知识点梳理
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空...”，相似的试题还有：
根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的()
20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n+m)称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；&&ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；&&iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；&&iv、其他．请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
VSEPR理想模型
价层电子对之间的理想键角
109°28′(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因_____．(3)H2O分子的立体构型为：_____，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围为_____，原因是_____．(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合．请你预测&SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_____．
(1)在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是(填番号)_____．(2)试比较含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：HClO3_____HClO4．(3)根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为_____．(4)沸点比较：邻羟基苯甲醛_____&对羟基苯甲醛(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_____．【原创】高中化学人教版选修三――2.2《分子的立体构型》课件（68张幻灯片）&&人教版
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第二节分子的立体构型第二章分子结构与性质活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？O2HCl第一课时价层互斥理论活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？结论：在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立体结构直线形180°V形105°一、形形色色的分子2、四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°3、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH44、其它一、形形色色的分子P4正四面体60°C2H2直线形180°同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？二、价层互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小二、价层互斥理论2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）H2ONH3CO2CH04202=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数δ键电子对数=与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数=?（a-xb)2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对δ键电子对数=与中心原子结合的原子数=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数615-1=404+2=孤电子对的计算6212=?（a-xb)二、价层互斥理论剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小A3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：234VSEPR模型：二、价层互斥理论直线平面三角形正四面体二、价层互斥理论4.VSEPR模型应用――预测分子立体构型232001直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对二、价层互斥理论4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用432012正四面体正四面体正四面体三角锥形正四面体V形应用反馈2023空间构型V形平面三角形V形22平面三角形四面体四面体ABn型分子的VSEPR模型和立体结构23平面三角形20AB2直线形CO230AB321AB2价层电子对数平面三角形BF3V形SO2小结:直线形模型4正四面体40AB431AB322AB2正四面体CH4三角锥形NH3V形H2O1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确C牛刀小试2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型＿＿＿ A、正四面体形B、V形C、三角锥形D、平面三角形D课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿ 形和 形，大多数四原子分子采取 形和＿＿＿ 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是＿＿＿ A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿＿＿ 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是＿＿＿＿①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤直线V平面三角三角锥③②①④DC正四面体第二节分子的立体构型第二课时――杂化理论活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题1：1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2？新问题2：按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C―H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论C：2s22p2 由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为sp3杂化轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型? 四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。三、杂化理论简介1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；三、杂化理论简介2.要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；（3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；sp杂化轨道的形成过程180°每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2s轨道和1/2p轨道的成分两个轨道间的夹角为180°，呈直线型sp杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。ClClBe例如：Sp杂化――BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2没有单个电子，sp2杂化轨道的形成过程120°每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/3s轨道和2/3p轨道的成分每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形<...
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如氧分子.用杂化轨道理论解释,它是没有孤对电子的.
若用分子轨道理论解释,它有一对在成键轨道上的孤对电子.
这就是为什么氧分子受电场影响.
6.4g二氧化硫是0.1mol,所以分子数是0.1mol
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2015届高考化学总复习讲义教案（苏教版）：第二单元《分子结构与物质性质》.doc14页
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2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：选修3第二单元　分子结构与物质性质
考点一　共价键
1．本质：在原子之间形成共用电子对。
2．特征：具有饱和性和方向性。
1 键参数对分子性质的影响
2 键参数与分子稳定性的关系
键能越大，键长越短，分子越稳定。
1．根据价键理论分析氮气分子中的成键情况。
2．某些共价键的键长数据如下图所示：
共价键 键长 nm
C―C 0.154
C―O 0.143
N―N 0.146
试根据上图回答问题。
1 根据图中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？
2 键能是________________________________________________________________________。
通常，键能越____________，共价键越____________，由该键构成的分子越稳定。
提示：　1.氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
2． 1 原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。 2 气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量　大　稳定
1．下列物质中，只含有极性键的分子是__________，既含离子键又含共价键的化合物是__________；只存在σ键的分子是__________，同时存在σ键和π键的分子是__________。
A．N2　B．CO2　C．CH2Cl2　D．C2H4　 E．C2H6　F．CaCl2G．NH4Cl
答案：　B、C　G　C、E　A、B、D
　σ键和π键的判断方法
1 σ键稳定，π键活泼；
2 共价单键是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，共价三键中有一个σ键和两个π键。
2．下列说法中正确的是 A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定
B．元素周期表中的Ⅰ
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第2章 分子结构
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