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品评校花校草，体验校园广场& 无机物的推断知识点 & “A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）&，导致这种差异存在的原因是　&在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为　&．（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式　&．（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为　&，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为　&．（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为　&，ZR2的电子式是　&，该分子的空间构型为　&化合物ZRF2的结构式为　&（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为　&NA，列有关R4的说法中正确的是　&①R4与R3、R2互为同位素②R4不能与A、Z、D的单质反应③R4中各原予最外层均为8电子结构④R4是1种新型化合物．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-四川省成都市青羊区石室中学高考化学一模试卷
分析与解答
习题“A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．（1）若X、Y是D、F...”的分析与解答如下所示：
A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．通过问题设置靠带入法进行判断：（1）、X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，可知X、Y必定有一种是强碱，或两种中强碱．由原子序数可知碱为氢氧化钠或氢氧化镁，但氢氧化镁不溶于水，无法达到0.1mol/L的浓度，则D为Na．另一种应为一元强酸，0.1mol/L的一元强酸PH都是1（而同浓度强碱PH为13），又知道F原子序数大于Na，可知不是硝酸，为高氯酸（硫酸，磷酸都是多元酸），则F为氯元素．（2）、A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，气态分子Q、P含有碳族元素，正四面体主要就是甲烷，四氟化碳，四氯化碳（碳换成硅同样）等，E原子序数介于钠元素与氯元素之间，所以E为Si；（3）、R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物，根据题意可联想到次氯酸盐，R可能为氧元素，G可能为钙元素．再结合A与Z形成正四面体构型的气态分子，则A可能为氢元素、Z可能为碳元素．再进行验证：次氯酸钠、次氯酸钙是常用杀菌、消毒剂；碳元素与硅元素处于同主族；R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，氧元素单质有O2、O3，H元素、C元素、Na元素均能与O元素形成原子（或离子）个数不同的几种常见化合物，符合题意．故A为氢元素、Z为碳元素、R为氧元素、D为Na元素、E为Si元素、F为氯元素、G为钙元素．由分析可知，A为氢元素、Z为碳元素、R为氧元素、D为Na元素、E为Si元素、F为氯元素、G为钙元素．（1）D、F形成的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力，所以晶体熔点NaOH＞HClO4；氢氧化钠溶液中氢离子浓度为，高氯酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为，在相同温度下，相等物质的量浓度的NaOH、HClO4的溶液，氢氧化钠溶液中c（OH-）等于高氯酸溶液中c（H+），所以=，即在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）相等．故答案为：NaOH＞HClO4；NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力；相等．（2）P为SiH4，燃烧热为1430kJ/mol，燃烧的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol．故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol．（3）相同浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸钙溶液，次氯酸钙溶液中次氯酸根离子浓度更大，所以Ca（ClO）2 消毒杀菌能力较强；NaClO溶液中，次氯酸根水解，溶液呈碱性，水解程度不大，次氯酸根远远大于氢氧根离子浓度，所以 离子浓度Na+＞ClO-＞OH-＞H+．故答案为：Ca（ClO）2；Na+＞ClO-＞OH-＞H+．（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键，该物质为CaC2，CaC2与HC1溶液反应生成氯化钙与乙炔，反应化学反应方程式为CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；ZR2为CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式是，为直线型结构；化合物ZRF2是COCl2，氯原子与羰基相连，结构式为．故答案为：CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；；直线型；．（5）R4的分子为O4，分子中每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键，最外层达8电子结构，分子中共价键为=4，则1molO4中共用电子对数为 4NA．①O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故①错误；②O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，化学性质相似，所以O4与氢、碳、钠的单质反应，故②错误；③O4分子中，每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键，最外层达8电子结构，故③正确；④O4是氧元素形成的单质，故④错误．故答案为：4；③．
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A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．（1）若X、...
错误类型：
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经过分析，习题“A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．（1）若X、Y是D、F...”主要考察你对“无机物的推断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
无机物的推断
与“A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．（1）若X、Y是D、F...”相似的题目：
X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是&&&&选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2OABCD
已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．请回答下列问题：（1）A的化学式为&&&&．（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为&&&&．（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为&&&&．（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为&&&&．（假设溶液体积不变）（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为&&&&．（假设溶液体积不变）&&&&
现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g&C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．（1）写出C的元素符号：C&&&&；（2）指出D在周期表的位置：&&&&；（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为&&&&，所含的化学键类型为&&&&；（4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：&&&&（用化学式表示）．&&&&
“A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数...”的最新评论
该知识点好题
1将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：（1）甲是&&&&，乙是&&&&，丙是&&&&．（2）混合气体A的主要成分是&&&&．（3）写出①步骤生成溶液C反应的化学方程式是&&&&．此反应中氧化剂与还原剂的质量比为&&&&．（4）丙与溶液C反应的离子方程式是&&&&．反应中溶液C中溶质体现了&&&&、&&&&性质．气体B是该反应的&&&&产物（填氧化或还原）．
2A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式&&&&；工业上冶炼金属A的方法称为&&&&．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为&&&&，反应的化学方程式为：&&&&．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式&&&&．（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为&&&&溶液（填出相应物质的化学式）．
3A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）&&&&；A、C在水溶液中反应的离子方程式是&&&&．②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是&&&&，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是&&&&．（2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是&&&&，A转化为C的离子方程式是&&&&．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是&&&&（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．①工业上生产C的化学反应方程式是&&&&．②工业上由C得到B的化学反应方程式为&&&&．③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为&&&&．
该知识点易错题
1现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为&&&&，B的化学式为&&&&&丙的化学式为&&&&；（2）写出C溶液与Al反应的化学方程式：&&&&．（3）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取清液后需再加入的试剂&&&&：a．碘水&&&&b．氯水&&&&c．NaOH溶液&&&&d．KSCN溶液&&&e．Na2SO3溶液．
2钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：（1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是&&&&．（2）上述流程中副产品是&&&&，滤渣的成分是&&&&．（3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是&&&&．（4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO2+．4.75molSO42-．2.5mol的一种未知阳离子和H+．常温下，其溶液的pH=&&&&．（5）氯化法中熔炼过程的反应为：2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C（s）2TiCl4（l）+2FeCl3（s）+6CO（g）该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是&&&&，平衡常数表达式K=&&&&，△S&&&&0（填：＞．＜）（6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是&&&&，熔炼后物质中含有Fe3+，那么Fe3+检验的离子方程式为：&&&&．
3纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2o8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2o8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取CaO2o8H2O的化学方程式是&&&&；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是&&&&；（3）该制法的副产品为&&&&（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是&&&&．&&&&&&&A．盐酸&&&&&&&B．氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加&&&&．（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a&g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b&g&&KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．第三步，逐滴加入浓度为c&mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V&mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））①第三步中说明反应恰好完全的现象是&&&&；②CaO2的质量分数为&&&&&（用字母表示）．
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