I的高强度非金属材料性为什么比s强，cl与I哪个高强度非金属材料性强

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-04-22 05:10 标签： 非金属拉力强度试验机
以下对元素非金属性的比较正确的是( ) A．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大.可知C比S非金属性弱 B．由“形同浓度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱 .可知S比I元素非——精英家教网——
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以下对元素非金属性的比较正确的是( ) A．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大.可知C比S非金属性弱 B．由“形同浓度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱 .可知S比I元素非金属性的弱 C．由“HF比HCl稳定性好 .可知F比Cl 非金属性的强 D．由“SO2中O显 -2价 .不能得出O比S非金属性强的结论 【】
题目列表(包括答案和解析)
以下对元素非金属性的比较正确的是
[&&&& ]A．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱 B．由“形同浓度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金属性的弱 C．由“HF比HCl稳定性好”，可知F比Cl 非金属性的强 D．由“SO2中O显-2价”，不能得出O比S非金属性强的结论
下面元素周期表被分成a、b、c、d四个区域，下列有关说法正确的是
元素周期表中b区域全部是金属元素
X、Y两元素相比较，失电子能力较强的是X，可以验证该结论的实验是将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
Z元素代表的是Ca元素
W元素是非金属元素，该元素对应的氢化物显酸性
下列关于元素性质的有关叙述中正确的是（　　）
A、金属和非金属之间一定能形成离子化合物B、碱金属元素单质，由Li→Rb，熔点逐渐降低C、沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFD、可以用HClO和H2SO3酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱
(1)下列说法正确的是____（每小题只有一个正确答案，下同）。A. 离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键B. 主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子 (2)下列叙述正确的是____。 A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键 D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn，R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题：(3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（○代表X），可确定该品胞中阴离子的个数为___________。
(4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：_______________。(5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____，该分子中含有____个π键。(6)R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。(7)这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（用元素符号作答）。
以下叙述中，不正确的是A.氮族元素是元素周期表中第五族元素B.砷虽然是非金属，但已表现出一些金属性C.氮族元素的最高正价与最低负价绝对值之差等于2D.锑、铋元素有比较明显的金属性
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