可逆反应的平衡常数未达平衡时升高温度，反应一定正向移动吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-04-22 18:27 标签： 可逆反应的平衡常数
如果一个放热的可逆反应在未达平衡的时候升高温度，正逆反应速率都增加，那是正反应速率增加的多还是逆反_百度知道
如果一个放热的可逆反应在未达平衡的时候升高温度，正逆反应速率都增加，那是正反应速率增加的多还是逆反
如果一个放热的可逆反应在未达平衡的时候升高温度，正逆反应速率都增加，那是正反应速率增加的多还是逆反应速率增加的多，还是相同？
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照平衡移动的规则，升高温度，但是平衡总体向着吸热方向进行，也就是平衡会左移，正逆反应速率都增加，那么逆反应的速率就会下降。结论
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升高温度时，吸热反应方向增大较多，降低温度时，吸热反应方向减小较多，也就是温度对吸热反应方向的速率影响较大
吸热反应还是放热反应
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只要升高温度平衡一定正向移动吗？
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当然不是，对于可逆反应，如果只改变温度，平衡一定会移动，平衡常数也一定会变，但方向要视反应而定。温度直接与分子热运动速率相关，温度升高一定会加快反应速率，但是平衡也会向ΔH&0,即吸热的方向移动。反之亦然。以上仅限于高中知识范围，答者的大学的物理化学还没讲到这里，故不能更深一步回答。
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不一定，升高温度反应是放热反应的是逆向移动
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不一定，吸热反应正向移动，放热反应逆向移动
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可逆反应未达平衡时升高温度，反应一定正向移动吗
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(1)可逆反应未达平衡时升高温度，反应不一定正向移动!(2)可能是从逆向开始的!
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对于可逆反应,为什么达到平衡时增大反应物的物质的量,该反应物的转化率反而降低呢
转化率=反应的量\总量 你增大反应物的量即增大了总量,即使平衡右移,反应的量也会增大,但它增大的量总会小于总量的增大量（因为是可逆反应,反应不完全）,即分子分母同时增大,但分母增大的多,所以转化率降低.
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与《对于可逆反应,为什么达到平衡时增大反应物的物质的量,该反应物的转化率反而降低呢》相关的作业问题
反应物和生成物都是气体,增大压强,平衡不移动,各物质的浓度会改变,并且浓度增大移动是指反应物或生成物的速率改变.化学平衡没有打破,反应物或生成物的速率就会不会改变,即是没有移动.不是建立了新的平衡,浓度改变,是因为压强增大,导致反应物和生成物的总体积变小,总体积变小,物质的量没有发生改变,所以物质的浓度变大了.
没有为什么,这就是先哲们发现的一个自然规律而已,现实中实实在在存在的自然规律大家都公认的,就像万有引力一样,它确确实实是存在的,并且是可以证实的,牛顿提出了万有引力公式,后人们就可以拿来用了.平衡常数也就是这么回事.
这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,生成物的那叫产率,在方程式左端的为反应物! 再问： 为什么最后N2O4的转化率降低 再答： 平衡右移，使四氧化二氮反应的
转化率=转化量/初始量 如A+B=C 加入使A平衡向右,B的转化率变大.但是平衡是微弱的,A转化率分母增加的较多,所以降低这个问题用"有效碰撞"理论来解释最为准确.设可逆反应为:A(气)+B(气)+C+D 固定A的起始量,增大B的起始量.显然,B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小.(鸟群中的每只鸟,要
加入催化剂会同等程度地增加正、逆反应的速率.因此平衡不会受到影响.
1.反应速率肯定等于计量数之比.例如最简单的反应2CO+O2=2CO2一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳.每当一个氧气分子被消耗,就会生成两个二氧化碳,同时消耗两个一氧化碳.反应之比就是2：1：22.是的,和计量数有关.但是浓度之比不等于化学计量数之比.在反应中计量数大的消耗或生成的就多.所以,平衡时浓度不等于计量数之比,
反应式配平错误啊,应该是2NH3=3H2+N2.因此,设原先有NH3 4Mol那么转化了50%,转化了2Mol根据反应,有3Mol H2和1Mol N2,反应后有气体2Mol NH3 + 3Mol H2 + 1Mol N2=6Mol,反应前有气体4Mol前后密度比6：4=3：2,选C.
A 左移 B右移 C左移 D左移 B向正方向
1反应朝削弱条件的方向走,增大压强就会朝压强减小方向,（A的逆方向,B的逆方向）降低温度就会朝放热的方向（A的逆方向,B的正方向）所以是A2这些就是晶体的问题,第一个是离子晶体,第二个是金属晶体,后面的是分子晶体,熔点一般情况下都是离子》金属》分子（大多数是这样的）至于后面3个,HF有氢键所以比较大,后面两个是范德华力
对于弱酸或弱碱,增大溶液浓度,则对应的含水量减少了,分子的电离度减小.电解质浓度增大,电离的数量增大,但电离度是减小的,因为电离度 = 电离的分子/分子总量,分子总量增加的更多.
你说的反应是气体的反应吧.当反映条件是恒压的时候,的确像你所说的那样只要考虑浓度的影响就行了,但是当条件是等体积的情况下时,由于气体总量增多了（增加生成物了）,所以在体积不变的情况下,气体的物质的量增多了,所以相当于加压
反应物的化学计量数之比=反应物变化的浓度之比=反应物变化的物质的量=反应物的反应速率起始时的浓度与他们无关,你投料1mol 或2mol,上述等式仍成立.举例：你有100元或200元,每给妈妈2元,就给爸爸1元,2：1就是化学计量数之比.
首先：没有化学平衡系数这词,是化学平衡常数,要不就是达到化学平衡时,各物质的浓度比.这两个数都与起始浓没关.只受温度影响.所以如果起始浓度之比与平衡时浓度比相同,反应不动.不同时,反应平衡移动,动到各物质的浓度之比为该条件下（温度,压强等）平衡是各物质浓度之比为止.
设A转化了X,则B和C均转化了2X,这有（1-X）：（2-2X）：2X＝1：2：2所以X＝0.5 转化率＝X/1=0.5 选c
a 0.5x2+1.8=2.8molb 0.2*2=0.4c 0.2*2=0.4k=0.2^2/(0.5*0.2^2)=2=(0.4/2l)^2/[(1/2l)*(0.4/2l)^3]=2.5*(2l)^2之后体积为v[c]^2/([a]*[b]^3)=2Q=(0.4/v)^2/[(2.8/v)*(0.4/v)^3]=
A的转化率为：40% 这类题用三行式解法做：设A物质的量为a ,转化了x ,则有：A（g）+2B（g）2C(g) 始 a a 0 转 x 2x 2x 平 a-x a-2x 2x 得：（a-x）+（a-2x）=2x 整理得：x/a=0.4
首先我默认为你的问题只是温度变化,其它条件不变,我认为不一定.化学平衡是吉布斯自由能变（detaG）为‘0’时.detaG0,则逆向.温度同时加速了正逆反应的速率,只不过增加速度的多少不同.关于反应方向要看此刻是detaG0,大于0,必向逆；小于0必向正.如果你是高中生,可能还不知道detaG的含义,那就这么想吧：其实
由于这个平衡是和容器内压强有关,压强越大,平衡的就会向N2O4这边移动,所以,增大NO2的量,NO2的转化率就会变大,随之它的体积分数也会变小

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