空调开28度功作二三小时后dnf制裁24小时变成3600度是什么原因

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-07-29 01:13 标签： dnf制裁72变成1小时
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出门在外也不愁叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，其反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑．
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，气体X的化学式是NH3．
Na2CO3质量分数测定
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳气体．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，再次鼓入空气；⑤再次称量装置C．其中进行第④步操作的目的是将装置中残留的二氧化碳全部排入B装置．
（4）根据制备反应原理，请你分析一下工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3．
NaN3纯度测定
精确称量0.140g&NaN2样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（5）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（6）将锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触进行反应．冷却到室温后测得量气管气体量为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．
A．100mL&&&&&&&&&&&B．1L&&&&&&&&&&&&C．2L
（7）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．
（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．
解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN32Na+3N2↑．
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH3．
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
（4）制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3．
（5）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变．
（6）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒．
（7）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．
（8）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN3样品的纯度X
2NaN32Na+3N2↑．
130&&&&&&&&&&&& 84
Xo0.140g&&& &0.084g
&&解得：X=92.86%
答：NaN3样品的纯度92.86%．
故答案为：（1）2NaN32Na+3N2↑．
（2）NH3．
（3）吸收空气中的水分和二氧化碳气体；将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
（4）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3．
（5）不变．
（7）除去生成的气体中的水蒸气．
（8）92.86%．
（1）根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式．
（2）根据质量守恒定律的实质来判断X的化学式．
（3）根据碱石灰的成分和用途来完成第一空的解答即可，而④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
（4）根据氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应的性质来完成解答．
（5）根据出现液面差后，如装置严密，装置内的气压不变的情况回答．
（6）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出．
（7）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝可除去生成的气体中的水蒸气；
（8）先根据体积和密谋计算氮气的体积，再利用关系式2NaN3→3N2计算NaN3样品的纯度．

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