高铁电池是不是可逆反应用于原电池

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-26 02:38 标签： 不可逆反应
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应_百度知道
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应
充电&3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．（1）高铁电池负极材料______．（2）放电极发______（填氧化或原）反应；已知负极反应Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2则极反应______．（3）放电______（填或负）极附近溶液碱性增强．（4）充电阴极电极反应式______．（5）充电理论析每<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0a5f.15moL&K2FeO4转移电数______．
（1）放电时，失电子化合价升高的金属为负极材料，该电池反应式中，放电时锌元素化合价由0价变为+2价，所以负极材料是Zn，故答案为：Zn；（2）放电时，正极上得电子发生还原反应，电池反应式减去负极电极反应式得到正极电极反应式，电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故答案为：还原；FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；（3）负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正极反应为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式知，正极附近有氢氧根离子生成，所以正极附近溶液碱性增强，故答案为：正；（4）充电时，阴极上得电子发生还原反应，与原电池负极电极反应相反，所以电极反应式为Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-，故答案为：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-；（5）充电时，理论上分析，每生成0.15moL&K2FeO4转移电子数=0.15mol×3×NA/mol=0.45NA，故答案为：0.45NA．
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B: 错。正极有1 mol K2FeO4被还原。
D：正确。C中电极 反应倒过来就是。
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
因为铁锈是混合物，成分不稳定。可以认为铁锈是：Fe2O3·nH2O。
个人认为应该有Fe(OH)3。
(window.slotbydup=window.slotbydup || []).push({
id: '2081942',
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size: '1000,60',
display: 'inlay-fix'高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为_百度知道
高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为
我有更好的答案
C确1molK2FeO4原
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你可能喜欢关于高铁电池的一道选择题高铁电池的总反应为：3Zn+2k2FeO4+8H20---3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
这个是放电的 充电：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2k2FeO4+8H20下列叙述不正确的是：A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH^1--Zn(OH)2B放电时正极反应为：FeO4^2+4H2O+3e---Fe(OH)3+5OH^1C放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强选哪个丫 ，说说理由。谢谢了啊
小琦998oGx
高铁电池的总反应为： 3Zn+2k2FeO4+8H20
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是： A.放电时负极反应为：Zn-2e+2OH- == Zn(OH)2
根据放电产物来看，此式正确！B.放电时正极反应为：
FeO4^2+4H2O+3e==Fe(OH)3+5OH-
根据放电产物来看，此式正确！C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化---得电子，被还原！
铁化合价 +6 ===> +3
此式不正确！D.放电时正极附近溶液的碱性增强
正极附近生成OH-
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ck2feo4被还原 它是氧化剂
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