标准摩尔生成焓查询反应焓变不随温度变化，电池电动势的温度系数随温度怎么变

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第七章电化学-2_5可逆电池及其电动势的测定
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第七章电化学-2_5可逆电池及其电动势的测定
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1)&&electromotive force (EMF)
电池电动势(EMF)
2)&&electrode potential
电池电动势
电池电动势
The EMF of cell was measured in the temperature rang from 293.
采用LaF3单晶(掺杂)作为固体电解质,在多次抽空充氩气的操作箱内,将Pb,Sn磨细过筛,按照4∶1的比例分别将Pb,PbF2,Sn,SnF2混合并压成片·Pb PbF2为参比电极,Sn SnF2为工作电极,银丝为电极引线组成工作电池·电池的结构为:(+)Ag|Pb,PbF2|LaF3单晶(掺杂)|Sn,SnF2|Ag(-)·用高阻数字电压表准确测定了电池在293 15～353 15K范围内的电动势·以两种PbF2标准生成Gibbs自由能数据和电池电动势为基础,计算得到SnF2标准生成自由能同温度的关系·电池电动势测量的实验误差远远小于PbF2标准生成Gibbs自由能数据中所给定的误差,采用两种不同的PbF2标准生成Gibbs自由能数据所得到的SnF2标准生成自由能的数值,彼此之间的偏差很小·所以上述两种计算结果都是可靠的
cell reaction and deduced the cal-culating formula of the electro-motive force (EMF) both of the corresponding electrode potential ( 0 , ) ofthe standard (or not).
本文将多元的复杂氧化还原反应设计成电池,并推导出计算其标准与非标准状态的电池电动势(E_总~θ与E_总)和相应的复杂电极反应的标准与非标准状态的电极电势((?)~θ与(?))的计算公式,并从三个方面来说明这些公式的应用。
4)&&electromagnetic field(EMF)
电磁场(EMF)
5)&&double-cell method
双电池电动势法
18% MgO-partially stabilized zirconia sample at the temperature range from 1 633 K to 1 729 K was measured by double-cell method.
采用双电池电动势法测定了氧化镁部分稳定的氧化锆试样在1 633~1 729 K温度范围内的电子导电特征氧分压,并计算了氧化锆试样在空气、碳饱和铁液等气氛中的氧离子迁移数。
6)&&Chemical equilibrium EMF method
原电池电动势法
补充资料：电池电动势
&&&&　　单位正电荷从电池的负极到正极由非静电力所作的功。在等温等压可逆的条件下，在电池中进行电极化学反应：　　　aA+bBcC+dD　　且该反应只作电功，则化学反应的吉布斯函数变化值ΔG等于电池所作的功，即-ΔG＝nFE或式中E为可逆电池的电动势；F为法拉第常数；n为反应中电子转移数。　　　　可逆电池的电动势和参加可逆反应的各物质的活度之间的关系由能斯脱公式表示：　　　　
　　式中E°为参加反应的各物质的活度均为1时的电动势,称可逆电池的标准电动势；R为气体常数；T为热力学温度；aA、aB、aC、aD 为参加可逆反应各物质A、B、C、D的活度。　　　　电池电动势的测量 　补偿法测量电动势的线路如图所示。电池电动势就是电池中电流为零时的两极电位。先将双刀双掷开关置于标准电池一方，调节滑线电阻到相当于标准电池电位 (1.01864伏)的位置，再调节工作电池回路中的可变电阻,使按钮K按下时检流计 G指针在零的位置。将双刀双掷开关置于待测电池一方,调节滑线电阻使K按下时检流计指针在零的位置，此时滑线电阻所对应的电位就是待测电池的电动势。　　　　应用 　①计算平衡常数；化学反应处于平衡态时，ΔG＝0,即E＝0。由能斯脱公式可得。令，K就是平衡常数，因此，一个化学反应如果能够安排成可逆电池，则它的平衡常数和ΔG°可通过测量电动势来计算。②计算焓变和熵变；将吉布斯－亥姆霍兹公式代入公式E＝可得。式中ΔH、ΔS分别为化学反应的焓变、熵变；为一定压力下电池电动势的温度系数。因此通过测量不同温度下的电动势可计算可逆电池?谢?Х从Φ? ΔH、ΔS等。该法是求热力学性质的精度最高的方法。③电动势与化学分析；E°已知时，通过测量电池电动势 E可求出参与反应物质的活度, 这是电化学分析法中电位法和电位滴定的基础。如参与反应的物质的浓度已知，则可求出活度系数，电池电动势法是测电解质平均活度系数的重要方法。　　
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在状态不变的条件下焓变值随温度和压强的变化而变化吗也就是说改变反应的压强和温度但同时保证反应物和生成物的状态不变,那么该反应的焓变值会发生变化吗,不会的不要瞎说,
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焓变与化学反应的类型有关,如果是不可逆反应,温度和压强的改变均不会影响反应的进行,由盖斯定律可知,焓变与过程无关,温度压强改变,焓变不变.但是在可逆反应中,改反应的焓变与这个反映的K有关,如果反应越彻底,反应的焓变就越接近△H,反之则比△H越小,而温度改变必然影响K,所以可逆反应的焓变会随着温度的变化,而压强则要看反应两边气体的系数,如果左边=右边,则焓变不随压强改变,反之则会.
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反应标准摩尔焓变△H与反应温度有关，但温度对它的影响并不大，通常在计算过程中可以忽略温度对它的影响
那为什么会影响呢~
采纳率：86%
来自团队：
焓变是温度的函数
具体一点，是只是温度的函数还是与其他因素也有关系？？
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