那个不用那样 只要按元素周期表來就可以了： 1. 同一周期从左到右金属性递增（非金属性相反） 2.同一主族从上到下金属性递增（非金属性相反） 3.不同周期不同主族将比较的え素逆时针旋转如果先转到周期用上述1.先转到主族用上述2.的方法来比较
1.金属性强弱的判断 (1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越強 (2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强 (3)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强 (4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属 2.非金属强弱的判断 (1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定非金属性越强。 (2)单质的氧化性越強阴离子的还原性越弱，非金属性越强 (3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 (4)单质与盐溶液的置换反应，活动性强的非金属置换活动性弱的 元素周期表从上倒下，从右到左金属性增强从下到上，从左到右非金属性增强 一、比较金属性强弱的依据 金屬性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致 1、同周期中，从左向右随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中由上到下，随着核电荷数的增加金属性增强； 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； 4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应 8、利用金属阳离子氧化性的强弱，即氧化性越强的阳离子对应元素的金属性越弱。 9、原电池中负极参与电池反应的原电池，负极的金属性比囸极的金属性强 二、比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中由上到下，随核電荷数的增加非金属性减弱； 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的穩定性：稳定性愈强非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件；条件越容易，非金属性越强； 5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S 7、非金属阴离子还原性的强弱，即还原性越强的阴离子对应元素的非金属性越弱。
