为什么1摩尔双原子 二氧化硫硫有3摩尔原子

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-02-20 13:30 标签： 二氧化硫摩尔质量
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一定条件下,可逆反应中两摩尔的二氧化硫气体和一摩尔的氧气反应生成两摩尔的三氧化硫气体的化学平衡中,SO2,O2,SO3的浓度分别是2,0.8,2.4摩尔每升,则O2在反应起始时可能的浓度范围是?A.0.8至2.0;B.0至2.0；C.0至0.8；D.无法确定.
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2SO2+O2===2SO3假设混合气体的三氧化硫均为二氧化硫与氧气反应得来,那么消耗氧气1.2mol/L所以氧气最大为2.假若氧气是三氧化硫分解而来,那么氧气最小为0所以选B
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尿素分子式CO(NH2)21摩尔尿素中有1摩尔分子，有4*6.02*1023氢原子，有6.02*1023个分子，有8*6.02*1023个原子1023表示10的23次方
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1摩尔尿素中有1摩尔分子，有2.408x10^24氢原子，有6.02x10^23个分子，有4.816x10^24个原子
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不在同温同压下,一摩尔氧的质量为16克吗
是的.原子质量是不变的,而摩尔这个单位本身就决定了原子的数量,那物质应有的质量也不变
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与《不在同温同压下,一摩尔氧的质量为16克吗》相关的作业问题
同温同压下，相同气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知，7气体的质量是同体积空气的m倍，则7的摩尔质量为空气的平均摩尔质量的m倍，所以7的摩尔质量为：M（7）=29g/mol×m=29m g/mol，一气体的摩尔质量是7气体的n倍，则一的摩尔质量为：M（一）=nM（7）=29mg/mol×n=29mn g/mol，所
体积之比等于物质的量之比1/32 ：2/M=1 ：4 M=16
理想气体状态方程：pV=nRT物质的量：n=m/Mm为质量,M为相对分子质量.pV=(m/M)RT则有：m=pVM/RT同温同压同体积下,T,p,V相同,则有：m1/m2=M1/M2
等于摩尔质量之比
A.分子数 都是1mol,那么物质的量相等,因此分子数相等.B不对,这时候的水是液体,H2是气体,不等的.C不对,1mol氢气是2g,1mol水是18g,不等.D不对,1mol氢气有2mol氢原子,1mol水有3mol原子（2mol氢原子+1mol氧原子）
都是1 mol 则分子数都是 NA个则分子数之比==1：1质量比===1 *64：1*80==4：5同温同压体积比等于物质的量比==1：1原子数比==分子数比*一个分子中的原子数====1*3 ：1*4==3：4
a/71 = b/32 = c/xx = 71c/ax = 32c/b混合物中K2O2和KO2的物质的量之比为x :y(2x+y)*39 :(2x+2y)*16 = 13 :8x:y =1:2
PV=nT P为压强,V为体积,n为物质的量,T为温度P.V相同,n均为1摩尔,所以V相同,D正确氟元素的质子数为9,氟气为双原子分子,所以氟气质子数为18,氩元素的质子数为18,氩气为单原子分子,所以氩气的质子数为18,所以A正确
p是密度,m是质量,M是摩尔质量,V是气体体积,n是物质的量,v是上述条件下的摩尔体积.n=V/v根据“相同条件下的摩尔体积是相同的”和“两种气体的体积相等”这两个条件.得出两种气体的物质的量相等.那么,再根据M=m/n,最终可以算出气体的摩尔质量是28g/mol（摩尔质量与其质量成反比）.
解题思路： 物质的量解题过程： 最终答案：略
D首先三个相同的瓶子,体积一定是相同的,而又在同温同压下,所以摩尔数相同（貌似是阿弗加德罗定律...）然后设摩尔数是X由题意：瓶质量+O2=116瓶质量+CO2=122两式相减,可得CO2-O2=6=44X-32X=6解得X=0.5再然后就是：瓶质量+O2=116瓶质量+A=114同上列式可求得A式量=28
影响气体体积的有三个因素1 气体数目2气体分子自身的体积3气体间隔先反过来说一下同温同压下 1摩尔气体 含有6.02*10^23个 粒子 因为气体间隔过大 所以气体粒子的体积 可以忽略不计 因为同温同压 所以气体间隔相等 所以 相同物质的量的气体 体积相等 （气体摩尔体积） 数量相等所以啊 数量相等 物质的量相等 体积
题目好像有问题哦?!应该是分子个数吧,同温同压下,等摩尔气体体积都相等,而每摩尔气体所包含分子个数也相等,所以分子个数越多,气体体积越大.如果是原子,那就没法说了,像CO2和02分子个数相等,但原子个数是不等的,没法比.
同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=MVm知，O2、CO2、SO2组成的混合气体平均摩尔质量与N2O摩尔质量相等，M（N2O）=M（CO2）=44g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO2多少无关，则O2、SO2的平均摩尔质量为44g/mol，设O2、SO2的物质的量分别是x、y，平均摩尔质量M=32x+64yx+
HF由于分子间氢键形成缔合分子(HF)n ,温度越高氢键减弱,缔合程度越小,当温度达到90℃以上分子间氢键很小,基本是单个分子.25度时其摩尔质量分别为58g/mol ,主要的分子为（HF）3、80度其摩尔质量分别为20.6g/mol,主要的分子为HF、 再问： 你怎么知道是HF呢？ 再答： 摩尔质量为20的气体，而且
设xmolSO2 ymolO2总质量64x+32yO原子质量：32x+32yO原子质量分数=（32x+32y)/(64x+32y)=70%x:y=3:4则混合气体的平均摩尔质量=（3*64+4*32）/(3+4)=45.7对O2的密度之比=45.7/32=1.428
氧元素的质量分数为0.7,硫元素的质量分数就为0.3,SO2中S和O的质量相同,质量分数就均为0.3,所以氧气中氧元素质量分数占0.4,令SO2为1mol,则混合气体质量为64/0.6=320/3 氧气的物质的量为(320/3-64)/32=10/3-2,则混合气相对分子质量为(320/3)/(10/3-2)=80 这
2:1 2:1 1:2 再问： 怎么求？ 再答： 你可以同时去o2.so2各64g即可求出答案
由在同温同压下CO,N2,O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,得M(混)=14.5×2＝29由十字交叉法：CO,N2 28 329O2 32 1 n(CO,N2):n(O2)=3:1O2的质量分数为:32/(29×4)＝27.6%氧元素的质量分数为:(2+1.5)×16/(29×4)＝48.3%扫二维码下载作业帮
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1.0mol&H2SO4&的质量是______g，约含______个分子，含______mol氧原子，能和______molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与______mol&H3PO4中所含氧元素的质量相同．含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为______，摩尔质量之比为______，分子数之比为______，其中所含氧原子个数之比为______，硫元素质量之比为______．
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1.0mol&H2SO4&的质量是1mol×98g/mol=98g，含有硫酸分子数目为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023mol，氧原子物质的量为H2SO4的4倍，故氧原子物质的量为1mol×4=4mol，与氢氧化钠发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知1mol硫酸反应需要2molNaOH，H2SO4与H3PO4分子中都含有4个O原子，二者含有氧元素质量相等，则二者物质的量相等，故H3PO4为1mol；含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比等于摩尔质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，摩尔质量之比等于相对分子质量之比为64：80=4：5，分子数目之比等于物质的量之比，故为1：1，物质的量相同，氧原子数目之比等于分子中氧原子数目之比为2：3，硫元素质量之比等于S原子数目之比为1：1，故答案为：98；6.02×1023；4；2；1；4：5；4：5；1：1；2：3；1：1．
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根据m=nM计算H2SO4的质量，根据N=nNA计算H2SO4分子数目，氧原子物质的量为H2SO4的4倍，与氢氧化钠发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，据此方程式计算需要氢氧化钠的物质的量，H2SO4与H3PO4分子中都含有4个O原子，二者含有氧元素质量相等，则二者物质的量相等；物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，分子数目之比等于物质的量之比，物质的量相同，氧原子数目之比等于分子中氧原子数目之比，硫元素质量之比等于S原子数目之比．
本题考点：
物质的量的相关计算．
考点点评：
本题考查物质的量增大有关计算，比较基础，注意基础知识掌握与公式的灵活运用．
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