当我渐渐的长大长大的键能组什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-14 10:09 标签： 渐渐长大的我作文
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（推荐度-词条-相关词数）我15，小时候比较白，渐渐长大了皮肤就开始黑了，皮肤黑了几年了一直不白，一见太阳就更黑，整个初中就_百度知道
我15，小时候比较白，渐渐长大了皮肤就开始黑了，皮肤黑了几年了一直不白，一见太阳就更黑，整个初中就
我15，小时候比较白，渐渐长大了皮肤就开始黑了，皮肤黑了几年了一直不白，一见太阳就更黑，整个初中就一直黑，军训完皮肤黑的发亮，同学都穿碃扁度壮道憋权铂护说我是非洲难民，还能白回去吗
你还年轻，可以白。但是一定要做好防晒和补水保湿。美白是要长期坚持的。
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回不去了 每天喝牛奶 用牛奶洗浴会好些 满意请采纳
要做好防晒工作。用美白护肤品可以改善
是女孩吧？可以去做个保养
皮肤过敏吗？
之前百度知道日报上说过
不过不要乱用化妆品小孩皮肤抵抗力较差，容易过敏
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出门在外也不愁（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/KJ.mol-）比较下列两组物质的熔点高低（填“&”“&”）SiC____Si; SiCl4____SiO2（2）能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl4的熔点高低？____（填“能”或“不能”）原因是：____（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H为____。-乐乐课堂
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（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/KJ.mol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“&”“&”）SiCSiC&Si&&& SiCl4 &SiO2 &（2）不能&Si;&& SiCl4物质的熔点高低由构成物质微粒间作用力决定&SiO2（2）能否根据键能的数据判断单质Si晶体和化合物SiCl4的熔点高低？Si晶体是原子晶体&（填“能”或“不能”）原因是：微粒间作用力是共价键&（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si(s)+4HCl(g)，计算该反应的反应热△H为SiCl4是分子晶体&。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-四川省巴中市四县中高二上期期末联考化学试题
分析与解答
习题“（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键...”的分析与解答如下所示：
（1）SiC、Si均为原子晶体，熔点高低决定与键能的大小，前者的共价键为Si—C，后为Si—Si，由于硅原子的半径大于碳原子半径，故前者的键长小，键能相对大，SiC的熔点相对高；SiCl4、SiO2分别为分子晶体与原子晶体，分子晶体的熔点一般较低，而原子晶体的熔点一般特别高，故前者熔点低于后者（2）不能，物质的熔点高低由构成物质微粒间作用力决定，Si晶体是原子晶体，微粒间作用力是共价键，SiCl4是分子晶体，微粒间作用力是分子间作用力，比共价键弱（3）△H=反应物化学键的键能之和—生成物化学键能之和=4×360+2×436—2×176－4×431=+236KJ/mol
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（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问...
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经过分析，习题“（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键...”主要考察你对“1.3 化学反应热的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
1.3 化学反应热的计算
与“（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键...”相似的题目：
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关于键长和键能H-F 92pm 432.0kj/molH-Cl 127pm 428.0kj/mol可见由于Cl原子半径大于F半径故后者键长较长,键能较小.再看下一组：F-F 141pm 154.8kj/molCl-Cl 199pm 239.7kj/mol我可以理解Cl-Cl键长于F-F键,却不知为何其键能后者大于前者?请高手指教.一楼二楼，其实你们很笨。
rsII21VE91
稍作比较就会发现,不光是F-F单键,化合物中的N－N；O－O单键的键能也相应弱于P－P；S－S单键.造成这种现象的原因是第二周期五族以后的元素开始具有孤对电子,而其原子半径又相对较小,孤对电子间斥力较大,削弱了化学键.详细可以参考：inorganic chemistry, Alan G. Sharpe P323
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第一组因为有氢键,你在这里弄错了~
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