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化学复习课件 单元全程复习(414页)
第一单元 第二单元 第三单元 第四单元 第五单元走进化学世界 我们周围的空气 物质构成的奥秘 自然界的水 化学方程式第六单元第七单元 第八单元 第九单元 第十单元 第十一单元 第十二单元碳和碳的氧化物燃料及其利用 金属和金属材料 溶液 酸和碱 盐 化肥 化学与生活
第一单元┃ 走进化学世界第一单元┃ 走进化学世界1．物理变化和化学变化的本质区别是 是否有其他物质生成 。如火柴梗 折断，冰、水和水蒸气互变，石蜡熔化的变化过程中，只是形状、状态 发生 了变化，但它们的本质没有变化，属于物理变化 ，而镁条燃烧时，生成白色 固体氧化镁，它是一种不同于镁的新物质，因此这一变化属于 化学变化 。 2．物理性质是物质固有的属性，不需要通过 化学变化 表现出来，如物 质的颜色、状态、密度、熔点、挥发性、溶解性 等； 物质需要通过化学变化可燃性、稳定性、腐蚀性、酸碱性 等。 变现出来的性质，叫 化学性质 ，如________________________________第一单元┃ 走进化学世界3．药品取用镊子 ，取用粉末状或小颗粒状的药品要用 ________ 药匙 (1)取用块状固体用______ 纸槽 。称量一定量固体药品一般用天平，称量时，左盘放________ 药品 ，右盘 或______ 砝码 ，有腐蚀性的药品应放在__________ 玻璃器皿 中称量。 放_______(2)取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒，取用少量液体时可用胶头滴 管。量取一定量液体药品用量筒，读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处 ____________ 偏大 ，若仰 保持水平；若俯视凹液面最低处读数，则读出数值比实际体积_______偏小 。用胶头滴管滴加液体 视凹液面最低处读数，则读出数值比实际体积_______ 垂直 悬空放在容器上方，不可伸入容器内或接触容器壁。 药品时，应将滴管______学车问答 http://ask.jsyst.cn 学车问题 开车问题 学车怎么办？驾校大全 http://jiaxiao.jsyst.cn 中国驾校报名 考试 理论学习 地址 介绍第一单元┃ 走进化学世界4．物质加热 烧杯、蒸发皿 等，给固体加 预热 ；给液体加热可用试管、_______________ 加热前要_______试管、蒸发皿 等，加热后的试管不能立即用冷水冲洗。 热可用_______________想一想：给试管中的固体加热时，试管炸裂了，分析可能的原因。试管外壁有水珠没擦干;试管口没有略向下倾斜;用酒精灯内焰或焰心加热等 (_________________________________________________________________)5．安全操作不能用手接触药品，不要把鼻孔 (1)取用药品应遵守三不原则， 即__________________________________ 凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道 ；实验剩余 _________________________________________________________ 不能 放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入 药品既 ______________________ 指定的容器 内。 灯帽 盖灭，切不可用嘴吹灭。 (2)熄灭酒精灯时，要用________第一单元┃ 走进化学世界典例1：物质的变化例1下列变化中，属于化学变化的是( C )A．胆矾研碎 B．空气液化 C．钢铁生锈 D．蔗糖溶解第一单元┃ 走进化学世界[解析] 化学变化一定有其他物质生成，如钢铁生锈是指铁与空气中的 氧气、水共同作用生成了复杂的其他物质铁锈，而生成的铁锈与钢铁不再 是同一种物质了。物理变化的特征是没有其他物质生成，如胆矾研碎、空 气液化只是物质形状、状态发生了变化，变化后并没有生成其他物质，仍 是它本身；蔗糖溶解只是构成蔗糖的粒子均匀扩散到水中，这一过程也没 有其他物质生成。点拨 化学变化的本质特征是有其他物质生成， “其他物质” 就是在组成或结 构上与变化前的物质不同的物质，当然其他物质既包括自然界存在的也包 括自然界不存在的物质。物质在发生化学变化中伴随的现象可以帮助我们 判断有没有化学变化发生，但不能说明一定是化学变化，如灯泡通电既发 光又放热，但这一变化却是物理变化。第一单元┃ 走进化学世界典例2：物质的性质例2下列描述中，属于金属化学性质的是( C )A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态 C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软[解析] 判断物质的性质是物理性质还是化学性质，关键是看这种性质 是否需要通过化学变化才能表现出来。选项 C 是因为“铝和酸反应生成了 盐和氢气”这一化学变化表现出来的性质，所以是化学性质。第一单元┃ 走进化学世界知识拓展 化学变化是指生成其他物质的变化，它着重突出的是物质的这种运动 过程。如碳燃烧是一个化学变化，它是碳与氧气反应生成二氧化碳这一变 化的过程。化学性质是物质必须通过化学变化表现出来的性质，它强调的 是物质本身所固有的属性，是变化的内因，如碳能燃烧是碳的化学性质， 它是在碳燃烧这个化学变化中表现出来的碳固有的属性。换言之，碳具有 的可以燃烧的化学性质正是通过碳燃烧的化学变化得出的结论。在具体判 断时，看这种描述指的是物质的属性还是指其运动形式，一般来说，描述 中有“能” “易” “会” “可以”等字词就是指物质的性质，而有“正在” “已 经”或“了”等字词往往是指物质的变化。第一单元┃ 走进化学世界典例3：常见仪器的识别与使用例3 某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 1－1 ( B ) 所示，该同学称取烧杯的实际质量为图 1－1A．23.0 g C．32.3 gB．27.4 g D．32.6 g第一单元┃ 走进化学世界[解析] 分析题给称量图示可知，此种称量方法是错误的，但是也能称 出药品的实际质量，图中砝码质量为 30 g，游码所指的刻度为 2.6 g，故实 际称取的质量为 30 g－2.6 g＝27.4 g。点拨 正确称量→左物右码→ ? ? ?药品质量＝砝码质量＋游码所指刻度 托盘天平的使用? ?错误称量→左码右物→ ? ?药品质量＝砝码质量－游码所指刻度第一单元┃ 走进化学世界典例4：判断化学基本操作的正误例4 下列实验操作错误的是 ( B )图 1－2第一单元┃ 走进化学世界[解析] 闻气体药品气味时，要特别注意安全，切不可将鼻子凑到容器 口闻药品的气味，以免吸入过多有毒气体，导致中毒，正确闻气体气味的 方法是用手轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 选项 B 仰视凹液面读 数，读出数值比实际液体体积偏小。知识归纳 取用粉末状固体药品一般用药匙或纸槽；取用不定量液体药品可以直 接倾倒；取用定量液体药品一般用量筒，读数时视线要与量筒内液体凹液 面最低处保持水平，仰视或俯视凹液面读数都是错误的。第一单元┃ 走进化学世界1．下列选项中属于化学变化的是 A．木料制家具 C．石蜡熔化A．物理变化 C．化学变化3．下列仪器不能加热的是 A．燃烧匙 C．蒸发皿 B．试管 D．量筒( B ) B．大米酿酒 D．水制冰块( B ) B．物理性质 D．化学性质( D )2．“氨气是具有刺激性气味的气体 ”叙述的是氨气的第一单元┃ 走进化学世界4．下列玻璃仪器名称错误的是 ( D )图 1－ 35． 日常生活中， 下列区分各种物质的方法中， 错误的是 A．食盐和蔗糖――尝味道 B．白酒和白醋――闻气味 C．蒸馏水和自来水――看颜色 D．铁片和铜片――看颜色( C )第一单元┃ 走进化学世界6．某同学用量筒量取液体，将量筒放好，俯视量筒内液体凹液面的最低处， 读数为 20 mL； 倒出部分液体后， 仰视液体凹液面的最低处， 读数为 5 mL， 则实际倒出的液体体积 A．等于 15 mL C．小于 15 mL B．大于 15 mL D．无法确定( B ) ③将试管夹夹在离( C )7． 完成给液体加热的任务， 正确的操作顺序是 ①点燃酒精灯，加热 ②向试管中加入约 2 mL 液体 1 试管口 处 ④将试剂瓶盖好放回原处 3 A．①②③④ C．③②④① B．②④③① D．②③①④第一单元┃ 走进化学世界8 ．用托盘天平称量烧杯和药品，当天平达到平衡时游码的位置如图 1－4 所示。图 1－ 4(1)若托盘天平的右盘上有 40 g 砝码，则所称量的烧杯和药品的质 42.4 g 量是__________ 。 (2)由于操作错误， 误将所称量的烧杯和药品放在了右盘， 天平左盘 上 的 砝 码 还 是 40 g ， 则 所 称 量 的 烧 杯 和 药 品 的 实 际 质 量 是 37.6 g 。 __________第一单元┃ 走进化学世界9．常穿球鞋的脚容易得脚气，这是因为球鞋透气性差，又热又潮湿， 是霉菌生长的好地方。在临睡前，把盛有生石灰的小布袋塞进球鞋 内，可以保持鞋内干燥。生石灰是一种白色固体，它容易吸收水分 并和水分化合，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，因此可以作干 燥剂，生成的氢氧化钙有腐蚀性。白色固体 (1)生石灰的物理性质是____________________ 。 可以吸收水分，使鞋内的水分减少， (2)生石灰能使鞋保持干燥是因为_____________________________起到干燥的作用 ______________________。 生石灰和水反应会放出大量的热，生成 (3)生石灰不可食用是因为___________________________________ 的物质有腐蚀性，如误食，就会灼伤和腐蚀食道 ____________________________________________。第一单元┃ 走进化学世界10．指出图 1－5 中的错误操作引起的后果：图 1－ 5烫伤手指 A． 移走蒸发皿： _________________________________________ 。 易导致中毒 B． 闻气体药品的气味： ___________________________________ 。 出现较大误差 C．量取 9.5 mL 液体： _____________________________________ 。 易打破试管底部 D．向试管中加固体锌粒：_________________________________ 。第一单元┃ 走进化学世界11. 我们身边，到处都有化学的身影。比如说蜡烛，它是我们日常生活 中不可缺少的物品，在生日场合、许多特定情况下，我们都会用到 蜡烛。你对它肯定有不少的了解吧！请完成以下相关内容： (1)下列有关蜡烛的说法中属于化学性质的是 A．蜡烛有各种颜色，如：白色、红色等 B．蜡烛的密度比水小 C．蜡烛受热会熔化成蜡油 D．蜡烛能燃烧，生成水和二氧化碳 ( D )第一单元┃ 走进化学世界(2)生日蜡烛燃烧时，为什么会呈现多种颜色呢？小刚查询资料后得知： 生日蜡烛中掺入微量其他物质后， 燃烧时发生焰色反应而使火焰呈五颜 六色，如掺入食盐火焰呈黄色，掺入氯化铜火焰呈绿色等。请你设计实 验证明：普通蜡烛燃烧时，为什么不会呈现多种颜色？ 普通蜡烛燃烧时，由于没有掺入微量其他物质故不会呈现 ①提出猜想___________________________________________________ 多种颜色 ____________________________________________________________；(如 ②实验步骤：点燃两支普通蜡烛，一支烛心附近掺入微量其他物质 _________________________________________________ 食盐、氯化铜等 )，另一支不作处理，对比现象 ____________________________________________________________ ； 处理后的蜡烛，火焰呈现不同的颜色 ③实验现象： _________________________________________________ ； 普通蜡烛燃烧时，若掺入微量其他物质，火焰会呈现 ④分析和结论： ________________________________________________ 不同的颜色(本题合理描述均可，答案不唯一) ___________________________________________________________ 。第一单元┃ 走进化学世界第一单元过关测试第2题针对训练1．下列成语包含有化学变化的是 A．刻舟求剑 C．风吹草动 B．百炼成钢 D．量体裁衣 ( B )第一单元过关测试第7题针对训练2．节日里的下列景象伴随有化学变化的是 A．五光十色的焰火礼花 B．不断闪烁的霓虹灯 C．变化无穷的音乐喷泉 D．满屋飘香的茅台酒 ( A )第一单元┃ 走进化学世界第一单元过关测试第11题针对训练3． 下列实验操作的方法中正确的是 A．用容积为 10 mL 的试管盛 5 mL 水在酒精灯上加热 B．用 100 mL 的量筒量取 5.55 mL 的稀硫酸 C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 D．用托盘天平称取 2.9 g 氯化钠固体 ( D )第一单元过关测试第15题针对训练4．在题后的横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果。腐蚀胶帽 (1)滴管取用试剂后平放或倒置：___________________ 。 腐蚀标签 (2)倒细口瓶里的药液时，标签没有向着手心：_______________ 。弄破试管底部 。 (3)用试管刷刷洗试管时，用力过猛：_______________第一单元┃ 走进化学世界第一单元过关测试第18题针对训练5．白糖和食盐是家庭厨房常见的物质，白糖和食盐都易溶于水。白糖熔 点较低，为 150 ℃，当温度达到 500 ℃白糖变黑，生成了炭；食盐熔 点为 801 ℃，沸点为 1411 ℃，一般不易发生分解。 结合题给材料请你用实验的方法检验白糖和食盐。方法 物理方法 实验过程 现象与结论分别取少量品尝味道有甜味的是白糖，有咸味的是食盐化学方法分别取少量放在铁片上 加热到500℃以上颜色由白色变成黑色的是蔗糖， 无变化的是食盐第一单元┃ 走进化学世界第一单元过关测试第22题针对训练6．请区别氧气和空气。[答案] 分别将带火星的木条伸入两集气瓶中，能使带火星的木条复燃的 为氧气，不能使木条复燃的为空气。
第二单元┃ 我们周围的空气第二单元┃ 我们周围的空气混合物 填物质类别)，其中能 1．我们周围的空气中，空气属于一种_________( 1 (或 21%) 氧气 ，约占空气体积的___________ 5 供给呼吸的气体是________ ，含量最多的气体 4 (或 78%)。 氮气 ，约占空气体积的_________ 是______ 52．用红磷测定空气中氧气的含量实验中，保证实验成功的关键因素有哪 红磷足量、装置气密性良好、等到冷却至室温后再读数等 。 些？___________________________________________________ 3．日常生活中自来水、米醋、白酒、蒸馏水等四种物质中属于纯净物的 蒸馏水 。 是__________ 4．鉴别氧气和氮气的方法是把带火星的木条分别伸入两个集气瓶中，使 氧气 ，说明_________________ 氧气能支持燃烧 。 木条复燃的是_________第二单元┃ 我们周围的空气化学 性质 5．纸张、木柴、钢铁锈蚀等都离不开氧气，这说明氧气的_________ 氧 ，具有________ 氧化 性。 比较活泼，在氧化反应中提供_______ 木炭燃烧 ， 6．在木炭燃烧和蜡烛燃烧两个反应中，属于化合反应的是___________ 木炭燃烧、蜡烛燃烧 属于氧化反应的是________________________ 。 过氧化氢溶液和二氧化锰 制氧气，还可以 7．实验室一般在常温下分解________________________氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾 制氧气；因氧气密度比空气大且不 加热分解______________________________ 向上排空气法或排水法。 易溶于水，因此收集氧气的方法有____________________8．实验室用过氧化氢溶液或氯酸钾制取氧气为什么常常加入一定量二氧 加快反应速率；催化作用 化锰？它起什么作用？____________________________ 。第二单元┃ 我们周围的空气典例1：空气的成分及用途例1 空气中体积分数最大的物质是 B．氧气 C．稀有气体 A．氮气 ( A ) D．二氧化碳[解析] 空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氮气体积分数占 78%， 含量最多。点拨 空气是一种混合物，其中含量最多的气体是氮气，其次是氧气。熟记 空气的组成成分及各自体积分数是解答这类试题的关键。第二单元┃ 我们周围的空气典例2：空气中氧气含量的测定例 2 用来测定空气成分的方法很多，如图 2－1 甲所示是用红磷在 空气中燃烧的方法测定。图 2－ 1请回答下列问题： 氮气 (1)集气瓶中剩余的气体主要是_________________ 。 1 (2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的 ，你认为导致 5 装置漏气；红磷量不足 这一结果的原因可能是__________________________ 。第二单元┃ 我们周围的空气(3)某同学对实验进行反思后， 提出了改进方法(如图乙所示 )， 你认 装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确 。 为改进后的优点是_____________________________________________[解析] (1)空气中的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧只消耗瓶内氧 气，剩余气体主要是氮气。(2)水进入集气瓶的多少决定于瓶内压强减小的 程度，而影响压强的因素有：装置的气密性、消耗氧气的量和温度等。 (3)利用凸透镜将太阳光聚在红磷上， 产生的热量达到红磷燃烧所需温度而 燃烧，这样保证装置始终是密闭的，避免了空气外逸。 点拨空气中氧气含量的测定，有多种实验设计方案，其原理都是利用反应 消耗掉氧气(但不产生其他气体)，而使反应容器内气体减少，气体减少的 体积就是被消耗氧气的体积。解答这类题目，要在实验设计的原理和思路 上下功夫，只要真正理解和掌握了设计思路，就会以不变应万变，融会贯 通，举一反三。第二单元┃ 我们周围的空气典例3：空气质量报告例3 我们每时每刻都离不开空气，空气成分的微小变化都会直接影响 人类的生存，你关注每天的空气质量报告吗？在空气质量报告中一般不涉及 ( B ) A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮氧化合物(NOx) D．可吸入颗粒物(TSP)第二单元┃ 我们周围的空气[解析] 空气污染物主要是有害气体和烟尘两大类，空气中的有害气体 主要是燃煤产生的二氧化硫、汽车尾气排放的氮氧化物及含碳燃料不完全 燃烧产生的一氧化碳。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、 一氧化碳、二氧化氮(或氮的化合物)、可吸入颗粒物和臭氧等。点拨 空气污染已经成为世界性问题。在我国，各大媒体都进行空气质量的 日报、周报等，了解空气污染的相关知识是作为一个现代公民应具备的素 质。了解空气污染的产生是防止空气污染的前提。第二单元┃ 我们周围的空气典例4：氧气的性质及用途例4 装满氧气的集气瓶，按图 2－2 所示，用带火星的木条分别以甲、 乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比乙中更旺。上述实验 氧气能够支持燃烧 ； 氧气密度比空气大 。 说明了氧气具有的性质是： (1)_________________ (2)_________________图 2－ 2第二单元┃ 我们周围的空气[解析] 由题给信息可知，带火星木条在氧气中能复燃，说明氧气能够 支持燃烧。同样是盛满氧气的集气瓶，由于放置的方式不一样，燃烧的现 象也不同，由图示可知，甲比乙燃烧旺，说明氧气的密度比空气大，导致 乙中的氧气一部分外逸。知识拓展 有关铁丝燃烧实验的几个问题： (1)铁丝为什么绕成螺旋状？ 目的是增大铁丝与氧气的接触面积使铁 丝燃烧更充分，现象更明显。 (2) 铁丝下端系一根火柴的原因？ 火柴燃烧给铁丝预热提高铁丝温 度，达到铁丝能够燃烧所需的温度。 (3)集气瓶底部放少量水或铺一层细沙这是为什么？ 铁丝燃烧放出大 量热，防止铁丝燃烧后溅落的熔融物炸裂瓶底。第二单元┃ 我们周围的空气(4)实验时，当火柴快燃尽时，自上而下缓慢插入集气瓶中这是为什么？ ①如果火柴未燃尽便插入盛氧气的集气瓶，火柴燃烧消耗一定量氧气， 降低氧气的浓度，使铁丝不易燃烧；②若迅速插入瓶底，燃烧产生的热量使 氧气膨胀，从集气瓶口逸出，铁丝不能剧烈燃烧，观察不到明显现象。 (5)某同学做铁丝燃烧实验时，并没有发现火星四射的现象，请帮助分 析此同学实验失败的原因。 ①铁丝表面的铁锈、油污未擦拭干净；②收集到的氧气浓度太低；③预 热时温度没有达到铁丝燃烧所需温度等。第二单元┃ 我们周围的空气典例5：氧气的实验室制法例5 请结合图 2－3 所示实验装置，回答有关问题。图 2－ 3试管 长颈漏斗 ，b__________ (1)写出图中标有字母的仪器名称：a____________ 。 长颈漏斗下端管口没有伸到液面以下 。 (2)B 装置中的一处错误是______________________________________(3)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______( A 填装置序号)， 检查装置气密性 在加入药品前，应首先________________________ 。第二单元┃ 我们周围的空气d (4)如果用 E 装置收集氧气，则气体应从________( 填“d”或“c”)端进入。 (5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气， 不选 B 而选 便于控制反应的速率 。 用 F 作气体发生装置，其优点是______________________ (6)实验室如果用块状二氧化锰和过氧化氢溶液在常温下制取氧气， 可 将 B 装置改进为 C 装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是 能够控制反应发生和停止(或即开即停) ______________________________________ 。第二单元┃ 我们周围的空气[解析] 本题是一道有关制氧气的实验综合探究题，考查的知识既有装 置的选择、装置的评价，又有装置的改进等，内容丰富，思维容量大，不 仅要求学生对制氧实验原理相当熟悉，而且要求对氧气的性质有较深刻的 认识和理解，试题的设计具有一定的层次性和开放性，能较真实地考查学 生的实验能力、综合分析和评价能力。问题(2)为防止产生的氧气从长颈漏 斗逸出，故长颈漏斗下端管口应伸入液面以下；问题(3)制取任何气体时， 都要检查装置的气密性；问题(4)要考虑到氧气的物理性质，因氧气的密度 比空气大，所以氧气应从密封瓶长导气管进气，将空气从短导管排出；问 题(5)B、 F 装置均可用于实验室中分解过氧化氢溶液的方法制取氧气， 但F 装置比 B 装置更具优点，F 装置通过控制过氧化氢溶液向容器中滴入的速 率来控制反应的速率，便于得到恒稳的氧气流；问题(6)C 装置使用原理是第二单元┃ 我们周围的空气打开弹簧夹，液体药品和固体接触生成氧气，关闭弹簧夹，由于试管内气 压增大，大于外界大气压，会将液体药品压回漏斗中，使液体药品与固体 分离， 使反应停止， 因此该装置的最大优点是能够控制反应的发生和停止。点拨 解此题的关键在于：①知道常见仪器的使用原理和用途；②明确制氧气 的反应原理；③会根据制氧药品的状态和反应条件，选择实验装Z；④会根 据氧气的性质，选择相应的收集、检验、验满的方法；⑤能够灵活运用学科 间知识解决实际问题。解答此类题时，应注意认真审题，从中找出对解题有 用的信息，然后综合运用所学知识，对所提出的问题进行解答。第二单元┃ 我们周围的空气1．为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是 A．氧气 C．二氧化碳 B．氮气 D．二氧化硫( B )2．下列关于氧气的说法中，错误的是 A．氧气是空气的主要成分之一 B．氧气可用于医疗急救 C．燃料燃烧一般离不开氧气 D．氧气可用于食品保鲜( D )第二单元┃ 我们周围的空气3． 下列物质中， 属于纯净物的是 A．石灰水 C．白酒A．木炭 C．酒精( D )B．空气 D．液氧( D ) B．铁丝 D．红磷4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是5．图 2－4 是某市空气固体污染物浓度 的等值线图(类似于等高线地形图)。 据图判断污染最严重的地区是 ( B ) A．甲地 C．丙地 B．乙地 D．丁地图 2 －4第二单元┃ 我们周围的空气6．下列有关空气各成分的说法正确的是 A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物( B )7．完成给液下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是 A．氢气在空气中燃烧产生大量白烟 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 C．铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰( B )第二单元┃ 我们周围的空气8．下列物质中：①豆浆；②碘盐；③镁粉 ；④可口可乐；⑤水银； ③⑤⑥ (填序号)，属于混 ⑥冰水混合物。其中属于纯净物的是__________①②④ 。 合物的是__________9．人人都应关心和保护人类生存的环境。为检测空气质量，某市建立了 “城市环境空气质量日报志”，日报总悬浮颗粒(粉尘)、二氧化硫、二 总悬浮颗粒(粉尘) 超标， 氧化氮三项指标。 其中________________ 主要是大规模不规范二氧化氮 超标，主要是大量汽车、助力车等排 的城市建设造成的；__________放的尾气造成的。第二单元┃ 我们周围的空气10．根据图 2－5 所示装置，回答有关问题(提示：浓硫酸具有吸水性)。图 2－ 5试管 长颈漏斗 。 (1)写出装置中标号仪器的名称：①______________ ；②______________ B (填字母)。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是______(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式：______过氧化氢 DDD→ 水＋氧气 CDE (填字母) __________________________________ ，并据此选择图中______组装一套制取干燥氧气的装置。收集氧气时，验满的方法及现象是二氧化锰将带火星木条放在集气瓶口，观察到木条复燃 _______________________________________________。第二单元┃ 我们周围的空气第二单元过关测试第13题针对训练1．下列叙述正确的是 A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁 D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 ( B )第二单元┃ 我们周围的空气第二单元过关测试第20题针对训练2．下面是测定空气中氧气体积含量的两个实验。 实验一：在集气瓶内预先装少量水，余下的容积五等分，做好标记，在 带橡胶塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃 燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡胶塞(如图 2－6 甲所示)， 待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。 实验二：将试管的容积五等分，做好标记。在试管中加入一小块(足量) 白磷，用橡胶塞塞紧管口，将 试管放入热水中，使白磷燃烧。 等白磷熄灭并冷却到室温后， 将试管倒立于盛有室温下水 的水槽中(如图 2－6 乙)，并 在水中将橡胶塞取下。图 2－ 6第二单元┃ 我们周围的空气(1)写出红磷燃烧的文字表达式。点燃 [答案] 磷＋氧气DD→五氧化二磷(2)实验二中，在水中而不在空气中取下橡胶塞的原因是什么？[答案] 防止进入空气，使测量结果偏低。(3)从测定结果分析，上述实验中效果较好的是哪一个？写出另一个实验 的不足之处(至少应写出两点)。[答案] 实验二较好。在实验一中，点燃红磷后伸入集气瓶时，会排 出瓶内少量的空气；实验结束后导管内的水不能全部进入集气瓶中。第二单元┃ 我们周围的空气第二单元过关测试第22题针对训练3．现有下列几种常见实验装置。图 2－ 7集气瓶 。 (1)写出 D 装置中 a 的仪器名称________(2)用过氧化氢(H2O2)溶液和 MnO2 制取氧气(包括收集装置)，应选 BC或BD 。(填序号) 用的装置是____________第二单元┃ 我们周围的空气第二单元过关测试第23题针对训练4．实验室常用加热氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合物的方法制取二氧化锰 氯酸钾DDDDD→ 氯化钾＋氧气 加热 氧气，写出反应的文字表达式：_______________________________ 。小芳发现，氯酸钾与氧化铜(CuO)混合加热，也能较快产生氧气，于 是进行如下探究： [提出猜想] 除 MnO2、CuO 外，氧化铁(Fe2O3)也可以作 KClO3 分解 的催化剂。 [完成实验] 按下表进行实验， 并测定分解温度(分解温度越低， 催化效 果越好)。第二单元┃ 我们周围的空气实验编号 ① ② ③ ④ KClO3实验药品分解温度/℃ 580 350 370 390KClO3、MnO2(质量比 1∶1) KClO3、CuO(质量比 l∶1) KClO3、Fe2O3(质量比 1∶1)[分析数据、得出结论] ① 与实验④对比，证明猜想合理。 (1)由实验______二氧化锰 (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________ 。第二单元┃ 我们周围的空气[反思] (1)证明 Fe2O3 是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和 化学性质 不变。 ____________ (2)催化剂的颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证： 将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定 ____________________________________________________________分解温度 ______________ 。(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究 一种因素即可)。[答案] [提出假设] 催化剂与反应物的质量比例不同，催化效不同。 [设计方案] ①取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比 充分混合；②分别加热，测定分解温度。 [得出结论] 如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。第二单元┃ 我们周围的空气阶段综合测试一（月考一）第5题针对训练1．如图 YK1－1 所示实验操作正确的是 ( A )图 YK1－1第二单元┃ 我们周围的空气阶段综合测试一（月考一）第11题针对训练2．下列关于催化剂的叙述中正确的是 A．催化剂都能加快其他物质的反应速率 B．催化剂本身的质量和性质在反应前后不变 C．不使用二氧化锰作催化剂，氯酸钾受热不会分解 D．二氧化锰是在对一定量的氯酸钾起催化作用以后，仍能用作另外的 氯酸钾分解反应的催化剂 ( D )第二单元┃ 我们周围的空气阶段综合测试一（月考一）第14题针对训练3．下列反应中，属于分解反应的是 A．酒精＋氧气DD→二氧化碳＋水 B．红磷＋氧气DD→五氧化二磷 C．氧化汞DD→汞＋氧气 D．乙炔＋氧气DD→二氧化碳＋水点燃 加热 点燃 点燃( C )第二单元┃ 我们周围的空气阶段综合测试一（月考一）第21题针对训练4．空气是人类赖以生存的自然资源。测定空气中氧气体积分数的实验装置 如图 YK1－2 所示。在集气瓶内加入少量的水， 并五等分水面以上的容 积，做上记号。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立 即伸入瓶中并把橡胶塞塞紧。红磷剧烈燃烧， (1)写出红磷在空气中燃烧的现象：______________ 产生白烟，放出大量的热，火焰慢慢熄灭 ____________________________________________ 。(2)待红磷熄灭并冷却后， 打开弹簧夹， 观察到烧杯中 的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至 1 刻度处。1 5 由此可知氧气约占空气总体积的_________ 。图 YK1－2氮气 ， 不支持 (填 (3)反应完后， 集气瓶内剩下的气体主要是_______ 该气体________“支持”或“不支持”)燃烧。第二单元┃ 我们周围的空气阶段综合测试一（月考一）第23题针对训练5．根据下列实验装置图填空：图 YK1－3试管 ， (1)写出图 YK1－3 所示装置中标有序号的仪器名称：①________ 集气瓶 。 ②__________第二单元┃ 我们周围的空气(2)实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的文过氧化氢DDD→水＋氧气 字表达式为____________________________ ；制取气体时，组装好仪器 检查装置的气密性 ， E 后， 应先_________________ 再添加药品； 收集氧气时， 使用________ (填装置序号)所示的方法收集到的气体比较纯净。 (3)若用氯酸钾固体制取氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾DDD→ 加热二氧化锰二氧化锰反应物是固态 反应条件是加热 ， 氯化钾＋氧气，因为___________________ 和______________________ A 所以发生装置应选用________ (填装置序号)。
第三单元┃ 物质构成的奥秘第三单元┃ 物质构成的奥秘化学性质 的最小粒子。分子的 1．由分子构成的物质，分子是保持其___________ 分子是不断运动的 ； 分子间有间隔 特性主要有两个方面： 一是___________________ 二是__________________ 。例如，固体和液体不易被压缩，而气体容易被压缩，这说明气体分子间间隔大 ；蔗糖放到水中，一会儿就不见了，水却有了 比液体和固体分子间间隔_____ 分子是不断运动的，且分子间存在间隔 。 甜味，这说明___________________________________ 化学变化中 的最小粒子。分子和原子的区别在于：在化学 2．原子是_____________ 分子 能分成_________ 原子 原子 不能再分。 变化中，_________ ，而__________第三单元┃ 物质构成的奥秘核电荷数 ＝_____________ 核外电子数 ；原子的 3．原子中，质子数＝原子序数＝__________ 原子核 上， 质子数＋中子数 质量主要集中在________ 因此， 相对原子质量≈_____________________ 。带电 粒子，它也是构成物质的一种粒子，如氯化钠是由 4．离子是_________ 钠离子和氯离子 质子数大于核外电子数 ， _____________________ 构成的。 阳离子特点是________________________ 质子数小于核外电子数 。 阴离子特点是_________________________ 质子数 决定的， 最外层 5． 元素的种类是由_________ 决定 K 元素化学性质的是_______ 电子数 非金属 元素。 金属 元素，碳、硅、磷属于________ _________ ；铁、镁、铝属于______第三单元┃ 物质构成的奥秘典例1：分子和原子的性质例1 正确的是 A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质 水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法 ( A )第三单元┃ 物质构成的奥秘[解析] 水在蒸发的过程中，水分子本身并没有发生变化，只是水分子 不断地运动，分子之间的间隔变大了，故 B、C 错，A 对；水分子只能保 持水的化学性质，不能保持水的物理性质，故 D 错。知识拓展 有关水分子的知识，可用下面的顺口溜来加强记忆：分子虽小，真实 存在；互有间隔，不断运动；吸收能量，运动加快；失去能量，运动减慢； 物理变化，分子不变；化学变化，分子改变。第三单元┃ 物质构成的奥秘典例2：原子的结构例2 原子序数为 94 的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子 ( D ) B．核外电子数为 94 D．核电荷数为 239 数和中子数之和为 239。下列关于该原子的说法不正确的是 A．中子数为 145 C．质子数为 94[解析] 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数； 相对原子质量≈质子数＋中子数，故钚原子核内中子数为：239－94＝145。 点拨解答有关原子结构知识题目，关键是熟练掌握以下两个关系式解答： ①在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数；②相对原子质量≈质子数 ＋中子数。第三单元┃ 物质构成的奥秘典例3：元素周期表例3 下表是元素周期表的一部分：Mg ； (1)12 号元素的元素符号为______ Be 元素的相对原子质量为________ 9.012 。第三单元┃ 物质构成的奥秘金属 (2)相对原子质量为 22.99 的元素属于__________( 填“金属”或“非 稳定 ；F 元素最外层电子数为__________ 7 金属”)；Ne 的化学性质______ 。(3)表中不同种元素最本质的区别是________( 填字母)。 A A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同 (4) 为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第三 周期第______ ⅢA 族。 ____第三单元┃ 物质构成的奥秘[解析] 空气污染物主要是由元素周期表提供的信息可知，元素符号前 面的数字表示该元素的原子序数，它与元素原子的核电荷数相等；元素符 号下面的数字表示该元素的相对原子质量；不同元素之间的本质区别是核 内质子数不同。氖元素原子结构示意图为 ，其最外层已达到 8 个电子的相对稳定结构。F 元素核内有 9 个质子，由原子中质子数＝核外电子 数知，F 元素核外有 9 个电子，根据原子结构排布知识可知，其最外层电 子数为 7。 原子结构示意图中电子层数与该元素在周期表中的周期数相同， 其最外层电子数与该元素在周期表中的族数相同，因此不难推知问题(4)中 的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA 族。第三单元┃ 物质构成的奥秘点拨 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。它是根据元素的原子 结构和性质而将元素进行排列的。解题时要注意：每一横行叫做一个周期， 同时对题给信息进行准确提炼并加以灵活运用。解此题的思维误区是不清 楚周期表各部分的含义；不会正确提炼题给有用信息从而导致错解。第三单元┃ 物质构成的奥秘1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为 ( A ) A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小2．将 50 mL 水与 50 mL 酒精混合，所得溶液体积小于 100 mL，对此现象的 解释最科学的是 A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的 C．分子具有一定的质量 D．分子是由原子构成的 ( A )第三单元┃ 物质构成的奥秘3．下列说法正确的是 A．分子质量比原子的大 B．分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C．离子不能构成物质 D．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分4．下列粒子不能构成物质的是 A．分子 C．原子 B．电子 D．离子 ( B )( D )5． 结构示意图 A．原子 C．阳离子表示的粒子是 B．分子 D．阴离子( C )第三单元┃ 物质构成的奥秘6．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图 3－1 是某同学学习物质结 构层次后以氧气为例进行的梳理， 下列选项中与 a、 b、 c 相对应的是( A )图 3－ 1A．原子、原子核、核外电子 C．原子、核外电子、原子核B．原子核、原子、核外电子 D．核外电子、原子核、原子[解析] 由图示可知，分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成， 而质子和中子又构成原子核。第三单元┃ 物质构成的奥秘7．下表列出了几种原子中的粒子数：原子 氢 碳 氧 钾 质子数 1 6 8 19 中子数 0 6 8 19 电子数 1 6 8 19分析表中信息，下列说法正确的是 A．原子核内质子数等于中子数 B．原子核都由质子和中子构成 C．原子只由质子和电子构成( D )D．原子中质子数等于核外电子数 [解析] 分析表中的数据可知，原子中不一定都有中子，原子对外不显电性，所以原子中质子数和核外电子数相等。第三单元┃ 物质构成的奥秘8．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是( B )图 3－ 2[解析] A、B、C、D 分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。第三单元┃ 物质构成的奥秘9．下边的表格为元素周期表的一部分，则下列叙述错误的是 ( C )A．钙的核电荷数是 20 B．镁在化学反应中较易失电子 C．硫离子的结构示意图是 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 [解析] 由图表可知，钙的核电荷数是 20；镁的最外层电子数为 2，在化学反应中易失电子；每个周期结尾元素原子的最外层电子为 8(He 是 2 个)， 这是一种相对稳定结构，故 A、B、D 都正确。C 表示的是硫原子的结构 示意图。第三单元┃ 物质构成的奥秘10．著名化学家徐光宪获得了 2008 年度国家最高科学技术奖，他的研究成果 使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序 数为 39，其相对原子质量为 90。下列关于钇的说法正确的是 A．钇元素原子的中子数为 39 B．钇元素的质子数为 51 C．钇元素核外电子数为 39 D．钇元素核电荷数为 90 ( C )11．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠 10.62 g、镁 1.28 g、钙 0.40 g 等。 这里的“钠、 镁、 钙”指的是 A．原子 C．元素 B．分子 D．单质 ( C )第三单元┃ 物质构成的奥秘12. 图 3－3 是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关 信息中错误的是 ( D ) A．该元素的名称是镁 B．该元素的原子核外电子数是 12 C．该元素的原子序数是 12 D．该元素的一个原子的实际质量是 24.31 g图 3－3第三单元┃ 物质构成的奥秘13．图 3－4 是锂原子的构成示意图，根据图示 信息回答下列问题：3 ，元素符号 (1)锂元素的原子序数为______为______ Li 。D (2)锂原子的结构示意图为________( 填字母)。图 3－ 4(3)下列对原子构成的理解错误的是________( 填字母)。 C A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多 C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上第三单元┃ 物质构成的奥秘14. 小明在元素周期表中查找到如图 3－5 所示的一格后， 明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。 钴 (1)“Co”表示________ 元素(填名称)，其原子的相对58.93 原子质量是__________ 。 碳、氧 两种元素组成的。 (2)一氧化碳是由________图 3－ 5第三单元┃ 物质构成的奥秘第三单元过关测试第4题针对训练1． 分子、 原子、 离子都是构成物质的粒子。 下列由原子直接构成的是( A ) A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳第三单元过关测试第14题针对训练2．下列事实与对应的解释相符合的是 A．空气能被压缩――分子体积可以变小 B．甘蔗甜，苦瓜苦――不同分子性质不同 C．结冰的水不能流动――0 ℃以下，水分子不再运动 D．50 mL 水和 50 mL 酒精混合后的总体积小于 100 mL――分子的质 量和体积都很小 ( B )第三单元┃ 物质构成的奥秘第三单元过关测试第15题针对训练3．1911 年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一 束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α 粒子轰击金箔时发现： ①大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分 α 粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数 α 粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是 A．原子核体积很小 B．原子核带正电 C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体图 3－ 6( D )第三单元┃ 物质构成的奥秘第三单元过关测试第20题针对训练4．如图 3－7 所示中 A、B 分别是某粒子的结构示意图，回答下列问题。图 3－ 7CD (1)若 A 是阳离子的结构示意图，则 x 可能是下列中的_________ (填字母序号)。 A．8 B．10 C. 11 D．127 (2)若 B 表示某元素的原子，则 y＝_________ ，该元素的原子在化学 得到 (填“失去”或“得到”)电子。 反应中容易_________第三单元┃ 物质构成的奥秘第三单元过关测试第23题针对训练5．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中 1～18 号元 素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：非金属 (填“金属”或“非金属”)元素，它在化学 (1)第 16 号元素属于________ 得 (填“得”或“失”)电子。 反应中容易_____第三单元┃ 物质构成的奥秘最外层电子 数关系密切。 (2)元素的化学性质与原子结构中的______________ (或最外层 (3)在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有电子层数递增 ____________________ 电子数相等或从上到下核电荷数增大等，只要合理均可 ) (任写一点)。 ___________________________________________________(4)研究表明：第二周期 3～9 号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐 增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。分析第三周 逐渐减小 期从 11～17 号元素原子半径的变化规律是____________________ 。
第四单元┃ 自然界的水第四单元┃ 自然界的水1．地球上的水资源储存量比较多，但可供人类利用的淡水资源却很少。 爱护水资源 为了人类和社会经济可持续发展，我们必须__________________ ，因此我们节约用水 防治水体污染 一方面要_____________ ；另一方面要____________________ 。 难溶性 的杂质， 2． 利用沉淀、 过滤、 吸附的方法除去的主要是水中____________吸附性 ， 物理 活性炭具有________ 可吸附水中的色素和异味等， 发生的是_________ 变化， 化学 而明矾净水过程中发生了__________ 变化。加肥皂水 ，若观察到 3．生活中鉴别自来水是硬水还是软水的方法是___________ 浮渣多、泡沫少 加热煮沸 ______________的是硬水； 将自来水转化成软水的常用方法是____________ 。氢原子和氧原子 ，氢原子在电源 4．水在通电情况下，水分子破裂成_________________ 氧分子 ， 负极 重新构成__________ 氢分子 ， 正极 _______ 氧原子在电源_________ 重新构成__________ 2∶ 1 。 且负极与正极产生的气体体积比约为________第四单元┃ 自然界的水验纯 ，否则可燃性气体与空气或氧气 5．点燃可燃性气体前一定要 ________ 爆炸 混合遇到明火会发生__________ 。 蒸 6．在自来水、蒸馏水、液氧、高锰酸钾四种物质中属于氧化物的是____ 馏水 ，属于化合物的是_________________ 蒸馏水、高锰酸钾 ，属于单质的是________ 液氧 。 _____ 2个五氧化二磷分子 ；氧元素 7．在“2P2O5”中化学式前面数字“2”表示___________________ 每个五氧化二磷分子中含有5个氧原子 。 右下角的数字“5”表示___________________________________ 化合物中正负化合价代数和为零 。 8．根据化合价书写化学式的原则是______________________________ 前 ，负价元素在_____ 后 。 书写时，一般正价元素在_____9 ．已知＋ 5 价的氮元素和－ 2 价的氧元素组成的化合物的化学式为 N2O5 。在 KMnO4 中 Mn 元素的化合价为__________ ＋7 _______ 。第四单元┃ 自然界的水10．相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和 __________________________________；化合物 该元素的质量与组成物质的元素总质量之比 中某元素的质量分数就是__________________________________________ 。 11．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，请回答下列 问题。硫元素 和_________ 氧元素 组成； (1)二氧化硫由_________ 二氧化硫分子中硫原子与氧 1∶ 2 原子个数比为___________ 。(2)二氧化硫的相对分子质量为__________ 。 641∶ 1 (3)二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为__________ 。50% (4)二氧化硫中硫元素的质量分数为__________ 。 5g (5)10 g 二氧化硫中含硫元素的质量为__________ 。第四单元┃ 自然界的水典例1：水资源的保护、污染与防治例1 水与人类的生活和生产密切相关。某中学环保小组的同学定期对 流经某市的徒骇河河水进行取样测试，发现河水呈弱碱性。请根据某日采集 的水样回答以下问题。② (1)除去水样中难溶性的固体，需将水样(填序号)__________________ 。①加热 ②过滤 ③蒸发 ④冷却②④ (2)为了保护徒骇河的水质，下列做法合理的是(填序号)____________ 。①抑制水中所有动植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过净化处理后再排放第四单元┃ 自然界的水[解析] 本题主要考查水的污染与防治。除去水中难溶性的固体一般用 过滤的方法，水中动植物生长不会对水体造成污染，为了促进农业生产和 粮食丰收，应该合理使用化肥、农药。知识拓展 (1)水体污染的原因：工业废水、废渣任意排放；生活污水任意排放； 农药、化肥的不合理使用等。 (2)水体污染的防治措施：①革新技术和工艺，从源头上消除污染； ②推广生态农业，科学施用高效低毒的农药、化肥；③对污水集中处理， 达标后再排放等。 (3)节约用水措施：①安装节水龙头；②减少淋浴时间；③洗漱完毕后 及时关闭水龙头；④一水多用(如用洗菜水浇花等)；⑤不向水体中丢弃废 电池、塑料袋等生活垃圾等。第四单元┃ 自然界的水典例2：水的净化例2 序为 A．①②③④ C．②①④ B．②④①③ D．①③④ 净化水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④消毒 ( C ) 杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺[解析] 本题考查水的净化方法及净化顺序。从净化结果的理解程度看， 蒸馏能除去水中的可溶性杂质，是对水净化程度最高的一种方法，但得到的 水是纯净物，含营养元素少，不适合人们长期饮用，而生活用的自来水是含 有较多营养元素的混合物，故此法不适合。第一步应该是加明矾吸附掉水中 的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质；第二步应该是过滤除去不溶性的固体 物质；第三步是消毒杀菌。第四单元┃ 自然界的水知识拓展 (1)自来水厂净水流程： 加絮凝剂沉降 →过滤 → 活性炭吸附 →用氯 气(漂白粉)消毒。 (2)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。 其操作要领是 一贴(滤纸要紧贴烧杯内壁)； 二低(滤纸要低于漏斗边缘； 过滤时液面要低 于滤纸边缘)；三靠(漏斗下端管口要靠紧烧杯内壁；玻璃棒要轻靠在三层 滤纸处；倾倒液体时，烧杯要靠紧玻璃棒)。第四单元┃ 自然界的水典例3：水的组成例 3 图 4－1 是电解水的装置，通电一段时间 氧气 ，A 试管和 后，B 试管中收集到的气体是______2∶ 1 ； B 试管中收集到的气体的体积比约等于______ 氢元素和氧 元素组成的。 此实验说明水是由______________图 4－ 1[解析] 水通电产生氢气和氧气，由此说明水是由氢元素和氧元素组成 的； 氢气和氧气的体积比约为 2∶1， 图中信息告诉我们 A 试管内收集到的 是氢气，B 试管内收集到的是氧气；二者的体积比约为 2∶1。第四单元┃ 自然界的水知识拓展 (1)电解水时，在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导 电性； (2)理论上与正、 负两极相连的试管内收集的气体体积比应是： 1∶2， 在实验操作中两试管收集的气体体积比往往小于 1∶2。主要有两个方面的 原因：一是氧气在水中的溶解性比氢气大，二是氧气有时在电极上发生了 化学反应，少部分被消耗了。第四单元┃ 自然界的水典例4：化学式与化合价例 4 据报道，用于清洗龙虾的 “ 洗虾粉 ” 中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠 (Na2SO3)等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3 中 S 元素的化合价为 ( B ) A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．－2[解析] 在化合物中元素正负化合价代数和为零。Na2SO3 是由 Na、S、 O 三种元素组成的，其中 Na 为＋1 价，O 为－2 价，设 S 化合价为 x，则 有：(＋1)× 2＋x＋(－2)× 3＝0，解得 x＝＋4。 点拨根据化学式可以求出纯净物中某元素的化合价。按照化合物中正负化 合价代数和为零的原则，通过已知的元素化合价，运用代数法进行解答。第四单元┃ 自然界的水典例5：有关化学式的计算例 5 下列关于耐高温新型陶瓷――氮化硅(Si3N4)的叙述，正确的 是 A．氮化硅中 Si、N 两种元素的质量比为 4∶3 B．氮化硅中氮元素的质量分数为 60% C．14 g 氮化硅中含硅 8.4 g D．氮化硅的相对分子质量为 144 ( C )第四单元┃ 自然界的水[解析] 本题是有关化学式的基本计算，涉及相对分子质量的计算、元 素质量比的计算和化学式中元素质量分数的计算。解题时要注意元素质量 比与原子个数的区别，不能混淆。氮化硅中 Si、 N 两种元素的质量比为 (28× 3)∶(14× 4)＝21∶14；氮化硅的相对分子质量为 28× 3＋14× 4＝140；氮 14× ? 4? 化硅中氮元素的质量分数为 × 100%＝40%；14 g 氮化硅中含硅的质量 140 28× 3 为 14 g× × 100%＝8.4 g。 140第四单元┃ 自然界的水知识拓展 有关化学式的计算的解题关键是善于从化学式中找到计算关系，确定 数量关系。解题时要熟练掌握以下几个计算公式(以化合物 XmYn 为例)： (1)相对分子质量＝X 的相对原子质量× m＋Y 的相对原子质量× n X元素的相对原子质量× m (2)X 元素的质量分数＝ × 100% XmYn的相对分子质量 X元素的相对原子质量× m X元素的质量分数 (3)X、 Y 元素的质量比＝ ＝ Y元素的相对原子质量× n Y元素的质量分数 (4)Y 元素的质量＝化合物(XmYn)的质量× Y 元素的质量分数 (5)某元素在混合物中的质量分数＝化合物在混合物中的质量分数 ×该 元素在化合物中的质量分数。第四单元┃ 自然界的水1．水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注。下列用水行为符合这一 主题的是 ( B ) ①将工业冷却水进行循环利用 ②用未经处理的工业污水灌溉农田 ③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗 A．②③④ C．③④⑤ B．①③④ D．①②⑤第四单元┃ 自然界的水2．下列有关水的说法中，正确的是 A．水分子是由氢分子和氧原子构成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．大量使用化肥和农药，不会造成水体污染 D．浑浊的河水经过滤后可得到纯净物――水3．下列各项与自来水的净化过程无关的是 A．吸附 C．电解 B．沉降 D．消毒 ( C )(B )4．鸡蛋壳中 Ca3 (PO4)2、Mg3 (PO4)2 约占 2.8%，这两种物质都属于 A．金属单质 C．氧化物 B．混合物 D．化合物( D )第四单元┃ 自然界的水5．如图 4－2，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是 ( C )图 4－2 A．HCN B．O3 C．ClO2 D．NH36．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的 是 A．H2O――1 个水分子 C．3Fe3＋――3 个铁原子 B． ――1 个钠离子 D．2H ――2 个氢元素 ( A )第四单元┃ 自然界的水7．新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素(元素符号为 F，化合 价为－1)组成的化合物，它的化学式是 A．MgF C．Mg2F B．MgF2 D．Mg2F2 ( B )8．有“第四类新材料”之称的玉米塑料是由乳酸(C3H6O3)合成的，下列有关乳 酸的说法中正确的是 A．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 3∶6∶3 B．乳酸与甲醛(CH2O)中碳元素质量分数相同 C．1 个乳酸分子中含有 3 个 H2O 分子 D．乳酸的相对分子质量为 90 g ( B )第四单元┃ 自然界的水9．图 4－3 是通电电解水的实验装置图。请回答：图 4－ 3电能 (1)电解水时，将________ 转化为化学能。 氢气 ，它燃烧产生______ 淡蓝 色火焰。 (2)气体 a 是________ 正 (3)干电池电极 M 为________ (填“正”或“负”)极。水DD→氢气＋氧气 (4)写出水在通电条件下分解的文字表达式：______________________ 。通电第四单元┃ 自然界的水10．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展， 我们应该了解有关水的一些知识。请你回答： (1)天然水中含有许多杂质， 可利用吸附、 沉淀、 过滤和蒸馏等方法净化， 蒸馏 其中净化程度最高的方法是__________ 。 肥皂水 来区分硬水和 (2)硬水给生活和生产带来很多麻烦， 生活中可用________ 软水。 (3) 地球表面约有 71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足 1%。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的 D 是__________ (填序号)。 A．洗澡擦香皂时不关上喷头 B．不间断放水刷牙 C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用洗衣水冲厕所第四单元┃ 自然界的水11．空气、水是人类赖以生存的自然资源。混合物 (填物质类别)。 (1)空气中含有氮气、 氧气、 稀有气体等， 是一种_________ 供给呼吸 人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能_____________ 。(2)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂 ①③④⑥⑦ 质，过滤需要用到的仪器和用品有__________________ (填序号)。 ①带铁圈的铁架台 ④玻璃棒 ⑤量筒 ②酒精灯 ⑥烧杯 ③漏斗 ⑦滤纸第四单元┃ 自然界的水12．人类的生活和工农业生产都离不开水。如图 4－4 是自来水厂净水过程 示意图。 请根据图示回答下列问题： (1)自来水厂生产自来水时，使用的净水 ABE 方法有__________________ 。 A．沉淀 D．蒸馏 B．过滤 E．吸附图 4－ 4C．煮沸(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是____ 产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降 。 ___________________________________吸附 作用，经沉淀、过滤等净化处理后所 (3)图中吸附池内的活性炭起______ 不是 纯水(填“是”或“不是”)。 得的水______第四单元┃ 自然界的水13．阅读下列文字，用序号填空。 ①水通常为无色、 无味的液体； ②水被加热可以变成水蒸气； ③没有水， 人和动物就无法生存；④水是常用的灭火剂；⑤在通电条件下，水能分 解生成氧气和氢气；⑥氢气能在氧气中燃烧生成水；⑦电石(CaC2)仓库 着火，不能用水灭火，因为 CaC2 可以与水反应生成具有可燃性的气体 ――乙炔。①② (1)水的物理性质有__________________ 。 ⑤⑦ (2)水的化学性质有__________________ 。③④ (3)水的用途有____________________ 。第四单元┃ 自然界的水14．寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称： (1)氯元素常见的化合价有－1、＋1、＋3、＋5、＋7，下面五种物质都 是含氯元素的酸。HClO3 (氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸)、 HClO4(高氯酸 )、________HCl (氢氯酸)。 ______(2)有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的 规律。C5H12 (戊烷)?? 丁烷 )、 CH4(甲烷)、 C2H6(乙烷)、 C3H8(丙烷)、 C4H10(______ ______第四单元┃ 自然界的水15．味精是我们家庭厨房常见的一种调味品，它是一种有机化合物――谷氨 酸钠，其化学式为 C5H8NO4Na ，它的相对分子质量为 169。下表为家 庭常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：食品名称 普通炒菜 炖排骨 水饺 500 g 食品的味精含量/mg 400 240 130氧元素含量最高。 (1)谷氨酸钠中氮、 氢元素的质量比为________ 其中___ 7∶ 4 ； 104 mg 味精，其 (2)若小明同学一次吃了 400 g 水饺，则他会食用________中含钠元素的质量为__________ 14.2 mg(结果保留一位小数)。第四单元┃ 自然界的水第四单元过关测试第13题针对训练1．下列化学用语与含义相符的是 A．2H―两个氢元素 B．Ca2＋―钙元素在化合物中显＋2 价 C．2CO2―两个二氧化碳分子 D．FeCl2―氯化铁 ( C )第四单元┃ 自然界的水第四单元过关测试第16题针对训练2．如图 4－5 所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中 分别收集到气体 a 和气体 b。 请回答： 电 (1)电解水时，将________ 能转化为化学能。H2(或氢气) 。 (2)气体 a 为_______________用带火星 (3)实验室检验气体 b 的方法是___________ 木条伸入盛有气体 b的试管中，观察木条是 ______________________________________ 否复燃 _____________________________________。图 4－ 5第四单元┃ 自然界的水第四单元过关测试第24题针对训练3．碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺 肿大的发生。 如图 4－6 是某品牌加碘盐的标签， 请回答下列问题。(相对原子质量： K―39 I―127 O―16)图 4 －6K＋ (1)写出碘酸钾中阳离子的符号________ ，碘酸钾中 K、I、O 三种元素的质量比为________________ 。 39∶127∶48受热易 (2)高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是_______ 分解 ________。(3)根据有关数据估算，每 500 g 该加碘食盐中碘酸钾(KIO3)的质量范 B 围是________ 。(填字母序号) A．15～30 mg B．25～51 mg C．60～120 mg第四单元┃ 自然界的水阶段综合测试二（期中一）第6题针对训练1．元素周期表是学习化学的重要工具。如图 QZ1－1 所示是元素周期表 中的一格，从中获取的信息正确的是 A．该元素原子的核内有 20 个质子 B．该元素离子的核外有 20 个电子 C．该元素属于非金属元素 D．该元素原子的质量为 40.08 g图 QZ1－1( A )第四单元┃ 自然界的水阶段综合测试二（期中一）第10题针对训练2．手机中使用的锂(Li)电池是新型高能电池，某种锂电池的总反应可表示 为 Li ＋ MnO2===LiMnO2。此反应中锂元素化合价变化为 0→＋1， 下列对锰元素的化合价变化判断正确的是 A．＋4→＋3 C．0→＋2 B．＋2→＋3 D．―4→―2 ( A )第四单元┃ 自然界的水阶段综合测试二（期中一）第14题针对训练3．许多科学概念在逻辑上存在着包含、并列或交叉的关系，如图 QZ1－2 所示。对下列概念间关系说法正确的是 ( B )图 QZ1－2A．功与功率属于包含关系 B．特异性免疫与非特异性免疫属于并列关系 C．纯净物和混合物属于交叉关系 D．单质和氧化物属于包含关系
第五单元┃ 化学方程式第五单元┃ 化学方程式质量守恒定律 1．一切化学反应都必须遵守______________________ ，该定律的内容是 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 。 _________________________________________________________________ 重新组合 生成新物质， 2．物质发生化学反应时，只是反应物的原子____________ 原子的种类、数目、质量 反应前后_______________________________ 都没有发生改变， 因此化学反应 质量总和 前后各物质的___________________ 一定相等。 化学式 3．化学方程式是用_____________ 表示化学反应的式子，书写化学方程 以客观事实为依据；以质量守恒定律为根据 。 式必须遵守的两个原则是___________________________________________ 左边写反应物的化学式、右边写生成 书写化学方程式的步骤依次是：(1)写_________________________________ 物的化学式 ；(2)配：__________ 配平 标明条件 ___________ ；(3)标：____________________ 。第五单元┃ 化学方程式点燃反应物 4． 已知化学方程式： 2H2＋O2=====2H2O， 为我们提供的信息有： ________ 是氢气和氧气；生成物是水；反应条件是点燃；反应物与生成物质量比为 _________________________________________________________________ 1∶8∶9；反应物与生成物分子个数比为2∶1∶2 __________________________________________________ 等。5．根据化学方程式的计算 (1)根据化学方程式计算的依据 质量守恒 ①理论依据：______________ 定律。反应物 和_________ 生成物 各物质间的质量比为一定值。 ②列比例依据：________ 设未知量 ；②写：写出化 (2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设：__________ 找相关量 ； 求未知量 ； 列比例式 学方程式； ③找： ____________ ④列： ______________ ； ⑤求： ____________ 简明地写出答案 ⑥答：________________________ 。第五单元┃ 化学方程式典例1：质量守恒定律的理解例1 碳在氧气中燃烧， 下列说法中， 符合质量守恒定律的是 ( B ) A．8 g 碳和 32 g 氧气完全反应，可生成 11 g 二氧化碳 B．6 g 碳和 16 g 氧气完全反应，可生成 22 g 二氧化碳 C．6 g 碳和 20 g 氧气完全反应，可生成 26 g 二氧化碳 D．32 g 碳和 12 g 氧气完全反应，可生成 44 g 二氧化碳第五单元┃ 化学方程式[解析]点燃 对于化学反应方程式：C＋O2=====CO2，质量比为12∶32∶44，只有 B 选项符合这一关系。如选项 C 错在 20 g 氧气中按比例关系，实际只 有 16 g 氧气参加反应，还剩余 4 g 氧气，这 4 g 氧气不能计算在反应物内。点拨 理解质量守恒定律应注意：①质量守恒定律用于解释化学变化；②反 应物的质量应是实际参加反应的物质的质量。对于任何一个化学反应，根 据质量守恒定律，反应物与生成物之间都有一定的质量比。第五单元┃ 化学方程式典例2：质量守恒定律的应用例2 是 A．参加反应的 R 的质量为 0.86 g B．R 的相对分子质量为 76 C．R 中含有 X 元素、S 元素和 O 元素 D．XO2 和 SO2 都是形成酸雨的主要物质 物质 R 在 0.96 g 氧气中恰好完全燃烧， 反应方程式为： R＋3O2===== ( B )点燃XO2＋2SO2， 测得 XO2 和 SO2 的质量分别为 0.44 g 和 1.28 g。 下列判断正确的第五单元┃ 化学方程式[解析] 抓住参加反应的反应物和生成物总质量相等， 求出参加反应的 R 的质量为：0.44 g＋1.28 g－0.96 g＝0.76 g，然后根据题给反应进而求出 R 的 相对分子质量为 76，以及 X 的相对原子质量为 12，推知 X 为碳元素，则 XO2 为 CO2，它是引起温室效应的主要气体；抓住化学反应前后元素种类不 变的原则来确定 R 的元素组成为 C、S。点拨 有关质量守恒定律的应用在中考命题中主要体现在以下几方面：①用 于书写和配平化学方程式；②应用于化学方程式的计算；③分析、解释化 学变化前后某种物质的质量变化情况以及推断物质的组成元素、推求物质 的化学式。第五单元┃ 化学方程式典例3：化学方程式的意义点燃 例 3 关于化学方程式 4P＋5O2=====2P2O5，四位同学表达了如图 5－1所示的四种说法，其中错误的是( A )图 5－ 1[解析] 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质 P2O5，根据质量守 恒定律可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。第五单元┃ 化学方程式点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。解答本题要注意反应中各 物质的质量比与物质间的粒子个数比的区别，粒子个数比是指化学反应方 程式中各化学式前的化学计量数之比，质量比为反应物与生成物相对分子 质量之比。第五单元┃ 化学方程式典例4：化学方程式的书写例 4 甲型 H1N1 流感是一类由病毒引起的流感。 对周围环境采取严格的 消毒措施，是预防 H1N1 型流感的重要方法。如图 5－2 是自来水消毒过程 中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸(HClO)，具有杀菌消毒作用。图 5－ 2Cl2＋H2O===HCl＋HClO 则该反应的化学方程式为______________________________________ 。第五单元┃ 化学方程式[解析] 本题借助微观反应示意图，考查化学方程式的书写。解题的关 键是能读懂题给微观信息，准确写出反应物和生成物的化学式。根据题给 信息可知，A 物质的化学式为 Cl2，B 物质的化学式为 H2O，C 物质的化学 式为 HCl，D 物质的化学式为 HClO，然后按照化学方程式的书写步骤完 成书写。 点拨微观模拟图能够较直观地反映化学反应实质，这类试题的特点是构思 新颖，设计独特，充分体现了基础知识与能力相结合的命题思路。解题关 键是抓住题给微观图示信息，准确确定反应物和生成物的化学式，并根据 反应物和生成物的分子个数来完成化学方程式的配平。第五单元┃ 化学方程式典例5：化学方程式的计算例 5 甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研 究发现，在细菌作用下，用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水，使其 转变成无毒的物质，从而消除甲醇对水体的污染。有关反应的化学方细菌 程式为：5CH3OH＋12O2＋6NH3 =====3B＋5CO2＋19H2O。 N2 ， (1) 上述反应中 B 物质的化学式为________ 甲醇中氧元素的质量 50% 。 分数为_______ (2) 若处理含有 0.32%甲醇的工业废水 500 t，理论上需要氨气 1.02 t。 ________第五单元┃ 化学方程式[解析] (1)根据质量守恒定律，反应物中所含各元素的原子的个数等于 生成物中所含各元素的原子个数。必须保证在题干所给的化学方程式两边 元素种类相同，各元素的原子个数相等。左边均为已知量，共有 5C、38H、 29O、6N，右边已有 5C、38H、29O，还差 6N，再结合 B 前化学计量数可 知，B 的化学式为 N2。由甲醇化学式可知，甲醇中氧元素质量分数为： m?O? 16 ×100%＝ ×100%＝50%。 32 m?CH3OH?第五单元┃ 化学方程式(2)解题的关键是找准已知量和所求量。 本题已知量是甲醇， 所求量是 氨气，解题时要注意将已知量转化成纯净量后，才能带入化学方程式进行 计算。 设理论上需要氨气的质量为 x。 5CH3OH＋12O2＋6NH3 ===== 3N2＋5CO2＋19H2O 160 102 500 t×0.32% x 160 500 t×0.32% ＝ x 102 解得 x＝1.02 t 即理论上需要氨气 1.02 t。细菌第五单元┃ 化学方程式1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B．煤燃烧后质量减轻，磷燃烧质量增大 C．铁生锈后质量变大 D．酒精敞口一段时间后质量减少2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是 A．物质的质量总和相同 B．元素的种类相同 C．物质的分子个数相同 D．原子的个数相同( D )( C )第五单元┃ 化学方程式3． 某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气， 则该物质中 A．只含氧元素 B．一定含钠元素和氧元素 C．只含钠元素 D．一定含钠元素，可能含有氧元素点燃 4． 小明从化学方程式 4P＋5O2=====2P2O5 中总结的信息有：①参加反应的磷( D )和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量；②反应前后磷原子、氧原子 总数不变；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其 中正确的是 A．①②③ C．①③④ B．①②④ D．②③④ ( B )第五单元┃ 化学方程式5． 图 5－3 中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述 的化学方程式是 ( B )图 5－ 3A．C＋O2=====CO2点燃 C．2H2＋O2=====2H2O点燃B．2CO＋O2=====2CO2点燃 D．CH4＋2O2=====CO2＋2H2O点燃第五单元┃ 化学方程式6． 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( B )图 5－ 4第五单元┃ 化学方程式7．用化学方程式表示下列反应：2KMnO 4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (1)实验室用高锰酸钾加热制氧气： ______________________________ 。2 2H2O2===== 2H2O＋O2↑ (2)过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：____________________________ 。△MnO3Fe＋2O2=====Fe3O4 (3)铁丝在氧气中燃烧：________________________________________ 。点燃2Mg ＋CO2=====2MgO＋C 。 (4)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑： ______________________点燃(5)一般认为，在高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氧化高温 H2O(气)＋2FeO=====Fe2O3＋H2 铁(Fe2O3)，该反应的化学方程式为______________________________ 。第五单元┃ 化学方程式8．试评价下列反应式，并判断其反应类型，选择合适的序号填入下表。题号 (1) (2) 反应式 H2O2=====H2↑＋O2↑ P＋O2=====P2O5点燃评价反应类型MnO2B C① ②评价序号： A．完全正确 B．违背事实 C．没有配平 D．箭头不当 ④复分解反应 类型序号：①分解反应 ②化合反应 ③置换反应第五单元┃ 化学方程式9．化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取 等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧。记录如下：实验 实验步骤 ①木炭在空 ①木炭红热 气中燃烧 A 实验现象 反应的化学方程式点燃生成的气体都能使 燃烧更旺， 澄清石灰水变浑浊 ②木炭在氧 ②__________ 发出白光 气中燃烧 ____________ ③硫在空气 ③微弱的淡蓝 中燃烧 色火焰 生成的气体都有刺 激性气味 明亮的蓝 ④硫在氧气 ④___ _______ 中燃烧C ＋O2=====CO2 _____________BS＋O2=====SO2 _____________点燃紫色火焰 ___________反应物(氧气)浓度越 通过 A、 B 两组对比实验的现象， 可以得出的规律是___________________ 大，反应越剧烈，反应现象越明显 ______________________________________ 。第五单元┃ 化学方程式10 ．工业上使用一种“渗铬 (Cr) 技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能 力。其中一个主要反应的化学方程式为 Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知 参加反应的铁的质量为 28 g，则生成的铬的质量为多少克？[答案] 26 g第五单元┃ 化学方程式11． 小明和小强以“化学反应中的反应物和生成物的质量关系”为课题进行科 学探究。请填写探究过程中的空格。 [提出假设] 化学反应中，反应物和生成物的质量相等。 [设计并进行实验] 小明的实验装置和选用的药品如图 5－5 甲所示，小 强设计的实验装置和选用药品如图乙所示，他们在反应前后都进行了规 范的操作、准确的称量和细致的观察。第五单元┃ 化学方程式[实验结论] 小明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相 等。小强认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。 小强 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是___________ 甲反应中有 你认为_______气体逸出 _________________ 。 化学反应前 [结论分析] 请从原子的角度， 简要分析一下你认为正确的结论： _____________ 后原子的种类、数目、质量均不发生改变，所以反应物和生成物质量相等 __________________________________________________________________ 。[查阅资料] (1)NaOH 溶液性质类似于澄清石灰水，也能和二氧化碳发生反应， 生成 Na2CO3 和水；(2)镁能与稀硫酸反应产生氢气，发生的化学反应为 Mg＋ H2SO4===MgSO4＋H2↑；(3)早在 18 世纪，法国化学家拉瓦锡在进行密闭容器 中加热氧化汞的分解与合成实验时就已发现，参加化学反应的各物质的质量总 和等于反应后生成的各物质的质量总和这一科学结论。 [交流表达] 请你简要谈一下，你认为拉瓦锡得出的这条科学结论有什么重大 意义？ 指明了化学反应在量上的客观规律 _______________________________________________________________ 。第五单元┃ 化学方程式[反思与评价] 某同学通过对小明和小强所设计装置进行认真思考后，又设计了 如图 5－6 所示四个装置验证质量守恒定律。图 5－ 6Ⅰ.装置 A、B 在实验后都不能使天平平衡，但 A 的误差比 B 的误差更大，其原 装置A、B中的NaOH溶液都是敞开放置，实验过程中，会吸收空气中 因是_______________________________________________________________ 的CO2使总质量增大，但A装置中NaOH与空气接触面积大，吸收CO2充分些 。 __________________________________________________________________气球胀大 ；恢复 Ⅱ.装置 C、D 从实验开始到反应停止，都能看到的现象是_____________到原来温度后， 将它们分别放到天平上称量， 装置 D 能使天平基本上保持平衡， 偏右 (填“居中”“偏左”或“偏右”)， 而装置 C 会使天平指针在分度盘上________气球受到空气浮力，对天平压力小于重力 其原因是_________________________________________________ 。第五单元┃ 化学方程式第五单元过关测试第1题针对训练1．图 5－7 是某反应的微观示意图，“ A．乙中含有四种元素 B．反应前后分子个数不变 C．反应的本质是原子进行了重新组合 D．甲、乙相对分子质量之和等于丙、 丁相对分子质量之和 图 5－ 7 [解析] 从示意图可以看出，乙中有三种元素；反应前是三个分子，反应 ”“ ”“ ”分别表示质子数不 (C )同的 3 种原子。 下列有关该反应的叙述正确的是后变成了四个；甲和乙的质量之和等于丙和丁的质量之和，而不是它们 的相对分子质量之和相等。第五单元┃ 化学方程式第五单元过关测试第10题针对训练2．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物 质的质量如下表：物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 10 a Y 2.2 4.4 Z 16.2 8.1 W 0.9 1.8根据上表信息判断， 下列说法中不正确的是 A．X、Z 是反应物，Y、W 是生成物 B．a＝15 C．反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为 22∶9 D．Z 为化合物( A )第五单元┃ 化学方程式第五单元过关测试第13题针对训练3．如图 5－8 所示表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不 正确的是 ( D )图 5－ 8A．图中单质的化学式为 N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．反应物都属于氧化物 D．反应前后原子、分子个数都不变第五单元┃ 化学方程式第五单元过关测试第15题针对训练4．一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混 合物的质量不变， 则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为 ( A ) A．4∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1第五单元过关测试第17题针对训练5．在灾后的防疫工作中，常用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2 是一种橙 绿色、有刺激性气味的气体， 11 ℃以下为红色液体，易溶于水，见 光易分解。可用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取 ClO2，反应的化 学方程式如下：2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl 见光易分解 。 (1)根据以上信息，你总结出的 ClO2 的化学性质是____________ H2 O (2)推断上述反应中 X 的化学式_________________ ， 你推断的依据是质量守恒定律 ______________________________ 。第五单元┃ 化学方程式第五单元过关测试第21题针对训练6．(1)某同学按如图 5－9 装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应 符合 后天平不平衡，该反应________( 填“符合”或“不符合”)质量守恒 反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡 定律，理由是________________________________________________ 。①②⑤ (填序号)。 (2)由质量守恒定律可知， 化学反应前后， 一定不变的是______①原子种类 ④分子数目②原子数目 ⑤元素种类③分子种类 ⑥物质种类图 5－ 9
第六单元┃ 碳和碳的氧化物第六单元┃ 碳和碳的氧化物金刚石 ，可用于________________ 刻划玻璃(制作钻 1．在碳单质家族中，硬度最大的是________ 机钻头) ；最软的是______ 石墨 ，可用于______________________ _________ 制铅笔芯(作干电池电极)，它们虽然组 碳原子排列方式 物理 性质 成元素相同，但由于___________________ 不同，从而使它们的________存在较大差异。稳定 ，在点燃、高温条件下，碳能与氧 2．常温下，碳的化学性质很________气反应，由于氧气的量不同，生成物也不同。氧气充足时，碳的燃烧产物是 二氧化碳 ；氧气不充足时，燃烧产物主要是____________ 一氧化碳 ，该产物有毒， __________ 血红蛋白 结合， 与氧气结合 的能力而使人 它能与血液中的__________ 使血液失去_______________通风 措施，同时 中毒。因此冬天在室内用煤炉取暖时，要保证有充分的 ________氧气 ，确保安全。 还要为燃烧提供充足的________第六单元┃ 碳和碳的氧化物澄清石灰水变浑浊 的现象，说明 3．向澄清的石灰水中吹气，会看到___________________ 二氧化碳 ，同时也证明了_____________ 二氧化碳能 我们呼出的气体中含有较多的____________ 与氢氧化钙反应 的结论。将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，会看到 _________________ 紫色石蕊溶液变红 水 反应，该反应方程式 ________________________ ，说明二氧化碳能与_____ 红色溶液 CO2＋H2O===H2CO3 ； 为______________________ 把上述溶液加热煮沸后， 可观察到___________ 又变成了紫 色的现象，如果冷却后，再向上述溶液中投入活性炭，看到 _____________ 溶液的紫色渐渐消失 的现象是_________________________ 。第六单元┃ 碳和碳的氧化物大理石(石灰石)和稀盐酸 ， 4． 化学实验室制取二氧化碳气体所需药品是________________________ 锥形瓶、带胶塞的导气管、长颈漏斗、集气瓶， 制取装置所需要的主要仪器有________________________________________ 过氧化氢分解制氧气 装置相同； 该装置与我们以前学过的____________________ 检验二氧化碳气体木条放在集气瓶口 。 澄清石灰水 ；验满二氧化碳的方法是将燃着的_________________ 的试剂是___________将生成的二氧化碳气体通入装有一高一低两支燃着的蜡烛的烧杯中， 我能看到 低的蜡烛先灭，高的蜡烛后灭 ，说明二氧化碳具有_____________ 不能燃烧也不 的现象是____________________________能支持燃烧且密度比空气大 的性质， 灭火 。 __________________________ 由此可推知二氧化碳用途之一是_____5．由于人类大量燃烧含碳的燃料，导致空气中二氧化碳含量相对较高， 温室效应 ，这种现象导致的危害有___________________________ 两极冰川融化淹没沿海城市、 会引起____________ 土地沙漠化、生态环境变坏 等； __________________________ 为了减缓这种现象的发生， 可提出的建议有大量植树造林、大力开发绿色能源 等。 ________________________________第六单元┃ 碳和碳的氧化物典例1：碳单质的性质和用途例1 下列关于金刚石、石墨、C60 的说法不正确的是 ( A ) A．它们都是电的良导体 B．石墨质软，可作铅笔芯 C．C60 是一种新型的单质 D．金刚石硬度大，可切割大理石[解析] 碳单质化学性质虽然相似，但物理性质存在较大差异，石墨能 导电，而金刚石、C60 不导电。第六单元┃ 碳和碳的氧化物点拨 本题主要考查物质的性质和用途的关系， 物质的性质决定物质的用途， 物质的用途反映物质的性质。试题以教材知识为载体，考查学生对基础知 识的掌握程度，充分说明中考命题注重基础。第六单元┃ 碳和碳的氧化物典例2：二氧化碳和一氧化碳的性质和用途例2 1 所示。 取一支 100 mL 医用注射器，抽入 50 mL 常温常压下干燥的二氧 化碳，再迅速抽入 50 mL 蒸馏水，立即用橡胶塞塞紧注射器。装置如图 6－图 6－ 1回答下列问题：定量测定 (1)该生设计的实验方案是为了探究二氧化碳的什么性质？__________ 二氧化碳的溶解性 。 __________________ 针筒栓塞回到50 mL的位置 。 (2)实验过程中， 该生能观察到的现象是___________________________ 二氧化碳与水约按1∶1的体积 (3)从该实验，该生能得出的实验结论是___________________________ 比溶解 __________ 。第六单元┃ 碳和碳的氧化物[解析] 注射器常用于某些化学定量实验中， 使用它不仅可观察到一些常 见的实验现象，更可定量地反映出变化规律。根据二氧化碳的物理性质，我 们知道二氧化碳能溶于水，且常温下，1 体积水约溶解 1 体积的二氧化碳， 针筒内的气体压强减小，此实验是在定量探究二氧化碳的溶解性问题。点拨 解题时，要根据题给信息 50 mL 水和 50 mL 二氧化碳混合联想到二氧 化碳的溶解性。第六单元┃ 碳和碳的氧化物典例3：二氧化碳的制法例 3 某校兴趣小组进行了“二氧化碳制取探究”的实验。 小组设计了一些 实验室制取气体的装置(如图 6－2)，请你一起探究并回答有关问题：图 6－ 2(1)利用装置 A 或 B 可以制取氧气，试写出实验室制取氧气的化学反应 MnO2 2H O ===== 2H2O＋O2↑ 方程式：_____________________________________ ； 2 2 CO2(或二氧化碳) ，检验集气瓶中 利用此装置还能制取的气体是______________________将燃着的木条放在集气瓶口 收集满该气体的方法是_________________________________ 。第六单元┃ 碳和碳的氧化物液面以下 (2)利用 A 装置制取气体时， 长颈漏斗的末端应伸到________________ ，以免气体逸出；利用 A、B 两套装置制备气体时，装置 B 与装置 A 相比，其 装置B比装置A液体药品用量少，且能控制反应速率 。 优点是________________________________________________b (填“a”或“b”)处； (3)用 E 装置收集 CO2 时， 导管口位置应在_______ CO2 能溶于水 收集 CO2 不能用 C 装置的原因是__________________ ；检验所得气体是否 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。 为 CO2 的反应(用化学方程式表示)为________________________________ 防止CO2溶于水 (4)D 装置中油层的作用是________________________ ； 若要收集 80 mL 100 (“10”或“100”或“500”)mL 量筒。 CO2，应选用______第六单元┃ 碳和碳的氧化物[解析] 上述 A、B 装置适合用过氧化氢溶液制取氧气，也适合实验室 制取二氧化碳； 利用 A 装置制取气体时， 长颈漏斗的末端应伸到液面以下， 以免气体逸出，而装置 B 使用的是分液漏斗，无需考虑此问题，同时分液 漏斗可控制液体的量，使液体药品用量少，还能控制反应速率。CO2 的密 度比空气大，为了尽可能将集气瓶中的空气排净，导管末端应伸到集气瓶 底部；由于 CO2 能溶于水，故一般不用排水法收集；将收集到的气体通入 澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明所得气体为 CO2。D 中的油层作用 是防止 CO2 溶于水，认真分析装置 D 不难发现收集 CO2 的方法是排水法， 根据进入量筒中水的体积得知收集到 CO2 的体积；收集 80 mLCO2 应该选 用能够一次量取且为最小规格的量筒，目的是减小误差。第六单元┃ 碳和碳的氧化物点拨 本题是从实验室制取二氧化碳的反应原理、收集方法、检验方法及实 验装Z评价等多个方面考查的综合题，具有较强的综合性。解题的关键是 明确制取气体应遵循的原则，根据实验装Z特点来比较分析，抓住问题的 实质进行归纳总结，创造性地解决问题。第六单元┃ 碳和碳的氧化物典例4：二氧化碳对环境的影响例 4 2009 年世界气候大会在哥本哈根举行。中国政府关于减排的承诺 充分展示了中国谋发展、促合作、负责任的大国形象。目前， “低碳”正成为 国民的共识。 (1)CO2 含量增多，温室效应增强。近几十年来，大气中 CO2 含量增多的 化石燃料的燃烧和森林的乱砍滥伐 主要原因是______________________________________ 。 (2)减少大气中二氧化碳含量的研究。 将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲催化剂 CO2＋4H2 ===== 2H2O＋CH4 加热 烷。这个反应的化学方程式为___________________________ 。第六单元┃ 碳和碳的氧化物(3)节能减排，低碳生活。 ①3 月 28 日经常会有市民参与“地球熄灯一小时”活动， 晚上熄灯一小时。 下列说法与这个活动的主要目的不符合的是________ 。 C A．节约能源 C．欣赏城市夜景 B．减少温室气体排放 D．关注全球气候 随手关灯(或双面用纸等 ②低碳生活从细节做起，你的一个低碳举措是______________________其他合理答案均可) 。 _