理想气体等温膨胀可逆膨胀时，算温度时，为什么不用pv等于nrt

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-21 11:39 标签： 理想气体等温可逆膨胀
当气体混合在液体中时（气体在水中呈现小气泡状态）,那么理想气体pv=nRT方程还可以使用么?也就是说,如果已知P、R、T以及气液混合后的体积,可以知道气体在液体中的浓度么?
福龙02ezHO
不能用这个方程只用于理想气体
谢谢您的回答，再请问您，如果已知P、R、T以及气体和液体以流量Q气和Q水分别注入容器，怎样才能求出气体在液体中的浓度呢?
根据溶解的量计算
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码根据理想气体方程PV=nRT可否得出结论当温度趋近于0K时,V趋近于0那273.15度时,即0K那么气体的体积趋近于0吗?
我个人认为不能那么说PV=C常数在273.15度时,压强几乎为零,体积也就趋向于无穷大
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码第一章习题解答_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
第一章习题解答
上传于||暂无简介
阅读已结束，如果下载本文需要使用2下载券
想免费下载本文？
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩3页未读，继续阅读
你可能喜欢气体压强公式为PV=nRT,那么温度T=0或者负数时怎么算?压强为0,负数?
1、这个方程的适用范围是“理想气体”,不是实际气体,实际气体在压强不太大,温度不太低的前提下,接近于理想气体；2、截至目前,人们还没有获得过T=0的绝对0度的低温,负值认为不存在.同理,气体存在时,压强不可能为0,当然更不可能为负值.
为您推荐：
其他类似问题
这里的温度是用国际单位的，也就是开尔文所以不存在温度为负数的情况同样气压也不可能为负数
这个方程的适用范围是“理想气体”，不是实际气体。如果温度太低就可能不是气体了，就不适用这个方程。T=0即为绝对0度，一般是达不到这个温度的，所以就是说任何气体到这个温度都应该不是气体！所以T=0时就不能用这个公式了！还有应该没有比绝对0度再低的温度了，不存在温度为负数（热力学温标）！...
扫描下载二维码

我要回帖

更多关于 理想气体等温可逆膨胀 的文章

 

随机推荐