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来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-04-30 07:44 标签： 可能不支持此配件
Sina Visitor System在一定条件下.在2X2Z(g)的平衡体系中.X.Y.Z的浓度分别是2 mol&L-1.0.8 mol&L-1.2.4 mol&L-1.则Y在起始时的浓度可能是( ) A．0.8-2 mol&L-1 B．0-2 mol&L-1 C．0-0.8 mol&L-1 D．无法 题目和参考答案——精英家教网——
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在一定条件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 mol&L－1，0.8 mol&L－1，2.4 mol&L－1，则Y在起始时的浓度可能是(　　) A．0.8～2 mol&L－1& &&&&&&&&&&&&&&&&&& B．0～2 mol&L－1 C．0～0.8 mol&L－1& &&&&&&&&&&&&&&&&&& D．无法确定
解析　若该反应从逆反应开始，即开始时加入的是Z气体，则X和Y都是0 mol/L；若该反应从正反应开始，则Y在起始时的浓度为：2.4 mol&L－1÷2＋0.8 mol&L－1＝2 mol&L－1；在开始时，也可以同时加入X、Y、Z。故选B。 答案　B
练习册系列答案
科目：高中化学
下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是（　　）
金刚石& 石墨
NH4Cl&& KCl
科目：高中化学
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）
Na2O2只作氧化剂
Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
O2是还原产物
2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
科目：高中化学
化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如： 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热． ①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=&#kJ•mol﹣1． 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡． 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是　　（填字母）． A．减小NO2的浓度&&&&& B．降低温度&&&&& C．增加NO2的浓度&&&&&& D．升高温度 ②下表为反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据：
c（NO2）/mol•L﹣1
c（N2O4）/mol•L﹣1
该温度下反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数K的值为　． （写出计算过程） ③25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量． 则该反应的热化学方程式为　　．
科目：高中化学
下列离子方程式正确的是（　　）
乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O
苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣
甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
科目：高中化学
通常用下列方法治理含氮化合物的污染。 （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知： N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) &&&&△H＝＋180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) &&&&△H＝&# kJ/mol C(s)+ O2(g)＝CO2(g) &&&&&&△H＝&# kJ/mol 写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 &&&&&&&&&&&。 （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的&&&& 极，阴极反应式为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol&L-1时，认为该离子沉淀完全。 ①相同条件下，Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 &&&&&&&&&&&&&&&， 图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 &&&&&&&&&&&&&&。 ②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 &&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
在一个固定容积为2 L的密闭容器中2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为0.3 mol/L，则A的浓度和B的浓度分别是(　　) A．0.2 mol&L－1　0.1 mol&L－1 B．0.4 mol&L－1　0.2 mol&L－1 C．0.8 mol&L－1　0.4 mol&L－1 D．0.6 mol&L－1　0.3 mol&L－1
科目：高中化学
某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol&L－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol&L－1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全； ②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。 结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。 (1)老师指出他们上述实验①不合理，你认为是____________； 改进的方法是________________________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_____________。
科目：高中化学
在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　) A．8.3& &&&&&&&&&&&B．8.7 &&&&&&&&&&&C．9&&&&&&&&&&& &&D．9.7
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某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－.为什么在0.1mol/l的NA2B溶液里只存在一步电离而没有H2B生成.
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因为H2B==H++HB-是全部电离的,HB-离子不能和H+结合生成弱电解质,所以,Na2B只存在B2-水解.HB-离子不能水解,就像Na+、Cl-不能结合氢氧根,氢离子一样.所以在0.1mol/l的NA2B溶液里只存在一步电离而没有H2B生成.
谢谢，那为什么NAOH和CACO3混合时酚酞中和滴定HCL先和naoh反应，而用甲基橙同时与二者反应呢
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