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用锂制造的电池性能优越,锂碘电池在使用时要不断充电放电,其中发生的某一化学反应可以简化为2Li+I2====2LiI,下列说法正确的是A负极反应是2I－（碘离子）-2e－====2li＋B该电池以碘化锂的水溶液为电解质溶液C以惰性非水有机溶剂为电解质D2Li+I2====2LiI为电池放电的化学反应------------------------------------------------------------恩,答案是CD..但是我想知道A怎样判断原电池反应的正负极反应,D怎样判断原电池反应的充电还是放电反应~恩
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判断正负极,先要看活泼性,一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或非金属为正极,根据电流方向,电子流出,电流流入为负极,反之正极.再由负失正得,原电池负极发生氧化反应,失电子,正极还原反应,得电子,由电极变化角度,若某一电极不断溶解或质量不断减少,发生氧化反应,则为负极,反之正极.书写：先观察电极,看负极是否参加了电极反应,注意负极产生的阳离子能否与电解质溶液发生复分解反应,2.注意溶液的酸碱性,适当地在电极反应式两边加H+,OH-,H2O.来遵循电荷守衡和质量守衡定律.电能转为化学能是放电,为电解池,反之是充电 ,为原电池.
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原电池负极失电子应该是Li失电子吧电池放电就是原电池，充电相当于电解池，如是电解池Li和I2不可能都反应SO，是放电
负极是失去电子，发生氧化反应的正极是得到电子，发生还原反应的
其实很简单，一般而言，原电池涉及3个物质，正极负极和电解质溶液。原电池是一个可以自发的氧化还原反应，你只要看看，电解质溶液会和哪个极的材料反应，那个就是负极。而电解池涉及的物质通常是不会反映的，只有通电才能反应
负极失去电子
扫描下载二维码已知: 锂离子电池的总反应为 LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 锂硫电池的总反应2Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是( ) A．锂离子电池放电时. Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时.锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 题目和参考答案——精英家教网——
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已知： 锂离子电池的总反应为 LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2 锂硫电池的总反应2Li＋SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是(　　) A．锂离子电池放电时，& Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
科目：高中化学
央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。 (2)化学上可将某些盐写成氧化物的形成，如Na2SiO3可写成Na2O&SiO2，则Fe(CrO2)2可写成________。 (3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________。 a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均会发生丁达尔现象 c．分散质微粒可通过滤纸 (4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子，就能证明Na＋、Br－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：________________________。
科目：高中化学
　有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有的一定浓度的溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作，试写出该电池的两极反应式。
科目：高中化学
下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
科目：高中化学
下列关于有机物的说法正确的是 A．纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4
&& B．化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．－O－的同分异构体中，可以有醇、酚类物质
D．1 mol& Br－－OOCCH2Br最多能与2 mol NaOH反应
科目：高中化学
&“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（& ）
A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
科目：高中化学
X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。
部分结构信息
部分性质信息
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)： (1)X的气态氢化物分子的电子式是________________________，Z元素在周期表中的位置是________。 (2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________________。 (3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________7(填“&”、“&”或“＝”)，理由是__________________________________________________________ _____________________________________________ (用离子方程式表示)。 (4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)______________________________________________。 (5)25 ℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______ ______________________________________________________________。
科目：高中化学
【化学——选修3物质结构与性质】（15分） A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素，它们的原子序数依次增大，且均不同族。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(A)＜I1(C)＜I1(B)，BC2+与AC2互为等电子体；D、E为同周期相邻元素；F元素位于周期表中1～18列中的第11列。请回答下列问题（答题时请用相应的元素符号表示相应元素）： &⑴A元素的价层电子排布图为&&&&&&&&&&&&& ；BC2+的电子式为&&&&&&&&&&&&&&&&& ；&&&
&基态Ｆ原子的核外电子排布简式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 &⑵E元素的电离能情况如图1所示。E元素在周期表中位于&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ； Ｄ元素单质形成的晶体晶胞类型属于&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &堆积。
⑶A、B两元素所形成的化合物甲是首屈一指的超硬新材料，其晶胞结构如图2所示，由此可知，化合物甲的晶体类型为&&&&&&&&&&&&&&&&& ，其硬度超过金刚石的原因是& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。化合物甲的晶体中B原子的杂化方式为&&&&&&&&&&& 。 ⑷D、C两元素可形成的化合物乙。 & ①现证实化合物乙的晶体结构如图3所示，晶胞中D离子的配位数为&&&&&&&&&&&&& ； & ②设D离子半径分别为a，C离子半径分别为b，则其晶体的空间利用率为&&&&&&&&&&& 。
科目：高中化学
如图所示，下列说法不正确的是(　　)。
A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ&mol－1
B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2 kJ&mol－1
C．Q1与Q2的关系：Q1＞Q2
D．ΔH2＞ΔH1
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请输入手机号某种可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极.嵌入锂的碳材料为负极.含Li+导电固体为电解质．放电时的电池反应为Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．列说法不正确的是( )A．放电时.LiMn2O4 发生氧化反应B．放电时.正极反应为:Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C．Li是负极.电极反应为LiC6-e-=Li++C6D．锂电池是 题目和参考答案——精英家教网——
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某种可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．放电时的电池反应为Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．列说法不正确的是（　　）A．放电时，LiMn2O4&发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C．Li是负极，电极反应为LiC6-e-=Li++C6D．锂电池是一种对环境有没有严重污染的绿色电池
分析：根据电池总反应式Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4，可知原电池放电时，Li为负极，被氧化，Li是负极，电极反应为LiC6-e-=Li++C6，正极得电子被还原，电极反应式为Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4，以此解答该题．解答：解：A．由总反应式可知，放电时，Mn元素化合价降低，LiMn2O4发生还原反应，故A错误；B．正极LiMn2O4得电子被还原，电极反应式为Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4，故B正确；C．Li是负极，电极反应为LiC6-e-=Li++C6 ，故C正确；D．锂不属于重金属，是属于一种对环境有没有严重污染的绿色电池，故D正确；故选A．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意明确电极反应方程式以及电极反应类型为解答该题的关键．
科目：高中化学
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列说法正确的是（　　）A．放电时，LiMn2O4发生还原反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-?Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-?Li
科目：高中化学
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4．下列说法正确的是（　　）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动
科目：高中化学
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列说法正确的是（　　）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-?Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-?Li
科目：高中化学
来源：学年山东省高三12月模块检测化学试卷
题型：选择题
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应&& B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4&&& C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应&&&&& D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li&&& &
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请输入手机号常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6C充电放电Li1-xCoO2+LixC6．下列说法正确的是( ) A.充电时.阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe-═LiCoO2B.充电时锂离子由阴极流向阳极C.放电时.负极的电极反应式为6C+xLi++xe-═Li2C6D.放电时锂离子由负极流向正极 题目和参考答案——精英家教网——
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常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6．下列说法正确的是（　　）
A、充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe-═LiCoO2B、充电时锂离子由阴极流向阳极C、放电时，负极的电极反应式为6C+xLi++xe-═Li2C6D、放电时锂离子由负极流向正极
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应；B、充电时，阳离子移向阴极；B、放电时，负极上发生失电子的氧化反应；D、放电时，阳离子移向正极．
解：A、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，Li1-xCoO2+xLi+xe-═LiCoO2是阴极上的电极反应式，故A错误；B、充电时锂离子由阴极流向阴极，故B错误；C、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，6C+xLi++xe-═Li2C6是正极上的电极反应式，故C错误；D、放电时，阳离子移向正极，锂离子由负极流向正极，故D正确．故选D．
点评：本题考查了化学电源新型电池，同时考查化学史，根据原电池和电解池各个电极上得失电子及发生的反应来分析解答，仔细阅读题干并能正确理解题给信息，难度中等．
科目：高中化学
25℃、101kPa&下：①2Na（s）+O2（g）→Na2O（s）+414KJ②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511KJ下列说法正确的是（　　）
A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同C、Na2O2（s）比Na2O（s）稳定D、1&mol&Na2O2（s）与1&mol&Na2O（s）所含的能量相差97kJ
科目：高中化学
甲烷的电子式是，分子式为CmH20的烷烃中m为，乙烯使溴水褪色发生的化学方程式为．
科目：高中化学
Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是．电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）．（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为．
科目：高中化学
烧杯中盛有100mL&&0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A、曲线a表示Ba2+的物质的量的变化B、曲线c表示OH-的物质的量的变化C、加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2OD、加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为&OH-+H+→H2O
科目：高中化学
连通装置是化学研究的重要装置起始时，甲、乙体积均为1L，向甲、乙中均充入1.5mol&A、3.5mol&B，关闭阀门K．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）+200KJ．5分钟时甲达平衡，此时乙容器的体积为0.86L．请回答以下问题：（1）甲中达到平衡时A．甲中C物质不再产生&B．甲中气体密度保持不变C．2v正（A）=3v逆（D）&&&&&&&&&&D．甲中气体压强保持不变（2）若5分钟时测得甲中A为amol，则该反应从起始到平衡时间内A的平均反应速率为（用含a的式子表示）（3）甲容器改变某一条件，该反应的平衡常数K值变大，则该反应A．一定向正反应方向移动&&&&B．一定向逆反应方向应当C．逆反应速率先增大后减小&&D．逆反应速率先减小后增大（4）5分钟时活塞向上拉，乙容器中平衡移动方向为，再次平衡后甲中C和乙中A的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“无法确定”）．
科目：高中化学
下列现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
A、生铁比纯铁更易生锈B、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C、银质奖章久置后易表面变暗D、海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块
科目：高中化学
己知反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表下列说法正确的是（　　）温度/℃70080083010001200化学平衡常数1.71.11.00.60.4
A、该反应的化学平衡常数表达式为：K=B、该反应为吸热反应C、单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态D、其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
科目：高中化学
工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2&Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2&CaSiO3+CO2↑（1）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为．（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，有种不同类型的晶体（填数字）（3）在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径（填“大”或“小”），该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为．（4）在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子．
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