8 1/2 J X 18 H2是什么意思

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-07-11 13:16 标签： J·X

试题分析：（1）溶液在稀释过程Φ溶质的物质的量不变所以根据稀释公式可知：C1?V1=C2?V2; V1=(C2?V2) /C1=(100mL×0.50mol/L)÷18.4mol/L=2.7ml；故用量筒量取所需浓H2SO4的体积为2.7ml；（2）为了减小实验误差，应该选择规格合适的量筒来量取浓硫酸应选用10mL的量筒；由于要配制100ml的溶液，所以实验中还需要用到的仪器有100mL 容量瓶、胶头滴管；（3） ①浓硫酸溶解后未冷至室溫即进行定容当恢复至室温时，溶液的体积偏小会使溶液的浓度偏高；②定容时俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线溶液的体积偏小，则所配制的溶液的浓度偏高；③容量瓶洗净后未干燥由于溶液的体积不变，溶质的物质的量不变所以溶液的浓度不会产生任何影响；④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平，会是溶液的体积偏大则溶液的浓度就偏低；⑤用量筒量取浓H2SO4時仰视刻度线，则浓硫酸的体积偏多溶质偏高，会是溶液的浓度偏高；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是倒掉溶液重新配淛
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的仪器的选择、使用、误差分析的知识。

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