溶解度越小溶度积越大还是越小?
美萬竃曍墉
ksp表示溶解度大小,是溶解的离子浓度的积,ksp越大,溶解度越大
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当然是越小啦
越大，溶解度小就溶解的东西少，自然越大
可是不是有S=√Ksp吗，不是成正比吗？
扫描下载二维码0.01mol/l的cu2+,mg2+,fe3+,al3+的溶液中,开始沉淀的ph和完全沉淀的p是多少?
这个必须要知道四种离子的溶度积常数.
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扫描下载二维码B试题分析：Ａ．25℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp =C(Mg2+)·C(OH-)2= C(Mg2+)·{2×C(Mg2+)}2=4×C(Mg2+)3=5．6×10-12; MgF2的溶度积常数Ksp = C(Mg2+)·C(F-)2= C(Mg2+)·{2×C(Mg2+)}2=4×C(Mg2+)3=7．4×10-11．所以镁离子的浓度后者大。B．由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（沉淀） Mg2++2OH-，当向溶液中加入NH4Cl固体时，铵根离子消耗了氢氧根离子，减小生成物的浓度，平衡向正向移动，导致镁离子浓度增大。正确。C．25℃时，。Mg(OH)2固体溶度积常数Ksp只与温度有关，而与其它条件无关。错误。D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，由于溶液中F-离子、Mg2+浓度都比较大，C(Mg2+)·C(F-)2大于MgF2的溶度积常数，产生难溶解MgF2。。由于破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡，会使一部分Mg(OH)2转化MgF2沉淀。最终得到是是Mg(OH)2和MgF2混合物。错误。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Pb(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8&请回答下列问题：(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是__________________。(2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除杂过程如下：①加入MnO2将Fe2＋氧化，其离子反应方程式为__________________________。②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是_____________________________________________________________。③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。(3)从溶液A中回收的主要物质是________________，该物质常用作化肥。(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2＋转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl&2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4
+Na2CO3主要： Cu2+ + CO32-
+ H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑次要： Cu2+
+ CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应）CuSO4
+Na2S主要： Cu2+ + S2- =" "
CuS↓次要： Cu2+
+ S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应）&据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是 A．CuS &Cu(OH)2&CuCO3&&&&&&&&& B．Cu(OH)2&CuS& CuCO3C．CuCO3&Cu(OH)2&CuS&&&&&&&&&& D．CuCO3& CuS & Cu(OH)2
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp(mol2·L－2)3×10－99×10－6&实验步骤如下：①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．④向沉淀中加入足量的盐酸。（1）步骤①所得悬浊液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1（2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.（3）设计第③步的目的是________________________________________________．（4）第④步操作发生的现象为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值≥9.6≥6.43～4&对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是&&A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：（1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式_____________________________________。（2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象。据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。②因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。（i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是___________________________________________（ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的作用：___________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞cB．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜cC．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=cD．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c高二物理沉淀溶解平衡、溶度积及计算_图文_百度文库
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高二物理沉淀溶解平衡、溶度积及计算
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你可能喜欢在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋]*[OH－]^2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序是①0.1mol/LMgCl2溶液
②0.lmol/LNH4Cl溶液
③0.1mol/LKCl溶液
④0.1mol/LKOH溶液（A）①④③②
（B）②①③④
（C）③①④②
（D）④①③②
楼上那位：所谓的不溶物其实在水中还是有溶解的,只是很小而已……氢氧化镁的溶解平衡方程式写出来,因为铵根会与氢氧根结合生成弱电解质氨水,所以造成溶解平衡向右移动,溶解度增大.然后氯化钾中两种离子对溶解平衡都没有影响,所以这里的溶解度第二大.1中有镁离子,4中有氢氧根离子,它们都抑制平衡右移.但1中溶液里允许存在的氢氧根离子数是容度积/镁离子浓度 再开方,2中溶液里允许存在的镁离子数是容度积/氢氧根浓度的平方.前面的是10ksp开平方,后面的是100ksp,氢氧化镁容度积是10的负12次方级,很明显前面那个比后面那个的两倍（两个氢氧根对一个镁）大一点,所以溶得多一点.应该是D吧.当然那样算是不严谨的,因为氢氧化镁溶进去以后两种离子的量都增加,但因为它比0.1mol少很多,所以对结果应该是不造成影响的.
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饿，请问氢氧化镁会溶于水吗？
首先③对氢氧化镁的溶解度无影响①④会抑制氢氧化镁的溶解②会促进氢氧化镁的溶解所以结果在AD里找就行了然后利用溶度积来计算氢氧化镁电离出的离子浓度很小,溶液中的镁[对于①](氢氧根[对于④])离子的量近似等于原溶液中镁(氢氧根)离子的量①中c(Mg(OH)2)=c(OH-)/2=0.5√(Ksp/[Mg2+])④中c(Mg(OH)...
D4是四个里面碱性最强的，OH浓度最高，故溶解最少；1、2和3中1存在同离子效应，三个里面他溶解最少；2和3的区别是2是强酸弱碱盐，pH较3低，即OH浓度低，所以2溶解的最多。
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