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Mn的核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5.为什么会有+2，+3，+4,+6价?已有2人参与
Mn的核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5.为什么会有+2，+3，+4,+6价?
为什么最外层4S2的能量比3d5的能量高？
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理论都以实验为基础
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理论都以实验为基础 实验也要靠理论来解释，要不然就不知其所以然~
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电子轨道能级，量子化学看看
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Ca的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2吗？为什么没有d 直接4s
M能层有3s(有1个轨道),3p（有3个轨道）,3d（有5个轨道），每个轨道最多可以容纳2个电子，所以M（即第三层）最多可以有18个电子,由于能级交错，3d＞4s使得第四层4s轨道的能量介于3p和3d轨道之间，根据能量最低原理，电子排完3p轨道后接着排4s轨道，而不是3d轨道。这样第三层应该有8个电子(3s上2个，3p上6个)
那为什么锰原子的是
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
你看轨道图了吗？按着箭头的顺序填电子，4s满了填3d，其实电子是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5填的，为了书写好看才写成这样1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2，这是格式问题
我看的考点，说不能写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 这种形式
考试的话这种写法是不规范的，碰到好的老师算对，不好的老师就可能判错了，规范作答最好，实际上这种写法是对的，就是不是标准格式
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58号元素Ce的价电子层结构...58号元素Ce的价电子层结构为什么是[Xe]5d1 4f1 6s2..按能量最低原理和洪特规则排列:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f2 5s2 5p6 6s2最后应是 4f2 5p6 6s2..请问我哪1步出了错..还有正确的排列..
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不是你哪一步错了,而是因为随着核电荷数的增加,原子核外电子的排布变得更加复杂,有很多已经不遵守目前已知的规律了.尤其是La系和Ac系元素,f亚层的电子排布变得更加无规律.正确的排布应该就如你所打,[Xe]5d1 4f1 6s2
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【高中化学问题】24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
请问23号元素钒(V)电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5？这样不是很符合洪特规则的吗？
根据构造原理，电子在4s能级上排满才能排3d能级.铬只是洪特规则的特例，处于半充满状态。除铬之外，还有铜，铜的3d能级上的电子为10个，3d能级处于全充满，4s处于半充满。象这样的处于全充满或半充满是最稳定的。
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　　解：　因为轨道4s比轨道3d的能量低，所以电子先排布4s2，然后是3d3，故23号元素钒(V)电是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
3d接近半满或全满即为4或9时，从4s轨道跃迁一个电子过来，使其达到半满或全满，才是稳定的。3d3是不行的。
我认为，s轨道对称性高，全满的话更稳定，d轨道虽然半满但是不如s轨道的对称性好
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科目：高中化学
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（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：．（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是．②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．则绿色晶体配合物的化学式为．
科目：高中化学
来源：2013届河北省高二下学期三调考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（共8分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。 试回答下列问题：（1）Ti元素的基态原子的价电子层排布图为　　　　　&&&&&&&&&；（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是&&&&&&&&&&&&&；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为&&&&&&&个。②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为　　　& 　&&& &
科目：高中化学
来源：学年河北省衡水中学高二下学期三调考试化学试卷 （带解析）
题型：填空题
（共8分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。 试回答下列问题：（1）Ti元素的基态原子的价电子层排布图为　　　　　&&&&&&&&&；（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是&&&&&&&&&&&&&；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为&&&&&&&个。②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为　　　&　&&&
科目：高中化学
来源：2011年安徽省高一年级化学竞赛试卷
题型：填空题
（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第&&&&族。II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可表达第&&&&& 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：&&&&&&&&&&(填“a”或“b”)，理由是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为　　　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　　；II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是&&& 　　　；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为&&&&&&& 个。②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为　　　& 　&&&&&&&&&&&。&
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