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燃料电池的问题正极O2+2e=H20 我的配平后:4H(+) + O2+2e=2H20,就这样不行吗?为什么要变成4e(-)?
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不行.因为左右电荷不守恒,右边不带电,左边4个H+带4个正电荷,要4个电子有4个负电荷才能“中和”,使相当于不带电.
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扫描下载二维码& 金属的电化学腐蚀与防护知识点 & ““神七”登天标志着我国的航天事业进入了新...”习题详情
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“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是B （2）1& 2& 3& 4&。A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4和作为燃料，其反应的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。请配平该反应方程式：2：1&&产物无污染（3）H&2-2e-+2OH-=2H2O&&& 2（4）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH- &&不可行&△H&0&N2O4+吸热&△S&0&&（5）(124.2)&N2H4→　&N2+　&H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是　&。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：　&。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为　&mol。（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH—4e-=O2↑+2H2O 则阴极反应为：　&。有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生？　&理由　&。（5）.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：①C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1="156.6" kJ·mol-1②CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH (g)；△H2="32.4" kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=　&kJ·mol-1
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2014-陕西省延安市秋高考模拟理综化学试卷
分析与解答
习题““神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是____。A．在高温下不融化B．在高...”的分析与解答如下所示：
该涂料的性质最可能的是在高温下可分解气化。分解吸热，产物气化也消耗大量的能量，可以使火箭温度降低。选项为：B。（2）火箭升空需要产生高能的反应的方程式是1N2O4+2N2H4==3N2+4H2O。系数是1& 2& 3& 4。该反应中被氧化N2H4中的N的原子与被还原的原子的N2O4中的N原子的物质的量之比是2:1. 这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染、洁净、环保。（3）在氢氧燃料电池中，通入H2的电极作负极，发生的电极反应为：H&2-2e-+2OH-=2H2O. 2H2O------2H2↑+ O2↑。产生气体3mol,转移电子4mol.现在产生气体共1.5mol，所以转移电子2mol.（4）根据总反应式及阳极的电极反应式可得到阴极反应为:2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH- 有人设计2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染的方案不可行。原因是该反应的△H&0，是吸热反应；△S&0，体系的混乱程度减小。（5）①-②整理得：C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=124.2KJ/mol.
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“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是____。A．在高温下不融...
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等考点的理解。
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金属的电化学腐蚀与防护
与““神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是____。A．在高温下不融化B．在高...”相似的题目：
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用&&&&(填字母)。A．铜B．钠C．锌D．石墨（2）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的&&&&极。
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是⑷＞⑵＞⑴＞⑶⑵＞⑴＞⑶＞⑷⑷＞⑵＞⑶＞⑴⑶＞⑵＞⑷＞⑴
““神七”登天标志着我国的航天事业进入了新...”的最新评论
该知识点好题
1对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是&&&&（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的&&&&．a．NH3&&&&&&&&&b．CO2&&&&&&&&c．NaOH&&&&&&d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4&溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为&&&&．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是&&&&．（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是&&&&．（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于&&&&处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为&&&&．
2A、【供选学《化学与生活》考生作答】（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是&&&&（填序号）&（2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2上列反应的总反应式是&&&&；（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式&&&&；（4）垃圾资源化的方法是&&&&．A、填埋&&&&&&&&&&B、焚烧&&&&&&&&&C、堆肥法&&&&&&&&D、分类回收法B【供选学《化学反应原理》考生作答】设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度&K1&K2&973K&1.47&2.38&1173K&2.15&1.67&（1）从上表可以推断：反应①是&&&&（填“吸”、“放”）热反应；反应②是&&&&（填“吸”、“放”）热反应．（2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═&&&&；（3）书写热化学方程式：①1mol&&N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：&&&&；②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/molNH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O&（g）热化学方程式：&&&&．
3钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：①写出石墨电极的电极反应式&&&&；②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．③写出修改后石墨电极的电极反应式&&&&．（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式&&&&．（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：①A电极对应的金属是&&&&（写元素名称），B电极的电极反应式是&&&&．②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为&&&&&mol．③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因&&&&．
该知识点易错题
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燃料电池，电荷守恒配平法，怎么理解
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料电池电极反应式左侧有氢离子氢氧根，就是左侧得失电子与离子最后加起来的电荷与右侧电荷数相等，所谓的电荷守恒配平，还有得失电子，右侧也有离子
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。& 常见化学电源的种类及其工作原理知识点 & “（10分）科学家预言，燃料电池将是2l世...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（10分）科学家预言，燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极，在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。回答如下问题：(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：囗CH3OH+囗O2→囗CO2+囗H2O(2)在硫酸电解液中，CH3OH(C为－2)失去电子。此电池的正极发生的反应是2&& 3&& 2&& 4&& (2)O2+4H++4e－===2H2O&&&CH3OH+H2O－6e－===CO2↑+6H+(3)正　　　负极　　(4)减少污染& (5)甲醇比H2廉价&，负极发生的反应是甲醇是液态(常温下)&。(3)电解液中的H+向易于运输和保存&极移动；向外电路释放电子的电极是　&。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次是　&。(5)甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相比．其主要缺点是甲醇燃料电池的输出功率较低．但其主要优点是　&。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2012-河南省镇平一高高二第一次月考化学试题
分析与解答
习题“（10分）科学家预言，燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极，在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。回答如下问题：(1)配平电池放电时发生的化学反应...”的分析与解答如下所示：
（1）甲醇中碳原子是－2价的，氧化产物中碳原子是＋4价的，所以1mol甲醇失去6mol电子，而1mol氧气只能得到4mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰2，所以方程式为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O.（2）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以氧气再正极通入，甲醇再负极通入。由于是酸性溶液，所以电极反应式分别为)O2+4H++4e－===2H2O、CH3OH+H2O－6e－===CO2↑+6H+。（3）原电池中阳离子向正极移动，负极失去电子，向外电路释放电子。（3）由于生成物是水和CO2，没有污染。（4）由于甲醇比H2廉价，且甲醇是液态(常温下)，易于运输和保存。
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（10分）科学家预言，燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极，在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。回答如下问题：(1)配平电池放电时发生...
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经过分析，习题“（10分）科学家预言，燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极，在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。回答如下问题：(1)配平电池放电时发生的化学反应...”主要考察你对“常见化学电源的种类及其工作原理”
等考点的理解。
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常见化学电源的种类及其工作原理
与“（10分）科学家预言，燃料电池将是2l世纪获得电力的重要途径。一种甲醇燃料电池是采用铂或炭化钨作电极，在硫酸电解液中直接加入净化后的甲醇。同时向一个电极通入空气。回答如下问题：(1)配平电池放电时发生的化学反应...”相似的题目：
氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O&&&&&&&O2+2H2O+4e-═4OH-下列说法错误的是氢气在负极发生氧化反应供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O产物为无污染的水，属于环境友好电池燃料电池的能量转化率能达到100%
(5分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：X极：CH4+10OH--8e- ="=" CO32-+7H2O&& Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-( 1)、指出该电池的正极&&&&（X极或Y极）（1分）（2）、在标准状况下，通入5.6L甲烷气体，完全反应后有&&&&mol电子转移；（2分）（3）、该电池的电解质溶液的PH变化是&&&&（填升高、降低、不变）(2分)
下列关于充电电池的叙述,不正确的是&&&&。充电电池的化学反应原理是氧化还原反应充电电池可以无限制的充电放电充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放
“（10分）科学家预言，燃料电池将是2l世...”的最新评论
该知识点好题
1Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是&&&&．电池工作时，电子流向&&&&（填“正极”或“负极”）．（2）如果该电池的工作原理为：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正极反应式为：&&&&（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是&&&&．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的&&&&（填代号）．a．NaOH&&&&&&&&b．Zn　　　　c．Fe&&&&&&&d．NH3oH2O（4）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：&&&&；若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为&&&&．
2已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4放电充电2PbSO4+2H2O，现设计如图1所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g．请回答下列问题：（1）A是铅蓄电池的&&&&（填“正”或“负”）极，铅蓄电池的正极反应式为&&&&．（2）Ag电极上的反应式为&&&&，析出的物质共&&&&g．（3）Cu电极上的反应式为&&&&，CuSO4溶液的浓度&&&&（填“减小”、“增大”或“不变”）．（4）如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是&&&&（填序号）．a．两个U形管中析出的气体体积b．两个U形管中阳极质量的减少量c．两个U形管中阴极质量的增加量．
31991年我国首创以铝-空气-海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．它比干电池能量高20～50倍．其总反应式表示为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．（1）该电源的负极材料为&&&&，（2）写出正极反应式为：&&&&．
该知识点易错题
1（2009o天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是&&&&，在导线中电子流动方向为&&&&（用a、b&表示）．（2）负极反应式为&&&&．（3）电极表面镀铂粉的原因&&&&．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2&&△&&&&2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是&&&&，反应Ⅱ中的氧化剂是&&&&．②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为&&&&．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为&&&&mol．
2（1）今有H2、O2、KOH溶液构成燃料电池，则正极通的气体应是&&&&，负极电极反应式为&&&&．如把H2改为CH4，还是用KOH作导电解质，则电极反应式分别为正极：&&&&、负极：&&&&．（2）①某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2O=KIO3+3H2↑．椐此推测：阳极反应式是&&&&；阴极反应式是&&&&．②一位学生想用氢氧燃料电池来作电解KI水溶液进行KIO3的工业化生产的电源，工业生产1molKIO3，理论上需提供标准状况下的O2&&&&L，H2&&&&L．
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