夜光产品有毒对人体有害吗？_百度知道
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。
夜光产品有毒对人体有害吗？
鞋带也买夜光的我在淘宝上买了大量的夜光贴纸，请问有毒吗，想在房间里贴满它晚上美美地入睡、贴片，塑料制品？是放射性的吗？谢谢
我有更好的答案
夜光饰物会产生镭辐射，量虽微弱但经过长时间的积累可导致不良后果，比如导致皮肤癌变等。
关注百姓健康
一般便宜东西发光的。因为夜光的材料有一定的放射性,长时间接触会对身体产生影响!最好不要使用带夜光材料的东西、有害的对人身体不好，都是磷粉。希望对你有所帮助
请问是什么磷粉？有什么危害呢？谢谢！因为买了很多不用很浪费
为您推荐：
您可能关注的内容
等待您来回答萤石对身体有害吗_百度知道
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。
萤石对身体有害吗
我有更好的答案
石又称为氟石，化学成分为CaF2，晶体属等轴晶系的卤化物矿物。在紫外线、阴极射线照射下或加热时发出蓝色或紫色萤光，并因此而得名，而发磷光属于稀土离子引起的内能量发光，无需外光源补充就能持续发光。直接从矿上采下来的萤石有一定辐射，不能摆放在卧室。萤石发光有荧光和磷光两种，荧光是指在光源照射后撤去光源仍然能短暂发光（所有萤石都可以）
采纳率：64%
可以确定是有害的。发光本来就是一种辐射，只不过是量的区别罢了，又或者身上本来有某些疾病，被它治好也说不定~呵呵~~就像我们现在所说的化疗对人体有害吗？
为您推荐：
其他类似问题
您可能关注的内容
萤石的相关知识
等待您来回答磷为什么会发光_百度知道
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。
磷为什么会发光
我有更好的答案
干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷、黑磷三种同素异构体;。白磷活性很高。红磷无毒，加热到240°C以上才着火。在高压下，密度1。白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡，加热到260°C或在光照下就会转变成红磷，而红磷在加热到416°C变成蒸汽之后冷凝就会变成白磷。磷有白磷、红磷自然现象.82克&#47。白磷在没有空气的条件下;厘米&sup3，必须储存在水里.1°C，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。如果氧气不足，沸点280°C，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐
采纳率：50%
磷的燃点较低，甚至在常温条件下即可自燃，燃烧会放出光和热，所以磷会发光
磷的燃点比较低，在常温可以燃烧，所以会发光。
为您推荐：
其他类似问题
等待您来回答红磷会发光吗_百度知道
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。
红磷会发光吗
那白磷，会发光吗？或者说什么磷会发光？为什么说夜光的东西里面大多含有磷？
在含水分20％的情况下。用作烟火剂的赤磷，不允许有黄磷（白磷）痕迹，因为黄磷的燃点很低（仅30摄氏度）赤磷（又名红磷P）：赤磷是一种强还源剂，在空气中容易被氧化，并产生自燃，赤磷与氯酸钾的混合物，稍经撞击或摩擦就会自燃与爆炸。赤磷燃烧时，产生有毒的五氧化二磷白色烟雾
采纳率：32%
没有哪种化学物质是会发光的。大多数发光只是因为燃烧的原因。夜光鬼火之类似乎是因为白磷燃点低，自燃了的缘故。
两种都不会,只是磷的燃点低，自燃了的缘故。
平时都是反射其他光线
其他3条回答
为您推荐：
其他类似问题
您可能关注的内容
红磷的相关知识
等待您来回答磷对人体的危害_百度知道
色情、暴力
我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。
磷对人体的危害
磷对人体有没有害处
我有更好的答案
不好生存！所以，现在的洗涤用品都以不含磷为广告磷会使水体富营养化，使水中植物大量繁殖，消耗氧气！鱼虾等生物缺氧！我想你想问这个吧！ 磷对人无害
采纳率：25%
有~按照个人抵抗力区分多了，很容易导致 造血方面毛病
元素名称：磷
原子序数:15 ,第二周期,第15族(VA 氮族)
元素符号:P
元素原子量：30.97
晶体结构：晶胞为简单立方晶胞。
原子体积:(立方厘米/摩尔)
元素在太阳中的含量:(ppm)
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0015
地壳中含量：（ppm）
原子半径/&A: 1.23 原子体积/cm3/mol: 17 共价半径/&A: 1.06
电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p3 离子半径/&A: 0.38 氧化态: ±3,5,4
白磷是分子晶体，立方晶系，分子间靠范德华力结合，分子式P4，4个磷原子位于四面体的四个顶点。
红磷的结构目前还不十分清楚，有人认为红磷是链状结构。
1669 在德国,汉堡, 由 Hennig Brandt 发明。
以磷酸盐矿存在于自然界。
用于制造磷肥、火柴、烟火、杀虫剂、牙膏和除垢剂。
Other P-3, P-2, P0, P+2, P+3
化学键能： (kJ /mol)
热导率: W/(m·K)
(white) 0.236
晶胞参数：
a = 1145 pm
b = 550.3 pm
c = 1126.1 pm
α = 71.840°
β = 90.370°
γ = 71.560°
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 1011.7
M+ - M2+ 1903.2
M2+ - M3+ 2912
M3+ - M4+ 4956
M4+ - M5+ 6273
M5+ - M6+ 21268
M6+ - M7+ 25397
M7+ - M8+ 29854
M8+ - M9+ 35867
M9+ - M10+ 40958
磷的同位素:
已发现的共有13种
包括从磷27到磷39
其中只有磷31最为稳定
其它同位素都具有放射性
磷的同素异形体:
黑磷（紫磷、金属磷）
红磷（赤磷）
元素类型：非金属
元素描述：
单质磷有几种同素异形体。其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/厘米3。熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水，易溶解与二硫化碳溶剂中．在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70克/厘米3，略显金属性。电离能为10.486电子伏特。不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在400℃密闭加热数小时可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34克/厘米3，熔点59℃，沸点200℃，着火点240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。
元素来源：
单质磷是由磷酸钙、石英砂和碳粉的混合物在电弧炉中熔烧或蒸馏尿而制得。
元素用途：
白磷用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。红磷用于制造农药和安全火柴。
元素辅助资料：
西方化学史的研究者们几乎一致认为，磷是在1669年首先由德国汉堡一位叫汉林·布朗德的人发现的。他是怎么样取得磷的呢？一般只是说他是通过强热蒸发尿取得。他在蒸发尿的过程中，偶然地在曲颈瓶的接受器中发现到一种特殊的白色固体，在黑暗中不断发光，称它为kalte feuer（德文，冷火）。
磷广泛存在于动植物体中，因而它最初从人和动物的尿以及骨骼中取得。这和古代人们从矿物中取得的那些金属元素不同，它是第一个从有机体中取得的元素。最初发现时取得的是白磷，是白色半透明晶体，在空气中缓慢氧化，产生的能量以光的形式放出，因此在暗处发光。当白磷在空气中氧化到表面积聚的能量使温度达到40℃时，便达到磷的燃点而自燃。所以白磷曾在19世纪早期被用于火柴的制作中，但由于当时白磷的产量很少而且白磷有剧毒，使用白磷制成的火柴极易着火，效果倒是很好，可是不安全，所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年，奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，确定白磷和红磷是同素异形体。由于红磷无毒，在240℃左右着火，受热后能转变成白磷而燃烧，于是红磷成为制造火柴的原料，一直沿用至今。
是拉瓦锡首先把磷列入化学元素的行列。他燃烧了磷和其他物质，确定了空气的组成成分。磷的发现促进了人们对空气的认识。
磷的拉丁名称phosphorum有希腊文phos（光）和phero（携带）组成，也就是“发光物”的意思，元素符号是P。
另外，我们常说的的“鬼火”是P2H4气体在空气中自动燃烧的现象。
磷,原子序数15,原子量30.973762,元素名来自希腊文，原意是“发光物”。1669年德国科学家布兰德从尿中制得。磷在地壳中的含量为0.118%。自然界中含磷的矿物有磷酸钙、磷辉石等，磷还存在于细胞、蛋白质、骨骼中。天然的磷有一种稳定同位素：磷31。
磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米³。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到260°C或在光照下就会转变成红磷，而红磷在加热到416°C变成蒸汽之后冷凝就会变成白磷。红磷无毒，加热到240°C以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。
如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。
约三分之二的磷用于磷肥。磷还用于制造磷酸、烟火、燃烧弹、杀虫剂等。三聚磷酸盐用于合成洗涤剂。
磷在生物圈内的分布很广泛，地壳含量丰富列前10位，在海水中浓度属第2类。广泛存在于动、植物组织中，也是人体含量较多的元素之一，稍次于钙排列为第六位。约占人体重的1%，成人体内约含有600-900g的磷。体内磷的85.7%集中于骨和牙，其余散在分布于全身各组织及体液中，其中一半存在于肌肉组织。它不但构成人体成分，且参与生命活动中非常重要的代谢过程，是机体很重要的一种元素。
关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头——哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念着咒语，在炉火里炼，在大缸中搅，昭思慕想寻觅点石成金的哲人石。1669年，德国汉堡一位叫布朗特（Brand H）的商人在强热蒸发人尿的过程中，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，在黑暗的小屋里闪闪发光。这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意，它的化学符号是P，它的英文名称是Phosphorus。
磷在食物中分布很广，无论动物性食物或食物性食物，在其细胞中，都含有丰富的磷，动物的乳汁中也含有磷，所以磷是与蛋白质并存的，瘦肉、蛋、奶、动物的肝、肾含量都很高，海带、紫菜、芝麻酱、花生、干豆类、坚果粗粮含磷也较丰富。但粮谷中的磷为植酸磷，不经过加工处理，吸收利用率低。
磷的吸收部位在小肠，其中以十二指肠及空肠部位吸收最快，回肠较差。磷的吸收分为通过载体需能的主动吸收和扩散被动吸收两种机制。磷的代谢过程与钙相似，体内的磷平衡取决于体内和体外环境之间磷的交换。磷的主要排泄途径是经肾脏。未经肠道吸收的磷从粪便排出，这部分平均约占机体每日摄磷量的30%，其余70%经由肾以可溶性磷酸盐形式排出，少量也可由汗液排出。
1.构成骨骼和牙齿。
2.磷酸组成生命的重要物质，促进成长及身体组织器官的修复。
3.参与代谢过程，协助脂肪和淀粉的代谢，供给能量与活力。
4.参与酸碱平衡的调节。
甲状腺功能亢进的人需要补充磷质。
成人适宜摄入量为700mg/d。
骨质疏松易碎、牙齿蛀蚀、各种钙缺乏症状日益明显、精神不振甚至崩溃，破坏其他矿物质平衡。高磷血症。
1.磷质缺乏会导致佝偻病和牙龈溢脓等疾患。
2.缺磷会使人虚弱，全身疲劳，肌肉酸痛，食欲不振。
因为人类食物中含有丰富的磷，故人类营养性的磷缺乏很少见，中国人不缺乏，已经过量并干扰钙的吸收。
状态：软的白色蜡状固体，棕红色粉末或黑色固体。 熔 点(℃): 44.3 沸 点(℃): 280 密度(g/cc，300K): 1.82
比 热/J/gK : 0.77 蒸发热/KJ/mol : 12.129 熔化热/KJ/mol: 0.657
导电率／106/cm : 1.0E-17 导热系数／W/cmK: 0.00235
丰 度 滞留时间/年: 100000
太阳(相对于 H=1×1012): 3.16 × 105 海水中/p.p.m.
地壳/p.p.m.: 1000 大西洋表面: 0.0015 太平洋表面: 0.0015
大西洋深处: 0.042 太平洋深处: 0.084
人体中含量 肝/p.p.m.: 3 - 8.5
器官中: 肌肉/p.p.m.: 3000 - 8500
血/mg dm-3 : 345 日摄入量/mg: 900 - 19000
骨/p.p.m.: 67000 - 71000 人(70Kg)均体内总量/g: 780
白磷有毒，红磷不清楚，磷元素本身无害，是人体的常量元素
其他1条回答
为您推荐：
其他类似问题
您可能关注的内容
等待您来回答