将PH=1的一元强酸滴定弱碱溶液与Kb=2.0×10-5.PH=11.3的一元弱碱溶液等体积混合，求混合溶液的PH

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-12 05:09 标签： 强酸弱碱盐
答案（1）a=7,AOH为强碱；a&7,AOH为弱碱。（2）否；（3）10-5； 点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~2 mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2 mol·L－1盐酸等体积混合后,溶液的pH为4.63；若将氨水与4 mol·L－1盐酸等体积混合,则混合溶液的pH为0.我想问一下等体积混合后溶液的PH分别是怎么计算的.求详细公式,
第一个问题中,等物质量浓度的氨水与盐酸等体积混合,生成的氯化铵是氨水的物质量浓度的一半,即1mol.l-.在氯化铵溶液中,因为C*Ka＞20Kw,C/Ka≥500,可用公式pH=√C*Ka,又铵根离子是氨水的共轭酸,ka＝Kw/Kb,代入数值就可求得pH.第二个问题中,混合后氯化铵和盐酸都是1mol.l-,这是需要认识到,在第一问中,在中性溶液中铵根离子仅能使pH=4.63,酸性中会水解的更少,可忽略不计,此时只要计算盐酸的酸效应,就能求到pH.
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o(╯□╰)o好复杂. 同求大神解答.
mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）...
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单项选择题将浓度为0.40mol?L-1HAc溶液与0.20mol?L-1NaOH溶液等体积混合，其溶液的pH为(Ka=1.8×10-5)(
)。A．(A) 4.3B．(B) 4.5C．(C) 4.7D．(D) 5.1
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