电热水壶水烧开了为什么会自动跳开关？原理是什么？_百度知道
电热水壶水烧开了为什么会自动跳开关？原理是什么？
　　这是里面安装了一种叫做疲劳金属的物质，它分好多类型，例如汽车灯转向一闪一闪的就是这个原理。低于设定的温度，它就会工作，高于这个温度就会‘疲劳’，停止工作。　　电热水壶烧开了，疲劳金属停止工作。自然卷曲、在物理上断开了电源，这就形成了自然断电的效果。
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电热水壶的相关知识
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出门在外也不愁考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能
专题：有机化合物的获得与应用
分析：（1）聚氯乙烯在高温下发生分解、不完全燃烧反应；根据反应可知由C-C键生成C=C键，应为消去反应；根据苯和CO不溶于水的性质，可用湿毛巾捂口鼻；（2）脱去HCl发生消去反应，去氢的反应为氧化反应；（3）由信息可知，醇与醛发生加成反应，醛中碳氧双键其中1个键断开，醇断开氧氢键，H原子接在醛的O原子上，-OR连接在醛的不饱和碳上，生成物含有羟基，再与令一分子的醇，发生羟基之间的脱水生成最终产物．
解：（1）聚氯乙烯在高温下发生分解、不完全燃烧反应，则产生的有害气体为HCl、、CO，聚氯乙烯中Cl的含量较高，则生成的HCl应最多，苯和CO不溶于水，可用湿毛巾捂口鼻，减少苯和CO的吸收量，然后弯腰呼吸，快速逃离现场，故答案为：HCl、、CO；&HCl；消去反应；用湿毛巾捂口鼻，弯腰呼吸，快速逃离现场；（2）脱去HCl发生消去反应；④为去氢的反应，为氧化反应，故答案为：消去反应；④；（3）根据信息可知，聚乙烯羟基全部与正丁醛缩合脱水，得到含六原子环的强力粘合剂聚乙烯缩丁醛，反应方程式为，故答案为：．
点评：本题考查有机物的结构与官能团性质、限制条件同分异构体的书写、信息迁移等，难度中等，旨在考查学生对知识的掌握与迁移运用、思维分析等能力．
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科目：高中化学
对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是（　　）
A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）B、醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小C、0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小D、常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中c（H+）＜c（OH-）
科目：高中化学
燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：CH4&（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1则CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知在压强为a&MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：①该反应平衡常数表达式为K=②根据如图，请你提供一条在a&MPa压强下有利于提高CO2转化率的措施③该反应△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．④若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若温度不变，增大压强，则K将；⑤在a&MPa和一定温度下，将6mol&H2和2mol&CO2在2L密闭容器中混合，下列能说明反应达到平衡状态的是（双选）A、容器内压强不再改变　　　B、H2的物质的量不再改变C、当断裂6molH-H键的同时生成6mol&H-O键D、c（CH3OCH3）与c（H2O）的比值不再改变当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即），此时CO2的转化率是（用百分数表示）
科目：高中化学
海水中含丰富资源．某同学设计了从模拟海水中制备Br2、MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/mol?L-1Na+Mg2+Ca2+Br-Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.0080.5520.001Ⅰ．制备Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步骤②得到的混合物．完成下列填空：（1）写出步骤①所发生反应的离子方程式．（2）Br2可用热空气吹出，其原因是．（3）写出步骤③所发生的主要化学反应方程式Ⅱ．制备MgO的流程图：注：溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5&mol?L-1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．Ksp（CaCO3）=4.96×10-9　&& Ksp&（MgCO3）=6.82×10-6Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6 Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12（1）写出步骤①发生化学反应的离子方程式．（2）滤液M中主要存在的阳离子．（3）若步骤②中改为加入4.2g&NaOH固体，沉淀物Y中（填“有”或“无”）Ca（OH）2，并说明理由（写出简单的计算过程）．
科目：高中化学
如图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成．已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体．D为常见的无色液体．I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生．J是一种实验室常用的干燥剂．它们的相互转化关系如图所示（图中反应条件未列出）．请回答下列问题：（1）I的化学式为；J的电子式为．（2）反应①的化学方程式为．（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式．
科目：高中化学
氧化钠的化学式是，是色固体，过氧化钠的电子式是，是色固体．
科目：高中化学
已知化合物Ⅰ和化合物Ⅱ&在一定条件下发生反应能生成化合物Ⅲ，请回答以下问题．（1）物质Ⅰ的化学式为；（2）下列对物质Ⅱ的说法正确的是；A．能发生加成反应B．具有5种不同化学环境的氢原子C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2D．能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀Cu2O（3）写出化合物Ⅱ符合下列条件的任意两种同分异构体，；①苯环上只有一个取代基&&&&②含有酯基（4）写出物质Ⅲ发生加聚反应的化学方程式；（5）物质在一定条件下能发生类似化合物I和化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ的反应，请写出类似化合物Ⅲ的生成物的结构简式．
科目：高中化学
在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容．
科目：高中化学
下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是（　　）选项　　陈述Ⅰ陈述ⅡA　　非金属性：Cl＞S　　酸性：HClO＞H2SO3　　B　　SO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　C 　　NH3．H2O为一元弱碱　　含有NH4+的水溶液均显弱碱性　　D　　锌的金属性比铁强　　海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀　　
A、AB、BC、CD、D当前位置：
＞＞＞研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是..
研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒，且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下
请回答下列问题：(1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是____________，你认为其中含量最大的为___________，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是______________________(2)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC
乙是PVC的单体，其结构简式为_________，反应①③的化学方程式分别为___________________，______________________ (3)聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C10H10O4)，DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式：___________________
题型：填空题难度：中档来源：浙江省模拟题
(1)HCl、、CO；HCl；用湿毛巾捂口鼻，弯腰呼吸，快速逃离现场 (2)CH2=CHCl；CH2=CH2+Cl2CH2Cl-CH2Cl；CH2Cl-CH2ClCH2=CHCl+HCl
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据魔方格专家权威分析，试题“研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是..”主要考查你对&&有机物的合成，聚合物，有机反应方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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有机物的合成聚合物有机反应方程式
有机物的合成:有机合成过程主要包括两个方面，其一是碳原子骨架的变化，例如碳链的增长和缩短、链状和环状的互相转化；其二是官能团的引入和消除、官能团的衍变等变化。解答有机物的合成相关题目的方法:考查有机合成实质是根据有机物的性质，进行必要的官能团反应，从而达到考查官能团性质的目的。因此，要想熟练解答此类问题，须掌握如下知识： (1)官能团的引入：&&&&在有机化学中，卤代烃可谓烃及烃的衍生物的桥梁，只要能得到卤代烃，就可能得到诸如含有羟基、醛 基、羧基、酯基等官能团的物质。此外，由于卤代烃可以和醇类相互转化，因此在有机合成中，如果能引入羟 基，也和引入卤原子的效果一样，其他有机物都可以信手拈来。同时引入羟基和引入双键往往是改变碳原子骨 架的终南捷径，因此官能团的引入着重总结羟基、卤原子、双键的引入。 ①引入羟基（-OH） A. 醇羟基的引入：烯烃与水加成、卤代烃水解、醛（酮）与氢气的加成、酯的水解等。 B. 酚羟基的引入：酚钠盐过渡中通入CO2，的碱性水解等。 C. 羧羟基的引入：醛氧化为酸（被新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液氧化）、酯的水解等。 ②引入卤原子：烃与卤素取代、不饱和烃与HX或X2加成、醇与HX取代等。 ③引入双键：某些醇或卤代烃的消去引入C=C键、醇的氧化引入C=O键等。 (2)官能团的消除： ①通过加成消除不饱和键。 ②通过消去、氧化或酯化等消除羟基（-OH） ③通过加成或氧化等消除醛基（-CHO） (3)官能团间的衍变：&可根据合成需要（或题目中所给衍变途径的信息），进行有机物官能团的衍变，以使中间物向产物递进。常见方式有以下三种： ①利用官能团的衍生关系进行衍变：如以丙烯为例，看官能团之间的转化： 上述转化中，包含了双键、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯高分子化合物等形式的关系，领会这些关系，基本可 以把常见的有机合成问题解决。 ②通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如 ③通过某种手段，改变官能团的位置：如：(4)碳骨架的变化： ①碳链增长：若题目中碳链增长，课本中目前的知识有：酯化反应、氨基缩合反应、不饱和结构与HCN的加 成反应、不饱和化合物间的聚合，此外常由信息形式给出，例如羟醛缩合反应、卤代烃与金属钠反应等。 例如：&& ②碳链变短：碳链变短的形式有烃的裂化裂解，某些烃（如烯烃、苯的同系物）的氧化、羧酸及盐的脱羧反应等。 例如：&③链状变环状：不饱和有机物之间的加成，同一分子中或不同分子中两个官能团互相反应结合成环状结构。 例如，－OH与－OH间的脱水、羧基和羟基之间的反应、氨基和羧基之间的反应等。 ④环状变链状：酯及多肽的水解、环烯的氧化等。当然，掌握上述相关知识后，还要分析要合成的有机物的结构，对比官能团与所给原料的官能团的异同，展开联想，理清衍变关系。同时深入理解并充分运用新信息要注意新信息与所要求合成的物质间的联系，找出 其结合点或共同性质，有时根据需要还应从已知信息中通过对比、分析、联想，开发出新的信息并加以利用。 聚合物：由小分子通过聚合反应而制得的高分子化合物。如：有机反应方程式书写注意事项：(1)有机反应方程式中有机物写结构简式。 在书写有机物结构简式时，注意：碳只能形成四个共价键，不能少写或多写氢。 例新戊烷(CH3)4C，不能写成(CH2)4C或(CH3)4CH2。 (2)一些基团的连接方式要即正确又合乎习惯，不产生歧义。 例醛基-CHO，不能写成CHO-也不能写成-COH（写成此种形式，可能会误认为碳原子和氧原子之间是单键）。另外常见官能团-C6H5、-OH、-NO、-NH2、-COOH等不能写成C6H5-、OH-、NO2-、NH2-、COOH-等，尤其注意官能团写在物质左侧的。 (3)注意有机反应的条件，反应物和产物中间用“→”连接。 有机反应方程式举例：
一、烷烃、烯烃、炔烃 1. 甲烷的实验室制法C2H5OHCH2=CH2↑+H2O 2. 甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O 3. 甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl 4. 甲烷隔绝空气时高温分解CH4C+2H2 5. 丁烷的裂解（两个方程式）C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H6 6. 乙烯的实验室制法CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 7. 乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O 8. 乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br─CH2Br 9. 乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2OC2H5OH 12. 乙烯的加聚 13. 乙烯与丙烯1：1加聚14. 异戊二烯聚合 15. 苯乙烯与异戊二烯1：1加聚16. 乙炔的实验室制法CaC2+2H2O→CHCH↑+Ca(OH)2 17. 乙炔与足量氢气反应CHCH+2H2CH3-CH3 18. 乙炔的聚合 19. 由乙炔制备聚氯乙烯CHCH+HClCH2=CHCl&二、苯及其同系物 20. 苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O 21. 苯与液溴反应 22. 甲苯的硝化反应 23. 苯与氢气反应 25. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应三、卤代烃的性质 26. 溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O 27. 溴乙烷的水解反应CH3-CH2-Br+NaOHCH3-CH2-OH+NaBr 28. 氯苯与氢氧化钠水溶液反应 四、醇的性质 29. 乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 30. 乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 31. 乙醇的催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 32. 乙醇与浓硫酸反应（两个方程式）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 2CH3CH2OHCH3─CH2─O─CH2─CH3+H2O 33. 乙醇与乙酸反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 34. 乙二醇与钠反应 35. 甘油与硝酸反应五、酚的性质 36. 苯酚与钠反应 37. 苯酚与氢氧化钠反应 38. 苯酚与浓溴水反应 39. 苯酚钠与二氧化碳反应 40. 苯酚与甲醛缩聚
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提问者采纳
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太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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