氢气和碘气反应生成碘化氢,如果扩大容器的体积我认为由于反应前后气体体积相同,则反应速率不变.
氢气和碘气反应生成碘化氢,如果扩大容器的体积我认为由于反应前后气体体积相同,则反应速率不变.我是指氢气和碘气的正反应速率大于碘化氢分解的逆反应速率的时候,反应速率不随压强变化而变化.（我的理由：减小压强,正逆反应速率同等减小.）
不对.反应速率跟某些组分的分压有关.我记得我学过这个反应,但是目前我记不住了.但是你的结论是有错的.【不随压强变化的是反应的平衡常数.】介个反应好像分成下列基元反应I2 → 2I·H2+I·→HI+H·H·+I2→HI+I·正反应的速率与H2的分压成1次方关系,与I2分压成二次方,所以是三元反应.啊对不起,这个反应我真的记不住太多,但是压强变化一定会改变这个反应的【速率】
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与《氢气和碘气反应生成碘化氢,如果扩大容器的体积我认为由于反应前后气体体积相同,则反应速率不变.》相关的作业问题
得看碘单质的状态,如果是固体的话,H2（g）+I2(s)=2HI(g),减小容器体积,相当于增大压力,反应向压力减小的方向移动,平衡左移.如果碘单质是气体状态的话,反应前后,体系的物质的量没有发生变化,故减小容器体积,平衡两侧的物质浓度变化相同,平衡不移动.
有 再问： ...再问： 清楚点？再问： 怎么变化啊？ 再答： 碘化氢无色再问： 哦哦哦.谢谢~再问： 碘单质啥色来着... 再答： 黑紫色。再问： 哦哦.谢谢
选C.反应为气体体积变化为0的反应,又经极限转化后,两容器中初始浓度均相等,故两容器中的平衡为等效平衡,各物质浓度均对应相等. A中提高相同温度,则仍处同温下,仍为等效平衡,错误. B中充氦气,不影响各物质浓度,平衡不移动,仍为等效平衡,错误. C中甲降温,平衡正移,碘化氢物质的量增大,浓度随之增大,而乙中浓度不变,故
氢气和碘气生成碘化氢是吸热反应,熵增加.请采纳.
第一个问题实在看不明白,从第二个开始说吧.恒温恒容时,各一摩尔氢气和碘气和各二摩尔氢气和碘气平衡等效吗?答案是肯定的,对于气体反映来说,如果反映前后气体分子数目不改变,只要对应物质的物质的量成比例就是等效平衡,比如H2(g)+I2(g)可逆2HI(g) 反映前为1+1=2mol气体,反映后也是2mol气体,气体分子数目
将容器的容积缩小一半则各物质的浓度均增大,反应速率加快 再问： 将容器的容积缩小一半压强不是变小气体向体积缩小方向移动而它的体积不变所以化学反应速率不变吗 再答： 压强对反应速率的影响要归结为浓度的影响去讨论，容积缩小一半压强变大向体积缩小方向移动，因反应前后体积不变平衡不移动，但各物质的浓度也变大，速率变大
物质的量不变,气体体积不变,容器体积减小,浓度肯定增大,反应速率增大 再问： 将容器的容积缩小一半压强不是变小气体向体积缩小方向移动而它的体积不变所以化学反应速率不变吗 再答： 不不，首先这个反应，其前后的气体体积没有变化，也就是说反应跟压强基本没关系，还有就是容积减小相当于加压。此题则是容积减小，气体不变，所以浓度增
保持容器内气体压强不变,所以容器的体积是可以变化的,并且始终保持压强相等.由公式pV=nRTV=(RT/V) n体积V与物质的量n成正比,所以浓度c=n/V不变.所以反应速率不变.有问题追问.
焓变=反应物键能之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和（H-I键）前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少 键能各个是多少 除了这个 我就不知道该怎么做了 我好久没碰过化学了
氢气8g氧气64g 在标准大气压下约45L
可逆反应：2HI（g）==H2（g）+I2（g）棕色 因为左右两边都是气体,从反应看出左右两边的系数之和都是2,都是2体积.所以压强增大,因为体积不变,平衡不会移动.所以颜色不变.就是这样,
这是化学平衡状态的判断题,对于H2+I2=2HI的反应,当化学反应达到平衡状态时,可以说成碘化氢的消耗速率等于氢气的消耗速率的二倍（V（HI消耗）=2V(H2消耗)）；也可以说HI的生成速率是H2的生成速率的二分倍（V（HI生成）=2V(H2生成)）；.HI的生成可以认为是V（正）,H2的生成可以认为是V（逆）,而且对
反应方程式： I2 + H2 2HI 反应开始时： a b c 改变量：-0.5*((a+b+c)*0.6-c) -0.5*((a+b+c)*0.6-c) (a+b+c)*0.6-c 反应平衡后： a-0.5*((a+b+c)*0.6-c ) b-0.5*((a+b+c)*0.6-c) (a+b+c)*0.6设反应后碘
恒压不恒容的话,平衡向左移动逆反应速率加快,正反应速率瞬间不变
解题思路： 根据化学平衡移动原理分析，注意化学平衡常数只随温度的变化而变化解题过程： 解析： 增加生成物浓度平衡会左移， 如果用平衡常数来分析应该是一样的，因为平衡常数表达式为K= 首先理解平衡常数只随温度变化，HI浓度增大，即分子要增大，微粒平衡常数不变，即分子要减小，分母要增大，所以HI浓度减小H2 I2浓度增大，
解: 设反应掉的氢气为xmol H2 + I2 = 2HI则： 初始值： 2 1 0 反应掉的或生成的： x x 2x 反应后： 2-x 1-x 2x 故反应后HI的体积分数为2x/（1-x+2-x+2x）=0.6解得x=0.9 所以碘气的物质的量浓度为（1-0.9）/2=0.05mol/L补充说明：上面是一般解法,请
A因为非金属性越强的元素越容易得电子,氧化性越强,且非金属性越强的元素形成的氢化物的化学性质越稳定.放热反应都是由较不稳定的物质反应生成较稳定的物质,生成的物质越稳定,反应放热越多.例如,碳在空气中燃烧的反应,若发生不不完全燃烧生成不稳定的一氧化碳,燃烧放热就少；若碳燃烧完全生成稳定的二氧化碳,燃烧放热就多.
1、实验室用干燥红磷和碘互相接触,加少量水微热.将生成的气体通入装有粘着潮湿红磷的短棒玻璃U形管,收集即可.H2+I2====(加热）2HI,反应可逆.（注：反应不可以用白磷,白磷接触到碘即可自燃!）2、工业上也可用氢气和碘经铂黑或铂石棉催化直接合成：H2+I2====(不停加热）2HI,此反应可逆. 再问： 微热是多
做这种题要先想到改变平衡的因素.压缩体积浓度变大,平衡移动. 再问： 可是压缩体积不就等于加压么，但是这个反应里1+1=2，也就是说反应中物质的量不变，这种情况下，加压，平衡不动啊 再答： 不好意思，答案搞错了。这个平衡不移动。从平衡常数分析，同时压缩体积，浓度变为相同的倍数，因为是等气反应所以平衡常数分子分母扩大相同您所在位置： &
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影响化学平衡的条件
一、选择题
1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是(
A.CO+H2O(气)?CO2+H2(正反应为放热反应)
B.2SO3(气)?2SO2+O2(正反应为吸热反应)
C.2HCI(气)?H2+Cl2(正反应为吸热反应)
D.CaO+CO2?CaCO3(正反应为放热反应)
2.可逆反应2HI(气)?H2(气)+I2(气)(正反应为吸热反应)在一固定容积的密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为(
A.减小容器体积
B.降低温度
C.充入HI气体
D.加入催化剂
3.化学反应C(固)+H2O(气)?CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是(
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动
C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动
D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动
4.反应mA+nB?PC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是(
A.m+n&p(正反应为放热反应)
B.m+n&P(正反应为吸热反应)
C.m+n&p(正反应为吸热反应)
D.m+n&p(正反应为放热反应)
5.不能用勒沙特列原理解释的是(
A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅
B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是(
A.N2(气)+O2(气)?2NO(气)(加压)
B.N2(气)+3H2(气)?2NH(气)(移出NH3)
C.2SO3(气)?2SO2(气)+O2(气)(降温)
D.2NO2(气)?N2O4(气)(加压)
7.在1 000℃以上的高温，存在下列平衡：C+CO2?2CO(正反应为吸热反应)，根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO的生成?其答案是(
手段：①升温
④降压理由：a.放热反应
b.吸热反应
c.气体分子数增加
d.气体分子数减少
A.①④和ad
B.②③和bc
C.②④和bd
D.①③和ac
8.当密闭容器中反应mA(气)+nB(固)?pC(气)已达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么下列几个表示化学方程式系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是(
二、填空题
9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA+bB?cC(固)+dD
当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中各物质的系数分别为：a____________b____________c____________d____________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A：____________、B：____________、D：____________。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
答案：(1)2；1；3；2
(2)气；固或液；气
10.在一密闭容器内加入HBr气体，在一定温度下，建立2HBr?+Br2(气)(正反应为吸热反应)的化学平衡，若升高温度：
(1)正反应速率____________，逆反应速率____________。
(2)化学平衡向____________反应方向移动。
(3)混合气的颜色应变____________。
(4)混合气的平均相对分子质量____________。
(5)若将密闭容器的体积减小为原来的，则化学平衡____________，混合气的颜色____________。
答案：(1)加快；加快
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＞＞＞某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸..
某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸气起始浓度为1mol·L-1，达平衡时有0.9mol·L-1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度．
题型：计算题难度：中档来源：不详
氢气起始浓度为0.48mol·L-1，平衡浓度为0.03mol·L-1。?设H2的起始浓度为x，H2的平衡浓度为yx=0.48mol·L-1氢气的平衡浓度为y：
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据魔方格专家权威分析，试题“某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸..”主要考查你对&&化学平衡的有关计算，影响化学平衡的因素，达到化学平衡的标志，化学平衡常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学平衡的有关计算影响化学平衡的因素达到化学平衡的标志化学平衡常数
化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
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[教案] 人教 选修四 第二章 第三节
化学平衡（第二课时）
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徐卓，1969年7月出，本科学历，中共党员。1992年7月参加工作，一直在湖北省黄冈市蕲春县第三高级中学（黄冈市示范高中）任教。
1994年7月至1996年6月任高三化学教师，由于工作业绩突出，1996年9月担任高一化学备课组长，高一年级组长，1998年9月担任我校化学教研组组长。1999年7月至2005年6月一直在高三任教。2008年9月担任我校教研副主任，后教研主任，兼任年级主管。现任高一年级主管。2014届我所带的三（1）班一人考入长春航空学院，六人考入重点学院，38人达到二本线，本科率100%，在2014年蕲春县高考总结会上，我校取得普通高中综合第一名的好成绩，我评为优秀班主任和作秀组织奖。
2009年评为中学高级教师，同年评为“蕲春县名师”。
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扫一扫手机阅读更方便【化学】恒压平衡问题碘蒸汽和氢气生成碘化氢,若达到平衡后,加入碘化氢,那么平衡是不是不移动?那么正逆反应的速率又怎么变?我认为正反应速率不变吧
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逆反应速率增大?
来源：互联网 &责任编辑：李志 &
碘固体与碘蒸汽平衡的组分数是多少?分子是保持物质化学性质的最小微粒.无论固体碘或是碘蒸汽,其基本结构组成均是碘分子,所以有相同的化学性质压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色为什么变深碘和氢气的反应是前后系数相同的反应加压不会影响平衡的移动压缩以后物质的量不改变但是体积要减小所以I2的浓度增大进而颜色变深氢气碘蒸汽的化学平衡充入氢气,碘蒸汽,就是增加了反应物,反应会朝着减少反应物的方向进行,所以平衡会向...仔细看看化学平衡有关章节,揣摩勒夏特列原理,这方面的题都不成问题的。运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应...?(2)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1??(其他合理答案也可给分)②??10-7b/(a-b)(3)c(Ag+)(Cl-)大于溶度积Ksp(AgCl),白色沉...氢气与碘蒸气按体积1:1混合,平衡后,碘化氢气体体积占混合气体...25%H2(g)+I2(g)=2HI(g)可以看出,H2和I2是等物质的量反应的,所以H2和I2总共占1-50%=50%,各占50%/2=25%恒压平衡问题碘蒸汽和氢气生成碘化氢,若达到平衡后,加入碘化氢,那么平衡是不是不移动?那么正逆反应的速率又怎么变?我认为正反应速率不变吧逆反应速率增大?(图5)恒压平衡问题碘蒸汽和氢气生成碘化氢,若达到平衡后,加入碘化氢,那么平衡是不是不移动?那么正逆反应的速率又怎么变?我认为正反应速率不变吧逆反应速率增大?(图7)恒压平衡问题碘蒸汽和氢气生成碘化氢,若达到平衡后,加入碘化氢,那么平衡是不是不移动?那么正逆反应的速率又怎么变?我认为正反应速率不变吧逆反应速率增大?(图13)恒压平衡问题碘蒸汽和氢气生成碘化氢,若达到平衡后,加入碘化氢,那么平衡是不是不移动?那么正逆反应的速率又怎么变?我认为正反应速率不变吧逆反应速率增大?(图17)恒压平衡问题碘蒸汽和氢气生成碘化氢,若达到平衡后,加入碘化氢,那么平衡是不是不移动?那么正逆反应的速率又怎么变?我认为正反应速率不变吧逆反应速率增大?(图19)恒压平衡问题碘蒸汽和氢气生成碘化氢,若达到平衡后,加入碘化氢,那么平衡是不是不移动?那么正逆反应的速率又怎么变?我认为正反应速率不变吧逆反应速率增大?(图22)这是用户提出的一个化学问题,具体问题为:恒压平衡问题碘蒸汽和氢气生成碘化氢,若达到平衡后,加入碘化氢,氢气与碘蒸气按体积1:1混合,平衡后,碘化氢气体体积占混合气体...25%H2(g)+I2(g)=2HI(g)可以看出,H2和I2是等物质的量反应的,所以H2和I2总共占1-50%=50%,各占50%防抓取，学路网提供内容。那么平衡是不是不移动?那么正逆反应的速率又怎么变?在某温度下,将氢气和碘蒸气的气态混合物各0.1mol充入1L的密...H2+I2=2HI0.1,0.1,00.02,0.02,0.020.08,0.08,0.02K=(0.02X0.02)/(0.08防抓取，学路网提供内容。我认为正反应速率不变吧
逆反应速率增大?氢气和碘蒸气生成碘化氢的可逆反应,让这个反应在压缩体积和...相同,因为方程式两端气体系数和都是2,所以无论容器体积压强如何变化不影响反应进行防抓取，学路网提供内容。我们通过互联网以及本网用户共同努力为此问题提供了相关答案,以便碰到此类问题的同学参考学习,请注意,我们不能保证答案的准确性,仅供参考,具体如下:碘与碘离子平衡常数测定时的小问题实验中要准确称量碘的用...1、碘称量量够会完全溶解溶液没有达平衡2、振荡充分溶液没有完全混合均匀下部饱和上部没有饱和总体没有达平衡3、吸入固体会导致测定溶解碘量增大防抓取，学路网提供内容。用户都认为优质的答案:化学基本问题:压强、温度不变,氢气和碘蒸气等物质量时,充入氢...虽然体积变大,但是物质的量也增加了.你记住一个公式PV=nRT,P压强、V体积、R常数、T温度、n物质的量.当PV不变的时候也就是说增防抓取，学路网提供内容。恒压不恒容的话,平衡向左移动为何一个有气体参与或生成的反应如氢气与碘蒸气的反应,一段...因为气体压强不变就说明生成的气体等于消耗的气体,因此处于平衡状态,但是当m+n=p+q的时候,消耗的在任何时候都等于生成的,因此这时候不成防抓取，学路网提供内容。逆反应速率加快,正反应速率瞬间不变关于化学平衡状态下恒压与恒容的问题问：现有一个3NH3(g)+H2(g)&#(g)的平衡体系。①为什么在恒容状...答：①恒容状态下，加入氖气体系不发生实质改变，如反应物和生成物浓度防抓取，学路网提供内容。======以下答案可供参考======从恒容变为恒压，平衡怎么移动答：恒容容器，即容器的体积保持不变。恒压容器，即容器的气体压强不变，容器的体积会发生变化。若是没有气体参与的可逆反应，或反应前后气体体积不变得可逆反应。当达到平衡后，由恒容防抓取，学路网提供内容。供参考答案1:恒压容器加入反应物，平衡一定正移吗答：不一定防抓取，学路网提供内容。一楼错！1、H2+I2===2HI,该反应体积差为0，所以压强对它平衡无影响。恒压平衡问题问：碘蒸汽和氢气生成碘化氢，若达到平衡后，加入碘化氢，那么平衡是不是不...答：恒压不恒容的话，平衡向左移动逆反应速率加快，正反应速率瞬间不变防抓取，学路网提供内容。2、加入HI，平衡不移动。这样：恒温恒压下的等效平衡问题问：恒温恒压下以两种途径2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)Ⅰ2mol2mol00Ⅱ00...答：这个反应的前后体积不变，所以压力对反应没有影响，只需要考虑温度，第二个防抓取，学路网提供内容。加入“开始”，逆反应速率>正反应速率，即“反应”向逆方向进行，注意引号，自己好好琢磨一下。达新平衡时，与原平衡等效。 未达新平衡时不要去分析平衡如何移动。化学平衡恒容变为恒压平衡怎么移动答：这要看化学方程式了，如果3A=4B，就是向正反应方向移动，如果4A=3B，那就相反防抓取，学路网提供内容。在某温度下,将氢气和碘蒸气的气态混合物各0.1mol充入1L的密...H2+I2=2HI0.1,0.1,00.02,0.02,0.020.08,0.08,0.02K=(0.02X0.02)/(0.08X0.08)=1/16=0.0625氢气的转化率0.02/0.1X100%=20%氢气和碘蒸气生成碘化氢的可逆反应,让这个反应在压缩体积和...相同,因为方程式两端气体系数和都是2,所以无论容器体积压强如何变化不影响反应进行碘与碘离子平衡常数测定时的小问题实验中要准确称量碘的用...1、碘称量量够会完全溶解溶液没有达平衡2、振荡充分溶液没有完全混合均匀下部饱和上部没有饱和总体没有达平衡3、吸入固体会导致测定溶解碘量增大化学基本问题:压强、温度不变,氢气和碘蒸气等物质量时,充入氢...虽然体积变大,但是物质的量也增加了.你记住一个公式PV=nRT,P压强、V体积、R常数、T温度、n物质的量.当PV不变的时候也就是说增加一MOL气体其体积也要增加一倍,所...
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