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p电子云示意图上两个球形 为什么说有三个轨道
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两个球形表示一个p轨道,一般叫哑铃形.一个符号为正,一个符号为负.p轨道有px、py、pz三个轨道,每个轨道都是两个球形（哑铃形）,它们的方向分别是x轴、y轴、z轴的正负方向.
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扫描下载二维码共价化合物的电子怎么运动?
共价化合物的电子怎么运动?RT
电子是一种微观粒子,在原子如此小的空间(直径约10-10米)内作高速运动,核外电子的运动与宏观物体运动不同,没有确定的方向和轨迹,只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会的大小.共价化合物中各原子的电子云会发生重叠,这就是共价化合物中各原子之间形成的共用电子对,也就是共价键.
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与《共价化合物的电子怎么运动?》相关的作业问题
Cyber (Cyber Game) is the video game competitions to reach \competitive\ level of activity. E-sports is the use of electronic devices as sporting equipment, int
体现了诗人忧国忧民的崇高思想境界赏析：“茅屋”指诗人求亲告友,于公园761年春,在成都西郊浣花溪畔建造的一座草堂.建成后,诗人十分喜悦.《江畔独步寻花》中“留恋戏蝶时时舞,自在娇莺恰恰啼”,《水槛遣心》中“细雨鱼儿去,微风燕子斜,城中十万户,此地两三家”就是茅屋建成后诗人在江边独自散步和雨中凭栏远眺时喜悦心情的反映.不
电磁波是热辐射进行能量传递的中间环节.物体向外辐射时,内能转化为辐射能（电磁波）向周围传递,物体接收辐射时,又将辐射能（电磁波）转化为内能.电磁波直接加剧了物体分子内部的粒子能量. 再问： 能解释一下这个具体的过程是怎样的吗？是电磁波有电场，导致物体内部的带电原子核和电子产生运动吗？
Electronic athletics is a kind of sports between people and people which uses the scientific softwares and hardwares as sports exercisers.The ideations、response
由题意可知，电子受到竖直向上的电场力与洛伦兹力，由于电子做直线运动，因此洛伦兹力与电场力相平衡，即受力竖直向下的洛伦兹力．根据左手定则，磁场的方向水平向北，而洛伦兹力的方向竖直向上，因此电子的运动方向不可能为水平向西，也不可能竖直向上与向下，故选BCD
相对速度 (0.8c+0.8c)/(1+0.8*0.8)=40c/41在地面参照系一个电子动能 E=mc^2-m0C^2=m0c^2[(1-0.8^2)^(-0.5)-1]=2m0c^2/3因此两个电子动能4m0c^2/3 对于电子m0c^2=511keV,则在地面参照系动能为681.3keV以一个电子为参照系,另一个
这个你专的也太偏了吧,其实电子的运动和你物理中的钟摆一样的.以下解释是在正弦交流电的情况下,原因是这样的,正半周由于电子在电场中受两端电势的影响,电势越大,电场力越大,所以会加速运动,当运动到正半周峰值时,速度最大,到正半周与负半周的交点.这个可以和钟摆模型类比,只不过,电子的速度很快的,我们分析是要量化或说是定向慢速
1911年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的核式结构模型）,与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核,电子绕着核在核外运动,由此导出α粒子散射公式,说明了α粒子的大角散射.卢瑟福的散射实验证明了汤姆森关于原子模型的错误. 再问： 原子核那块我知道，可是为什么就证明了电子就是运动的。如果出现折射的话，电子不运动，只是正电
本人认为所有的物质都是能量聚积成的,电子,光子也不例外他们就是能量他们哟自己的运动轨迹,像地球一样,不过令本人苦恼的是没有发现光在没有外力的情况下延弧线前进,这是本人的意思如有不同意见,请qq通知我我的qq是.请不要转载,转载是不道德的行为
微观粒子具波粒二象性,无法在确定的时间确定电子在空间的位置,而是以几率的方式,同时在这又同时在那.电子衍射实验也证实了电子波的存在.波矢代表波行进的方向矢量,其大小为波长的倒数乘2pai.
首先,既然是电子云,就不是轨道的概念了,而是反映电子到达某些区域的几率了,并不能理解成沿什么轨道运动到哪里了,所以可以是一个电子也可以是多个电子.
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交流和直流是理想化概念,没有严格的交流也没有绝对的直流,任何交流的一瞬都是直流,任何的直流都有交流成分理想化的两种结合的计算方法就是矢量和
电子定向运动的速率越大,电流越大.这个正确.电流：实际上就是指电子的定向移动. 我们可以知道：在没有外加电源的导体内,尽管电子在导体内作高速运动,因为电子的方向是散乱的,也就是说不定向的,结果电子由于运动产生的电流相互都抵消了,根本就没有电流可言.
既然知道C对了,应该对题目比较清楚了.洛伦兹力不做功,电场力做负功,势能增大,动能减小,速度减小
氧离子10个电子,所以10种运动状态同理氧原子8种氧原子电子排布1s2 2s2 2p4,所以电子轨道3种镁原子排布1s2 2s2 2p6 3s2,所以电子轨道4种每个轨道能级都不同,所以氧原子3种不同能级的电子,镁原子4种 再问： 那氧原子的 电子轨道方向有几种？
运动随机和自旋不矛盾.不成对时,随机为任意方向自旋,但遵守泡利原理和洪特规则.在2p轨道中,如果有三个电子,自旋方向相同,但哪个方向却不是固定的.若有成对的,则必然自旋方向相反,但我们不能说那个特定电子是顺时针,另一个是逆时针,即这个和那个也是不确定的.自旋也好,轨道也好,实际是描述电子运动状态函数的形象描述,注意是状电子云与原子轨道_中华文本库
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原子结构电子云与原子轨道宏观、微观运动的不同宏观物体 微观粒子质量速度 位移 能量 轨迹很大较小 可测很小很大（接近光 速）位移、能量 不可同时测定 可测 可描述（画图或函数描述）不可确定核外电子运动的特征宏观物体的运动特征：??可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及 运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征： 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少。? ? ?核外电子运动状态的描述电子云(演示)电子云：描述核外电子运动特征的图象。 ? 电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机 会多，而电子云密度小的地方说明电子出现 的机会少。?电子云轮廓图----原子轨道S能级的原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的.P能级的原子轨道zzzyyyxxxP能级的原子轨道是纺锤形 的,每个P能级有3个原子轨道,它们 相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示.P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合 在一起的情形.P 能 级 的 原 子 轨 道d能级的原子轨道有5个.d 能 级 的 原 子 轨 道问题讨论原子轨道与火车运行的轨道有何不同? 原子轨道是指一定能级上的电子, 在核外空间运动的一个空间区域.火 车的轨道则是火车运行的一个固定 路线.科学研究阅读课文P12,讨论下列问题1、S、P、d能级分别有多少个轨道，每个轨道上最多能 容纳几个电子？其自旋方向怎样？ S p d f能级分别有2、3、5、7个轨道，每个 轨道最多能容纳的电子数为2个，且自旋方向相反。 这就是泡利原理 2、举例说明洪特规则： 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而 且自旋方向相同。课堂练习 用轨道表示式表示出铁原 子的核外电子排布泡利原理↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↑↓↑↓洪特规则↑↓能量最低原理思考与交流 1、从元素周期表中查出铜的外围电子排布， 它是否符合构造原理。 ? 当一个能级上的电子填充达到全充满， 半充满或全空时是一种稳定状态，使得体 系的能量较低。这就是洪特规则的第二条。? ?2、钠的电子排布式可写成[Ne]3S1，试问： 上式方括号中的符号是什么意思？作?业通读本节《原子结构》课 文，归纳本节知识内容，并自 出自解一道题。 ? （以上两项均写在作业本上）
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电子云到底是描述一个电子的运动轨道还是多个电子的运动轨道 为什么?
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首先,既然是电子云,就不是轨道的概念了,而是反映电子到达某些区域的几率了,并不能理解成沿什么轨道运动到哪里了,所以可以是一个电子也可以是多个电子.
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电子云不是电子运动的轨道，是电子在这里出现的概率，因为电子的概率图像云，所以称为电子云。（一般高中阶段的话认为就是核外所有电子的运动轨道）那电子云是立体的么核外电子轨道可以分为s,p,d,f（参见高中化学选修三），SP3杂化轨道是立体构型（所以甲烷是正四面体），而SP杂化是直线型，所以乙炔是直线型分子。
【关于你的问题啊。。。电子云当然是立体的，因为是三维图像= =】...
核外电子轨道可以分为s,p,d,f（参见高中化学选修三），SP3杂化轨道是立体构型（所以甲烷是正四面体），而SP杂化是直线型，所以乙炔是直线型分子。
【关于你的问题啊。。。电子云当然是立体的，因为是三维图像= =】
我们一般讨论电子云都是讨论某个具体的“轨道”的，比如说1s,2s,3px,3py,3pz之类的。所以说的是每种量子数对应的电子云（有4个量子数：n,l,m,s）。又由于电子自旋上下在没有外磁场的情况下所对应的波函数和能级都是一样的，所以可以认为每个“轨道”上两个不同自旋方向的电子的电子云是一样的。我说的这些你可能听不懂，反正你知道每种轨道的电子云都不同。每种轨道又由于泡利不相容原理只能容...
扫描下载二维码原子轨道和电子云到底咋的回事,电子不是分布在不同的能层的吗那电子...
原子轨道和电子云到底咋的回事,电子不是分布在不同的能层的吗那电子...原子轨道和电子云到底咋的回事,电子不是分布在不同的能层的吗那电子云又是和能层啥关系,在每一能层里有多个电子云?不是每个能级的电子云都不一样的吗每个能层都有好几个电子云?在成共价键的时候电子云不是个概率分布图吗那各种能级之间成键又和电子云形状有啥关系?好晕.感觉教科书讲的一点都不透彻全是模模糊糊.
教材的确解释得不清楚.看我的解释您能否接受：首先,不知道您知道不确定性原理否?这是量子力学的一个核心和基础.由不确定性原理,可知单个电子（注意是“单个”电子）这样小的粒子,是不可能存在一个确定的运动轨迹的,单个电子的运动是完全随机的.甚至更通俗和形象的举个例子,如果你把一个电子放在一个完全密闭的小盒子里,电子仍然有一定概率出现在盒子外面,虽然这个概率会极小.这是所谓的隧穿效应.（扯远了点.）回到正题,上面提到了几个重要的关键词：不确定性,运动轨迹,概率.”确定的运动轨迹“就是所谓的“轨道”.已经说了,由于不确定性原理,单个电子是不存在确定的运动轨迹的.但是却存在轨道一说,这是为什么呢?因为“轨道”的概念其实是人为帮助理解所描述的一个物理图像.电子是不会固定在一个确定轨迹上运动的.所谓的“轨道”,只能从统计的角度来理解,也就是前面提到的“概率”.虽然单个电子的运动轨迹是完全随机的、无轨的,但是大量电子的运动是可以利用统计规律来预测的.于是,利用统计规律（波函数,薛定谔方程）预测的运动规律就是所谓的“轨道”了.虽然你看到的很多书上画出来一个个形象的轨道图像,但事实上的轨道的描述应该用波函数来描述,比如H原子的1s轨道虽然画成一个球,但是电子也是可以出现在球外的.球只是电子出现概率最大的地方罢了.1s轨道的正确描述是一个随半径分布的概率密度函数.概率密度函数,或者说轨道,正确的物理图像就是电子云——如云团一般,有集中,有弥散的分布.或许有人会疑惑,前面老说“统计规律”“多个电子”,但是氢原子只有一个电子,何来统计规律?这其实很容易理电子少,但是次数多,也能有统计规律.比如扔硬币,一个硬币扔10000次,统计规律会告诉你,大概5000次正,5000次反,；于是我们说正面朝上的概率是50%.同样,一个电子在空间中每一点出现的概率,可以用概率密度来描述,于是有了电子云.也是轨道的由来.至于一层一层的结构,那是电子运动还受到一系列条件的限制,导致他们的运动出现在空间中的概率分布不是均匀的,还是一层一层的.每一层中会有特定数量的电子出现的概率最大.表述起来,就是那一层“填充”了几个电子.应该足够透彻和清晰了吧~不可能再见到比我更专业的回答了 再问： 那比如CO2，C和O之间形成的共价键。中心原子是C，C的价层电子排布为2s22p2，O的价层电子排布为2s22p4,C和O之间形成的ρ键是由2个s型轨道头碰头重叠，这里说S型轨道是球形，这里的球形又是什么呢？还有C和O之间π键是由2个P型轨道肩并肩重叠，说俩P型轨道是哑铃形，哑铃形是什么呢？是电子云的形状？，难道说最外层有好几个电子云？有一个轨道就有一个电子云？还有p型为啥还之间相互垂直？ 再答： 您没有好好理解我上面说的，枉我打了这么多字。。。。 就像我上面说的，不管是球形还是哑铃型，都是电子云的图像——不是形状，因为电子云不是实实在在存在的，形状这种说法不准确。电子云只是表现电子在空间出现的概率密度分布的一个形象化的描述。一定要理”轨道“本质是一个描述概率密度分布的波函数，而电子是概率密度分布的形象化描述。
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与《原子轨道和电子云到底咋的回事,电子不是分布在不同的能层的吗那电子...》相关的作业问题
首先,既然是电子云,就不是轨道的概念了,而是反映电子到达某些区域的几率了,并不能理解成沿什么轨道运动到哪里了,所以可以是一个电子也可以是多个电子.
4HCl(浓) + MnO2 ==(加热)== MnCl2 + Cl2(气体) + 2H2O配平这个方程式,首先要找到氧化剂（即元素化合价下降的物质,是MnO2）和还原剂（即化合价升高的物质,是HCl）.MnO2中+4价的Mn反应后转化为+2价的Mn2+,得到2个电子；HCl中-1价的Cl反应后转化为0价的Cl2,得到
原子是构成物质的一种微粒,原子由原子核和核外电子组成,原子核内有质子和中子 .光子是光线中携带能量的粒子.一个光子能量的多少∝光波的频率大小,频率越高,能量越高.
解题思路： 根据有关核外电子的排布、原子轨道等概念解析。解题过程： 同学你好！电子云轮廓图称为原子轨道。电子云是核外电子在嘿外运动的概率分布图。各原子轨道是独立的，不是各个轨道概率云的叠加。
原子轨道是虚拟的,是围绕在原子核周围的,并不是电子层电子云不是集合,而是大量电子在一定时间内无规则运动的一个区域.是有的饿.
都对啊,物质由分子构成,分子由原子构成,原子由质子和电子构成,质子和电子所带电荷的数目不相等时形成的是离子.化学和物理的说法都对,只不过你们现在初中阶段的物理研究的都是宏观物质,不必探讨微观世界,所以只要说物质是分子组成的就足够了,原子离子涉及的是微观世界的研究,主要是化学所研究的,因为只有分子的变化才是化学变化,没有
反应物中：KI:K +1价 ; I -1价O3:O 价生成物中：I2:I 0价O2:O 0价总之,就是I化合价升高 做还原剂 失电子O3中的"O" 化合价降低 做氧化剂 得电子
原子轨道是指和单电子波函数ψi相对应的能量Ei 电子云代表了电子出现的几率的分布 具体的看这里http://202.112.154.83/zskj/2015/wuji/chapter6/6.2.3.htm
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首先把三极管看两个背靠背的二极管.以NPN三极管为例 工作原理：正常工作于放大状态时,因为基极电压高于发射极（b极和c极之间看成个二极管）,电路正偏,有大量电子流入发射极,形成Ie,电子原本要通过基极回到电源正极,但是发射极电子进入基极后,由于集电极电压比基极还要高,电子被集电极强烈的电场吸引,从而电子不走基极回到电源
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