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化学中原电池的电极反应式要怎么写?技巧之类的）每次遇到要写电极反应的题目总是不会啊~
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原电池是高中化学的一个难点,又极易与电解池混淆,尤其是对原电池的电极反应书写学生总是感觉难.因此,老师在复习这部分知识时要善于对知识点和方法进行归纳总结,使学生在理解原电池基本原理的基础上,归纳原电池的基本形式,掌握每一类原电池电极反应的书写方法与技巧,就能有效突破这一难关.一、
正确理解和记忆原电池原理是书写电极反应式的前提.1、
用图象清析原电池的原理.原电池的基本原理可以用下图清析直观的列示：正负极的判断、正负极发生的反应类型、内电路（电解质溶液中）阴阳离子的移动方向、外电路中电子的流向及电流方向等.2、
用“口诀”归纳记忆原理显然,要正确理解原电池的基本原理,就要准确把握原电池中“自发进行的氧化还原反应、原电池正负极的确定、外电路电子的流向、内电路（电解质溶液）中阴阳离子的移动方向”等基本要素.为了让学生能理解和记住上述基本要素,我用“口诀”概括上述基本原理,读起来既上口又易记,用起来便得心应手了.“口诀”为：“原电池有反应,正极负极反应定；失升氧是负极,与之对立为正极；外电路有电流,依靠电子负正游；内电路阳离子,移向正极靠电子；阴离子平电荷,移向负极不会错.”其中“原电池有反应”是指原电池有自发进行的氧化还原反应发生,是将化学能转化为电能的装置；“正极负极反应定”是指原电池正负极的确定要依据所发生的氧化还原反应来定.“失升氧是负极,与之对立为正极”是原电池正负极的正确判断方法,而不能简单的记为“相对活泼的金属为负极,而相对不活泼的金属或非金属为正极”,再给学生例举以下两个原电池让学生加深理解正负极的确定.“内电路阳离子,移向正极靠电子”意思是正极上有带负电的电子,从而能吸引阳离子向正极移动；其余几句不言而喻,就不再解释了.二、
归纳原电池的基本形式,由浅入深,各个击破电极反应式的书写正确书写原电池电极反应式的基本方法和技巧是：首先要正确书写原电池中自发进行的总反应,如果是离子反应的就应该书写离子方程式,然后再将反应拆分为氧化反应即为负极反应,还原反应即为正极反应.如果是较为复杂的电极反应如燃料电池电极反应的书写则一般先写总反应和简单的电极反应,然后用总反应减简单的电极反应就可得到复杂的一极电极反应.根据考试大纲要求学生会书写电极反应的原电池的基本形式有如下几类：1、
金属与酸（H+）、盐 (Mn+)构成的原电池金属与酸（H+）、盐 (Mn+)构成的原电池是最基本的一类原电池,也是学生要重点掌握的一类原电池,这类原电池的实质是负极金属失电子被氧化, 正极H+、Mn+得电子被还原,可根据原理直接书写,如：2、
金属与碱反应的非置换反应类型原电池这类原电池在中学阶段主要是铝和其它金属或非金属碳在氢氧化钠溶液中形成的原电池,其总反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,该电池的实质是负极金属铝失电子被氧化为Al3+,然后是Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O,因此负极的电极反应应为：2Al + 8OH- -6e- = 2AlO2- +4H2O；而正极是H2O得电子被还原生成H2,故正极反应为：6 H2O+6e- =6 OH-+3 H2↑. 3、
金属的吸氧腐蚀类原电池金属的吸氧腐蚀(如钢铁的吸氧腐蚀)类原电池一般是金属在弱酸性、中性或碱性电解质溶液中形成的原电池,其总反应的基本形式是M + O2 + H2O →M(OH)n,因此这类原电池的负极反应一般为：M – ne- = Mn+; 正极的反应一般是：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-.但要注意的是碱性电解质和弱酸性、中性电解质溶液中负极反应的差异及现象的不同,如：再如航海上的Al-海水-空气电池,其总反应为：4Al + 3O2
+ 6 H2O = 4 Al(OH)3,故其负极反应为：4Al-12 e-=4Al3+
正极反应：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-
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为什么原电池中的负极反应都是失去两个电子？为什么负极不是失去一个电子？
我有更好的答案
那要看负极什么物质失去电子了，如果是三价铬离子，就是失去三个电子变成六价铬离子
有规律吗，比方说什么情况是失去一个电子的，什么情况失去两个电子的？
当然有，你得记住一些原子的常见化合价，变化前后都是常见的，比如氧，零价，负二价，这是常见的，但是也有不常见的，比如过氧根，负一价，你要学会总结
失去几个电子是由电极反应决定的。如果是失去一个电子就是失去一个电子。如：Li - e ---& Li+
不一定是两个电子，Na - e- =Na+
一般情况下 负极失去几个 正极就会得到几个
恰好碰上了也有失一个电子的，如3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O负极半反应可以写成Ag-e-=Ag+
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我以前见过一个游戏，好像是控制火箭发射上太空的，着陆其他星球，是个手机游戏，有人知道吗
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请问您是不是要找《最后的地平线》？小火箭飞到星球上吸取能源后又再飞行，但是很脆，摔一摔就爆炸了
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mei wan guo
这个游戏现在玩不了了。因为玩的人不多所以，你懂的！！！
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原电池装置中正极为什么又叫阴极
一般不区分原电池的阴阳极。原电池是必须组成回路的，否则就不能叫原电池。原电池装置中正极作为回路中的阳极是可以的（原来的原电池作为电解池，作为用电器被充电时）。当放电时，负极发生氧化反应，则可以叫作阴极。
参考资料：
采纳率：60%
不可能 原电池只有阴阳极电解池才有正负极
原电池的正极不能叫阴极.阴极是对电解池而言.
我也碰到过类似的问题记住它就行了
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某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH=2的 H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________。②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_________。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的_________影响。③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是_________。  
（1）①2H+ + 2e- = H2↑；②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②溶液的酸碱性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）
考点分析：
考点1：原电池
考点2：综合性实验
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