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天然土壤对水溶液中pb2 2b的吸附研究
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3秒自动关闭窗口某溶液含有Pb2+和Ba2+,其浓度均为0.1mol/L,加入Na2SO4试剂,哪一种离子先沉淀?两种有无分离的可能?_百度作业帮
某溶液含有Pb2+和Ba2+,其浓度均为0.1mol/L,加入Na2SO4试剂,哪一种离子先沉淀?两种有无分离的可能?
某溶液含有Pb2+和Ba2+,其浓度均为0.1mol/L,加入Na2SO4试剂,哪一种离子先沉淀?两种有无分离的可能?
1、比较Ksp(PbSO4)和Ksp(BaSO4)的大小,小的一个先沉淀2、算一下当小的一个完全沉淀时溶液中SO4^2-的浓度,然后算一下在这种浓度条件下大的那个是否开始沉淀.若未开始沉淀就可以分离,若开始沉淀就分不开当前位置：
＞＞＞下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入足量盐酸后仍能共存的一..
下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入足量盐酸后仍能共存的一组是
A．Ba2+、NO3-、Fe2+、I- B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C．Mg2+、NO3-、K+、Br- D．Na+、SO42-、K+、CH3COO-
题型：单选题难度：中档来源：模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入足量盐酸后仍能共存的一..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
发现相似题
与“下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入足量盐酸后仍能共存的一..”考查相似的试题有：
396320317808298100317961215490296112在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na + 、Ba 2+ 、Cl - 、NO 3
B．Pb 2+ 、Hg 2+ 、_百度知道
在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na + 、Ba 2+ 、Cl - 、NO 3
B．Pb 2+ 、Hg 2+ 、
2- 、Ba 2+ 、Cl - 、H + 、Br - 、NO 3
B．Pb 2+ 、Al 3+ 、Hg 2+ :100%">
A．Na + 、SO 4
在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）<table style="width、S 2-
提问者采纳
2- 结合生成沉淀，故B错误，能共存、CO 3
2- 相互促进水解，则不能共存；D．因Ca 2+ ，H + ，故A正确；B．因Pb 2+ ，故D错误、PO 4
3- 结合生成弱酸根离子、Hg 2+ 分别与S 2- ，则不能共存
A．该组离子之间不反应，则不能共存、CO 3
2- 结合生成沉淀、S 2 O 3
2- 发生氧化还原反应，Al 3+ ，故C错误；C．因H +
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出门在外也不愁A【解析】Pb2+与S2-生成沉淀；S2O32-与H+反应生成S和SO2；CO32-与Ca2+生成沉淀，也与Al3+发生水解反应；答案选A。&#xa0;
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版）
题型：选择题
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：。下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极&#xa0;
科目：高中化学
来源：2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用（解析版）
题型：选择题
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250 ℃300 ℃350 ℃K2.0410.2700.012&#xa0;由表中数据判断，ΔH1
0(填“＞”、“＝”或“＜”)。③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为
，此时的温度为
(从上表中选择)。(2)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
科目：高中化学
来源：2014高考名师推荐化学离子共存（解析版）
题型：选择题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、、、Na＋B．含有大量Fe3＋的溶液：、、、C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、、&#xa0;
科目：高中化学
来源：2014高考名师推荐化学离子共存（解析版）
题型：选择题
下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是A．Na＋、Ba2＋、、B．Ba2＋、K＋、Cl－、C．Mg2＋、、、Cl－D．Fe2＋、Na＋、、&#xa0;
科目：高中化学
来源：2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断（解析版）
题型：选择题
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、S2O32-、SO42-D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-&#xa0;
科目：高中化学
来源：2014高考名师推荐化学离子方程式正误判断（解析版）
题型：选择题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是&#xa0;&#xa0;
科目：高中化学
来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版）
题型：选择题
某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、、，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是①一定存在Mg2＋；②可能存在；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋A．①③
D．④⑤&#xa0;
科目：高中化学
来源：2014高考名师推荐化学选做题练习3（解析版）
题型：填空题
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;(填设备名称)，其主要目的是&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0; 。(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快 二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)&#xa0;其中a、c二步反应的化学方程式可表示为：&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0; 、&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0; 。(3)550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图2所示，&#xa0;则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是：&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0; 。(4)为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：&#xa0;则反应①②③④中属于氧化还原反应的是&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;(填数字序号)，反应①的离子方程式为&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0; ，该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0; 、&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0;&#xa0; 。&#xa0;&#xa0;