答案：解析：
　　(1)还原，氧化；
　　(2)还原，还原；
　　(3)Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
　　[(1)(2)每空2分,(3)3分]
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科目：高中化学
题型：阅读理解
阅读下列材料后回答问题一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+&和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．（1）在人体中进行Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作还原剂，Fe3+→Fe2+转化时，Fe3+作氧化剂．（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂．（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
科目：高中化学
题型：阅读理解
阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+&和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，Fe3+作氧化剂剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为辣椒，食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g&加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）．（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）
科目：高中化学
题型：阅读理解
阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．（1）在人体中进行Fe2+&Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂，②中的Fe3+作氧化剂．（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂．（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是3.36L（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，由此可知Cu2+的氧化性大于&Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（1）现有下列五种物质A．食盐&&&&&&&&&&B．食醋&&&&&&C．苹果&&&&&&D．葡萄糖&&&&&&E．青霉素请选出一种物质填在相应的横线上&（填序号）．以上物质中，属于碱性食物的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；既可作为咸味剂，又可作为防腐剂的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是．（2）阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+&和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．①在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂；②“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中体现性；③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为．（3）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、．②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）．
科目：高中化学
来源：2013届海南省高二上学期教学质量监测三化学（文）试卷
题型：填空题
（10分）阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
⑴& &在人体中进行的转化时，①中的Fe2+作_____________剂，②中的Fe3+作__________剂；
⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中
作__________剂，具有____________性；
⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转
化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________________________________________。阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予_百度作业帮
阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．（1）在人体中进行Fe2+&Fe3+的转化时，①中的Fe2+作______剂，②中的Fe3+作______剂．（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂．（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为______．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是______（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为______，由此可知Cu2+的氧化性______&Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．
（1）①过程Fe2+失电子生成Fe3+，所以Fe2+作还原剂，②过程Fe3+得电子生成Fe2+，所以Fe3+是氧化剂，故答案为：还原；氧化；（2）由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，故答案为：还原；（3）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，56g即1mol铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中（盐酸的物质的量是0.3mol），则金属铁是过量的，生成的氢气在标准状况所占的体积故答案为：×0.3mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；3.36L；（4）金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，实质是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；大于．
（1）根据化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化性、还原性；（2）Fe3+化合价降低，维生素C化合价应升高，作还原剂；（3）根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可，铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气；（4）金属铁的活泼性是强于金属铜的，可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，氧化剂的氧化性强与氧化产物的氧化性．
本题考点：
氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．
考点点评：
本题考查了氧化还原反应和化学反应方程式的书写及相关的计算，难度适中，会运用给予信息解决问题，即会知识迁移的方法解决问题．
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临床营养学模拟试题
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你可能喜欢请问，炒菜时先放醋再放油，能把食物里的三价铁转换成有利于人体吸收的二价铁，这个说法对吗？_百度知道
请问，炒菜时先放醋再放油，能把食物里的三价铁转换成有利于人体吸收的二价铁，这个说法对吗？
。在酸性环境下，而从三价铁向二价铁转换是有条件的，铁的吸收要靠维生素C的帮忙，三价铁是不能为人体所吸收的，，必须在维生素C丰富的情况下方可进行转化，动物肝脏中的铁均为三价铁，人体才能够吸收利用，必须在体内转化为二价铁之后一般来说.
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出门在外也不愁阅读下列材料后，回答相应问题．一个体重50Kg的健康人，含铁2g．这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给_百度作业帮
阅读下列材料后，回答相应问题．一个体重50Kg的健康人，含铁2g．这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收．（1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，A中Fe2+做______剂，B中Fe3+做______剂．（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子．”这句话指出维生素C在这一反应中做______剂，具有______性．
（1）在A中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则A中Fe2+做还原剂，在B中铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铁元素的化合价降低，则B中Fe3+做氧化剂，故答案为：还原；氧化；&&&&&&&（2）由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性，故答案为：还原；还原．
（1）含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂；（2）根据铁元素的化合价变化可知三价铁离子被还原来分析维生素C的作用，并利用还原剂具有还原性来解答．
本题考点：
氧化还原反应．
考点点评：
本题属于信息习题，考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂及氧化性、还原性，明确元素的化合价变化来分析是解答本题的关键，难度不大．
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