& 氢气的用途和氢能的优缺点知识点 & “（1）用化学符号表示：2个氯分子____...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（1）用化学符号表示：2个氯分子&；3个铝原子　&；4个镁离子　&；2个硫酸根离子　&；正2&价的钙元素　&；氧化铁　&；水　&；双氧水　&；（2）请在&①氢气、②石墨、③干冰、④酒精几种物质中选择适当物质序号填空：写字用的铅笔中含　&；&&&&司机驾机动车前饮用的饮料不能含有　&；属于未来新型能源的是　&；&&可以用作制冷剂的是　&．（3）写出下列反应的化学方程式，注明反应的基本类型．铁丝在氧气中燃烧　&；镁在空气里燃烧　&；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气　&；乙烷（C2H6）在空气中燃烧生成二氧化碳和水　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹三中九年级（上）期末化学试卷
分析与解答
习题“（1）用化学符号表示：2个氯分子____；3个铝原子____；4个镁离子____；2个硫酸根离子____；正2价的钙元素____；氧化铁____；水____；双氧水____；（2）请在①氢气、②石墨、③干冰、④...”的分析与解答如下所示：
（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子．化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．（2）物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氯分子可表示为：2Cl2．由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝原子表示为：3Al．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个镁离子、2个硫酸根离子分别可表示为：4Mg2+、2SO42-．由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正2价的钙元素可表示为：．氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3．水的化学式为：H2O．双氧水是过氧化氢的俗称，其化学式为：H2O2．（2）写字用的铅笔中含石墨；司机驾机动车前饮用的饮料不能含有酒精；氢气燃烧错误是水，无污染，属于未来新型能源；干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可以用作制冷剂．（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．镁在空气里燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．乙烷（C2H6）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C2H6+7O24CO2+6H2O．故答案为：（1）2Cl2；3Al；4Mg2+；2SO42-；；Fe2O3；H2O；H2O2．（2）②；④；①；③．（3）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；2Mg+O22MgO；化合反应；2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；2C2H6+7O24CO2+6H2O．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
（1）用化学符号表示：2个氯分子____；3个铝原子____；4个镁离子____；2个硫酸根离子____；正2价的钙元素____；氧化铁____；水____；双氧水____；（2）请在①氢气、②石墨、...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“（1）用化学符号表示：2个氯分子____；3个铝原子____；4个镁离子____；2个硫酸根离子____；正2价的钙元素____；氧化铁____；水____；双氧水____；（2）请在①氢气、②石墨、③干冰、④...”主要考察你对“氢气的用途和氢能的优缺点”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氢气的用途和氢能的优缺点
氢气的用途和氢能的优缺点【知识点的认识】氢气的用途主要有充灌探空气球（利用氢气密度比空气的小，是相同条件下密度最小的气体）、高能燃料（利用氢气与氧气或空气反应）、氢氧焰焊接或切割金属（利用氢气与氧气或空气反应）、制盐酸（利用氢气与氯气反应）、合成氨（利用氢气与氮气反应）、制备金属材料（用氢气还原三氧化钨）和单晶硅（用氢气与四氯化硅反应）等．氢能的优缺点分别是：1．氢气作为燃料有许多其他燃料所不及的优点．首先，氢气可以用时作原料来制取（即来源广）．其次，氢气燃烧时放热多，放出的热量约为同质量汽油的三倍（即热值高），常用作火箭、宇宙飞船的燃料．第三，氢气作为燃料最大的优点就是它燃烧后的产物是水，不污染环境（即产物无污染）．2．氢能的缺点是：（1）利用电解水等方法制取氢气的成本高，解决如何廉价、大量地制备氢气（如利用太阳能和催化剂来分解水等）还有待于进一步研究．（2）由于氢气燃烧或使用时，容易发生爆炸现象；并且氢气的熔点（-259℃）和沸点（-252℃）很低，这些都导致如何安全使用、贮存和运输氢气等成了问题．所以，目前暂时还不能广泛使用．不过，随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与氢气的性质和氢能的开发等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氢气的用途和氢能的优缺点等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氢气的用途所涉及的相应的性质的推断和氢能的优缺点等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氢气的用途和氢能的优缺点，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．不管是点燃氢气进行燃烧，还是利用它们进行其他实验，只要是使用它就需要检验其的纯度．2．要特别注意灵活运用物质的性质与变化或用途之间的相互联系（即性质变化或用途），根据它们之间的联系来相互分析、推断和解答有关的问题等，将会是事半功倍的．3．对于氢能的优缺点，一定要辩证地看待．相信随着科技的不断发展，哪些暂时的缺点一定会逐渐被克服的．到那时，氢能也一定会闪烁出它固有的丰富多彩的光芒的．
与“（1）用化学符号表示：2个氯分子____；3个铝原子____；4个镁离子____；2个硫酸根离子____；正2价的钙元素____；氧化铁____；水____；双氧水____；（2）请在①氢气、②石墨、③干冰、④...”相似的题目：
[2014o上海o中考]X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X可能是（　　）木炭铁丝氢气硫粉
[2013o襄阳o中考]下列实验现象叙述错误的是（　　）氢气在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰铁在氧气中燃烧火星四射木炭在氧气中燃烧发生淡蓝色的火焰磷在空气中燃烧放出大量白烟
[2013o天津o中考]下列说法中正确的是（　　）木炭燃烧后生成黑色固体氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰红磷在空气中不能燃烧硫燃烧时生成无色无味的气体
“（1）用化学符号表示：2个氯分子____...”的最新评论
该知识点好题
1氢气是一种优质新能源，但作为燃料暂时还不能广泛使用．主要原因是（　　）
2为了开发新能源，某同学设想了一个利用氢能的方案，如图所示是它的示意图．请你判断这一方案的可行性，并说明理由．（1）该方案是否可行？答：&&&&（填“可行”或“不可行”）．（2）制氢技术日趋完善，猜测科学家们正在&&&&方面寻找突破．
3能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈．目前1国的能源结构主要是煤、石油、天然气、核能等，这些能源都是一次性不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务．科学家预测氢能将是未来最理想的新能源．（1）认为氢能是未来最理想的新能源的理由是&&&&．（2）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示：这是一种最理想的氢能源能源循环体系，类似于绿色植物的&&&&，太阳能和水是用之不竭的而且价格低廉，急需科学家研究的是&&&&．（3）实验室里下列中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：①能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号）&&&&，能够充灌升空的小氢气球的装置是&&&&．②使D装置发生氢气的操作顺序是&&&&．
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（1）用化学符号表示：2个氯分子____；3个铝原子____；4个镁离子____；2个硫酸根离子____；正2价的钙元素____；氧化铁____；水____；双氧水____；（2）请在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精几种物质中选择适当物质序号填空：写字用的铅笔中含____；司机驾机动车前饮用的饮料不能含有____；属于未来新型能源的是____；可以用作制冷剂的是____．（3）写出下列反应的化学方程式，注明反应的基本类型．铁丝在氧气中燃烧____；镁在空气里燃烧____；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气____；乙烷（C2H6）在空气中燃烧生成二氧化碳和水____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）用化学符号表示：2个氯分子____；3个铝原子____；4个镁离子____；2个硫酸根离子____；正2价的钙元素____；氧化铁____；水____；双氧水____；（2）请在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精几种物质中选择适当物质序号填空：写字用的铅笔中含____；司机驾机动车前饮用的饮料不能含有____；属于未来新型能源的是____；可以用作制冷剂的是____．（3）写出下列反应的化学方程式，注明反应的基本类型．铁丝在氧气中燃烧____；镁在空气里燃烧____；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气____；乙烷（C2H6）在空气中燃烧生成二氧化碳和水____．”相似的习题。您现在的位置：&&>>&&>>&正文
废水氧化处理技术分析
发布时间： 9:33:11&&中国污水处理工程网
　　氧化技术近年来，氧化技术处理废水的研究取得了显著进展。废水的氧化技术主要是运用超临界水氧化、光催化氧化、无毒药荆催化氧化、电化学氧化、化学氧化与生物氧化相结合等手段处理废水的技术。
　　1、无毒药剂催化氧化技术采用无毒药剂催化氧化处理有机，尤其是处理有毒有害、难于生物降解的有机污染物，是当前水处理技术研究的热点课题。活性嵌可作为废水催化氧化反应的催化剂。与Fenton试剂法相比，COD去除率提高了1.75倍。还可利用金属氧化物为催化剂，来提高臭氧的利用效率和氧化能力。
　　2、光催化氧化技术光氧化最常用的催化剂是TiO2、H2O2-草酸铁等无机试剂。通常的悬浮相TiO2光催化氧化法存在着催化剂易失活、易凝聚和难分离等固有弊端。将TiO2负载在海沙上，作为光氧化反应的催化剂克服了上述缺点。还可将TiO2粉末固定在泡沫镍上的光催化固定技术，降解废水中的磺基水杨酸。利用TiO2催化降解有机物时，可利用太阳能来代替UV光源。
　　3、电化学氧化技术近年来电化学水处理法得到了改进，在传统电化学法的基础上增加了氧化、催化氧化或光催化氧化作用，有效地突破了微电解技术的局限，展示了电化学水处理技术的绿色特点。利用光透电极和纳米结构TiO2作为工作电极和光催化剂，采用光电催化法对水中染料进行电解，发现与光致分解、光催化降解相比，光电催化降解对三种染料一品红、铬蓝K、铬黑T溶液的降解效果最好。采用高压脉冲放电降解法去除水中苯乙酮的研究也取得了较好的效果。液电脉冲处理水中苯乙酮过程中，在通入O2时，经30min放电处理，苯乙酮降解率可达92%。液电脉冲等离子降解法涉及等离子物理、等离子化学、流体力学、热力学、生物、电工、环境保护等学科间的交叉，这种降解法具备了光化学氧化、高温热降解、超临界水氧化以及液电空化降解等多种水处理法的综合效应。
　　4、超临界水氧化技术(SCWO)SCWO是对湿式氧化处理难降解有机废水技术的改进，是近年来兴起的绿色水处理技术。超临界水(T&617.5K，P&22.05MPa)具有常态水所没有的特性。其溶解性强，扩散系数大，传质速度快，可作为超临界水氧化有毒有害有机物的反应介质。有机物、空气或氧气和水在25Mta和673K以上的温度可完全互溶。体系呈均相混台状态，在较短的反应停留时问内，99.99%以上的有机物可被迅速氧化成CO-NHO和其他小分子物质。该法用于有毒有害、难生物降解的有机废水的处理尤其有效。氧化产物清洁且无需后续处理，符合全封闭处理要求。纯净水设备在较低的有机物含量下，可实现自热然启动，运行后无需外界供热。因反应物混合均匀且反应温度高，反应速度大幅加快，故水的停留时间较短，所需反应器体积小，结构简单。
　　水处理技术的概述
　　这促使环境科学家和环保工程师积极开发和应用水处理技术、水处理技术的开发，正在有力推动环境科学与工程学科的发展，它是开展环境科学与工程学科创新研究的一条源泉之路，对于人类社会的可持续发展具有重要的现实意义。
　　膜分离技术膜分离技术是近二、三十年内发展起来的。与常规分离方法相比，膜分离过程具有能耗低、单级分离效率高、工艺简单、不污染环境等特点，在废水处理中可实现水的闭路循环，除污的同时变废为宝，是符合可持续发展战略的绿色技术。膜分离技术主要包括微滤(MF)、超滤(UF)、纳滤(NF)反渗透(RO)和电渗析等。近年来这些技术在水处理的应用愈来愈显示生命力。世界上每天约有500万m的水通过膜分离处理为了适应水处理的需要，膜材料的性能逐步得以改进采用无毒无害、可生物降解的材料制备超滤膜。NF膜在水的软化方面显示了其它技术无可比拟的优越性，NF90膜在海岛饮用水制备中可有效地去除对人体健康不利的Ca2+、Mg2+等硬度。在较低的操作压力(&1.0MPa)下，总脱盐率≥8l%，产水量可达144t/d，淡化水符合生活饮用水标准。电渗析作为绿色水处理技术近年来研究较多。有人采用改性异向膜电渗析法处理化纤厂粘胶单丝淋洗废水(去酸水)，在工艺上实现了污水闭路循环，消除了H2SO4和Zn的污染，并把溶解固体浓缩到190g/L，再进行多效蒸发来回收多余的Na2SO4。浓缩的H2SO4和ZnSO4溶液则返回凝固浴再用，淡化水中的总溶解固体(TDS)下降到0.7g/L以下，因无硬度，故可作洗涤用水。膜分离技术正在成为水处理研究与应用的热点，其在水的回用方面起着难以替代的作用。将膜分离技术与绿色氧化技术、生物处理技术联合，用于废水的处理及回用是一个颇有前途的研究与应用方向。具体联系或参见更多相关技术文档。
　　污水的湿地处理工艺
　　污水经过土壤渗漏，植物吸收，特别与地表根垫层及节根部微生物相接触后，软化水设备渗入净化沟内。这一过程使污水在耐水性植物、微生物及土壤联合作用下，通过物理、化学、物理-化学及生物反应使污水得以净化，其作用机理为：
　　异养菌+有机质+DO→CO2+NH3+H2O
　　污水中污染物质的净化机理为：
　　BOD的去除：BOD去除机理包括过滤、吸附和生物氧化作用，其主要氧源是大气复氧和水生维管束植物。
　　SS的去除：沉淀、过滤、吸附作用。
　　氮的去除：反硝化作用，挥发和作物吸收。
　　磷的去除：作物的吸收和土壤的吸附固定。
　　病原体的去除：吸附作用、过滤作用、生物吞噬及其它不利于病原体生存的条件。
　　另外，由于净水沟是泥坝沟，沟边生有杂草，所以在沟水接近出水泵房处，设立2～3处拦草网，以保证出水水质。
　　进入净水沟处理后的水达到排放标准，排入小海生态塘进行进一步稳定利用。排水泵房处，由于水源稳定，可进行集中抽水，一般每天启动3台泵抽水6～8h即可满足要求。另外，由于出水中有大量的微生物，所以集水井要求容积尽可能大，并采用周边进水方式。同时要在集水井内水泵喇叭口以上设置2～3层铁丝网，减少水流的冲击，以此消除产生生物泡沫的可能。(来源：谷腾环保网)& 原电池和电解池的工作原理知识点 & “（18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式：&。（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是　&。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而“钝化”。写出产生O2的电极反应方程式：　&。（3）FeO42—易与水4h生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中4h后）过滤掉氢氧化铁，反应过程中FeO42—浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是　&(填编号)&&&&&&& ①过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液&&&&&&& ②过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大&&&&&&& ③实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0（4）在相同的pH条件下，经过相同的反应时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图2。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是　&。（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有　&（至少答一点）。&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2010-江苏省南京市高三上学期期中考试化学试题
分析与解答
习题“（18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液...”的分析与解答如下所示：
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
（18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“（18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原电池和电解池的工作原理
与“（18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液...”相似的题目：
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是a为负极、b为正极a为阳极、b为阴极电解过程中，氯离子浓度不变电解过程中，d电极质量增加
下列各图与表述一致的是图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH &0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++ 2e-= H2↑
用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为4×10-3mol·L-12×10-3mol·L-1 1×10-4mol·L-11×10-7mol·L-1
“（18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一...”的最新评论
该知识点好题
1为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O&（l）电解池：2Al+3H2O&电解&&Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（　　）
&电池&电解池&A&H+移向Pb电极&H+移向Pb电极&B&每消耗3mol&Pb&生成2mol&Al2O3&C&正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O&阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+&D&&&
2化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为&&&&．②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3-）为&&&&moloL-1omin-1．③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法&&&&．（2）电化学降解NO3-的原理如图所示．①电源正极为&&&&（填A或B），阴极反应式为&&&&．②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为&&&&g．
3市场上出售的“热敷袋”其中主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁屑生成，请回答这些问题：（1）热敷袋放出的热量来源于&&&&放出的热量；（2）碳粉的作用是&&&&；（3）加入NaCl的作用是&&&&；（4）写出有关的电极反应式和化学方程式&&&&．
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式：____。（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是____。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而“钝化”。写出产生O2的电极反应方程式：____。（3）FeO42—易与水4h生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中4h后）过滤掉氢氧化铁，反应过程中FeO42—浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是____(填编号) ①过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液 ②过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大 ③实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0（4）在相同的pH条件下，经过相同的反应时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图2。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是____。（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有____（至少答一点）。”的答案、考点梳理，并查找与习题“（18分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式：____。（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是____。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而“钝化”。写出产生O2的电极反应方程式：____。（3）FeO42—易与水4h生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中4h后）过滤掉氢氧化铁，反应过程中FeO42—浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是____(填编号) ①过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液 ②过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大 ③实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0（4）在相同的pH条件下，经过相同的反应时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图2。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是____。（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有____（至少答一点）。”相似的习题。