Na2S2O3的浓度一般为多少我要做一张Na2S2O3标准溶液配制的原始记录,
Kyoya弥HK9
0.1mol/dm3Na2S2O3标准溶液.碘法用的标准溶液主要有硫代硫酸钠和碘标准溶液两种.用升华法可制得纯粹的I2,纯I2可用作基准物,用纯I2可按直接法配制标准溶液.如用普通的I2配标准溶液,则应先配成近似浓度,然后再标定.I2微溶于水而易溶于KI溶液,但在稀的KI溶液中溶解得很慢,所以配制I2溶液时不能过早加水稀释,应先将I2与KI混合,用少量水充分研磨,溶解完全后再稀释.I2与KI间存在如下平衡I2 + I- = I-3游离I2容易挥发损失,这是影响碘溶液稳定性的原因之一.因此溶液中应维持适当过量的I-离子,以减少I2的挥发.空气能氧化I-离子,引起I2浓度增加4 I- + O2 + 4 H+ = 2 I2 + 2 H2O此氧化作用缓慢,但能为光、热及酸的作用而加速,因此I2溶液应贮于棕色瓶中置冷暗处保存.I2能缓慢腐蚀橡胶和其他有机物,所以I2溶液应避免与这类物质接触.标定I2溶液浓度的最好方法是用三氧化二砷As2O3(俗名砒霜,剧毒!)作基准物.As2O3难溶于水,易溶于碱性溶液中生成亚砷酸盐：As2O3 + 6 OH- ?? 2 AsO33- + 3 H2O亚砷酸盐与I2的反应是可逆的AsO33-+I2+H2O ?? AsO43-+2I-+2H+随着滴定反应的进行,溶液酸度增加,反应将反方向进行,即AsO3-?4离子将氧化I-离子,使滴定反应不能完成.但是又不能在强碱溶液中进行滴定,因此一般在酸性溶液中加入过量NaHCO3,使溶液的pH值保持在8左右,所以实际上滴定反应是：I2+ AsO33-+2HCO3- = 2 I- + AsO43- + 2CO2 + H2OI2溶液的浓度,也可用Na2S2O3标准溶液来标定.硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)一般都含有少量杂质,如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等,同时还容易风化和潮解,因此不能直接配制准确浓度的溶液.Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分(1)溶解的CO2的作用：Na2S2O3在中性或碱性溶液中较稳定,当pH＜4.6时即不稳定.溶液中含有CO2时,它会促进Na2S2O3分解Na2S2O3 + H2CO3 ?? NaHSO3 + NaHCO3 + S?此分解作用一般发生在溶液配成后的最初十天内.分解后一分子Na2S2O3变成了一分子NaHSO3,一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用,而一分子NaH3却能和二个碘原子作用,因此从应能力看溶液的浓度增加了.以后由于空气的氧化作用,浓度又慢慢减小.在pH=9-10间硫代硫酸盐溶液最为稳定,所以要在Na2S2O3溶液中加入少量NaHCO3.(2)空气的氧化作用： 2Na2S2O3+O2 ?? 2Na2SO4 + 2S?(3)微生物的作用：这是使Na2S2O3分解的主要原因.为了避免微生物的分解作用,可加入少量HgI2 (10mg /dm3).为了减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物,应用新煮沸后冷却的蒸馏水配制溶液并加入少量Na2CO3(浓度约为0.02%),以防止Na2S2O3分解.日光能促进Na2S2O3溶液分解,所以Na2S2O3溶液应贮于棕色瓶中,放置暗处,经8-14d再标定.长期使用的溶液应定期标定.若保存得好可每两月标定一次.通常用K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3溶液的浓度.K2Cr2O7先与KI反应析出I2Cr2O72- + 6 I- + 14 H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7H2O析出的I2再用标准Na2S2O3溶液滴定I2 + 2 S2O32- ＝ S4O62- + 2 I-这个标定方法是间接碘法的应用.仪器药品Na2S2O3·5H2O(固),Na2CO3(固),KI(固),As2O3(A.R.或基准试剂),I2(固),可溶性淀粉,K2Cr2O7 (A.R.或基准试剂).10%KI溶液,2mol/dm3HCl溶液,1mol/dm3NaOH溶液,4%NaHCO3溶液,0.5mol/dm3H2SO4溶液,1%酚酞溶液.过程步骤一、 0.05mol/dm3I2溶液的配制称取13g I2和40g KI置于小研钵或小烧杯中,加水少许,研磨或搅拌至I2全部溶解后,转移入棕色瓶中,加水稀释至一升,塞紧,摇匀后放置过夜再标定.二、0.1mol/dm3Na2S2O3溶液的配制一般分析使用0.1mol/dm3Na2S2O3标准溶液,如果选择的测定实验需用0.05mol/dm3(或其他浓度)Na2S2O3溶液,则此处应配制0.05mol/dm3(或其他浓度)的标准溶液.称取25gNa2S2O3·5H2O于500ml烧杯中,加入300ml新煮沸已冷却的蒸馏水,待完全溶解后,加入0.2gNa2CO3,然后用新煮沸已冷却的蒸馏水稀释至一升,贮于棕色瓶中,在暗处放置7-14d后标定.三、0.05mol/dm3I2溶液浓度的标定(1)用As2O3标定：准确称取在H2SO4干燥器中干燥24h的As2O3,置于250ml锥形瓶中,加入1mol/dm3NaOH溶液10ml,待As2O3完全溶解后,加1滴酚酞指示剂,用0.5mol/dm3 H2SO4溶液或HCl溶液中和至成微酸性,然后加入25ml 4% NaHCO3溶液和1ml1%淀粉溶液,(加入NaHCO3溶液时,应用小表皿盖住瓶口,缓缓加入,以免发泡剧烈而引起溅失,反应完毕,将表皿上的附着物洗入锥形瓶中).再用I2标准溶液滴定至出现蓝色,即为终点.(I2能与橡胶发生作用,因此I2溶液不能装在碱式滴定管中.) 根据I2溶液的用量及As2O3的质量计算I2标准溶液的浓度.(2)用Na2S2O3标准溶液标定：准确吸取25ml I2标准溶液置于250ml碘量瓶中,加50ml水,用0.1mol/dm3 Na2S2O3标准溶液滴定至呈浅黄色后,加入1%淀粉溶液1ml,用Na2S2O3溶液继续滴定至蓝色恰好消失,即为终点.淀粉指示剂不能过早加入,则大量的I2与淀粉结合成蓝色物质,这一部分I2不容易与Na2S2O3反应,因而使滴定发生误差.也可用I2标准溶液滴定预先加有淀粉指示剂的一定量Na2S2O3溶液.根据Na2S2O3及I2溶液的用量和Na2S2O3溶液的浓度,计算I2标准溶液的浓度.四、0.1mol/dm3Na2S2O3溶液浓度的标定准确称取已烘干的K2Cr2O7(A.R.,其质量相当于20-30ml 0.1mol/dm3Na2S2O3溶液)于250ml碘量瓶中,加入10-20ml水使之溶解.再加入20ml 10%KI溶液(或2g固体KI)和6mol/dm3 HCl溶液5ml,混匀后用表皿盖好,放在暗天处5min.如果Na2S2O3溶液浓度较稀,标定用的K2Cr2O7称取量较小时,可采用大样的办法,即称取5倍量(按消耗20—30ml Na2S2O3计算的量)的K2Cr2O7溶于水后,配成100ml溶液,再吸取20ml进行标定.K2Cr2O7与KI的反应不是立刻完成的,在稀溶液中反应更慢,因此应等反应完成后再加水稀释.在上述条件下,大约经5min反应即可完成.用50ml水稀释,用0.1mol /dm3Na2S2O3溶液滴定到呈浅黄绿色.加入1%淀粉溶液1ml,继续滴定至蓝色变绿色,终点滴定完了的溶液放置后会变蓝色.如果不是很快变蓝(经过5—10min),那就是由于空气氧化所致.如果很快而且又不断变蓝,说明K2Cr2O7和KI的作用在滴定前进行得不完全,溶液稀释得太早.遇此情况,实验应重做.生成的Cr3+离子显蓝绿色,妨碍终点观察.滴定前预先稀释,可使Cr3+离子浓度降低,蓝绿色变浅,终点时溶液由蓝变到绿,容易观察.同时稀释也使溶液的酸度降低,适于用Na2S2O3滴定I2.根据K2Cr2O7的质量及消耗的Na2S2O3溶液体积,计算Na2S2O3溶液的浓度.
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第二章 滴定分析――习题
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你可能喜欢Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100ml容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．（3）操作II必须用到的仪器是d（选填编号）；a．50mL烧杯&&&&b．l0mL量筒&&&&c．20mL量筒&&&&d．25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化．（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3-6H2O的质量分数为98.3%．（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是bd&（选填编号）．a．铁粉&&&&b．氯水&&&&c．溴水&&&&d．双氧水（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．①称量样品&&②加水溶觯&&③加足量氨水，沉淀&④过滤&⑤灼烧&⑥称量并进行恒重操作．还缺少的一步操作是洗涤；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全判断是否恒重的标准是两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．
实验室常用间接碘量法测定胆矾中铜含量．
在弱酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2，并被还原成白色的碘化亚铜沉淀；I2溶于过量的KI溶液中：I2＋II3-，可用Na2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32－＋I3-＝S4O62-＋3I-．
第一步：准确称取ag含少量Fe2(SO4)3胆矾试样．
第二步：将试样置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH2SO4溶液，振荡，得到澄清、透明溶液．
第三步：向第二步得到的溶液中先加少量NaF溶液，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．
第四步：盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂．
第五步：将cmol/LNa2S2O3标准溶液装入滴定管．
第六步：滴定，当碘量瓶中溶液由蓝色变为无色且在半分钟内不再变化时，共用去VmL标准溶液．
氧化性：O2＞Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－．
讨论下列问题：
第三步操作中，“先加少量NaF溶液”的作用是________．
第四步加入淀粉溶液的体积是________．
第五步Na2S2O3标准溶液装入滴定管前的必要操作是________．
计算：根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________．
实验中若用普通锥形瓶替代碘量瓶，测得胆矾试样中铜元素的质量分数为x(Cu)，则x(Cu)________ω(Cu)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你的理由是________．
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白
作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
（1）用图所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是&&& 。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有&&&&& （填化学式）杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加&&&
作指示剂，滴定终点的现象是& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3·5H2O的质量分数会&&& （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④趁热过滤；
⑤&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。（1）用图所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是&&&。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有&&&&&（填化学式）杂质生成。（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加&&&作指示剂，滴定终点的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3·5H2O的质量分数会&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；④趁热过滤；⑤&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。（1）用图所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是&&&。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有&&&&&（填化学式）杂质生成。（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加&&&作指示剂，滴定终点的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3·5H2O的质量分数会&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；④趁热过滤；⑤&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
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碱式滴定管.因为Na2S2O3的水溶液呈碱性,这是因为S2O32-水解,使溶液中的OH-浓度增大,故呈碱性
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用碱性滴定管
它不是酸 用碱式滴定管应该没问题 个人感觉应该有点碱性把 用酸式行不行就不清楚了
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