性．（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，反应的化学方程式为．每年因腐蚀而报废了大量的铁制品，铁生锈的条件是．（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时间的变化如图所示．试分析：①若b点表示的溶液中只含一种溶质，则a点表示的溶液中的溶质可能是（写出1种情况即可），从a点到b点的过程中，反应的化学方程式是．②若从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是．
分析：（1）可以用作导线的物质要具有良好的导电性（2）根据工业炼铁的原理解答．铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈．（3）①起点说明原溶液中含有一定质量的硫酸亚铁，加入铁后能生成硫酸亚铁，使其质量增加②从图中可以看出硫酸亚铁质量减少说明硫酸亚铁发生反应，能与其反应的一定是排在铁前的金属，而溶液的质量不断增加，说明在此化学反应的方程式中反应的该金属质量大于生成的铁的质量．解答：解：（1）铜具有良好的导电性，可以用铜作导线导电；故答案为：导电（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：3CO+Fe2O3 &高温&.&2Fe+3CO2．铁生锈是铁和氧气、水等物质相互作用的结果．故答案为：3CO+Fe2O3 &高温&.&2Fe+3CO2；锈蚀与空气中的氧气与水有关（3）①起点说明原溶液中含有一定质量的硫酸亚铁，加入铁后能反应生成硫酸亚铁，使其质量增加，故原溶液中除了溶质硫酸亚铁之外还含有一种能于铁反应生成硫酸亚铁的物质；故可能是硫酸也可能是硫酸铜或兼而有之；故答案为：FeSO4和H2SO4（或FeSO4和CuSO4或FeSO4、CuSO4和H2SO4）；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②从图中可以看出硫酸亚铁质量减少说明硫酸亚铁发生反应，能与其反应的一定是排在铁前的金属，而溶液的质量不断增加，说明在此化学反应的方程式中反应的该金属质量大于生成的铁的质量；故答案为：Zn点评：根据金属的性质可以确定金属的用途，书写化学方程式时要注意反应物和生成物的化学式要书写正确，要遵循质量守恒定律．
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科目：初中化学
（2012?石景山区一模）金属在生产生活中应用广泛．（1）如图1，以下用品中，主要利用金属导电性的是B（填字母序号）．（2）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．钢铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D（填字母序号）．A．银块&&&&B．铜块&&&&&C．铅块&&&&&&D．锌块（4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图2所示）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现．根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有Fe和CO2；加盐酸后溶液中的溶质一定有HCl和FeCl2．
科目：初中化学
（2012?临邑县一模）金属在生产生活中应用广泛．（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是A、B（填字母序号，下同）．（2）铁生锈的条件是水与氧气并存．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为&2Fe+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2．
科目：初中化学
金属在生产生活中应用广泛．（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是AC（填字母序号）．主要利用了金属的导热性、延展性&&物理性质（写两点）．A．不锈钢高压锅&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．陶瓷罐&&&&&&&&&&&&C．铜火锅（2）人类从自然界中提取金属．工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为&2Fe+3CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示．加入的x是Fe，加入过量y的目的是完全反应掉滤渣A中的Fe；写出上述有关反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
科目：初中化学
金属在生产生活中应用广泛．（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的延展性．（2）铁制品生锈的条件是铁与氧气、水接触．（3）湿法冶金提取铜是指利用铁与硫酸铜溶液反应，其化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
科目：初中化学
（2013?西城区一模）金属在生产生活中应用广泛．（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的延展性．（2）铁制品生锈的条件是与潮湿的空气接触，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是熔融4Al+3O2↑2Al2O34Al+3O2↑．（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．下列说法正确的是acd（填序号）．a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2gb．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2gc．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（2）每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 水、氧气共同作用的结果．现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式． 用适量的稀硫酸浸泡至铁锈消失，然后再用水冲洗干净，干燥后涂上些油从而防锈．Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（3）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请回答下列问题：①亮亮所用的另一种溶液是 硝酸银溶液．②说明Mg比Fe活泼的实验现象是 冒出气泡的速率快．③说明Cu比Ag活泼的实验现象是 铜丝表面有一层银白色物质生成．（4）我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜．黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品．现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为109.8g．试计算：（1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）反应所用稀盐酸的溶质质量分数．
解：（1）一氧化碳具有还原性，在高温条件下，可以把氧化铁中的铁还原出来，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）钢铁生锈是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果，除锈可以用稀硫酸或稀盐酸，故答案为：水、氧气，用适量的稀硫酸浸泡至铁锈消失，然后再用水冲洗干净，干燥后涂上些油从而防锈．Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（3）由于镁和铁都在氢前，都能和稀盐酸反应，而且反应剧烈的是镁，而铜和银都不能和盐酸反应，为证明两金属的金属活动性强弱，可选用硝酸银溶液或硫酸铜溶液，故答案为：①硝酸银溶液（或硫酸铜溶液）②冒出气泡的速率快③铜丝表面有一层银白色物质生成（或无明显现象）（4）由于合金中只有金属锌可以和稀盐酸反应，根据氢气的质量就可求出其他物质的量．故答案为：解：生成氢气的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑&&& x=6.5g，y=7.3g黄铜中铜的质量分数为需要36.5%的浓盐酸质量为答：黄铜中铜的质量分数35%，所用的稀盐酸质量分数为7.3%．由于铁的化学性质比较活泼，因此在自然界中铁元素主要存在于化合物中，金属铁容易在潮湿的空气中生锈；金属和酸反应时，只有在金属活动性顺序表中氢前的金属可以置换出酸中的氢离子，而且越靠前的金属反应越剧烈；金属和盐反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属。请根据下图同答：
(1)请写出下列反应的化学方程式：①木炭还原氧化铜：____________。②一氧化碳还原氧化铜：______________。(2)A、B装置中澄清石灰水的作用是_____________。(3)B装置最右端酒精灯的作用是____________。(4)在A装置中，当观察到__________的现象时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。
(1)①C+2CuO2Cu+CO2↑；②CO+CuOCu+CO2(2)检验是否有二氧化碳生成(3)除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气(4)A装置竖直放置的试管内导管口不再有气泡冒出
某同学对所学的部分化学知识归纳如下：其中完全正确的一组是（　　）
物质的性质与用途
能源与环境
氢气、氧气有可燃性--作燃料一氧化碳有还原性--炼铁氮气有稳定性--作保护气
煤、石油燃烧--无污染车用乙醇汽油--减少污染氢能--无污染
假酒中毒--甲醇引起
煤气中毒--由一氧化碳引起
工业用盐中毒--亚硝酸钠引起
瓦斯爆炸--由甲烷引起
除鱼胆汁苦味（酸性）--纯碱溶液浸泡
浓硫酸沾到皮肤上--用氢氧化钠溶液中和
善于梳理化学知识，能使你的头脑更聪明．以下知识的梳理完全正确的一组是（　　）
性质与用途
氢气有可燃性--冶炼金属乙醇有还原性--用做燃料活性炭有吸附性--做净水剂
点燃排水法收集的氢气--无需验纯煤气泄露--严禁火种溶洞探险--须做灯火实验
食品保鲜的办法
环保与物质的利用
填充氮气--防止变质放入生石灰--防止受潮放入细铁粉--防止受潮和变质
广泛使用无磷洗衣粉--减少水污染广泛使用乙醇汽油--减少空气污染广泛使用化石能源--减少酸雨发生
下列实验操作正确的是______（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．A．用一氧化碳还原氧化铁时，先通CO一会儿，后用酒精喷灯加热放有氧化铁的玻璃管．B．检查气密性时．先旋紧连导管的橡皮塞，再用止水夹夹住胶皮管，后向长颈漏斗内注水．C．用二氧化锰和双氧水制取O2时，先向分液漏斗中加双氧水，再向锥形瓶中加入二氧化锰．D．做给试管内固体加热的实验时，先预热整个试管，再集中加热放有固体的部位．
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＞＞＞金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应..
金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为______．（2）Fe原子的外围电子排布图为______．（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为______（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiO______FeO（填“＞”或“＜”），判断依据是______．（5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为______，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式______．（6）CH4和SiH4中，沸点高的是______（填化学式），判断依据是______（7）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，相对原子质量为55.9，请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度______．
题型：问答题难度：偏易来源：不详
（1）镍属于28号元素，根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式，Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；（2）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，则外围电子排布式为：3d64s2，从而表示外围电子排布图：，故答案为：；（3）（3）通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N，故答案为：sp杂化、sp2杂化；（4）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO，故答案为：＞；，NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2+半径比Fe2+小，半径越小离子晶体晶格能越大，熔点越高；（5）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息；根据等电子体的结构相似，O22+的电子式，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个 π键，故答案为：4、；（6）因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；，故答案为：SiH4、CH4和SiH4是分子晶体，沸腾时破坏范德华力，与相对分子质量成正比，所以SiH4的相对分子质量大，沸点高；（7）晶体为体心立方，晶体体对角线为铁原子半径的4倍，则边长为4r3=433r；体心立方晶胞含有Fe数目为8×18+1=2，Vm=(433r)3×NA2，ρ=MVm=55.9(433r)3×NA2=2×55.9×33NA×64r3，故答案为：2×55.9×33NA×64r3．
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据魔方格专家权威分析，试题“金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应..”主要考查你对&&晶胞&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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1．定义描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。 2．结构一般来说，晶胞为平行六面体，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上、下、左、右、前、后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。“无隙”是指相邻晶胞之间没有任何间隙，“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。晶胞中微粒数目的确定：计算晶胞中微粒数目的常用方法是均摊法。均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。(1)长方体(或正方体)形晶胞中不同位置的粒子数的计算。①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞。②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，每个粒子有属于该晶胞。③处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有。每个粒子有属于该晶胞。④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。(2)非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用均摊法，其关键仍然是确定一个粒子为几个晶胞所共有。例如，石墨晶胞每一层内碳原子排成许多个六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为，那么每一个六边形实际有6×=2个碳原子。(3)在六棱柱晶胞(如图所示 MgB2的晶胞)中，顶点上的原子为6 个晶胞(同层3个，上层或下层3个) 共有，面上的原子为2个晶胞共有，因此镁原子个数为12×+2×=3，硼原子个数为6。 特别提醒：在晶胞中微粒个数的计算过程中，不要形成思维定式，不同形状的晶胞应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心上的原子依次被6、3、4、2 个晶胞共用。
有关晶胞密度的计算步骤：
①根据“分摊法”算出每个晶胞实际含有各类原子的个数，计算出晶胞的质量m： ②根据边长计算晶胞的体积V： ③根据进行计算，得出结果。
发现相似题
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