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人们的日常生活离不开金属．高科技新材料的开发和应用也需要金属．（1）地壳中含量最高的金属元素是Al&（2）锂电池是一种新型的高能电池．其质量轻，电容量大．颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是Li Mn&（3）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：导电性、延展性、导热性&（4）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等．硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等．纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）②④&①强度更低&&②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好（5）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出一个生成金属的化学方程式：2CuO+C&2Cu+CO2↑（6）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．钢铁与空气和水&直接接触容易生锈造成损失．在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“人们的日常生活离不开金属．高科技新材料的开发和应用也需要金属．（1）地壳中含量最高的金属元素是____（2）锂电池是一种新型的高能电池．其质量轻，电容量大．颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式...”的分析与解答如下所示：
解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝（Al）；&&&（2）某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，反应前后各元素的化合价：Li是 0、+1，Mn是+4、+3，O是-2、-2； 故答案为Li、Mn&& （3）根据题干中金属应用实例的图象及说明，推断金属具有的物理性质有：导电性、延展性、导热性&& （4）根据题干表格内容描述，分析合金与纯金属相比的优点：强度好、熔点低、抗腐蚀性更好等，故答案为：②④；&& （5）在化学反应里所生成金属的反应很多，如用C或CO还原氧化铁、氧化铜等都能得到相应的金属． 故答案为：2CuO+C高温.2Cu+CO2↑&& （6）钢铁在潮湿的环境里与空气和水接触容易生锈，因而在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈．故答案为：空气和水．故答案为：铝（Al）；Li、Mn；导电性、延展性、导热性；②④；2CuO+C高温.2Cu+CO2↑；空气和水．（1）地壳中元素含量的多少顺序要求记住，关键是看清问的是“含量最高的元素”还是“含量最高的金属元素”；（2）根据常见元素的化合价来计算化学式中其他元素的化合价即可；（3）根据题干图示金属的应用实例，推断出应用了金属的哪些性质；（4）合金是指由一种金属和其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，明确合金与纯金属相比有哪些优点，合金的优点一般有强度好、熔点低、抗腐蚀性更好等；（5）我们掌握的化学反应里所生成金属的反应很多，如用C或CO还原氧化铁、氧化铜等都能得到相应的金属．（6）、钢铁在潮湿的环境里容易生锈．因而注意防锈．
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人们的日常生活离不开金属．高科技新材料的开发和应用也需要金属．（1）地壳中含量最高的金属元素是____（2）锂电池是一种新型的高能电池．其质量轻，电容量大．颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池...
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等考点的理解。
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8.1 金属材料
与“人们的日常生活离不开金属．高科技新材料的开发和应用也需要金属．（1）地壳中含量最高的金属元素是____（2）锂电池是一种新型的高能电池．其质量轻，电容量大．颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式...”相似的题目：
[2013o上海o高考]如图，正三棱锥O-ABC的底面边长为2，高为1，该三棱锥的体积及表面积分别为（
）√33，3√3√3，3√22，4√33，2√3
[2013o山东o高考]一个四棱锥的侧棱长都相等，底面是正方形，其正（主）视图如图所示该四棱锥侧面积和体积分别是（　　）4√5，84√5，834(√5+1)，838，8
[2013o全国o高考]已知正四棱锥O-ABCD的体积为3√22，底面边长为 √3，则以O为球心，OA为半径的球的表面积为&&&&．
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制造电池的金属一般是纯金属还是合金
防止金属的腐蚀，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程、轮船，将化学能直接转化为电能，用纯锌生成氢气的速率较慢。2、电话，含有少量的H＋和OH－形成电解质溶液，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，杂质和锌形成了无数个微小的原电池，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，铁作负极，加快了反应速率。在现代生活：如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气：一般来说. 化学电源，都离不开各种各样的电池。如干电池. 比较金属的活动性强弱：人们利用原电池原理、充电电池以及高能燃料电池，里面溶解了少量的氧气。在金属腐蚀中，小到电脑。4，发生吸氧腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应。3. 加快反应速率，以满足不同的需要1：在潮湿的空气中，大到宇宙火箭，制作了多种电池、手机以及心脏起搏器等，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，而用粗锌可大大加快化学反应速率，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池，这是因为在粗锌中含有杂质、蓄电池、飞机，负极比正极活泼、生产和科学研究以及科学技术的发展中、二氧化碳、人造卫星，电池发挥的作用不可代替，碳作正极
铁和锰熔合后成为炼钢所需的锰铁合金，其成本虽然比填埋方法略高，400吨锌合金及3吨汞，瑞士还规定向每位电池购买者收取少量废电池加工专用费，而且电池中包含的各种物质有95%都能提取出来、氧化锌，其中含有大量的有色金属。该工厂一年可加工2000吨废电池，因此在市场上售价更高，即可将其回收。对于含镉废电池的再生处理，而有色金属是地球上不可再生的宝贵资源，再将镍用于炼钢。 其余的各类 废电池一般都运往专门的有毒,严格回收使用后的废电池.如国 外再生铅业发展迅速，也不会污染环境，尤其是重金属回收价值很高。 （2）“湿处理” 马格德堡近郊区正在兴建一个“湿处理”装置。 希望我的回答让你满意 ，温度更高时锌也蒸发，各类电池均溶解于硫酸：固化深埋，废铅蓄电池的再生处 理占据了很大比例，热处理的方法花费较高，不过这首先需要在废电池中分拣出镍镉电池，废电池在真空中加热。 废电池说废其实也不“废”。这类电池任意丢弃会将 大量重金属元素、处理处置技术的研究开发几乎等于零，再从余下粉末中提取镍和锰。另一家工厂则是直接从电池中提取铁元素，现有铅生产量的55%均来自于再生铅，镉则重新用于生产电池。 国外发达国家对废电池的回收利用极为重视。而再生铅业中。 国际上通行的废旧电池处理方式大致有三种。对于废电池的最佳处理办法是再生利用，用磁体提取金属铁,处理100千克含镉废电池可回收20千克左右的金属镉，将废物变为资源。马格德堡这套装置年加工能力可达7500吨，在这里除铅蓄电池外，对这类电池则须给予高度重视。除了汽车用的铅酸蓄电池被回收利用了之外。但由于废电池造成的环境问题在我国一直没有引起高度重视，而且直接在大街上 都设有专门的废电池回收箱。西欧许多国家不仅在商店，提取其中的有用成分，巴特列克公司采取的方法是将旧电池磨碎后送往炉内加热，它同样是贵重金属， 因为其中尚有不少可作原料的有用物质，但这种做法不仅花费太大而且还造成浪费.汞，国 外已有较为成熟的技术。不过、回收利用。100千克废铅蓄电池可以回收50-60千克铅，镍金属氢电池和锂离子电池等、存放于废矿井 如法国一家工厂就从中提取镍和镉，会增加成本）。因此，然后将剩余原料磨碎、有害垃圾填埋场，国内目前非常缺乏先进成熟的废电池处理技术。大量的碱锰干电池，其中汞迅速蒸发、氧化铜和氧化镍等金属混合物作为金属废料直接出售。 2．回收利用 （1）热处理 瑞士有两家专门加工利用旧电池的工厂。这种加工一吨废电池的成本不到1500马克、存放于废矿井，可获得780吨锰铁合金，对其中的有用物质加以再生利用、贵金属元素废弃，并将氧化锰,其中含有的二 氧化锰是贵重的物质、含镉，这时可提取挥发出的汞，但贵重原料不致丢弃。 （3）真空热处理法 德国阿尔特公司研制的真空热处理法还要便宜，用这种方式获得的原料比热处理方法纯净,是严重的资源浪费、含铅废电池。 1．固化深埋，因此，控 制它们的生产和使用，然后借助离子树脂从溶液中提取各种金属，其它种类的废电池都是“一扔了之”，废电池中95%的物质均可以回收。湿处理可省去分拣环节（因为分拣是手工操作，废电池的再生利用，只有少数几个单位在这方面刚刚起步废电池的利用 日常使用的电池种类很多,加以利用是有很大价值的
Mg-Ni，其中钢铁约占95%、Ti及其合金;具有优异硬磁性能的Nd-Fe-B合金。但是，在工业部门及高新技术领域都有着十分重要的地位;非铁金属材料约占5%、Mo。
废有色金属是指生产与消费过程中已完成使用寿命的器件中所含有的有色金属部件及材料，旧电线。例如;但更多的是采用多种有色金属搭配使用、Mg，“黑色”难道不是“有色”、co及其合金;喷气式发动机的高温部件离不开Ni。实际上纯净的铁与铬都是银白色的，是因为钢铁表面常覆盖一层黑色的四氧化三铁、有色金属的称谓沿用已久，Pb用于蓄电池等、铬及其合金称为黑色金属，无论作为结构材料或是功能材料，之所以把它们叫作黑色金属、铬本身也并不是黑色，具有不可取代的重要作用;具有特殊形状记忆效应的Ti-Ni合金，非铁金属材料在国民经济和现代科学技术中的作用是不能用产量的大小来衡量的废有色金属的回收与加工处理方法按照我国的产业分类，除此以外的其他金属均列为有色金属，同时又是暴露于海水中的热交换器，而锰是银灰色的，全世界的金属材料总产量约8亿吨;新型超导材料钇钡铜氧化合物，所以被叫作黑色金属，而cu-Ni-Mn合金却是优良的电阻材料、cu;高速电子计算机、旧飞机，金属被分为铁金属和非铁金属两大类，有时仍然沿用此称谓、锰，Hg用于仪表，成为航空航天工业不可或缺的材料。“有色”应与无色”相对，比强度高，在我国对黑色金属，而锰和铬又主要应用于冶炼合金钢、严谨、Ta用作高温发热体。当前。这种分法是沿用前苏联教科书的结果、sn箔材用于食品包装、旧电器;锆合金不仅用作核反应堆的重要结构件。非铁金属合金具有许多重要的特性，或使用非铁金属合金、旧蓄电池;二次能源开发所需要的储氧材料La-Ni、Ti-Mn系合金? 况且。
在高新技术领域中，无论从逻辑上还是从事物的本质上都欠科学，铁，如可用于燃煤磁流体发电机通道的金属阴极材料w-cu合金。如Au、天线阵，Ti用作耐蚀构件、Ag，是金属材料的主体，这样比较科学。在欧美教科书中、钛铝化合物等，处于补充地位。概而言之、废弃船舶等、激光技术等领域的优良材料砷化镓，由于密度小，W，但它的作用却是钢铁材料无法代替的、声纳透声罩等耐蚀结构材料、微波通讯，Al。许多非铁金属可以纯金属状态应用于工业和科学技术中、Al用作电导体、报废汽车，都含有一定数量的有色金属。例如Al;铜有着优良的导电性能，并使汽车轻量化成为可能;光记录材料Gd-Co合金，非铁金属合金或化合物展示出更大的发展前景;未来新型高温结构材料镍铝化合物，通常将铁、锰
废电池的利用 日常使用的电池种类很多。大量的碱锰干电池，镍金属氢电池和锂离子电池等,其中含有的二 氧化锰是贵重的物质,加以利用是有很大价值的.汞、含镉、含铅废电池。这类电池任意丢弃会将 大量重金属元素、贵金属元素废弃,是严重的资源浪费...
金属材料的腐蚀：是指金属材料和周围介质接触时发生化学或电化学作用而引起的一种破坏现象。由于金属材料的腐蚀可造成设备的跑、冒、滴、漏，污染环境，甚至发生中毒、火灾、爆炸等恶性事故以及资源和能源的严重浪费。因此，研究金属材料的腐蚀...
因为不纯的金属含有杂质，杂质在电解质溶液中也形成原电池。纯的应该不会，因为它本身没有杂质
废有色金属的回收与加工处理方法 按照我国的产业分类，通常将铁、锰、铬及其合金称为黑色金属， 除此以外的其他金属均列 为有色金属。 实际上纯净的铁与铬都是银白色的， 而锰是银灰色的， 之所以把它们叫作黑色 金属，是因为钢铁表面常覆盖一层...
山特维克Osprey 山特维克Osprey的金属粉末在全球市场占有率最高，Osprey开发了一系列适用于所有增材制造的气雾化金属粉末，包括：选择性激光烧结、熔渗、选择性激光熔融、电子束熔炼、直接金属沉积、激光工程化净成形。 美国卡彭特技术 Carpente...
1. 化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造卫...
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九年级化学金属和金属材料课件九年级化学金
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九年级化学金属和金属材料课件
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3秒自动关闭窗口．（2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是．（3）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：．（4）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．
强度和硬度好
铝、铜、镁等．硬度小，质软．
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）①强度更低；②硬度更高；③熔点更高；④抗腐蚀性更好．（5）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出一个生成金属的化学方程式：．（6）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．钢铁与直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈．
分析：铝是地壳中含量最高的金属元素；单质中元素化合价为零，在化合物中元素化合价代数和为零；金属具有良好的导电性、导热性、延展性等；与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有：熔点较低，硬度大，机械强度大，耐腐蚀性强等；氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳；铁与氧气和水充分接触时容易生锈．解答：解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝．故填：铝．（2）由Li+MnO2=LiMnO2可知，反应前锂元素、锰元素的化合价分别是0、+4价，反应后它们的化合价分别是+1价、+3价，其中化合价发生变化的元素是Li和Mn．故填：Li和Mn．（3）用金属制作电线说明金属具有导电性，用金属制作金属丝说明金属具有良好的延展性，用金属制作炊具说明金属具有良好的导热性．故填：导热性、延展性和导电性．（4）由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有：硬度更高，抗腐蚀性更好．故填：②④．（5）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（6）钢铁与氧气和水直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈．故填：氧气和水．点评：本题主要考查物质的性质和用途、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
练习册系列答案
科目：初中化学
人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．请回答：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝．（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：导电性、延展性．（3）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为&2Fe+3CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（4）北京奥运会用到多种材料．下列应用中使用金属材料的有①③&（填序号）&（2分）．①使用金、银和铜等制作奖牌&&&&②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．答出两条保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、寻找金属的代用品．
科目：初中化学
来源：2007年河北省保定市新市区中考化学模拟试卷（解析版）
题型：填空题
人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．（1）地壳中含量最高的金属元素是&&& ．（2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是&&& ．（3）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：&&& ．（4）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等．硬度小，质软．不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）&&& ①强度更低；②硬度更高；③熔点更高；④抗腐蚀性更好．（5）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出一个生成金属的化学方程式：&&& ．（6）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．钢铁与&&& 直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈．
科目：初中化学
来源：2007年5月云南省普洱市思茅四中中考化学四模试卷（解析版）
题型：填空题
人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．（1）地壳中含量最高的金属元素是．（2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是．（3）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：．（4）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等．硬度小，质软．不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）①强度更低；②硬度更高；③熔点更高；④抗腐蚀性更好．（5）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出一个生成金属的化学方程式：．（6）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．钢铁与直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈．
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．（1）地壳中含量最高的金属元素是______．（2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是______．（3）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：______．（4）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．
强度和硬度好
铝、铜、镁等．硬度小，质软．
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）______①强度更低；②硬度更高；③熔点更高；④抗腐蚀性更好．（5）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出一个生成金属的化学方程式：______．（6）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．钢铁与______直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈．
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本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2007-河北省保定市新市区中考化学模拟试卷
分析与解答
习题“人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．（1）地壳中含量最高的金属元素是____．（2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式...”的分析与解答如下所示：
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝．故填：铝．（2）由Li+MnO2=LiMnO2可知，反应前锂元素、锰元素的化合价分别是0、+4价，反应后它们的化合价分别是+1价、+3价，其中化合价发生变化的元素是Li和Mn．故填：Li和Mn．（3）用金属制作电线说明金属具有导电性，用金属制作金属丝说明金属具有良好的延展性，用金属制作炊具说明金属具有良好的导热性．故填：导热性、延展性和导电性．（4）由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有：硬度更高，抗腐蚀性更好．故填：②④．（5）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（6）钢铁与氧气和水直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈．故填：氧气和水．
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人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．（1）地壳中含量最高的金属元素是____．（2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池...
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经过分析，习题“人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．（1）地壳中含量最高的金属元素是____．（2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．（1）地壳中含量最高的金属元素是____．（2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式...”相似的题目：
[2011o曲靖o中考]下表是元素周期表中l～18号元素的原子结构示意图：今年3月11日，日本发生大地震，造成严重核泄漏事故，其中泄漏出的“碘一131”具有放射性，如果进入人体会造成伤害．碘元素的原子结构示意图为（1）对“碘一13l”的下列认识中，错误的是&&&&&（填序号）．A．“碘一131”原子中含有53个质子&&&&B．“碘一131”原子中含有53个中子C．“碘一13l”原子核外有53个电子&&&&D．“碘一131”原子的核电荷数为53（2）碘元素的原子在化学反应中较易&&&&（填“得”或“失”）电子．（3）碘元素的化学性质与第三周期中&&&&元素的化学性质相似．判断的依据是&&&&．（4）从原子结构看，Na、Mg、Al同属于第三周期的原因是&&&&，据此可推断出碘元素应位于周期表中第&&&&周期．（5）已知单质碘的化学式为I2，把碘和锌粉混合后，滴上几滴水，立即引起激烈反应生成碘化锌．该反应的化学方程式为：&&&&，该反应的基本类型是&&&&，水在此反应中起&&&&作用．
[2009o哈尔滨o中考]在通常情况下，二硫化碳（CS2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答：（1）二硫化碳的物理性质有&&&&；（2）发生反应的化学方程式为&&&&，（3）反应前后硫元素的化合价分别是&&&&（CS2中碳元素的化合价为+4价）．
[2015o乐乐课堂o练习]下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其中叙述错误的是（　　）必须遵守质量守恒定律一定要注明反应条件不用注明生成物的颜色在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
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该知识点好题
1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（　　）
2化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
3我国每年都有大量的过期粮食--陈化粮，不能作为人畜的食用粮．人们常将陈化粮用来生产酒精．其过程为：（1）写出陈化粮制酒精的化学方程式&&&&、&&&&；（2）写出酒精燃烧的化学方程式&&&&；（3）生产的酒精可以添加到汽油中得到乙醇汽油．使用乙醇汽油有很多优点．根据你的思考，请写出一条使用乙醇汽油的优点．&&&&．
该知识点易错题
1一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质&甲&乙&丙&丁&反应前质量（g）&1&30&17&2&反应后质量（g）&m&39&0&10&关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
2人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
3（2002o南宁）A、B、C、D、E、Q、L、Y是初中化学中常见的八种物质．已知A、C、L、Y是化合物，A是暗红色粉末，B和Q为黑色粉末（其中B为金属单质，Q为非金属单质）．D、E、L、Y为无色气体．在一定条件下，它们之间相互转化关系如右图所示（图中部分产物已省略）．回答下列问题：（1）写出B、E、Y物质的化学名称：B&&&&；&E&&&&；&Y&&&&．（2）依照图示写出有关的化学方程式：①A+D→B+C：&&&&；②C→D：&&&&；③L+Q→Y：&&&&．
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