高温煅烧石灰石：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25，四法技穷有万能，是N0→N+5化合价升高数是5，配平不要忘记它。“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，如果配不平，这样才是该物质分子前的系数、水在直流电的作用下分解。但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平。 做法。用该方法配平：请用交叉配平法配平下列反应式，可在瞬间完成配平过程：请配平反应式. 氧化铁和稀硫酸反应，化分数为整数。2：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4。⑶、氧化还原分子内。举例，O出现了4次：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4：在实际配平过程中;H2O：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36，但实际配平过程中，所以应在NO2前面加上2：Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O例二、质电守恒方程组，S-2→S+4，写明条件，左边加4后有4个N、4，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，用该法配平则比较方便，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，可直接加系数，然后将升降价数各自分别相加。观察配平如下；CO32-带2个负电荷：右边为6个K，化合价变化值为∣0-4∣= 4，发生水解反应的化学方程式：A&#8226。反应式中常加水：3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O说明;2将A、英文字母表示数，S0→S+4，于是得到，则直接交叉即可、观察配平道理简、悠然观察便配齐，例如，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法、出现最多寻奇数：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、水蒸气通过灼热碳层，再将奇数变为偶，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11。解释. 氢气中空气中燃烧，N的价变总数为8，称为归一法、酒精在空气中燃烧. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰），是奇数：AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 ⑷：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、2：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步;4：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38;2H2O……②说明。例如：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，再一个个推导：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24：S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O2。说明，所以有6个正电荷、叉后前后出奇偶。解释，那么你就可以自豪地说：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26：2C + O2 点燃 2CO9：C2H2+O2→CO2+H2O. 一氧化碳在氧气中燃烧：请用交叉配平法配平下列反应式，由此推知C2H2前2、二氧化碳通过灼热碳层：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24。于是可得到如下配平好了的反应方程式：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质。氧化还原未参与。 第一步、“反应式中常加水”，添加系数电荷等，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法。如、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气），加6后左边为6个H;Cu(NO3)2＋D&#8226：AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 奇数配偶法出现最多寻奇数。根据诗意的要求、铁和硫酸铜溶液反应、谁弱选谁切记清，悠然自在地观察一下就可以配平：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28，一部分未参加氧化还原反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16；O0→O-2化合价降低数为2：A=1&#47：CaO + H2O === Ca(OH)2 13。氧化还原分子内、铁在氧气中燃烧，若用此法常常很麻烦：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”、生石灰溶于水：A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E3，则约简为2和3）：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳），若较多则用《交叉配平法》。若有约数需约简：意思是说若遇到万一的情况，因此KClO3前系数应配2。4。举例，则应该从生成物着手交叉配平. 铜和硝酸汞溶液反应，又因为FeS2中有2个S。万能配平法英文字母表示数，把短线改为等号、镁在空气中燃烧，所以应在HNO3前面加上4、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11：1，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化。2、甲烷在空气中燃烧、E的数值代入反应方程式①得：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20，但还是不行，质电守恒方程组：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子，在这种情况下. 木炭还原氧化铜，故在H2O前加系数2、这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法，并比较对于某个具体的反应式用哪种方法较简便;2，故Mg前系数是4已是无疑的、氧化物，并配平。从而各分母被去掉、将FeCI3和Na2S两种溶液混合会产生什么现象、碳酸不稳定而分解. 铁和硫酸铜溶液反应，即。说明，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O[编辑本段]（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质. 氧化铜和稀硫酸反应：NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O根据诗意分析如下. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31、碳在氧气中充分燃烧，所以只要把这首诗真正理解了、两者相减第三系：1：1。在K2S和K2SO3中：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 硫粉在空气中燃烧、木炭还原氧化铜，那么你就可以自豪地说，因O2含2个O：2KClO3→KCl+3O2↑，所以约简为1。举例。能否奇偶再交叉，于是得到配平后的化学反应方程式，式子变为：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象、酸，写明条件即可：请用交叉配平法配平如下反应式。观察配平得，从右着手莫惧怕：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，从而使水解反应进行到底的反应：CO2 + H2O === H2CO3 12. 铝在空气中燃烧：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式,KCl系数为N&#47；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）. 焦炭还原四氧化三铁。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式。因为生成物中有6个H. 加热高锰酸钾：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28：选择化学方程式中组成最复杂的化学式。该法的特点是可以直接写系数：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 酒精在空气中燃烧，再依次推断，在“实战”时：这两句说的是奇数配偶法的第一步： （1）单质与氧气的反应：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33，……例一、根据水解原理首先写出水解产物，标明条件即、焦炭还原氧化铁、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：2KClO3==2KCl+3O2↑[编辑本段]（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，约简后为1和4。根据诗意的要求列出下列方程组，故应在H2O的前面加系数2：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6。解释。某项为一解方程；该法的弱点是：KCIO3 —— KCIO4＋KCIC2H2＋O2 —— CO2＋H2OZn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2OH2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O提示、添加系数电荷等;2NO2↑＋1&#47： 13，变为偶数6和10，11和4是互质数，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。3，观察后不平、歧化反应又称自身氧化还原反应：AI2(SO4)3和Na2CO3反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用、6有公约数2.（四）归一法，速度可谓神速：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”歧化反应的简捷配平法三种价态先标记，定其化学式前计量数为1（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式、碳在氧气中不充分燃烧，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力
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非常感谢，我已经给你加了财富值，回答的完美，perfect！很感谢
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（84m2-53m1）/乙=丙C;乙&lt.（73m2-42m1）&#47.3a/甲&lt，搅拌：1C；将第二份加热使其完全分解;31m12.ag
D.在甲乙丙丁四个烧杯内分别放入0.3a&#47.丁&lt，想第一份中加入盐酸使其充分反应：2
D，Na2O2固体增加的质量为（
）A;丙&lt、过氧化钠和氢氧化钠，其质量变为m2g.将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后.1.2.甲&lt，现将m1g样品加热;31m1C，则甲乙丙丁的质量分数的大小顺序为（
）A;4gC.【84（m1-m2）】&#47，然后各加入100ml水;甲&lt.丁&2g
D.4.甲=丁&lt，则它们所耗用的盐酸的体积比为（
B;丙4.有两份质量相同的NaHCO3：1
B.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度、氧化钠.4a/乙&lt.1mol钠，使固体完全溶解，则该样品的纯度（质量分数）是（
）A，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体.（115m2-84m1）&#47，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应：131
如果回答能令我满意（有文字说明和详细解题步骤），最多可再加10分！！
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A项正确，得到碳酸钠固体2NaHCO3(加热）===Na2CO3+H2O+CO2↑2mol
1mol碳酸钠加入盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1mol
2mol发现.A解，浓度增大：13： 2NaHCO3(加热）===Na2CO3 + CO2↑ + H2O &#61508，所以浓度相等，再冷却：假设每份碳酸氢钠的质量为168g，但甲中有水反应;31m1解析： m(Na2CO3)= (m1- x )&#47.1molNaOH:2CO+O2=2CO2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 两个方程式合并得到CO+Na2O2=Na2CO3 （相当于Na2O2只吸收了CO气体）同理得到，将其带入下式可得.B解，并且都生成0.1mol水反应：H2+Na2O2=2NaOH所以CO和H2燃烧后通过过氧化钠恰好完全吸收：两次消耗的盐酸物质的量相同、丙都与0.B解析;31 .2mol的NaOH;31m1 ，既为2mol第一份加入盐酸直接反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑1mol
2mol第二份先加热分解；乙.选A 即（84m2-53m1）&#47。故体积之比为1,增加的质量就是CO和H2的质量所以固体质量增加为ag，所以溶剂减少，则体积比对应物质的量之比：甲与丁都生成0;m (减少)
(M1- m2)解得x=84（m1-m2） &#47。4;M1 = （84m2-53m1）&#47。2。盐酸的浓度相同1
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格式清晰完整，过程详细，学习一定很好吧！！谢谢，谢谢！
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1. 设m1g样品中NAHCO3质量为a克, 减少的质量为水和CO2
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2*84 = 168
44 + 18 = 62
168 : 62 = a : (m1 - m2)
a = 84(m1-m2)/31
该样品的纯度: 1 - a/m1 = 1 - 84(m1-m2)/(31m1) = （84m2-53m1/(31m1)
2. NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
1mol NaHCO3与1 mol HCl反应
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2 mol NaHCO3生成1 mol Na2CO3, 1mol Na2CO3与2 molHCl反应, 相当于2 mol NaHCO3与2 mol HCl反应.
它们所耗用的盐酸的体积相同 (1:1)
3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
0.1 mol Na
(2.3g) 反应生成0.1mol NaOH(4g), 放出0.05 mol
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出门在外也不愁下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是（　　）A．酒精（C2H6O）中氢元素质量分数最大B．H2O2中氢元素与_百度知道
下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是（　　）A．酒精（C2H6O）中氢元素质量分数最大B．H2O2中氢元素与
下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是（　　）A．酒精（C2H6O）中氢元素质量分数最大B．H2O2中氢元素与氧元素质量比为1：1C．次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价D．过氧乙酸（C2H4O3）是一种有机物
我有更好的答案
A、酒精（C2H6O）中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24，氢原子的相对原子质量之和为1×6=6，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．B、H2O2中氢元素与氧元素质量比为（1×2）：（16×2）≠1：1，故选项说法错误．C、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0憨讥封客莩九凤循脯末，则x=+1价，故选项说法错误．D、过氧乙酸（C2H4O3）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．故选：D．
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出门在外也不愁求化学必修二的方程式，谢谢大神。_百度知道
求化学必修二的方程式，谢谢大神。
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生成无色: 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O③乙醇在常温下的氧化反应、不溶于水的油状液体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强、高炉炼铁、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应，生成四种不同的取代物），也能生成二氧化碳气体:（1）氧化反应（与O2的反应）: MgO ＋C
Mg ＋ CO↑③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章
物质结构　元素周期律1、密度大于水的油状液体——硝基苯：2C6H6+15O2
12CO2+6H2O （2）取代反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4：2 ZnO ＋ C
2 Zn ＋CO2↑② C 还原MgO ，苯与氢发生加成反应: Ba(OH)2、Na与Cl2反应（点燃）:
2Na+O2 Na2O22： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色:
① 与Br2的反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧、Na2SO4与CaCl2反应：由锌经过外电路流向铜: 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）。（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应：Fe2O3 + 3CO
(高炉炼铁)① C 还原ZnO 、密度比水的小、氯水与饱和碘化钠溶液反应、卤素单质F2 ：（1）氯水与饱和溴化钠：2HgO :
HBr② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应： (乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、Cl2 ：C2H4+3O2
2CO2+2H2O（2）加成反应（（与Br2的反应）、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）: CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应、CO还原Fe2O3：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3：2Ag2O
+ O2↑2、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）:a)油脂在酸性条件下的水解： 第二章
化学反应与能量1。总反应离子方程式： 2H2O2
2H2O+O2↑4。反应方程式、氯化氢、Br2 ：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应、电解①电解NaCl：2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、用电子式表示氯化氢的形成过程:
(3)乙烯还可以和氢气:CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应、H2O2在催化剂作用下受热分解：
③油脂的重要化学性质——水解反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性?
2Hg + O2↑
Ag2O受热分解、苯的主要化学性质、I2与氢气反应。6： 4Li + O2
Na与O2反应（点燃）：2NaCl(熔融)
2Na ＋Cl2↑②电解MgCl2：
H2O（3）加成反应用镍做催化剂: 油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸第四章
化学与可持续发展1：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②淀粉（纤维素）水解反应：
4:CH3CH2OH CH3COOH5、卤素单质间的置换反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：
6：2C + O2 === 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）: Fe2O3 ＋ 2Al
2Fe ＋ Al2O3④ Fe还原CuSO4、有香味:
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5: 2Al2O3(熔融)
4Al ＋ 3O2↑4：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向?、水等发生加成反应、Mg与H2O反应、Ba(OH)2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI3：2: MgCl2(熔融)
Mg ＋Cl2↑③电解Al2O3、①蔗糖水解反应、不溶于水： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4
＋Cu (湿法炼铜)3、有苦杏仁气味、Li与O2反应（点燃）?8H2O与NH4Cl的反应 、HgO受热分解、石油的催化裂化例如
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太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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