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日化学实验基础答案
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日化学实验基础　一．选择题（共10小题）1．（2015?枣庄校级模拟）“酒驾”是当前热门话题之一．喝酒不开车，开车不喝酒．酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）．下列关于重铬酸钾的说法正确的是（　　）A．它是氧化物B．含有K、Cr、O三种元素C．钾、铬、氧三种元素的质量比为39：52：112D．重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成　2．（2015?宿迁）下列有关能量转化的说法中正确的是（　　）A．铝热反应属于吸热反应B．“H﹣CI→H+C1“过程中放出热量C．干冰升华过程放出热量D．反应“C+H2OCO+H2“中的能量变化可以用t图表示　3．（2015?河北模拟）“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（　　）A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④　4．（2014?浙江）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4　5．（2015春?大理市校级期末）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）选项 实验 现象 结论
A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B． 将铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
D． 将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
A．A B．B C．C D．D　6．（2015?都江堰市校级模拟）已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol　7．（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强　8．（2015春?绵阳校级月考）下列各组描述正确的是（　　）A．化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境．①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则B．①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理D．①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理　9．（2014?安徽）室温下，在0.2mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L﹣1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣?Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成
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＞＞＞(14分)通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，..
(14分)通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：已知：①Cr(OH)3 + OH－ ="=" CrO2－ + 2H2O；②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ ="=" 2CrO42－ + 4H2O；③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有&&&&&&&&&&。（2）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为&&&&&&&&&&&&。（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是&&&&。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是&&&&。（4）下表是相关物质的溶解度数据：物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃KCl28.034.240.145.851.356.3K2SO47.411.114.818.221.424.1K2Cr2O74.712.326.345.673.0102.0KNO313.931.661.3106167246.0根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①&&&&&&&、②&&&&&&&。（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL&2mol/LH2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为&&&&&&&&(设整个过程中其它杂质不参与反应)。②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将&&&&&&&(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
题型：实验题难度：中档来源：不详
(15分)（1）250 mL容量瓶(1分)&&&&胶头滴管(1分)（2）拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液(2分)（3）除去H2O2(2分)&&&&除去晶体表面残留的杂质，减小K2Cr2O7的损耗(2分)（4）蒸发浓缩、趁热过滤(2分)（5）①88.2%(3分)&&&&②偏高(2分)试题分析：（1）配制一定浓度的溶液需要用到一定体积的容量瓶，定容时需要使用胶头滴管。（2）抽滤过程中，当快达到支管口位置时应进行的操作为拔掉吸滤瓶上的橡皮管，同时为防止污染不能从支管倒出溶液，溶液应从吸滤瓶上口倒出溶液。（3）双氧水易分解，可加热分解除去；用冷水洗涤除去晶体表面残留的杂质，减小K2Cr2O7的损耗。（4）滤液I中含有K+、SO42－等杂质，根据硫酸钾溶解度随温度变化不明显可以采用蒸发浓缩，使硫酸钾结晶，趁热过滤(防止K2Cr2O7结晶损失)除去该杂质。（5）①根据化学方程式：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O&&&&&& I2+2S2O32－=2I－+S4O62－可得关系式&&& K2Cr2O7&&～& 3I2&～& 6Na2S2O3 294g&&&&&&&&&&&&&&&&& 6molm(K2Cr2O7)&&&&&&&&&&& 0.12mol·L-1×0.03L×10m(K2Cr2O7)= &= 1.764g重铬酸钾的纯度为×100%=88.2%②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，则Na2S2O3标准溶液的实际浓度减小，导致消耗标准液的体积增大，故测得的重铬酸钾的纯度将偏高。
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据魔方格专家权威分析，试题“(14分)通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，..”主要考查你对&&设计实验方案及探究实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
设计实验方案及探究实验
化学实验方案的设计：
1．概念：化学实验方案的设计是在实施化学实验之前．根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。 2．实验方案设计的基本要求 (1)科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须科学合理。 (2)安全性：尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作，保护人身安全，保护仪器。 (3)可行性：实验所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能满足要求。 (4)简约性：方案简单易行，尽可能采用简单的实验装置，较少的实验步骤和药品。还应遵循完成实验所用时间较短，副反应少，效果好等基本要求。 (5)经济性：综合考虑原料的用量和价格。 3．化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容： (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格； (5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项； (7)实验现象的记录及结果处理； (8)问题与讨论。 4．化学实验方案设计的基本思路 (1)明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 (2)选择仪器、药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围内等)，合理选择化学仪器和药品。 (3)设汁装置、步骤根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应既完整又简明。 (4)记录现象、数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等，得出正确的结论。化学实验方案设计的分类：1．物质性质实验方案的设计研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。研究物质性质的基本程序：观察外观性质一预测物质性质一实验和观察一解释及结论。图示如下：在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点，设计化学实验方案来探究或验证物质所具有的一些性质： 2．物质制备实验方案的设计制备实验方案的设计，应遵循以下原则 (1)条件合适，操作简便； (2)原理正确，步骤简单； (3)原料丰富，价格低廉； (4)产物纯净，污染物少。制备实验方案的设计，主要涉及原料、基本化学反应原理，实验程序和仪器、设备。核心是原料，由原料可确定反应原理，推导出实验步骤及所用仪器。 3．物质检验实验方案的设计通过特定的反应现象，推断被检验物质是否存在。在对物质进行检验或鉴别时，一般的原则是：①给出n 种物质进行鉴别，一般只需检验n一1种即可；②物理和化学方法可并用，一般先用物理方法(如物质的颜色、气味、水溶性等)，再用化学方法；③设计的实验步骤越简单越好，实验现象越明显越好；④有干扰离子存在时，应先排除干扰，以免得出错误的结论；⑤进行检验的一般步骤为：观察外表一一加热固体(确定是否有结晶水)——配成溶液——观察外观一一加入试剂——观察现象——得出结论。化学实验方案的评价：
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。 1．从可行性方面对实验方案作出评价科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法的要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，可从以下4个方面分析： (1)实验原理是否正确、可行； (2)实验操作是否安全、合理； (3)实验步骤是否简单、方便； (4)实验现象是否明显。 2．从“绿色化学”视角对实验方案作出评价 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价： (1)反应原料是否易得、安全、无毒； (2)反应速率是否适巾； (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高； (4)合成过程中是否造成环境污染。 3．从安全性方面对实验方案作出评价从安全角度常考虑的主要因素如下： (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸； (2)使用某些易燃易爆品进行实验时要防爆炸(如 H2还原CuO应先通H2可燃性气体点燃前先验纯等)； (3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)； (4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)； (5)冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)； (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却； (7)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)； (8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序等)。
发现相似题
与“(14分)通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，..”考查相似的试题有：
351780295641363222316774212603316397> 问题详情
已知T（Fe2O3／K2Cr2O7)=0.008567g·mL－1，求K2Cr2O7标准溶液的浓度和T（Fe／K2Cr2O7)。
悬赏：0&答案豆
提问人：匿名网友
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已知T(Fe2O3/K2Cr2O7)=0.008567g·mL-1，求K2Cr2O7标准溶液的浓度和T(Fe/K2Cr2O7)。
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1用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液时，如果要求体积读数的相对误差为0.1%，应称取邻苯二甲酸氢钾多少克?若改用乙二酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质，应称取多少克?并各计算称量的相对误差。2今有0.1018mol·L-1HCl溶液500.0mL，需要向其中加入多少毫升0.4996mol·L-1HCl，才能使增浓后的HCl溶液对CaCO3的滴定度T(CaCO3/HCl)=0.009976g·mL-1?3称取分析纯试剂MgCO31.750g溶解于过量的47.38mLHCl溶液中，待两者反应完全后，过量的HCl溶液需4.32mL NaOH溶液返滴定。已知30.32mL NaOH溶液可以中和35.80mLHCl溶液，计算该HCl和NaOH溶液的浓度。4滴定分析中用的标准溶液是(&&)。&&A．用于滴定分析的溶液&&B．用基准试剂配制的溶液&&C．确定了浓度的溶液&&D．确定了准确浓度，用于滴定分析的溶液
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