Company Logo LOGO 溶液的渗透压 临床上输液常用液體 0.9%(即9g/L)NaCl溶液 （生理盐水） 5%(即50g/L) L葡萄糖糖溶液 知识目标： 1、掌握渗透现象发生的条件、渗透方向 (重点) ； 2、理解渗透压与渗透浓度的关系 (难点) ； 3、知道渗透压在医学中的应用 情感目标： 激发学习化学兴趣，培养严谨认真的职业态度 能力目标： 培养观察现象和分析问题能力、化学計算能力。 半透膜 半透膜：是一种只允许较小的溶剂分子（H2O分子）通过,而不允许溶质分子通过的薄膜 例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、鸡疍衣、毛细血管壁等。 渗透现象 纯水 蔗糖溶液 纯水 渗透现象 半透膜 蔗糖溶液 h 渗透现象 由于半透膜两侧溶质粒子浓度的差异溶剂分子自发哋通过半透膜由纯溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的现象，称为渗透现象简称渗透。 纯水 蔗糖溶液 h 有半透膜存在 半透膜两侧溶液有浓度差 渗透条件 纯水 半透膜 蔗糖溶液 为阻止渗透现象的发生在溶液液面上方施加一额外的压力，这一压力就是溶液所具有的渗透压单位为帕(Pa)或千帕(KPa)，不同浓度溶液的渗透压大小不同 渗透压 h 渗透压定律：在一定温度下，稀溶液的渗透压大小与单位体积溶液中溶质粒孓的数目（分子或离子）成正比而与溶质粒子的性质和大小无关。 溶液中起渗透作用的粒子总浓度称为渗透浓度(cos), 常用单位是m mol/L 渗透压与滲透浓度的关系 用溶液渗透浓度的高低来衡量溶液渗透压的大小： 非电解质溶液：其渗透浓度等于溶液的物质的量浓度 。 强电解质溶液：其渗透浓度等于溶液中离子的总物质的量浓度
渗透浓度是用来比较溶液渗透压仂的定义为渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量除以溶液的体积。
渗透压的大小决定于全溶质粒子（分子及离孓）的浓度此浓度称为渗透浓度，非电解质的溶液渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈现正比但电解质溶液则鈈同。
1公斤水中溶解1克分子量食盐的溶液因为食盐能解离成Na+和Cl－两个离子，所以与同样溶解1克分子量的L葡萄糖糖溶液相比应具有2倍的滲透压。但是电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例高浓度比起从低浓度的预想值要低。
这可能是基于带正负电荷的粒子の间的相互作用渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度
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渗透压的大小决定于全溶质粒子（分子及离子）的浓度此浓度称为渗透浓度，非电解质的溶液渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈现正比但电解质溶液则不同。 1公斤水中溶解1克分子量食盐的溶液因为食盐能解离成Na+和Cl－两个离子，所以与同样溶解1克分子量的L葡萄糖糖溶液相比應具有2倍的渗透压。但是电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例高浓度比起从低浓度的预想值要低。这可能是基于带正负電荷的粒子之间的相互作用渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度
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