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铝具有很好的抗腐蚀性,原因是?用化学方程式表示
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铝却有较强的抗腐蚀性原因是铝在常温下与氧气反应生成氧化铝,是一层致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用4Al+3O2═2Al2O3
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8B.铝比铁具有更好的抗腐蚀性能.其原因是 .发生反应的化学方程式 .不宜用钢刷来擦洗铝制品.这是因为 . 9A.完成下列反应的方程式.并指明反应类型: (1)镁在空气中燃烧: 反应类型 (2)镁条插到稀硫酸中: 反应类型 (3)铁在氧气中燃烧: 反应类型 10C.下列反应中属于置换反应的是 A.C+O2CO2 B.2H2O22H2O+02↑ C.CuO+H2Cu+H2O D.2H2O2H2↑+02↑ 11D.质量相同的下列金属.分别加入到足量稀盐酸中充分反应.放出氢气最多的是( ) A.Mg B.Al C.Cu D.Zn 12D.某同学将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中.小球有一半露出在液面上.他又将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中.看到的现象是 .当杯中的盐酸完全反应后.此时小球所处的位置与原来相比会 .其依据是 . 【】
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金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．（1）你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关（填序号）&①地壳中金属元素的含量&&&②金属的导电性&&&&&&&&&&&③金属的活动性④金属的延展性&&&&&&&&&&&⑤金属冶炼的难易程度（2）能证明一氧化碳与氧化铁的反应产物中含有铁粉的简易方法是：　&．（3）“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的　&和　&．（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么？（用化学方程式表示）　&（5）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．由表可推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填编号）　&：①强度更好&&②硬度更大&&③熔点更低&&&④抗腐蚀性能更优良合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等．硬度小，质软．不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等．纯铁易生锈．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-广东省梅州中学中考化学模拟试卷
分析与解答
习题“金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．（1）你认为金属大规模开发、利用的先后顺序...”的分析与解答如下所示：
（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关，另外，还与金属在地壳中的含量及冶炼的难以程度有关；（2）铁可以和盐酸反应生成气体，可以据此进行判断；（3）铁在空气中锈蚀的原理是铁与水和空气同时反应的结果；（4）铝的活动性比铁强，但比铁耐腐蚀，要从形成保护膜角度考虑；（5）比较表中的数据可分析出金属和合金的优缺点，解答时注意结合题给的选项来进行分析．（1）金属被大规模开发、利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用，活泼金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼，其次是与该金属在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现利用．分析所给的选项可以知道①③⑤是正确的；（2）将反应后的物质加入适量稀盐酸中，若产生气泡则证明产生了铁粉；（3）铁在空气中锈蚀的原理是铁与水和空气同时反应的结果，所以“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的氧气和水；（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性所发生的反应为：2Al+3O2═Al2O3；（5）比较表中的数据可分析出金属和合金的优缺点可以知道，合金一般比其成分金属的强度增大，硬度变大，熔点降低，抗腐蚀性能增强，故选①②③④．故答案为：（1）①③⑤；（2）将反应后的物质加入适量稀盐酸中，若产生气泡则证明产生了铁粉；（3）氧气；水；（4）2Al+3O2═Al2O3；（5）①②③④．
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金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．（1）你认为金属大规模开发、利用...
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经过分析，习题“金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．（1）你认为金属大规模开发、利用的先后顺序...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
等考点的理解。
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书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．（1）你认为金属大规模开发、利用的先后顺序...”相似的题目：
[2011o曲靖o中考]下表是元素周期表中l～18号元素的原子结构示意图：今年3月11日，日本发生大地震，造成严重核泄漏事故，其中泄漏出的“碘一131”具有放射性，如果进入人体会造成伤害．碘元素的原子结构示意图为（1）对“碘一13l”的下列认识中，错误的是&&&&&（填序号）．A．“碘一131”原子中含有53个质子&&&&B．“碘一131”原子中含有53个中子C．“碘一13l”原子核外有53个电子&&&&D．“碘一131”原子的核电荷数为53（2）碘元素的原子在化学反应中较易&&&&（填“得”或“失”）电子．（3）碘元素的化学性质与第三周期中&&&&元素的化学性质相似．判断的依据是&&&&．（4）从原子结构看，Na、Mg、Al同属于第三周期的原因是&&&&，据此可推断出碘元素应位于周期表中第&&&&周期．（5）已知单质碘的化学式为I2，把碘和锌粉混合后，滴上几滴水，立即引起激烈反应生成碘化锌．该反应的化学方程式为：&&&&，该反应的基本类型是&&&&，水在此反应中起&&&&作用．
[2009o哈尔滨o中考]在通常情况下，二硫化碳（CS2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答：（1）二硫化碳的物理性质有&&&&；（2）发生反应的化学方程式为&&&&，（3）反应前后硫元素的化合价分别是&&&&（CS2中碳元素的化合价为+4价）．
[2015o乐乐课堂o练习]下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其中叙述错误的是（　　）必须遵守质量守恒定律一定要注明反应条件不用注明生成物的颜色在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
“金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都...”的最新评论
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1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（　　）
2化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
3我国每年都有大量的过期粮食--陈化粮，不能作为人畜的食用粮．人们常将陈化粮用来生产酒精．其过程为：（1）写出陈化粮制酒精的化学方程式&&&&、&&&&；（2）写出酒精燃烧的化学方程式&&&&；（3）生产的酒精可以添加到汽油中得到乙醇汽油．使用乙醇汽油有很多优点．根据你的思考，请写出一条使用乙醇汽油的优点．&&&&．
该知识点易错题
1一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质&甲&乙&丙&丁&反应前质量（g）&1&30&17&2&反应后质量（g）&m&39&0&10&关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
2人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
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解:金属被大规模开发,利用主要和金属的活动性有关,活动性弱的金属容易以单质形式存在,易被开发和利用,活泼金属一般以化合物形式存在,有的还比较难冶炼,其次是与该金属在地壳中的含量有关,含量越大,越容易被发现利用.分析所给的选项可以知道是正确的;将反应后的物质加入适量稀盐酸中,若产生气泡则证明产生了铁粉;铁在空气中锈蚀的原理是铁与水和空气同时反应的结果,所以"纳米粉",可以用于食品保鲜,称之为"双吸剂",它能够吸收空气中的氧气和水;铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性,是因为铝容易与空气中的氧气发生反应,会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面,阻止反应的进行,所以具有良好的抗腐蚀性所发生的反应为:;比较表中的数据可分析出金属和合金的优缺点可以知道,合金一般比其成分金属的强度增大,硬度变大,熔点降低,抗腐蚀性能增强,故选.故答案为:;将反应后的物质加入适量稀盐酸中,若产生气泡则证明产生了铁粉;氧气;水;;.
解答这类题目时,首先,要熟记和理解金属活动性顺序及其应用,以及与之相关的知识等;然后,根据所给的实验,问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,以及从生活,电视,网络中了解到的有关金属及合金的信息,细致地阅读,分析题意等,联系着生活实际,细心地进行探究,推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可.
1051@@3@@@@金属活动性顺序及其应用@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1046@@3@@@@常见金属的特性及其应用@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1048@@3@@@@合金与合金的性质@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1061@@3@@@@金属锈蚀的条件及其防护@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@14@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@16@@2
第二大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | 金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属.下图表示了金属活动性顺序表中铜,锡,铁和铝元素被人类大规模开发,利用的大致年限.(1)你认为金属大规模开发,利用的先后顺序跟下列哪些因素有关(填序号)___\textcircled{1}地壳中金属元素的含量
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\textcircled{5}金属冶炼的难易程度(2)能证明一氧化碳与氧化铁的反应产物中含有铁粉的简易方法是:___.(3)"纳米α-Fe粉",可以用于食品保鲜,称之为"双吸剂",它能够吸收空气中的___和___.(4)铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性,其原因是什么?(用化学方程式表示)___(5)日常使用的金属材料多数属于合金.下表列出了一些常见合金的主要成分和性能.由表可推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填编号)___:\textcircled{1}强度更好
\textcircled{2}硬度更大
\textcircled{3}熔点更低
\textcircled{4}抗腐蚀性能更优良合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点{{183}^{\circ }}C锡:熔点{{232}^{\circ }}C;铅:熔点{{327}^{\circ }}C.硬铝强度和硬度好铝,铜,镁等.硬度小,质软.不锈钢抗腐蚀性好铁,铬,镍等.纯铁易生锈.