碳和硫的非金属性为什么不能用气态氢化物稳定性比较？_百度知道
碳和硫的非金属性为什么不能用气态氢化物稳定性比较？
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碳的非金属性小于硫，但甲烷的稳定性高于硫化氢。碳的气态氢化物为甲烷，而硫的氢化物为硫化氢；CH4结构高度对称,是非极性分子，分子稳定；而H2S中含有2对孤对电子，是极性分子，分子间易形成氢键。一般情况下，气态氢化物的热稳定性与元素的非金属性有关：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。碳与硫的判定为一个特例。
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楼主你好碳和硫的非金属性不可以用气态氢化物稳定性比较是因为，碳的气态氢化物为甲烷，而硫的氢化物为硫化氢；CH4结构高度对称,而H2S中含有2对孤对电子,分子内能较高,故有CH4&H2S。这算是特例不懂追问，懂的话请采纳
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。下列关于C.Si.S.Cl四种非金属元素的说法中.正确的是A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较:CH4 & SiH4 & H2S & HClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸.且酸性依次增强 题目和参考答案——精英家教网——
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下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4 & SiH4 & H2S & HClD．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
练习册系列答案
科目：高中化学
来源：学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版）
题型：推断题
［化学——选修5：有机化学基础］(15分)PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。请回答下列问题：（1）A的名称为________，M→N反应类型为： ________。（2）反应①的反应条件为：________；（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：___________________。（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ.反应②：___________________；Ⅱ.反应③：____________________；Ⅲ.D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_________________；Ⅳ.反应⑤：_____________ 。（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。则X的结构简式为______。
科目：高中化学
来源：吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
填写下列空白（7分）：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期（5）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式：用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ 。
科目：高中化学
来源：吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
科目：高中化学
来源：吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
对于相应化学用语的推论合理的是选项化学用语推论AU3+该铀离子核外有89个电子B2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；△H=－483.6kJmol1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.C2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl氧化性比Cl2强DFeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式
科目：高中化学
来源：上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版）
题型：填空题
(本题共11分)氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。请回答：28.常温常压下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三种微粒的物质的量浓度大小关系： 。29.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg单质砷。则在整个过程中，转移的电子总数为 。30.铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）： 。31.五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一。SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O ②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 ____；反应③中SbF5表现的性质为 ______性。32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如：人体血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05。某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4—H++HPO42—，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： 。
科目：高中化学
来源：上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版）
题型：选择题
利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
科目：高中化学
来源：学年甘肃省张掖市高三4月诊断考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列离子方程式正确的是A．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O = H2↑＋Cl2↑＋2OH－B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：HSO3－ ＋Br2＋H2O＝3H＋＋2Br－＋SO42 －
科目：高中化学
来源：学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体 除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E原子核外电子排布式是 。（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为 ；（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为 。（4）D单质比化合物DA的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式 。
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请输入姓名
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短周期元素A、B、C、D、E．已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大，A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小，．下列有关说法错误的是（　　）
A、含氧酸的酸性：E＞DB、原子半径：A＞BC、氢化物的热稳定性：C＞ED、离子结合成质子能力：D＞E
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素A、B、C、D、E．已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，则C为F；E与C同主族，则E为Cl元素；D离子半径比E离子半径大，则D为S元素；A、B的离子与C离子电子层结构相同，则A、B为第三周期金属元素，其中B离子的半径最小，原子序数B＞A，据此解答．
解：短周期元素A、B、C、D、E．已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，则C为F；E与C同主族，则E为Cl元素；D离子半径比E离子半径大，则D为S元素；A、B的离子与C离子电子层结构相同，则A、B为第三周期金属元素，其中B离子的半径最小，原子序数B＞A，A．非金属性Cl＞S，故氯的最高价含氧酸的酸性比硫的强，不是最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故A错误；B．A、B为第三周期金属元素，原子序数B＞A，则原子半径：A＞B，故B正确；C．非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性HF＞HCl，故C正确；D．酸性H2S＜HCl，故离子结合成质子能力：S2-＞Cl-，故D正确，故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
科目：高中化学
有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛．请回答：Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素．（1）写出Y的单质的结构式．（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式．Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的．（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋．该反应的化学方程式为．（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为．&Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2．（5）化合物A溶于水后的变化（用离子方程式表示）．查阅资料发现，加入下列物质中的可提高A在水中的稳定性．A．Na2CO3 B．KSCN&&&C．NH4NO3 D．KOH．
科目：高中化学
A、B两种盐，焰色反应都呈浅紫色，分别加入盐酸都产生无色的气体X．固体A加热能转化为B，同时有气体X产生．推断A、B分别是和（填名称）
科目：高中化学
人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如图：图中四种信息素中互为同分异构体的是（　　）
A、①和②B、①和③C、③和④D、②和④
科目：高中化学
在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，成功的制得了原子晶体CO2，下列有关该物质的推断正确的是（　　）???
A、该原子晶体中含有CO2分子 B、该原子晶体易汽化，可用作制冷材料 C、该原子晶体质软，可切割 D、该原子晶体有很高的熔、沸点
科目：高中化学
（1）由Cu-Ag-AgNO3溶液构成的原电池中，负极的电极反应式为：反应一段时间后正极质量会（填增加、减小或不变）（2）以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为：，电解一段时间后KOH的物质的量浓度会（填增加、减小或不变）（3）在以氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2为基础的原电池中，负极材料为：电解质溶液为：，正极的电极反应式为：．
科目：高中化学
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
A、产生气体的体积：①＞②B、①的溶液复原可向电解后的溶液中加氯化铜；②中电解后溶液的pH不变C、电极上析出物质的质量：①＞②D、电极反应式：①中阳极2Cl--2e-=Cl2↑②中负极&2H++2e-=H2↑
科目：高中化学
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（　　）①Zn是负极&& ②电子由Zn经外电路流向Cu ③负极反应为Zn-2e-=Zn2+④H+在溶液中向Cu棒迁移，SO42-向Zn棒迁移．
A、只有①②B、只有①②③C、只有②③④D、①②③④
科目：高中化学
现有下列物质：①Cl2&&②Na2O2&&③NaOH&&④HCl&&⑤H2O2&&⑥MgF2&&⑦NH4Cl．（1）只由离子键构成的物质是&&（填序号，下同）（2）只由共价键构成的物质是（3）只由非金属元素组成的离子化合物是 （4）由离子键和共价键构成的物质是 （5）写出⑤H2O2的电子式．
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非金属元素的氢化物稳定性取决于什么？？？我看到了两种说法，一种是取决于共价键的
看到了两种说法，一种是取决于共价键的强弱，与H键无关。另一种是取决于非金属元素的非金属性的强弱，与H 键有关。。那么。。。
非金属性越强。氢化物越稳定与氢键无关
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决于共价键的强弱，与H键无关。以HF为例，判断HF稳定与否，是看H—F共价键是否牢固，与氢键无关的。因为非金属性越强，这个共价键越牢固，所以另一种说法取决于非金属元素的非金属性的强弱
我学的是因为元素周期表，非金属性越强，氢化物越稳定，酸性越强
取决于共价键的强弱的，HF
不是最好的例子吗？
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