安徽省2015届高三第二次联考试卷；化学试题；本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部；可能用到的相对原子质量：H―1C―12N―14O；第Ⅰ卷(选择题共44分)；一、选择题(1―10题，每题2分，共20分，11；1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用；A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完；B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的Al
安徽省2015届高三第二次联考试卷
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间：100分钟。考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H―1
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
一、选择题(1―10题，每题2分，共20分，11―18题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项。)
1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是( )
A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同
B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlCl3来实现的
C．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因为PM2.5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强
D．长期使用(NH4)2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化
2．下列化学用语描述中正确的是( )
17A．含18个中子的氯原子的核素符号35Cl
B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
－－2-C．HCO3的电离方程式为：HCO3+H2OCO3+H3O+
D．次氯酸的结构式：H―C―O
3．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )。
+－A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4、Cl
－－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、NO3
2-－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO4、Cl
2-－D．能使淀粉―KI O3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO3、I
4．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是( )
①Pb+2Cl2＝PbCl4 ②Sn+2Cl2＝SnCl4
③SnCl2+Cl2＝SnCl4
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A．①②③④⑤
B．①②③④
C．①②③ D．②③⑤
2-－2-2-5．某溶液中含有SO3、Br、SiO3、CO3、Na+，向该溶液中通人过量的Cl2，下列判断正确的
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成 ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④⑤
B．①②③④
6．下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量)，其中错误的是( )
+A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线
7．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示甲、乙、
丙物质间的转化一步就能实现，则甲可能是(
①Fe； ②HNO3； ③Al； ④Na2O2； ⑤C
A．①③⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(
A．5.6g铁粉在2.24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0.3NA
B．标准状况下，15g一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
9．化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是(
) ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀； ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；
③二氧化氮经加压冷却凝成无色液体； ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；
⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； ⑥用活性炭除去水中的颜色和异味
A．①②③ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②⑥
10．5.6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2.0L气体(标准状况)，通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是(
A．硫磺量不足
B．生成了FeS
C．生成了Fe2S3
D．有部分Fe被空气中的氧氧化了
11．下列实验不能达到目的的是(
A．向25mL沸水中滴加5―6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
12．下列实验方案不能达到实验目的的是(
A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO
C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯
13．下列图象不符合事实是(
) B．图B装置可用于实验室制备Cl2 D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2
A．图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况
B．图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
C．图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况
D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－(b－a)kJ?mol-1
14．已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。则体积为vL、质量为mg，浓度为amo1/L的氨水溶液的溶质质量分数为b％，用水稀释到0.5amol/L，下列说法正确的是(
A．加水的体积为vL
B．加水的质量为mg
C．0.5amol/L的氨水质量分数等于0.5b％
D．0.5amol/L的氨水质量分数小于0.5b％
15．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3
和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。则下列判断不正确
－－－2-A．还原性： HSO3&I，氧化性：IO3&I2& SO4
2-－B．a点处的氧化产物是SO4，还原产物是I
C．当溶液中的I为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4mol
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：
－－2-2IO3+ HSO3＝I2+5SO4+3H++H2O
16．下列说法中正确的是(
A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加
B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极
C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液
D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag
－－－e+Cl＝AgCl
17．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入10mol?L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为(
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A&C
C．单质与稀盐酸反应的速率A&B
B．氢化物的沸点H2D&H2E
D．C2+与A+的核外电子数相等
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、非选择题(包括19、20、21、22题，共计56分)
19．(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B的原子半径在短周期主族元素中最大；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道；D的单质在常温常压下是淡黄色固体。
（1）E在元素周期表中的位置________；B的基态原子核外电子排布式为_________________。
（2）A、D、E中电负性最大的是______(填元素符号)；B、C两元素第一电离能较大的是______(填元素符号)。
（3）A和D两元素非金属性较强的是______(填元素符号)，写出能证明该结论的一个事实依据_______________________________________________。
（4）化合物AD2分子中共有_____个σ键和_____个π盯键，AD2分子的空间构型是____________。
（5）C与E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190℃，沸点为182．7℃，在177．8℃升华，推测此化合物为________晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下：C的氧化物
－与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移2×103mole，
写出相应反应的化学方程式：________________________________________________。
20．(14分)高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH&2，其中的金属离子主要是Mn，还含有少量的Fe、A13+等其他金属离
请回答下列问题：
（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是_____________________。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：________________________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是_____________。
（4）滤渣的主要成分有____________。
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取10.00mL浸出液，用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是_________________；若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液。请计算浸出液中Fe2+浓度是_______________。
（6）操作a的具体过程____________________。
21．(14分)
(I)已知：R―OH+HX→R―X+H2O
右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。有关数据见下表：
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是______________。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发
d．水是反应的催化剂
（2）加热的目的是____________________________________________________________(从速率和限度两方面回答)；应采取的加热方式是___________。
（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列__________溶液来洗涤产品。
A．氢氧化钠
C．亚硫酸钠
（4）第（3）题的实验所需要的主要玻璃仪器是_________________。
(Ⅱ)苯甲酸甲酯()是一种重要的工业有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。
（1）乙中含氧官能团的名称是______________________________。
（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是_____________，与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是________。
（3）符合丙条件的结构可能有_____种，写出其中两种_______________________________。
22．(16分)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)2溶液的反应，其反应装置如下图所示：
已知：1.0mol?L-1的Fe(NO3)2溶液的pH=l，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是____________________________________________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______________________ ______________________________________________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是__________________，说明SO2具有_______性。 分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+反应；
－猜想2：在酸l生条件下SO2与NO3反应；
猜想3：……
（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。
【得出结论】：猜想1成立。其结论正确吗?______(填是或否)。
若不正确，理由是___________________________(正确无需回答)。
－（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容(提示：NO3在不同条件下的还原产
物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3，固体和盐酸等。)
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海绵宝宝0062
因为氧气0.1就是0.2molCu
有0.4mol硝酸根
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