（1）该反应平衡常数表达式为：K=，故答案是：K=；（2）此时二氧化硫的转化率是0.8，根据反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），消耗氧气的物质的量是：n（O2）=×n（SO2）=0.5×2.0mol×0.8=0.8mol，消耗氧气的浓度是：c（O2）=≈0.02667mol/L，用氧气表示反应速率为：=0.0533mol?L-1?min-1，故答案是：0.0533（3）a、又加入一些催化剂，催化剂不影响化学平衡，故a错误；b、又加入一些氧气，气体物质的量增大，压强增大；反应物氧气浓度增大，二氧化硫的转化率升高，故b正确；c、反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，气体的物质的量减少，压强减小，故c错误；d、升高了外界的大气压，化学平衡不移动，故d错误；故选b；（4）由题意可知，铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，则反应物中MFe2Ox为还原剂，SO2为氧化剂，生成物为MFe2O4和S，则反应的关系式为MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S，故答案为：MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S．分析：（1）可以根据平衡常数表达式完成；（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）及总压强为2.70MPa时二氧化硫的转化率计算出用氧气表示的反应速率；（3）状态由A变到B时，二氧化硫转化率升高，压强增大，根据平衡移动原理分析；（4）从氧化还原反应的角度判断反应产物，进而写出相关反应的方程式．点评：本题考查了化学平衡常数、平衡转化率、影响化学平衡的外界条件综合应用及知识迁移能力等考点，题目难度中等．
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科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）A、加入CaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中肯定存在CO32-B、SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用C、为防硝酸分解，一般将硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中，阴凉处放置D、氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质
科目：高中化学
氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）该反应平衡常数表达式为．（2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol&SO2和1.0mol&O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是mol?L-1?min-1．（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是．a．又加入一些催化剂&&&&b．又加入一些氧气& c．降低了体系的温度&&&&d．升高了外界的大气压（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式．
科目：高中化学
来源：上海市十三校2012届高三第二次联考化学试题
氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
1．用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)该反应平衡常数表达式为________．
2．硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示．某温度下，将2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于30 L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是________mol·L－1·min－1．
3．下图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是________．
a．又加入一些催化剂
b．又加入一些氧气
c．降低了体系的温度
d．升高了外界的大气压
4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图所示，若x＝3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式________
科目：高中化学
题型：阅读理解
硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）有下列反应：
&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&。
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）&&&&& 2SO3（g），向2L密闭容器中通入
SO2（g）、1
mol O2（g）和0.2
mol SO3（g），2
min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率&&&&&&
&&50%（选填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。
（3）在一密闭容器中发生反应2NO2&&&&&
2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化
的情报况如下图所示，请回答：&&&&
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是&&&&&&&&
（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）
（4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)&&&&&&
某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol&L -1。
& & ①该反应的平衡常数K=&&&&&&&&&&&&
& & ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有
关说法正确的是&&&&&&&
（填序号）。
&& a．氢气的浓度减少&& &&&&&&&&b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
&& c．甲醇的物质的量增加& &&&&&d．重新平衡时n(H2) / n(CH3OH)增大（1）14.01（或14）&&&（2）7&&&（3）①+5&&&②B&&&（4）A&&&（5）10试题分析：（1）在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，可省略不写，但不是“g”，故氮元素的相对原子质量为14.01。（2）在原子中，质子数=核外电子数，由于氮原子的核外电子数为7，故其质子数为7。（3）①在HNO3中，已知H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该物质中N元素的化合价为x价，根据其化学式和化合物中正负化合价的代数和为0的原则，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。②含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；KNO3中含有钾、氮两种元素，属于复合肥。故选B（4）根据六大营养素的食物来源分析，A.牛肉中富含蛋白质，B.馒头中富含淀粉，属于糖类物质，C.西红柿中富含维生素。故选A（5）根据甘氨酸的化学式C2H5O2N可知，1个甘氨酸分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子，共有10个原子。点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，均属于对基础知识的考查，要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备。
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科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法或做法正确的是（　　）A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源B．“二手烟”对人体健康没有影响，因为香烟的烟气中不含对人体有害的物质C．将塑料废弃物切成碎片后填埋于土壤中D．室内起火，迅速打开所有门窗通风
科目：初中化学
来源：不详
题型：问答题
联系学过的化学知识，按要求完成下列各题：（1）鉴别羊毛纤维与棉纤维的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）洗洁精能清除油污，这是利用它的&&&&&&&作用；（3）“垃圾是放错位置的资源”。下列家庭生活中常见的垃圾：①塑料瓶& ②烂菜叶③废电池& ④废报纸，能引起白色污染的是&&&&&&&（填序号）；（4）写出一条防止自行车链条生锈的措施&&&&&&&。
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
食品安全关系到人体健康，下列说法正确的是A．霉变的米中含有黄曲霉素不能食用B．食品添加剂是安全，可以放心大量使用C．用甲醛浸泡水产品，延长保质期D．将地沟油回收作为食用油
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
化学与生活密切相关，人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识，掌握了这些知识有助于我们更安全、健康、快乐地生活。(1)5月20日是“中国学生营养日”。某校食堂午餐的食谱是：米饭、清蒸鱼、醋溜排骨、鱼丸汤，其中能为学生提供富含糖类的食物是&&&&&&&&&&&&&&。考虑到学生身体发育对各种营养素的均衡需要，食堂再补充了一种富含&&&&&&&&&&&&&&&&的食物。(2)下列主要由无机非金属材料制成的是&&&&&&&&&&（填序号）；A．涤纶制成的航天服B．陶罐C．玻璃酒杯D．塑料桶(3)出行使用电动自行车，利于减少环境污染。电动自行车行驶时电池将&&&&&&能转化为电能。(4)过氧化钙的化学式为CaO2，国家禁止过氧化钙做面粉添加剂，但可作鱼池增氧剂，它与水反应的化学方程式为：2CaO2 + 2H2O =" 2X" + O2↑；其中X用途广泛，请写出X的化学式&&&&&&&，并说出关于X的一项用途：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）媒体报道某市高层住宅发生火灾，原因是电焊工违章操作产生电火花，引燃了事故现场使用的大量尼龙网、聚氨酯泡沫塑料等易燃材料。就此事件回答下列问题：①溅落的电火花在这场火灾中所起的作用是___________（填序号）。A 提供氧气&&&&&&& B 使温度达到可燃物的着火点&&&&&&&&&& C 提供可燃物②聚氨酯泡沫塑料燃料产生的烟气中，含有多种对人体有害的气体，写出其中一种能与血红蛋白的有毒气体的化学式______________。③废弃的聚氨酯泡沫塑料会给环境带来&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
用你所学的化学知识判断，下列有关食品安全正确的是A．霉变大米清洗后食用B．炒菜中加入适量的加碘盐，预防地方性甲状腺肿大C．将地沟油和潲水油回收用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的D．用墨水、柠檬黄、果绿等配料调合后，将白色粉条染色成绿粉条（俗称蕃薯粉）
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下梳理的知识完全正确的一组是
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
为防止骨质疏松，应补充的元素是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A．铁B．锌C．钙D．碳
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
（6分）衣食住行离不开化学。（1）识别织物成分常用灼烧法。若灼烧时，闻到了&&&&&，则该织物中含有羊毛。（2）健康饮食需要营养素的合理搭配。下表是豆浆中一些成分的平均质量分数：成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁维生素A质量分数／%96.01.80.71.10.010.030.00050.015①成分中的“钙、磷、铁”指&&&&&&&&&&&（填“元素”、“单质”或“化合物”），②饮用豆浆可以补钙，青少年缺钙易患&&&&&&&&&&&（填字母）。 A．甲状腺肿大&&& B．佝偻病&&&& C．贫血&&&& D．夜盲症（3）新装修的房间内有强烈的刺激性气味。为消除异味，可在房间内放一些活性炭，活性炭所起的作用是&&&&&&&（填字母）。A．催化作用&&&&& B．乳化作用&&&&& C．吸附作用&&&&&& D．氧化作用（4）一场大雨过后，小刚的自行车出现斑斑锈迹。铁生锈的条件是&&&&&&&&&&，为避免此事件发生，你给小刚的建议是&&&&&&&&&。这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~阅读下面的文字，完成下题。国家质检总局公布22家乳制品“黑名单”后，有企业对外发布消息说，自己产品中的三聚氰胺含量低于“相关安全标准”，不会对消费者造成危害。民众很容易以为三聚氰胺是一种食品添加剂，只要低于安全标准便可高枕无忧。三聚氰胺（melamine）是一种含氮原子的有机化合物，在民间俗称叫“蛋白精”。这是一种重要的化工原料，主要用途是与醛发生化学反应，生成三聚氰胺－甲醛树脂，是用来生产塑料的，也是涂料、造纸、纺织、皮革、电器等不可缺少的原料。按理说，用来生产塑料的优质原料不在少数，唯独三聚氰胺与“蛋白”扯上了关系，还被不法分子加进乳制品中，其中自有原因。由于蛋白质不容易提取，一般根据其主要成分——氮的含量来推算蛋白质含量。目前被定为国家标准的是凯氏定氮法，原理很简单：蛋白质含有氮元素，用强酸处理样品，让蛋白质中的氮元素释放出来，测定氮的含量，就可以算出蛋白质含量。牛奶蛋白质的含氮率约16％，根据国家标准，把测出的氮含量乘以1.38，就是蛋白质含量。三聚氰胺最大的优势在于，其含氮量高达66％，只要往原奶中掺入少量三聚氰胺，原奶的蛋白质含量都会“显著提高”，这便是其“蛋白精”之称的由来。三聚氰胺含氮量高、低毒的特点，长期游离于人们的视线之外。“结石婴儿”又是怎么形成的呢？纯的三聚氰胺毒性轻微，但由于加工过程中的原因，使得三聚氰胺中常常混有三聚氰酸，两者紧密结合成不溶于水的网格结构。人体摄入后由于胃酸的作用，三聚氰胺和三聚氰酸分离，通过小肠吸收进入血液循环，并最终进入肾脏。在肾细胞中，两者再次结合、沉积形成结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭。对于体型较大的动物和成人，由于代谢能力强，经常喝水，结石不容易形成。但宠物及婴儿的肾脏体积小，很容易受到结石伤害。国家质检总局在完成婴幼儿奶粉专项监督检查后，又紧急开展了全国液态奶三聚氰胺专项检查。１８日发布的检查结果显示，市场上绝大部分液态奶是安全的，部分“问题液态奶”的三聚氰胺含量普遍在１０毫克／公升以下。据医学专家介绍，美国食品药品管理局、欧洲食品安全局和中国卫生部门，均对人体摄入三聚氰胺的安全限量进行了科学评估：一个体重６０公斤的成年人，食用上述三聚氰胺含量的液态奶，如每天不超过两公升（大约为８袋），对人体就是安全的。到目前为止，未发现由于食用液态奶导致泌尿系统结石的成人病例。【小题1】下列对“三聚氰胺”解释，错误的一项是（）A．它是一种含氮原子的有机化合物，在民间俗称叫”蛋白精”。B．它是生产涂料、造纸、纺织、皮革、电器等不可缺少的原料。C．它是一种可以添加到牛奶原液中，用来提高蛋白含量的食品添加剂。D．它的主要用途是与醛发生化学反应，生成三聚氰胺－甲醛树脂，用来生产塑料的。【小题2】下列选项对三聚氰胺形成结石，理解正确的一项是（）A．三聚氰胺的网格结构紧密，从而造成了肾小管堵塞，造成了结石。B．宠物及婴儿的体型小，代谢能力小，喝水量少，很容易形成结石，造成肾衰竭。C．加工后的三聚氰胺常混有三聚氰酸，不易溶于水，它们在肾细胞中再结合形成结石。D．胃酸分离了三聚氰胺和三聚氰酸，小肠吸收它们进入血液循环，进入肾脏，造成结石。【小题3】根据原文的意思，下列判断正确的一项是（）A．三聚氰胺的蛋白质含量高达66%，它被不法分子加进乳制品中是为了提高乳制品的蛋白质含量，所以人们又把它称作“蛋白精”。B．体型较大的动物和成人，由于代谢能力强，经常喝水，所以不会因为食用含有三聚氰胺的液态奶而导致泌尿系统结石。C．18日发布的检测结果表示，市场上绝大部分液态奶是安全的，部分“问题液态奶”的三聚氰胺含量普遍在１０毫克／公升左右。D．根据人体摄入三聚氰胺的安全限量的科学评估:体重60公斤的成年人食用“问题液态奶”每天不超过两公升（大约为8袋），人体就是安全的。 - 跟谁学
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题库>&高中语文>&试题阅读下面的文字，完成下题。国家质检总局公布22家乳制品“黑名单”后，有企业对外发布消息说，自己产品中的三聚氰胺含量低于“相关安全标准”，不会对消费者造成危害。民众很容易以为三聚氰胺是一种食品添加剂，只要低于安全标准便可高枕无忧。三聚氰胺（melamine）是一种含氮原子的有机化合物，在民间俗称叫“蛋白精”。这是一种重要的化工原料，主要用途是与醛发生化学反应，生成三聚氰胺－甲醛树脂，是用来生产塑料的，也是涂料、造纸、纺织、皮革、电器等不可缺少的原料。按理说，用来生产塑料的优质原料不在少数，唯独三聚氰胺与“蛋白”扯上了关系，还被不法分子加进乳制品中，其中自有原因。由于蛋白质不容易提取，一般根据其主要成分——氮的含量来推算蛋白质含量。目前被定为国家标准的是凯氏定氮法，原理很简单：蛋白质含有氮元素，用强酸处理样品，让蛋白质中的氮元素释放出来，测定氮的含量，就可以算出蛋白质含量。牛奶蛋白质的含氮率约16％，根据国家标准，把测出的氮含量乘以1.38，就是蛋白质含量。三聚氰胺最大的优势在于，其含氮量高达66％，只要往原奶中掺入少量三聚氰胺，原奶的蛋白质含量都会“显著提高”，这便是其“蛋白精”之称的由来。三聚氰胺含氮量高、低毒的特点，长期游离于人们的视线之外。“结石婴儿”又是怎么形成的呢？纯的三聚氰胺毒性轻微，但由于加工过程中的原因，使得三聚氰胺中常常混有三聚氰酸，两者紧密结合成不溶于水的网格结构。人体摄入后由于胃酸的作用，三聚氰胺和三聚氰酸分离，通过小肠吸收进入血液循环，并最终进入肾脏。在肾细胞中，两者再次结合、沉积形成结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭。对于体型较大的动物和成人，由于代谢能力强，经常喝水，结石不容易形成。但宠物及婴儿的肾脏体积小，很容易受到结石伤害。国家质检总局在完成婴幼儿奶粉专项监督检查后，又紧急开展了全国液态奶三聚氰胺专项检查。１８日发布的检查结果显示，市场上绝大部分液态奶是安全的，部分“问题液态奶”的三聚氰胺含量普遍在１０毫克／公升以下。据医学专家介绍，美国食品药品管理局、欧洲食品安全局和中国卫生部门，均对人体摄入三聚氰胺的安全限量进行了科学评估：一个体重６０公斤的成年人，食用上述三聚氰胺含量的液态奶，如每天不超过两公升（大约为８袋），对人体就是安全的。到目前为止，未发现由于食用液态奶导致泌尿系统结石的成人病例。【小题1】下列对“三聚氰胺”解释，错误的一项是（）A．它是一种含氮原子的有机化合物，在民间俗称叫”蛋白精”。B．它是生产涂料、造纸、纺织、皮革、电器等不可缺少的原料。C．它是一种可以添加到牛奶原液中，用来提高蛋白含量的食品添加剂。D．它的主要用途是与醛发生化学反应，生成三聚氰胺－甲醛树脂，用来生产塑料的。【小题2】下列选项对三聚氰胺形成结石，理解正确的一项是（）A．三聚氰胺的网格结构紧密，从而造成了肾小管堵塞，造成了结石。B．宠物及婴儿的体型小，代谢能力小，喝水量少，很容易形成结石，造成肾衰竭。C．加工后的三聚氰胺常混有三聚氰酸，不易溶于水，它们在肾细胞中再结合形成结石。D．胃酸分离了三聚氰胺和三聚氰酸，小肠吸收它们进入血液循环，进入肾脏，造成结石。【小题3】根据原文的意思，下列判断正确的一项是（）A．三聚氰胺的蛋白质含量高达66%，它被不法分子加进乳制品中是为了提高乳制品的蛋白质含量，所以人们又把它称作“蛋白精”。B．体型较大的动物和成人，由于代谢能力强，经常喝水，所以不会因为食用含有三聚氰胺的液态奶而导致泌尿系统结石。C．18日发布的检测结果表示，市场上绝大部分液态奶是安全的，部分“问题液态奶”的三聚氰胺含量普遍在１０毫克／公升左右。D．根据人体摄入三聚氰胺的安全限量的科学评估:体重60公斤的成年人食用“问题液态奶”每天不超过两公升（大约为8袋），人体就是安全的。阅读下面的文字，完成下题。国家质检总局公布22家乳制品“黑名单”后，有企业对外发布消息说，自己产品中的三聚氰胺含量低于“相关安全标准”，不会对消费者造成危害。民众很容易以为三聚氰胺是一种食品添加剂，只要低于安全标准便可高枕无忧。三聚氰胺（melamine）是一种含氮原子的有机化合物，在民间俗称叫“蛋白精”。这是一种重要的化工原料，主要用途是与醛发生化学反应，生成三聚氰胺－甲醛树脂，是用来生产塑料的，也是涂料、造纸、纺织、皮革、电器等不可缺少的原料。按理说，用来生产塑料的优质原料不在少数，唯独三聚氰胺与“蛋白”扯上了关系，还被不法分子加进乳制品中，其中自有原因。由于蛋白质不容易提取，一般根据其主要成分——氮的含量来推算蛋白质含量。目前被定为国家标准的是凯氏定氮法，原理很简单：蛋白质含有氮元素，用强酸处理样品，让蛋白质中的氮元素释放出来，测定氮的含量，就可以算出蛋白质含量。牛奶蛋白质的含氮率约16％，根据国家标准，把测出的氮含量乘以1.38，就是蛋白质含量。三聚氰胺最大的优势在于，其含氮量高达66％，只要往原奶中掺入少量三聚氰胺，原奶的蛋白质含量都会“显著提高”，这便是其“蛋白精”之称的由来。三聚氰胺含氮量高、低毒的特点，长期游离于人们的视线之外。“结石婴儿”又是怎么形成的呢？纯的三聚氰胺毒性轻微，但由于加工过程中的原因，使得三聚氰胺中常常混有三聚氰酸，两者紧密结合成不溶于水的网格结构。人体摄入后由于胃酸的作用，三聚氰胺和三聚氰酸分离，通过小肠吸收进入血液循环，并最终进入肾脏。在肾细胞中，两者再次结合、沉积形成结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭。对于体型较大的动物和成人，由于代谢能力强，经常喝水，结石不容易形成。但宠物及婴儿的肾脏体积小，很容易受到结石伤害。国家质检总局在完成婴幼儿奶粉专项监督检查后，又紧急开展了全国液态奶三聚氰胺专项检查。１８日发布的检查结果显示，市场上绝大部分液态奶是安全的，部分“问题液态奶”的三聚氰胺含量普遍在１０毫克／公升以下。据医学专家介绍，美国食品药品管理局、欧洲食品安全局和中国卫生部门，均对人体摄入三聚氰胺的安全限量进行了科学评估：一个体重６０公斤的成年人，食用上述三聚氰胺含量的液态奶，如每天不超过两公升（大约为８袋），对人体就是安全的。到目前为止，未发现由于食用液态奶导致泌尿系统结石的成人病例。【小题1】下列对“三聚氰胺”解释，错误的一项是（&&）A．它是一种含氮原子的有机化合物，在民间俗称叫”蛋白精”。B．它是生产涂料、造纸、纺织、皮革、电器等不可缺少的原料。C．它是一种可以添加到牛奶原液中，用来提高蛋白含量的食品添加剂。D．它的主要用途是与醛发生化学反应，生成三聚氰胺－甲醛树脂，用来生产塑料的。【小题2】下列选项对三聚氰胺形成结石，理解正确的一项是（&&）A．三聚氰胺的网格结构紧密，从而造成了肾小管堵塞，造成了结石。B．宠物及婴儿的体型小，代谢能力小，喝水量少，很容易形成结石，造成肾衰竭。C．加工后的三聚氰胺常混有三聚氰酸，不易溶于水，它们在肾细胞中再结合形成结石。D．胃酸分离了三聚氰胺和三聚氰酸，小肠吸收它们进入血液循环，进入肾脏，造成结石。【小题3】根据原文的意思，下列判断正确的一项是（&&）A．三聚氰胺的蛋白质含量高达66%，它被不法分子加进乳制品中是为了提高乳制品的蛋白质含量，所以人们又把它称作“蛋白精”。B．体型较大的动物和成人，由于代谢能力强，经常喝水，所以不会因为食用含有三聚氰胺的液态奶而导致泌尿系统结石。C．18日发布的检测结果表示，市场上绝大部分液态奶是安全的，部分“问题液态奶”的三聚氰胺含量普遍在１０毫克／公升左右。D．根据人体摄入三聚氰胺的安全限量的科学评估:体重60公斤的成年人食用“问题液态奶”每天不超过两公升（大约为8袋），人体就是安全的。科目: 高中语文难易度:最佳答案【小题】C；【小题】C；【小题】D；解析【小题】三聚氰胺不是添加剂。【小题】（A三聚氰胺中常常混有三聚氰酸，两者紧密结合成不溶于水的网格结构；B答非所问；D在肾细胞中，两者再次结合、沉积形成结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭。）【小题】（A原文为氮含量66%；B太绝对；C 10毫克/公升以下）知识点: 高中语文综合库,现代文阅读,科普类文本阅读,自然类文本阅读相关试题大家都在看
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叠氮化铅 简称氮化铅,目前性能最优异的一种单质起爆药.爆轰成长期短,能量大,耐压,热安定性好.白色结晶.有两种晶型,一种为短柱状,属斜方晶系,称α氮化铅；另一种为针状,属单斜晶系,称β氮化铅.β型极敏感.工业上系制备α型(如糊精氮化铅,呈米黄色).不溶于冷水、乙醇、乙醚及氨水,稍溶于沸水,溶于浓度为4mol/L的醋酸钠水溶液,易溶于乙胺.密度4.38g/cm³(糊精).爆发点340℃(5s,糊精)；爆燃点320～360℃；密度3.8g/cm³时的爆速为4.5km/s；做功能力110ml/10g(铅踌扩孔值)；撞击感度(400g落锤)上限24cm,下限10.5cm；摩擦感度76％；火焰感度8cm(全发火最大高度)；起爆1g梯恩梯或黑索今所需药量分别为0.25g及0.05g(糊精).100℃时第一个48h失重0.34％(糊精).以叠氮化钠溶液与醋酸铅或硝酸铅溶液混合制得.加入钝感剂,如糊精或羧甲基纤维素,可形成较安全的短柱状晶体(糊精氮化铅)或球形聚晶(羧甲基纤维素氮化铅).用于装填雷管和底火,但因火焰感度低,不能单独用作针刺雷管和火焰雷管装药. 叠氮化铅由硝酸铅与氮化钠的水溶液作用而制得,其反应式为： 2NaN3+Pb(NO3)2=Pb(N3)2↓+2NaNO3 糊精氮化铅生产的工艺流程为：①原料配制：在水中也能爆炸.包括硝酸铅、氮化钠和糊精的溶液配制；②化合：必须控制好工艺条件如温度、搅拌等,其密度为4.71g/cm³,以防止β型针状结晶的生成,否则会出现自爆等事故；③过滤洗涤,除去杂质；④干燥,去除水分；⑤装盒. 由于生产较为危险,α型为短柱状,从化合开始均在抗爆室内进行,并且进行间接操作和控制.
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叠氮化铅吗？如果是，可以参照《炸药化学与制造》的网上电子书
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