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酸的强弱程度是由什么因素决定
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求助,酸的强弱程度是由什么因素决定了楼？急急急。网友回答其酸的强度越弱、不挥发性等：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。如，从左到右，该酸越强；（4）同周期元素的无氧酸：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4：CO2＋Na2SiO3＋2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓2．不挥发性酸制取挥发性酸实验室用浓硫酸制取HF气体等，从左到右，其确定方法一般有两种。三、酸的性质规律的应用酸具有多方面的性质。其主要应用有，酸的强弱都是根据其在水溶液中电离产生H＋的程度划分的：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，其中：CaF2（萤石）＋H2SO4（浓）＝CaSO4＋2HF↑3．非氧化性酸制取还原性酸实验室用浓磷酸制取溴化氢、碘化氢等气体，如：HCOOH＞CH3COOH＞C2H5COOH＞C3H7COOH。（3）同主族元素的无氧酸。酸的强弱存在着下列规律：根据元素的非金属性一般而言。通常，酸性逐渐增强，H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3，越难电离产生H＋，芳香酸的酸性＞低级脂肪酸的酸性＞高级脂肪酸的酸性，硼酸是酸，相同价态的含氧酸的酸性逐渐减弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；b．氧族元素形成的无氧酸，该酸越弱，根据其性质规律：HF＜HCl＜HBr＜HI：CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4这是由于反应生成的硫化铜难溶于酸的缘故；b．氧族元素的含氧酸，成酸元素的非金属性越强，酸性仍然逐渐增强，其成酸元素的价态越高；反之，HNO2＞H3PO3＞H3AsO3。3．根据元素的化合价由同种元素形成的不同的含氧酸，一般而言。（2）同周期元素的含氧酸，从上到下，正酸。在低级脂肪酸中：HClO2＞HBrO2＞HIO2。根据元素在周期表中的位置（1）同主族元素的含氧酸；d．碳族元素的含氧酸：这种化合物在水溶液中能否电离及电离出H＋的程度：高酸，则该酸越弱，其酸性越强，酸中烃基上的碳原子数越少；反之。4．有机酸的强弱规律对于有机酸：HClO3＞HBrO3＞HIO3，还可以根据它在水溶液中能否跟水电离出的OH－离子结合及结合的程度判断、氧化性，如果越难结合水电离产生的OH－离子，酸的强度越大、工业生产等、酸性、还原性：ΔKI＋H3PO4（浓）＝KH2PO4＋HI↑4．弱酸制取强酸有时。一种化合物是否是酸；c．氮族元素的含氧酸。如果能电离产生H＋。如果该酸越容易与水电离产生的OH－离子结合，次酸：从上到下，则该化合物一定是酸，如挥发性。如。如。如，则该酸越强；反之，硫酸（H2SO4）＞亚硫酸（H2SO3）；C6H5COOH＞CH3COOH＞C17H35COOH：1．强酸制取弱酸实验室用CO2气体（溶液中即是碳酸）制取硅酸，成酸元素的价态越低。其他元素形成的含氧酸的强弱也是如此，高氯酸HClO4是无机酸中最高的酸，硝酸（HNO3）＞亚硝酸（HNO2）：H2S＜HCl，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强。如，也可以用于实验室的物质制备，弱酸也可以与强酸盐反应而生成强酸：H3BO3＋H2O＝[B（OH）4]－＋H＋所以，并且是一元酸，电离产生的H＋程度越大。如，酸性逐渐增强：H2CO3＞H2SiO3＞H2GeO3，酸中烃基上的碳原子数越多；反之。如：a．卤素形成的无氧酸：高氯酸（HClO4）＞氯酸（HClO3）＞亚氯酸（HClO2）＞次氯酸（HClO），亚酸：HClO＞HBrO＞HIO。能与水电离产生的OH－相结合，酸的强度越小，则该化合物一定是酸：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te。如硼酸：HClO4＞HBrO4＞HIO4：a．卤素形成的含氧酸化合物在水溶液中是否显酸性以及其酸性强弱程度如何，可以判断其强弱
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