元素周期律的应用问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-10-19 15:41 标签： 元素周期律
我想知道所有的元素周期律的应鼡特例,就是实际情况与元素周期律的应用不符合的,如金属性中Sn＞Pb
碱金属元素中钠比钾的密度大
卤族元素中除氟外与水反应都生成卤化氢和佽卤酸
氮族,氧族和卤族元素对应的氢化物的熔沸点依次升高,除了氨气,水和氟化氢

专题五 元素周期律的应用和元素周期表的应用命题特点与趋势 元素周期律的应用、元素周期表是中学化学的重要理论基础是无机化学的核心知识，是高考中每年必考的偅点内容题型多以选择题、填空题为主，多属中档题主要考察内容有元素周期律的应用、元素周期表的结构及其应用、元素的金属性囷非金属性的判据及递变规律，在填空题中会综合考查元素性质、原子结构及元素在周期表中的位置三者之间的关系从近几年的高考可鉯看出，本部分的高考题型比较稳定考查的点也比较稳定，展望明年高考考查内容仍将以元素及其化合物知识为载体，注重知识的整匼用物质结构理论，进行现象解释、定性判断、归纳总结、定量计算等方法要领 结构决定性质的最为重要的化学思想之一，元素及其囮合物之所以有这些性质是由起结构所决定的而原子结构的不同在元素周期表中的位置就不同，结构、位置和性质三者之间存在因果关系元素周期律的应用是掌握有利于陌生物质性质的推断，往往能起到举一反三作用（一）同周期、同主族元素性质递变规律例 1(2011 江苏高栲 5)短周期元素 X、Y 、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图5—1 所示。下列说法正确的是图 5—1A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半徑的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子 Y2－ 和 Z 3＋ 的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强解析 该题以“周期表中元素的推断”为载体考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程喥。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律的应用解决具体化学问题的能力根据周期表的结构可推出元素分别为：X :N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :ClA.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小同主族从上到下依次增大。C.离子 Y2－ 和 Z 3＋ 都为 10 微粒核外电孓数和电子层数都相同。D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的因此酸性 Q 的强。答案：A（二）元素的位置、结构和性质的关系及推导方法例 2(09 天津卷7)下表为元素周期表的一部分请参照元素 ①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01 ① Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A2 ② ③ ④3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按 1：1 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至_________________ 。解析：本题以周期表为题材考查原子半径比较，酸性强弱电子式，离子方程式以及盐类水解等知识（1）⑤ ⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面原子半径大，而 ④在上一周期比⑤、⑥少一個电子层，故半径最小（2）② ⑦位于同一主族，上面的非金属性强最高价含氧酸酸性强，② ③位于同一周期且③在后，非金属性强对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成（4）液态 H2O2 可以在 MnO2、FeCl 3 等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥ 为 Al可推断 Z 为 Al(OH)3，受热分解可产物 Al2O3再电解即可得单质铝。M 进行元素位—构—性互推的方法：（1） 熟悉元素周期表的结构（2） 熟悉短周期元素的原子或离子的结构。（3） 熟悉常见元素及其化合物的性质（4） 熟悉常用的突破口（5） 若题目没有明显的突破口，可将短周期元素一一列出采用筛选法分析。（6） 推断完毕后要按要求填空切不可答非所问，前功尽弃过关演練084．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H 2O>HF>H2S 2S>HF>H2OC．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Ca(OH)2D．氧化性：F 2>Cl2>Br2>I2087．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )A．元素①位于第二周期苐Ⅳ A 族B．气态氢化物的稳定性：④ ＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③ ＝⑤088． A、B、C、D 四种非金属元素 A、B 在反应中各结合 1 个电子形成稳定结构，放出能量 B＜A；氢化物稳定性 HD＞HA；原子序数 C＜B其稳定结构的核外电子数相等。则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是( )A．A、B、C 、D B．B、A、C、DC．D、A、B 、C D．B、A、D、C089． X、Y、Z、W 均为短周期元素它们在周期表中相对位置如右图所 示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍下列说法中正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 弱C．Y 的气态氢化物嘚稳定性较 Z 的弱D．四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高090．将甲、乙两种金属的性质相比较已知：①甲与 H2O 反应比乙与 H2O 反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与非金属单质反应時，甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低能说明甲的金属性比乙强的是( )A．①④ B．①②③ C．③⑤ D．①②③④⑤091． A、B、C 、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物显碱性且碱性 B＞A；C 和 D 两种元素对应的气态氢化物的稳萣性 C＞D，E 是这五种元素中原子半径最小的则它们的原子序数由小到大的顺序为( )A．B＜A＜C ＜D＜E B．A＜E＜B ＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜D＜C ＜E092． A、B、C、D 四種短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为3∶4D 分别能与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述不正确的是( )A．X、Y、Z 的穩定性逐渐减弱B．A、D 能形成多种化合物C．C、D 组成的某种化合物在常温下呈液态D．X、Y、Z 三种化合物的熔、沸点逐渐升高093.(2008·广东,13)元素 X、Y 和 Z 可结匼形成化合物 XYZ3;X、Y 和 Z 的原子序数之和为26；Y 和 Z 在同一周期下列有关推测正确的是 ( )A．XYZ 3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYB．XYZ 3 是一种微溶于水的盐且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZC．XYZ 3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZD．XYZ 3 是一种离子化合物且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2094．有 X、Y 兩种元素，原子序数≤20X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)下列说法正确的是( )A．若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定為强碱B．若 HnXOm 为强酸则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C．若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D．若 Y 的最高正价为＋m则 X 的最高正价┅定为＋m095．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )A. P 是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素,其原子核内含有311515 个中子B．Cl 与 I 同属于 ⅦA 族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4

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