计算25℃时agcl在0.01mol/lnacl溶液中的agcl溶解度度是多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-12-22 02:14 标签： 0.01mol l的硫酸溶液
一道大学物理化学的应用题,求AgCl溶解度的问题,已知25℃时,AgCl在水中的溶度积为1.8×10^(-10),计算该温度下,AgCl在0.01mol/dm硝酸钾KNO3溶液中的溶解度.注：这题有点儿难度,如果不是大学化学的专_百度作业帮
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一道大学物理化学的应用题,求AgCl溶解度的问题,已知25℃时,AgCl在水中的溶度积为1.8×10^(-10),计算该温度下,AgCl在0.01mol/dm硝酸钾KNO3溶液中的溶解度.注：这题有点儿难度,如果不是大学化学的专业水平,基本可以闪一边去了,应该是要涉及到盐效应对溶解度的影响.其他的不懂了.
由于在水中的溶度积为K(标准)=1.8×10^(-10),所以在水中的溶解度为s=c(标准)×K(标准)^(1/2)=1.3×10^(-5)KNO3是中性的,而且AgCl不易水解.所以我认为答案就到此为止了.还有谁说大学生上网都玩游戏的!
首先感谢你帮我答题，不过我题目写的很清楚了已经，这题需要考虑到盐效应，还涉及到离子强度和活度的概念，不是这么简单的！你这解题估计也就高中水平，和大学专业水平不在一个层次上啊！一道大学物化的应用题,求AgCl溶解度的问题,高手进! 已知25℃时,AgCl在水中的溶度积为1.8×10^(-10),计算该温度下,AgCl在0.01mol/dm硝酸钾KNO3溶液中的溶解度.注：题目没有问题,这题有点儿难度,如果_百度作业帮
一道大学物化的应用题,求AgCl溶解度的问题,高手进! 已知25℃时,AgCl在水中的溶度积为1.8×10^(-10),计算该温度下,AgCl在0.01mol/dm硝酸钾KNO3溶液中的溶解度.注：题目没有问题,这题有点儿难度,如果
一道大学物化的应用题,求AgCl溶解度的问题,高手进! 已知25℃时,AgCl在水中的溶度积为1.8×10^(-10),计算该温度下,AgCl在0.01mol/dm硝酸钾KNO3溶液中的溶解度.注：题目没有问题,这题有点儿难度,如果不是大学化学的专业水平,基本可以闪一边去了,应该是要涉及到盐效应对溶解度的影响.其他的不懂了.帮帮我.
求活度系数,用活度计算.考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：计算混合后的c（Ag+）、c（Cl-），然后计算c（Ag+）．c（Cl-），如生成沉淀，应满足c（Ag+）．c（Cl-）＞KSP，以此解答该题．
解：将0.01mol?L-1 的AgNO3溶液和0.01mol?L-1NaCl溶液等体积混合，此时溶液浓度均减半，c（Ag+）=c（Cl-）=0.005mol?L-1，则c（Ag+）．c（Cl-）=0.005×0.005=2.5×10-5＞1.8×10-10，则生成沉淀．答：能产生AgCl沉淀．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大，注意体积答题思路．
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科目：高中化学
某学生用0.100mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm&处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）．（2）上述B步骤操作的目的是．（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（4）判断到达滴定终点的实验现象是．（5）上述F步骤操作，若开始平视读数，滴定终点俯视读数，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
科目：高中化学
下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是（　　）
A、制备Fe（OH）2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中B、制备二氧化碳的简易装置中长颈漏斗的下端管口C、制蒸馏水时，控制温度所用的温度计D、向试管中的BaCl2溶液里滴加稀硫酸所用的滴管
科目：高中化学
现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式；写出A点时溶质的化学式；（2）B点所产生的CO2的体积是L（标准状况）．（3）原混合物中NaOH的质量为g．
科目：高中化学
某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．[方案一]查资料：NaCl加热至801℃时熔化而不分解；称取一定质量样品，置于坩埚中用酒精灯加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．（1）坩埚中发生反应的化学方程式为；（2）实验中，需加热至恒重的目的是．[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量，计算．（1）检验沉淀是否完全的方法是（2）有同学提出用Ba（OH）2溶液代替石灰水更好，其理由是[方案三]准确称取1.000g样品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定．．4次实验的数据如下：&&&&&&&&滴定次数实验数据1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V&（盐酸）/mL（初始）0.000.200.100.10V&（盐酸）/mL（终点）20.9821.2221.1021.12以下叙述正确的是（选填序号）A．锥形瓶需要润洗&&&&&&&&&&B．第4组的相对误差超过5%C．样品中NaHCO3的质量分数为88.20%D．造成第四组数据误差的原因可能是初读数仰视，末读数俯视．
科目：高中化学
当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是①酸式滴定管滴至终点，俯视读数②碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗．
科目：高中化学
在一定的温度下，将&2mol&SO2和1mol&O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
A、生成SO3&2&molB、放出&197&kJ&的热量C、SO2&的转化率为100%D、平衡时压强不再改变
科目：高中化学
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4&&②甲基红4.4～6.2&&③酚酞8.2～10）．（1）滴定时应选用作指示剂；（2）判断到达滴定终点的实验现象是．（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗&&B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失&&&&D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表：实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL初读数末读数120.000.8021.00220.001.0020.80320.000.2022.80依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为%．（小数点后保留两位数字）（5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol?L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol?L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml（v1和v2均不为0），根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：①v1＞v2②v1=v2③v1＜v2．
科目：高中化学
161g&Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42-的物质的量是，所含H2O分子的数目是个．gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同．以下试题来自：
单项选择题难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/L的下列溶液中，溶解度最小的是(
D．Na2S2O3
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