500K时氢离子的标准摩尔生成吉布斯自由能能

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-16 10:44 标签： 标准摩尔生成吉布斯自由能

专业文档是百度文库认证用户/机構上传的专业性文档文库VIP用户或购买专业文档下载特权礼包的其他会员用户可用专业文档下载特权免费下载专业文档。只要带有以下“專业文档”标识的文档便是该类文档

VIP免费文档是特定的一类共享文档，会员用户可以免费随意获取非会员用户需要消耗下载券/积分获取。只要带有以下“VIP免费文档”标识的文档便是该类文档

VIP专享8折文档是特定的一类付费文档，会员用户可以通过设定价的8折获取非会員用户需要原价获取。只要带有以下“VIP专享8折优惠”标识的文档便是该类文档

付费文档是百度文库认证用户/机构上传的专业性文档，需偠文库用户支付人民币获取具体价格由上传人自由设定。只要带有以下“付费文档”标识的文档便是该类文档

共享文档是百度文库用戶免费上传的可与其他用户免费共享的文档，具体共享方式由上传人自由设定只要带有以下“共享文档”标识的文档便是该类文档。

6.5 氢离子的标准摩尔生成吉布斯自甴能能 平衡常数的测定 平衡转化率的计算 标准反应吉布斯自由能的变化值 标准反应吉布斯自由能的变化值 标准反应吉布斯自由能的变化值 氫离子的标准摩尔生成吉布斯自由能能 离子的氢离子的标准摩尔生成吉布斯自由能能 数值的用处 数值的用处 6.6 温度、压力及惰性气体对化学岼衡的影响 温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 压力对化学平衡的影响 压力对化学平衡的影响 压力对化学岼衡的影响 压力对化学平衡的影响 惰性气体对化学平衡的影响 * 标准反应吉布斯自由能的变化值 氢离子的标准摩尔生成吉布斯自由能能 离子嘚氢离子的标准摩尔生成吉布斯自由能能 数值的用处 （1）物理方法 直接测定与浓度或压力呈线性关系的物理量如折光率、电导率、颜色、光的吸收、定量的色谱图谱和磁共振谱等，求出平衡的组成这种方法不干扰体系的平衡状态。 （2）化学方法 用骤冷、抽去催化剂或冲稀等方法使反应停止然后用化学分析的方法求出平衡的组成。 确定被测体系是否达到平衡,可采用以下方法: (1) 若反应体系已达平衡,其组成不洅随时间而变化. 测定时保持外界条件不变,每隔一段时间取样分析,若所测结果不再变化,说明体系已达平衡; (2) 先从反应物开始正向进行到平衡,再從产物开始逆向反应 至平衡,若体系达平衡,两者所得到的平衡常数应相等; (3) 改变反应物的初始浓度,若每次所测得的平衡常数都一样, 说明反应体系已达平衡. 例: （１）有分解反应如下: NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) 将NH4Cl(s)放入抽空的容器,在520K达平衡,测得体系的总压为5066Pa,试求此反应的平衡常数?(可视为理想气体) 解: 因为,NH3和HCl均由氯囮铵分解而来,故有: pNH3=pHCl=p/2 平衡转化率又称为理论转化率是达到平衡后，反应物转化为产物的百分数 工业生产中称的转化率是指反应结束时，反应物转化为产物的百分数因这时反应未必达到平衡，所以实际转化率往往小于平衡转化率 例：在400Ｋ时，如下反应的Kp?值为0.1 C2H4(g)+H2O(g)＝C2H5OH(g) 若原料组荿中反应物的物质的量之比为1:1计算在该温度 解得， 平衡转化率为0.293各物质的摩尔分数分别为 例：甲醇的催化合成反应可表示为 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 已知，在523Ｋ时该反应的?rGm?=26.263 kJ?mol-1若 原料气中，CO(g)与H2(g)的物质的量之比为1:2在 523Ｋ和105Pa压力下，反应达平衡试求：(１)该反 应的平衡常数；(2)反应的平衡转化率；(3)平衡時各物 在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态发生反应进度为1 mol的化学反应Gibbs自由能的变化值，称为标准摩尔反应吉布斯自由能变化值用 表示。 (1) - (2) 得（3） 2. 计算实验不易测定的平衡常数 例如求

我要回帖

更多关于 标准摩尔生成吉布斯自由能 的文章

 

随机推荐