C24000化学成分及力学性能
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以下是C24000的详细信息
特性及适用范围
具有较高的强度，塑性好，力学性能高，能很好的承受冷。热压力加工，焊接和耐蚀性能也都良好，易成形
2化学成分及力学性能
Cu:84.0-86.0
抗拉强度：（σb/MPa）≥315
伸长率：(δ10/%)≥25
伸长率：（δ5/%）≥30
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中国铜合优秀号：
纯铜：T1 T2 T3
无氧铜：TU0 TU1 TU2
磷脱氧铜：TP1 TP2 TAg0.1
黄铜：H96 H90 H85 H80 H70 H68 H65 H63 H62 H59
镍黄铜：HNi65-5 HNi56-3
铅黄铜：HPb89-2 HPb66-0.5 HPb63-3 HPb63-0.1 HPb62-0.8 HPb62-3 HPb62-2 HPb61-1 HPb60-2 HPb59-3 HPb59-1
加砷黄铜：HAl77-2 HSn70-1 H85A H70A H68A
锡黄铜：HSn90-1 HSn62-1 HSn60-1
铝黄铜：HAl67-2.5 HAl61-4-3-1 HAl60-1-1 HAl59-3-2 HAl66-6-3-2
锰黄铜：HMn62-3-3-7 HMn58-2 HMn57-3-1 HMn55-3-1
铁黄铜：HFe59-1-1 HFe58-1-1
硅黄铜：HSi80-3
锡青铜：QSn1.5-0.2 QSn4-0.3 QSn4-3 QSn4-4-2.5 QSn4-4-4 QSn6.5-0.1 QSn6.5-0.4 QSn7-0.2 QSn8-0.3
铝青铜：QAl5 QAl7 QAl9-2 QAl9-4 QAl10-3-1.5 QAl10-4-4 QAl11-6-6 QAl9-5-1-1 QAl10-5-5
铍青铜：QBe2 QBe1.9 QBe1.9-0.1 QBe1.7 QBe0.6-2.5 QBe0.4-1.8 QBe0.3-1.5
硅青铜：QSi3-1 QSi1-3 QSi3.5-3-1.5
锰青铜：QMn1.5 QMn2 QMn5
锆青铜：QZr0.2 QZr0.4
铬青铜：QCr1 QCr0.5 QCr0.5-0.2-0.1 QCr0.6-0.4-0.05
镉青铜：QCd1
镁青铜：QMg0.8
铁青铜：QFe2.5
碲青铜：QFe0.5
白铜：B0.6 B5 B19 B25 B30
铁白铜：BFe5-1.5-0.5 BFe10-1-1 BFe30-1-1
锰白铜：BMn3-12 BMn40-1.5 BMn43-0.5
锌白铜：BZn18-18 BZn18-26 BZn15-20 BZn15-21-1.8 BZn15-24-1.5
铝白铜：BAl3-3 BAl6-1.5
铸造黄铜锭：ZHD68 ZHD62
铸造铝黄铜锭：ZHAlD67-5-2-2 ZHAlD63-6-3-3 ZHAlD62-4-3-3 ZHAlD67-2.5 ZHAlD61-2-2-1
铸造锰黄铜锭：ZHMnD58-2-2 ZHMnD58-2 ZHMnD57-3-1
铸造铅黄铜锭：ZHPbD65-2 ZHPbD59-1 ZHPbD60-2
铸造硅黄铜锭：ZHSiD80-3 ZHSiD80-3-3
铸造锡青铜锭：ZQSnD3-8-6-1 ZQSnD3-11-4 ZQSnD5-5-5 ZQSnD6-6-3 ZQSnD10-1 ZQSnD10-2 ZQSnD10-5
铸造铅青铜锭：ZQPbD10-10 ZQPbD15-8 ZQPbD17-4-4 ZQPbD20-5 ZQPbD30
铸造铝青铜锭：ZQAlD9-2 ZQAlD9-4-4-2 ZQAlD10-2 ZQAlD9-4 ZQAlD10-3-2
铸造锰青铜锭：ZQMnD12-8-3 ZQMnD12-8-3-2
铜合金锭：CuSi16 CuMn28 CuMn22 CuNi15 CuFe10 CuFe5 CuSb50 CuBe4 CuP14 CuP12 CuP10 CuP8 CuMg20 CuMg10
锡青铜：ZCuSn3Zn8Pb6Ni1 ZCuSn3Zn11Pb4 ZCuSn5Pb5Zn5 ZCuSn10Pb1 ZCuSn10Pb5 ZCuSn10Zn2
铅青铜：ZCuPb15Sn8 ZCuPb17Sn4Zn4 ZCuPb20Sn5 ZCuPb30
铝青铜：ZCuAl8Mn13Fe3 ZCuAl8Mn13Fe3Ni2 ZCuAl9Mn2 ZCuAl9Fe4Ni4Mn2 ZCuAl11Fe3 ZCuAl10Fe3Mn2
黄铜：ZCuZn38 铝黄铜：ZCuZn25Al6Fe3Mn3 ZCuZn26Al4Fe3Mn3 ZCuZn31Al2 ZCuZn35Al2Mn2Fe1
锰黄铜：ZCuZn38Mn2Pb2 ZCuZn40Mn2 ZCuZn40Mn3Fe1
铅黄铜：ZCuZn33Pb2 ZCuZn40Pb2
硅黄铜：ZCuZn16Si4 铸造铜合金：ZCuSn3Zn8Pb6Ni1 ZCuSn3Zn11Pb4 ZCuSn5Pb5Zn5 ZCuSn10Pb1 ZCuSn10Pb5 ZCuSn10Zn2 ZCuPb10Sn10 ZCuPb15Sn8 ZCuPb17Sn4Zn4 ZCuPb20Sn5 ZCuPb30 ZCuAl8Mn13Fe3 ZCuAl18Mn13Fe3Ni2 ZCuAl9Mn2 ZCuAl9FeNi4Mn2 ZCuAl10Fe3 ZCuAl10Fe3Mn2 ZCuZn38 ZCuZn25Al6Fe3Mn3 ZCuZn26Al4Fe3Mn3 ZCuZn31Al2 ZCuZn35Al2Mn2Fe1 ZCuZn38Mn2Pb2 ZCuZn40Mn2 ZCuZn40Mn3Fe1 ZCuZn33Pb2 ZCuZn40Pb2 ZCuZn16Si4 ***************可根据客户订单需要，生产各规格
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来源：pconline 原创&
作者：Aray&
责任编辑：wangli3&
　　【PConline评测】材料是产品设计的物质基础，材料的物理、化学性能基本上决定了产品的使用性能和商品价值。此外，对于同一种产品不同的材料给人的感觉不尽相同，这也是我们常说的质感不同，而恰恰是质感在产品的第一印象中发挥着重要作用。目前，在领域多使用塑料材质，给人的感觉更为柔和，当塑料换为金属时，音箱产品将又会给人以怎样的感觉呢？接下来，PConline将为大家介绍一款金属材质为主的蓝牙音箱&&金河田D10，敬请期待：金河田D10蓝牙音箱整体赏析：配合金属质感而选用的冷色调外包装　　从外包装看，金河田D10为了配合金属质感的冷酷效果，选用靛蓝为主色调，主次分明。&&&&&&&&　　每一种材料无论是从技术的或经济的角度来评断，都有不可避免的、或多或少的局限性。高分子材料虽然加工性能更好但在耐热性以及机械性能方面远不如金属材料，此外一般高分子材料需要借助涂膜才能达到金属的高光泽。金河田D10使用金属作为主箱体外缘材料，赋予整体高亮高泽，尊贵大气。另外，由于使用了金属拉丝工艺，在D10箱体外缘上清晰显现细微丝痕，泛出细密的发丝光泽，独具一格。金河田D10造型曲线圆润　　从造型设计上看，金河田D10采用了两段圆台设计，线条过渡圆润，形似Q版蘑菇的造型在某种意义上减弱了金属质感带来的冷硬。在尺寸设计上，89*89*58mm的设计可单手持握，圆弧设计贴合掌心，0.4kg的质量不影响携带的便携性，符合人机工程学原理。金河田D10附件图　　金河田D10蓝牙音箱的附件包括AUX-IN&3.5毫米音频信号线、MINI&充电线以及说明书与保修卡。&&规格参数品牌型号D10声道单声道频率响应90Hz-20KHz信噪比&76dB失真度&0.3%喇叭单元1.7英寸功率3W产品链接&&&&&&&&&&
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西安市李家村万达广场1栋1单元25层09室孙先生
沈阳市沈河区南翰林路28号李经理传统的配位化合物配位化合物，简称配合物，也叫、络合物，包含由中心或与几个配体或离子以相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物。研究配合物的化学分支称为。
配合物是中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及中，近些年来的发展尤其迅速。它不仅与、相关连，并且与现今化学前沿的、及都有很大的重叠。
概述/配合物
讨论经典配位化合物时，常会提到以下的术语：1.配位键、：配位化合物中存在的，由一个原子提供成键的两个，作为电子给予体，另一个2.成键原子则作为电子接受体。参见和。3.配位单元：化合物含有配位键的一部分，可以是分子或离子。4.：含有配位键的离子，可以是阳离子或阴离子。5.内界、外界：内界指配位单元，外界与内界相对。6.、、：提供电子对的分子或离子。7.配位原子：配体中，提供电子对的原子。8.中心原子、金属原子：一般指接受电子对的原子。9.：中心原子周围的配位原子个数。10.：含有螯合配体的配合物。此外，含有多个中心原子的配合物称为多核配合物，连接两个中心原子的配体称为，以桥联的称为，以桥联的称为。
历史/配合物
人们很早就开始接触配位化合物，当时大多用作日常生活用途，原料也基本上是由天然取得的，比如杀菌剂和用作染料的。最早对配合物的研究开始于1798年。化学家首次用二价钴盐、与制备出CoCl3.6NH3，并发现、、、等以及Cl-、H2O、CN-、CO和C2H4也都可以生成类似的化合物。当时并无法解释这些化合物的成键及性质，所进行的大部分实验也只局限于配合物颜色差异的观察、水溶液可被银离子沉淀的摩尔数以及电导的测定。对于这些配合物中的成键情况，当时比较盛行的说法借用了的思想，认为这类分子为链状，只有末端的卤离子可以离解出来，而被银离子沉淀。然而这种说法很牵强，不能说明的事实很多。
1893年，化学家总结了前人的理论，首次提出了现代的配位键、配位数和配位化合物结构等一系列基本概念，成功解释了很多配合物的电导性质、及。自此，配位化学才有了本质上的发展。维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此获得了1913年的。
1923年，化学家提出“有效原子序数”法则（EAN），提示了中心原子的电子数与它的配位数之间的关系。很多配合物，尤其是，都是符合该法则的，但也有很多不符合的例子。虽然这个法则只是部分反映了配合物形成的实质，但其思想却也推动了配位化学的发展。
现代的配位化学不再拘泥于电子对的施受关系，而是很大程度上借助于的发展，开始研究新类型配合物如和。其中一个典型的例子便是—K[Pt(C2H4)Cl2]。虽然该化合物早在1827年便已经制得，但直到1950年才研究清楚其中的反馈π键性质。
分类/配合物
配位化合物可分成传统配位化合物及。
1.传统配位化合物由一个以上的配离子（也叫）形成，配位键中的电子“几乎”全部由配体提供。典型的配体包括H2O、NH3、Cl-、CN-和en-。例子：[Co(EDTA)]-、[Co(NH3)6]Cl3、[Fe(C2O4)3]K3和[Cr(H2O)6]Cl3。2.有机金属化合物指含有的化合物，配体为有机基团（如、、、）或性质类似的化学品，如、氢负离子、。例子：(C5H5)Fe(CO)2CH3、Fe(CO)5、Cp2TiMe2。与配位化学有交盖的化学分支如：1.生物无机化学——其中的配合物配体存在于中，常为氨基酸侧链和辅酶，如卟啉。例子包括。2.原子簇化学——用金属原子作配体，如Ru3(CO)12。
结构/配合物
构型配位化合物的构型由配位数所决定，也就是化合物中心原子周围的配位原子个数。配位数与和配体的半径、和电子构型有关，一般在2-9之间，和的配合物中常会出现10以上的配位数。把围绕中心原子的配位原子看作点，以线连接各点，就得到配位多面体。配位数与配合物构型的关系列在下表：
&&& 配位数
&&&&&&&&&& 图形
&&&&&&&&&&&&3D
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 实例
& 直线型D∞h
HgCl2、Ag(NH3)2+、[Au(CN)2]-
& 平面三角形D3h
HgI3-、Pt(PPh3)3、Fe[N(Si(CH3)3)2]3
& 四面体Td
Ni(CO)4、MnO4-、SnCl4
& 平面正方形D4h
cis-Pt(NH3)2Cl2、PtCl42-、Ni(CN)42-
& 三角双锥D3h
Fe(CO)5、CdCl53-
& 四方锥C4v
[InCl5]2-、SbF52-
[Ti(H2O)6]3+、[Co(en)3]3+、[Cu(NH3)6]2+
& 五角双锥D5h
[ZrF7]2-、[UO2F5]3-
五配位中，常常涉及到和两种构型的互变，因此，很大一部分五配位化合物的结构是介于这两个结构之间的一种中间结构。六配位的化合物除极其常见的外，也有可能是三角棱柱结构，例如单核配合物[Re(S2C2Ph2)3]即属于这一类。七配位中，配合物还可能是单帽八面体或单帽三角棱柱体结构。
更高配位数的化合物中，八配位的可以是四方、十二面体、立方体、双帽三角棱柱体或六角双锥结构；九配位的可以是三帽三角棱柱体或单帽四方反棱柱体结构；十配位的可以是双帽四方反棱柱体或双帽十二面体结构；十一配位的化合物很少，可能是单帽五角棱柱体或单帽五角反棱柱体；十二配位的如[Ce(NO3)6]3-，为理想的二十面体；十四配位的为双帽六角反棱柱体。再高的配位数非常罕见，如最近研究的PbHe152+，该离子中的配位数至少为15。
以上只是配合物构型的理想情况。实际中的配合物结构常会发生畸变，原因可能是、（参见姜-泰勒效应）或配体种类的缘故等。
异构现象异构现象是配合物具有的重要性质之一。它不仅影响配合物的物理和化学性质，而且与其稳定性、反应性和生物活性也有密切关系。重要的配合物异构现象包括和。
立体异构立体异构是和原子排列次序都相同，仅原子在空间排列不同的异构现象。立体异构主要分为几何异构和光学异构。几何异构几何异构是组成相同的配合物的不同配体在空间几何排列不同而致的异构现象，主要出现在配位数为4的平面正方形和配位数为6的八面体结构中，以与的形式存在。从空间关系上考虑，顺式（cis-）是指相同的配体处于邻位，反式（trans-）是指相同的配体处于对位。八面体[MA3B3]的两种异构体中，面式（fac-）或顺-顺式指3个A和3个B各占八面体的三角面的顶点，经式（mer-）或顺-反式是指3个A和3个B在八面体外接球的子午线上并列。见下图：
cis-[CoCl2(NH3)4]+
trans-[CoCl2(NH3)4]+
fac-[CoCl3(NH3)3]
mer-[CoCl3(NH3)3]
不对称双齿配体的[M(AB)2]也有可能有几何异构现象，结构类似于上面的顺铂，见下图：
顺铂（左）与其反式异构体具有截然不同的抗癌活性
多核配合物也有几何异构现象。例如，Pt(II)的双核配合物[Pt2(PPr3)2(SEt)2Cl2]的顺反异构体都已制得，且室温下其苯溶液都是稳定的。但反式在热的或冷的苯溶液中加入痕量作就能完全转变为顺式。
光学异构光学异构是立体异构的另一种形式，两种会使平面偏振光发生等量但不同方向的偏转，因此又称或对映异构。大多数配合物在溶液中都会逐渐失去旋光性，这一过程称为。根据具体情况的不同，消旋机理可能是分子间或分子内的。最简单的配合物光学异构体为四面体型，中心原子与四个不同的基团相连，分子不能与镜像重合。例如[BeII(C6H5COCHCOCH3)2]。而对于八面体构型的配合物而言，光学异构主要发生在以下几种情况下：1.[M(AA)3]型，如三-(草酸根)合铬(III)、[Co{(OH}2Co(NH3)4}3]Cl6(第一个制得的具有旋光性且不含碳的化合物—Hexol)。2.[M(AA)2X2]型，如[Rh(en)2Cl2]+。3.[M(AB)3]型，如[Co(gly)3]。4.[M(AA)B2X2]型，如[Co(en)(NH3)2Cl2]+。5.涉及多齿配体，如[Co(edta)]-。
Λ-[Fe(ox)3]3-
Δ-[Fe(ox)3]3-
Λ-cis-[CoCl2(en)2]+
Δ-cis-[CoCl2(en)2]+
结构异构是相同，但原子排列次序不同的异构体，主要可分为以下几类：
[Co(NH3)5(NO2)]2+的两种键合异构体。键合异构：配体通过不同的配位原子与中心原子配位。配体称作两可配体，此类配体含有两个以上含孤对电子的原子，可分别与中心原子配位。常见的两可配体有：NO2-、SCN-和CN-。构型异构：配合物可以采取一种以上的构型。比如[NiCl2(Ph2PCH2Ph)2]可分别呈四面体和平面四边形构型。常见的构型异构有五配位化合物和构型之间的异构，以及八配位化合物和之间的异构。配位体异构：互为同分异构体的配体所形成的类似配合物，如1,3-与1,2-二氨基丙烷分别形成的钴配合物[Co(H2N-CH2-CH2-CH2-NH2)Cl2]、[Co(H2N-CH2-CH(-NH2)-CH3)Cl2]。离子异构：配合物有相同分子式但不同的配位，因此水溶液中产生的离子不同，如[Co(NH3)5SO4]Br和[Co(NH3)5Br]SO4。溶剂合异构：配合物中水所处的位置不同，有内界与外界的差异，例如[Co(H2O)6]Cl3和[Cr(H2O)5Cl]Cl.H2O。配位异构：和阴离子都是配离子，且配体可以互相交换成分。例子有：[Co(NH3)6][Cr(CN)6]和[Cr(NH3)6][Co(CN)6]、[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]和[Cr(SCN)2(NH3)4][Cr(SCN)4(NH3)2]，以及[PtII(NH3)4][PtIVCl6]和PtIV(NH3)4Cl2][PtIICl4]。
聚合异构：是配位异构的一种，用以表示配合物相对分子质量上的倍数关系，与聚合反应中的“聚合”并不类同。例如，[Co(NH3)6][Co(NO2)6]可看作[Co(NH3)3(NO2)3]的二聚体。
化学键理论/配合物
配位化合物的化学键理论，主要研究中心原子与配体之间结合力的本性，用以说明配合物的物理及化学性质，如、稳定性、反应性、配位数与等。配合物的理论起始于。而后与提出，也就是应用配合物中的价键理论，统治了这一领域二十余年，可以较好地解释配位数、几何构型、磁性等一些性质，但对配合物的颜色和却无能为力。
价键理论认为，配体提供的孤对电子进入了中心离子的空原子轨道，使得配体与中心离子共享这两个电子。配位键的形成经历了三个过程：(激发)、杂化和成键，其中杂化也称轨道杂化，是能量相近的原子轨道线性组合成为等数量且杂化轨道的过程。由此还可衍生出外轨/内轨型配合物的概念，从而通过判断配合物的电子构型及杂化类型，就可以得出配合物的磁性、氧化还原反应性质以及几何构型。对于很多经典配合物来说，价键理论得出的结果还是比较贴近事实的。
除了价键理论之外，而后发展的与也是比较重要的配合物理论。
晶体场理论将配体看作点，并将配位键当作离子键处理，可看作是的延伸。并且，它以不同几何构型中，配体对不同空间取向的d轨道的作用作为切入点，得出不同取向d轨道会发生能级分裂，并建立起分裂能及的概念，以推测配合物的电子组态及稳定性。晶体场理论可以很好地解释配合物的颜色、性质和配合物畸变等现象，但不能合理解释配体的，也不能很好地应用于特殊高/低价配合物、夹心配合物、羰基配合物和烯烃配合物。
配位场理论结合了分子轨道理论与晶体场理论。它在理论上更加严谨，然而定量计算则很困难，计算过程中不得不引进近似处理，因而也只能得到近似的结果。
各种反应/配合物
配位反应配位反应可视同中的：金属离子为酸提供空轨道，配体提供电子对为碱，过渡金属与配体的反应常伴随着颜色的变化。例如，将HCl加入[Cu(NH3)4]2+依序产生[Cu(H2O)4]2+(淡蓝色)、[CuCl(H2O)3]+、[CuCl2(H2O)2]、[CuCl3(H2O)]-、[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)；再如，将过量的氨水加入[Cu(H2O)4]2+颜色立即由淡蓝色转变成深蓝色：
[Cu(H2O)4]2+(淡蓝)+4NH3→[Cu(NH3)4]2+(深蓝)+4H2O
配体交换反应配位化合物中的配体可被其它配体所取代，称为配体交换反应，一般反应机理为亲核取代反应。以八面体配合物为例，此类反应的通式为：
这类配体交换反应的速率相差很大，有些反应在10-10秒内就可完成，而有的反应则需要数月。对于活性的差异有一个人为的规定，认为在浓度约为0.1M，温度25°C时，反应大于一分钟的配合物属于所谓“惰性”配合物，反之则称为。
和都对这类反应的速率差异做了解释，一般存在以下的规律：1.中心金属离子电荷的增加，会使反应速率降低；2.中心离子为d0、d1、d2、d9、d10构型，低自旋d5、d6、d7构型和高自旋d4构型的配合物，对于配体交换反应都是活性的；3.中心离子为d3、d8构型，或低自旋的d4、d5、d6构型时，对于配体交换反应是惰性的。此外，反应速率还与溶剂、配体的种类和排列有很大关系。
氧化还原反应配位化合物的氧化还原反应包含两种类型，一种是中心原子与配体之间的，另一种则是两个配合物之间的氧化还原反应。后者又可分为两类：1.电子转移机理、外层反应机理：两个反应物的第一都保持不变。反应速率主要与反应物的结构与电子自旋态有关，含有π共轭体系配体，如、CN-的配合物反应速率往往较快。此外，也可传递电子，但一般不如直接的电子转移反应有效。2.桥式机理、内层反应机理：两个金属原子同时连接在一个桥联配体上，组成过渡态。反应是以外层机理进行，还是以内层机理进行，与配合物的结构有关。对配体交换反应呈惰性、没有桥联配体或电子转移活化能很低的配合物，它们的机理以外层机理为主。对配体交换反应活性的配合物主要发生桥式机理，桥式机理所需克服的能垒较外层反应机理低很多，因为桥联配体传递电子降低了电子穿透配体外层和水化层的能量。
氧化还原反应中还有两类反应较特殊：1.双电子转移反应：反应中氧化态的改变为±2，机理为桥式机理的可能性较大。2.非互补反应：与的价态改变不相等，一般反应机理分几步进行。为配合物的氧化还原反应研究做了很多贡献，也因此获得了1983年的。
应用/配合物
乙二胺四乙酸与金属离子生成的螯合物。包括：分析化学中，配合物可用于：离子的分离：通过生成配合物来改变物质的溶解度，从而与其它离子分离。例如以氨水与AgCl、Hg2Cl2和PbCl2反应来分离第一族阳离子：AgCl+2NH3→Ag(NH3)2++Cl-以及利用的生成使Zn2+进入溶液：Zn2++4NH3→[Zn(NH3)4]2+。金属离子的滴定：例如，定量测定溶液中Fe3+的含量时，指示剂为深红色的[Fe(phen)3]2+。掩蔽干扰例子：用生成配合物来消除分析实验中会对结果造成干扰的因素。比色法测定Co2+时会受到Fe3+的干扰，可加入F-与Fe3+生成无色的稳定配离子[FeF6]3-，以掩蔽Fe3+：Fe3++6F-→[FeF6]3-工业生产中：配位催化：的机理常会涉及到配位化合物中间体，比如合成氨工业中用合除去，有机金属催化剂催化的聚合反应或寡合催化反应，以及不对称催化于药物的制备。制镜：以银氨溶液为原料，利用银镜反应，在玻璃后面镀上一层光亮的银涂层。提取金属：例如氰化法提金的步骤中，由于生成了稳定的配离子[Au(CN)2]-，使得不活泼的金进入溶液中：4Au+8NaCN+2H2O+O2→4Na[Au(CN)2]+4NaOH也可利用很多羰基配合物的热分解来提纯金属，例如中，的纯化利用了生成与分解的可逆反应：Ni(CO)4→Ni+4CO。材料先驱物：氧化铝微粒及(GaAs)薄膜等的合成。硬水软化中，很多生物分子都是配合物，并且含铁的与氧气和一氧化碳的结合，很多及含的的正常运作也都离不开配合物机理。常用的癌症治疗药物顺铂，即cis-[PtCl2(NH3)2]，可以抑制的DNA复制过程，含有平面正方形的配合物构型。、、等可用于重金属解毒的机理，常常是它们可与重金属离子配合，使其转化为毒性很小的配位化合物，从而达到解毒的目的。
命名法/配合物
在命名配位化合物时，一般遵循中文IUPAC命名法，命名规律有：以盐的形式处理。命名配位单元时，配体在前，不同配体之间以圆点分隔，且最后一个配体与中心原子名称间要加“合”字。配体的名称列在右表，其顺序主要遵循“先无机后有机”与“先阴离子后中性分子”两条。配体前要加上配体个数，必要时加圆括号将配体名称括起来，以避免歧义。中心原子需在其后标注氧化数，以带圆括号的表示。正离子的配合物称、、等，阴离子的配合物则称某酸钾/钠或某酸。桥联配体前要加注μ；ηn则表示配体有n个原子与中心原子键结。对于可能产生键合异构的配合物，需在配体后注明配位原子。
作配体时的名称
四氯合镍酸(II)根离子
[Cu(NH3)Cl5]3-
五氯·一氨合铜酸(II)根离子
[Cd(en)2(CN)2]
二氰·二(乙二胺)合镉(II)
[Co(NH3)5Cl]SO4
硫酸一氯·五氨合钴(III)
硝基(-N-)亚硝酸根(-O-)
Fe2Cl6(氯化铁二聚体)
四氯二-μ-氯合二铁(III)
(NH4)3[Cr(NCS)6]
六(硫氰酸根)-N-合铬酸(III)铵
相关词条/配合物
参考资料/配合物
1.《配位化学》，《无机化学丛书》第十二卷。北京：科学出版社，1987年10月。2.中国化学会：《无机化学命名原则》(1980)，科学出版社，北京，1982。3.《》，科学出版社(1980)。
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